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![高考化学二轮通关题组集训：专题13 无机化学综合应用 Word版含解析[ 高考]](https://img.taocdn.com/s1/m/bffee1ff49649b6648d747af.png)
专题十三无机化学综合应用题组集训题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·江苏，13A)(2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×)(2013·江苏，13C)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√)(2013·江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×)(2012·山东理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·广东理综，9B)(6)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO2－4(×)(2012·江苏，13B)(7)能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 (×)(2012·新课标全国卷，7B)(8)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(9)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×)(2012·新课标全国卷，7D) 题组二离子检验的综合应用2．某溶液中可能含有K＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、CO2－3。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4答案 A解析 根据①可知溶液中不含CO 2－3；根据②可知溶液中不含I －；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO 2－4；SO 2－4与Ba 2＋不能大量共存，则不含Ba 2＋；溶液呈弱酸性，则含有NH ＋4；只有K ＋不能确定，还需要加以检验。
专题十二无机化学综合应用1．单质A与淡黄色粉末状化合物B组成的混合物的相互转化关系如图所示：请回答下列问题。
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第________周期________族。
(2)化合物B的电子式为____________。
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。
(4)常温下，D溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)，其原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________。
(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________g。
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为_____________________________________________________________________。
以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为________L，在电路上通过电子的物质的量为________mol。
2．已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G 为无色无味气体，各物质之间的转化关系如图所示(电解采用惰性电极，部分反应产物已略去)。
请回答下列问题：(1)电解A溶液的阳极反应式为___________________________________________。
(2)将A溶液与Na2O2混合，当A与Na2O2的物质的量之比为1∶1时，反应的总化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学二轮复习有机物及综合应用（配2013高考真题分类详解）1．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右所示。
下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应解析：选A。
以香叶醇键线式为载体，理解碳原子和氢原子形成共价键的规律，分析判断官能团的种类及其所决定物质的特征性质和应用。
A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。
在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。
B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。
C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。
D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。
2．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A．15种B．28种C．32种D．40种解析：选D。
从有机化学反应判断酸、醇种类，结合数学思维解决问题。
由分子式C5H10O2分析，酯类：HCOO—类酯，醇为4个C原子的醇，同分异构体有4种；CH3COO—类酯，醇为3个C原子的醇，同分异构体有2种；CH3CH2COO—类酯，醇为乙醇；CH3CH2CH2COO—类酯，其中丙基CH3CH2CH2—(有正丙基和异丙基)2种，醇为甲醇；故羧酸5种，醇8种。
从5种羧酸中任取一种，8种醇中任取一种反应生成酯，共有5×8＝40种。
3．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55－60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯解析：选D。
[考纲要求] 常见金属元素(Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)与常见非金属元素(H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)各部分知识的综合应用。
考点一 物质的特殊转化关系及框图推断1．直线型转化关系 A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HClAl(OH)3――→HClAlCl 3 Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOH AlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2,2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属，用H 2、C 冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。
5．抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO 2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。
2012届高考化学第二轮无机综合应用复习训练题（附参考答案）专题十一无机综合应用1．(2010•福建理综，23)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________________________________________________________ ____________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是(选填序号)。
选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为__________________________________。
2．阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答：(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________________(填化学键名称)。
[考纲要求]常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质鉴别1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KS溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4．物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4(√)(2014·某某理综，9B)(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·某某，13A)(3)向某溶液中滴加KS溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√) (2013·某某，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×) (2012·某某理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·某某理综，9B)(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×) (2012·新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2．(2014·某某，18)某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
专题十二 无机化学综合1．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()物质 选项甲 乙 丙 A AlCl 3 NH 3·H 2O NaAlO 2 B NaOH (NH 4)2SO 3 H 2SO 4 C SiO 2 NaOH HF DCO 2Ca(OH)2Na 2CO 3(aq)．．．．A．．．．A．．NaAlO 2．．．NH 3·H 2O．．．．．．．．．．．B．．H ．．NH．4．OH ．．．．．．SO2．3．．．H ．．．．．NaOH．(NH 4)2SO 3．H 2SO 4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．C．．．．．．．SiO 2．．NaO H．．．．．HF．．．．．．．．．NaOH．HF．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．D．．CO 2．Ca(OH)2．Ca(OH)2．Na 2CO 3(aq)．．．．．．．．．．Na 2CO 3(aq)．CO 2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A．H 2SO 4(．)――→Cu ．SO 2――→．．．．NH 4HSO 3――→．．．．(NH 4)2SO 3 B．NH 3――→O 2．．．/．NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3C．Fe――→．．Cl 2．FeCl 2――→NaOH．．Fe(OH)2――→．．．．．Fe(OH)3 D．Al ――→NaOH．．NaAlO 2――→．．．．AlCl 3．．――→．．．AlCl 3 ．．．．B．．．．A．．Cu．．H 2SO 4．．．．．．．C．．Fe．Cl 2．．．．．．．．．．FeCl 3．．．．D．．AlCl 3．．．．．．．．．Al 3．．．．．．．HCl．．．．．．．Al(OH)3．．．．．．．．Al 2O 3．．．． 3．X．Y．Z．W．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A．．．．．．．．．．．．．．．．．W．．．．．．．．X．．．NaAlO 2 B．．．．．．．．．．．．．．．．．W．．．．．．．．X．．．NH 3 C．．．．．．．．．．．．．．．．W．．．．．．．．．Z．．．CO 2 D．．．．．．．．．．．．．．．．W．．．．．．．．Z．．．FeCl 3 ．．．．C．．．．A．．NaAlO 2．．OH ．．．．B．．NH 3．H ．．．．．NH．4．．NH ．4．．．．．H ．．．．C．．C ――→O 2CCO 2O――→O 2CO 2．．．4.A．．．．．．．．．B．C．．．．．．．．．．．．A．B．C．．．．．X．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．．．)．．．．．．．．．()A．X．．．．．AlB．X．．．．．．．．．．．C．．．．．．．．．．．．D．．．．．．．．．．．．．．．．．．．D．．．．A．S(．Cl2)．．．．．．．．．．．．．．．．SO2．3．S2．(．ClO．．Cl．)．．．．．．．．．．．．．．．．．．．S(．Cl2)．A．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．)．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()选项甲乙丙丁A Fe FeCl3Fe(OH)3Fe2O3B NaAlO2Al(OH)3Al2O3AlC Na Na2O2Na2CO3NaClD SiO2H2SiO3Na2SiO3Si．．．．D．．．．SiO2．．．．．．．．H2SiO3．6．A．B．C．D．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．)．．A．．．．()A．．．．．B．．．．．．C．．．．．．D．．．．．．C ．．．．A．．A．．．B．．．．．C．．．．．．D．．．．．．．．．．．．．．A．．．B．．A．．．B．．．．．．C．．．．．．D．．．．．．．．．．．．．．B．．．C．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．C．．．D．．A．．．．．．B．．．．．．C．．．．．D．．．．．．．．．．．．．．．．D．．．7．．．X．Y．Z．W．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．)．．W．X．．．．()选项 W X A 盐酸 Na 2CO 3溶液B Cl 2 FeC CO 2 Ca(OH)2溶液 DNaOH 溶液AlCl 3溶液．．．．B．．．．A．．Na 2CO 3――→．．HCl NaCl CO 2．NH 3．H 2O HClNaHCO 3――→．．HClNa 2CO 3． B．．Fe．．．．．Cl 2．．．．．Cl 2．．．．．FeCl 3．C．．Ca(OH)2――→．．CO 2Ca(HCO 3)2NaOH CO 2CaCO 3――→．．CO 2Ca(OH)2．D．．AlCl 3――→．．NaOH NaAlO 2CO 2．H 2O NaOH Al(OH)3――→．．NaOHAlCl 3． 8．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．“．．．”．．．．() 物质 选项甲 乙 丙 A Si SiO 2 H 2SiO 3 B NO NO 2 HNO 3 C Na NaCl NaOH DCH 2===CH 2CH 3CH 2OHCH 3CHO．．．．A ．．．．A．．SiO 2CSiO 2．SiO 2．．．H 2O．．．．H 2SiO 3．．．．B．．NOO 2H 2ONO 2H 2O CuHNO 3．．．．D．．CH 2===CH 2H 2O．H 2SO 4．．CH 3CH 2OHO 2H 2CH 3CHO．．．．9．．．A．．．．．．．T．R．．．．．．．．．．．．．．．．D．．．．．．．．．．．C．．．．．．．．．H．．．．．．．．A．W．．．．．．．．．．．．．．．1．．．．．．．．．．．．D．____________________．N．____________________． ．2．A．．．．．．．．．．．．．．．________(．．．)．A．．．．． B．．．．．．．C．．．．． D．．．．．．3．．．．．E．．．．．．．W．．．．．．．．________(．．．)．A．．．．KSCN．． B．KSCN．．C．．．． D．．．．．．．．．．4．B．E．．．．H．．．．．．．．．M．．．．．．．．．．．．．．________________________________________________________________________________________________________________________________________________．．5．B．R．．．．N．．．．．．．______________________________________________________________________________________________________________________________．M―→W．．．．．．．________________________________________________________________________．．．．．．1．Fe3O4NaAlO2．2．BC．3．B．4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5．2Al．2OH．．2H2O===2AlO．2．3H2↑Fe(OH)3．3H．===Fe3．．3H2O．．．．A．．．．．．Na2O2．．．．．．．．B．NaOH．C．O2．NaOH．Al．．．．．2Al．2NaOH．2H2O===2NaAl．O2．3H2↑．．N．NaAlO2．O2．R(Al)．．．．4Al．3O2=====2Al2O3．．Q(Al2O3)．Al2O3．NaOH．．．．．．．Al2O3．2NaOH===2NaAlO2．H2O．．．N(NaAlO2)．O2．T(Fe)．．．．．．．．D(Fe3O4)．Fe3O4．．．．HCl．Fe．．．．．E(FeCl2)．FeCl2．NaOH．．．．．．H[Fe(OH)2]．Fe(OH)2．．．．．．．．．．．4Fe(OH)2．O2．2H2O===4Fe(OH)3．．M[Fe(OH)3]．Fe(OH)3．HCl．．．．．．．．Fe(OH)3．3HCl===FeCl3．3H2O．．．W(FeCl3．．)．．1．D．Fe3O4．N．NaAlO2．．2．A．．．．．2Na2O2．2H2O===4NaOH．O2↑．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2Na2O2．2H2O===4Na．．4OH．．O2↑．．．．B．C．．3．．．．．E(FeCl)．．．．．．．W(FeCl3)．．．．．．．．．．．Fe3．．．．．．．．．KSCN．．．．．．Fe3．．．．．．．．．．．．2．．．．．Fe3．．．4．B(NaOH)．E(FeCl2)．．．．H[Fe(OH)2]．．．．．．．．．M[Fe(OH)3]．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5．B(NaOH)．R(Al)．．．．N(NaAlO2)．．．．．．．2Al．2OH．．2H2O===2AlO．2．3H2↑．M[Fe(OH)3]―→W(FeCl3)．．．．．．．Fe(OH)3．3H．===Fe3．．3H2O．10．(2015·．．．．．28)．．．．．．．．．SO2．．．．0.1mol·L．1．Ba(NO3)2．．．．．．．BaSO4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．SO2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．NO．3．．．．．．．．．．O2．1．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．pH．．．SO2．．．．．．．．．．．．1．．．pH．．．．．．________________________________________________．V1．．．．2．．．pH．．．．1．．．．(．．．．．．．．)________________________________________________________________________．．3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．)．．4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．O2．KNO3．．．．．H2SO3．．(．．．．．．．．．．)．．．．．．．．．．pH．．________(．“．．”．“．．”)．．．．．．_____________________________________________ _____________________________________________________________________________________________．．．．．．1．．．．．．．．．．．．2． SO2．．．．．．H2SO33SO2．2NO．3．2H2O===3SO2．4．2NO．4H．(． 3H2SO3．2NO．3===2NO↑．3SO2．4．4H．．H2O)．3．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．)．．．1．．．．．．．．．3．．．．．SO2．．．．．．．．．O2．．．25 mL 0.1 mol·L．1 BaCl2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．．．．．．．．．．．．．．．．．O2．NO．3．．．．．．．．H2SO3．．．H．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．)．．．．．1．．．1．．．．．O2．．．．．SO2．BaCl2．．．．．．．．．．．．．．．．2．SO2．NO．3．．．SO2．4．．．．．Ba2．．．．．BaSO4．．．．2．．．1．SO2．．．．．．H2SO3．H2SO3．．．H．(H2SO3 HSO．3．H．)．．．．．．．．．SO2．．．．．．pH．．．．．．SO2．．Ba(NO3)2．．．．．．．．．3SO2．2NO．3．2H2O===3SO2．4．2NO．4H．．．．．．．．V1．．．SO2．．．．2．．．pH．．．．1．．3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．)．．．1．．．．．．．．．3．．．．．SO2．．．．．．．．．O2．．．25 mL 0.1 mol·L．1 BaCl2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．2H2SO3．O2===4H．．2SO2．4．3H2SO3．2NO．3 ===2NO↑．4H．．H2O．3SO2．4．．．．．．．．．．．．．．．O2．．．．KNO3．．．．．H．．．．．。
专题升级训练10无机物知识的综合应用(时间：60分钟满分：100分)简答题(本题包括8小题，共100分)1．(2012湖南二次十二校联考，26)(12分)已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。
请回答：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是________。
(2)戊的化学式为________。
戊与强碱反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(3)丙中所包含的化学键类型有____(填字母序号)。
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键(4)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(5)反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移 1 mol电子，其化学方程式为________________________________________________________________________。
(6)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________________________________。
2．(2012北京丰台期末，16)(12分)右图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质。
专题十二无机化学综合应用1．单质A与淡黄色粉末状化合物B组成的混合物的相互转化关系如图所示：请回答下列问题。
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第________周期________族。
(2)化合物B的电子式为____________。
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。
(4)常温下，D溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)，其原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________。
(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________g。
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为_____________________________________________________________________。
以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为________L，在电路上通过电子的物质的量为________mol。
2．已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G 为无色无味气体，各物质之间的转化关系如图所示(电解采用惰性电极，部分反应产物已略去)。
请回答下列问题：(1)电解A溶液的阳极反应式为___________________________________________。
(2)将A溶液与Na2O2混合，当A与Na2O2的物质的量之比为1∶1时，反应的总化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。
(4)电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变)。
则所得到的气体D在标准状况下的体积为________mL。
(5)若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为2 mol·L－1，分别向四份100 mL该溶液中加入B和C的合金，得到如表所示的数据，试回答有关问题。
ⅠⅡⅢⅣH溶液的体积(mL) 1加入B、C合金的质量(g) 3 6.6 9 12剩余固体的质量(g) 0 0.64 3.2 6.4②根据表中数据分析实验Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有________(用离子符号表示)。
3．(2012·天津理综，7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：(1) Y在元素周期表中的位置为__________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是__________(写化学式)。
(3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________。
(5)ZX的电子式为______________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。
(6) 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右)，反应原理为2Z＋FeG2Fe＋2ZG放电时，电池的正极反应式为______________________________________________________________________________________________________________________；充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为___________。
4．我国加碘盐中的碘以KIO3形式存在，检验碘盐中的碘最常用的是“淀粉KI溶液”法。
其基本原理是IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
某兴趣小组进行了探究实验(药品新配制，操作规范)，结果发现了异常现象。
实验药品：①3 mL水②10滴淀粉溶液③1 mL 0.1 mol·L－1KI溶液④1滴1 mol·L －1稀硫酸⑤1 g加碘盐。
实验Ⅰ取①②③④⑤，混合、充分振荡后，溶液变蓝；实验Ⅱ取①②③④，混合，充分振荡后，溶液变蓝。
(1)从以上实验现象看，传统“淀粉KI溶液”法有一定缺陷，不加碘盐进行实验溶液也能变蓝的原因最可能是__________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)某同学重新设计实验方案：向待测食盐溶液中加入足量Na2SO3和稀硫酸，振荡后加入淀粉溶液，溶液不变蓝，滴入双氧水后充分振荡，溶液变蓝。
请写出此实验中有关反应的离子方程式______________________________________________、________________________________。
(3)另一同学设计了家庭小实验：取一支干净的白色餐盘，将一汤匙加碘盐放在盘中并摊平，在摊平的食盐上方滴1滴由白醋、维生素C溶液和淀粉溶液配成的检测液，可看到液体滴落处出现蓝色。
维生素C(分子式为C6H8O6)是一种强还原剂，能将IO－3还原成I－，推测此反应中将I－氧化为I2的氧化剂是________，此氧化I－的离子方程式为_____________________ __________________；“检测液”中维生素C浓度过大，不能看到蓝色的原因是_______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。
5．钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制钛白粉(TiO2)，TiO2常通过两种方法可制得Ti。
其中，2H2SO4＋FeTiO3===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
回答下列问题：(1)净化钛铁矿时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2＋的方法是___________________________________________________________________________________________。
(3)从TiOSO4―→H2TiO3需要加热，则加热的目的是______________________。
(4)电解TiO2制得Ti时，以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液。
其阴极反应式为___________________________________________________________。
(5)从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2的反应体系中加入焦炭后，能使反应TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(l)＋O2(g)顺利进行的原因是_____________________________ ______________________________________________________________________。
6．高铁酸钾是一种重要的污水处理剂，某合作学习小组的同学拟制取高铁酸钾并研究其制备过程及处理有机废水时有机物的去除率等相关问题。
已知：NaClO在强碱性条件下具有强氧化性，K2FeO4在碱性条件下稳定，在酸性条件下有强氧化性，瞬间分解生成三价铁和氧气。
试回答下列问题。
(1)将研磨碎的Fe(NO3)3少量多次加入到上述氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液中，冰浴中反应1小时。
采用“少量多次加入”，其目的是__________________________；该反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)NaClO与Fe(NO3)3反应时，NaClO需稍过量，当实际投入量为理论量的120%时，产率最大，次氯酸钠的量再增加后产率又会降低，需控制的其他条件如下图所示。
①NaClO氧化Fe(NO3)3的反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
②次氯酸钠需过量的原因是__________________________________________________________________________________________________________________；当超出理论量的20%后，反应产率降低，可能的原因是_____________________________________________________________________。
(3)某次研究高铁酸钾处理废水时，采用加药量为15 mg·L－1，温度为25 ℃，分别调节不同的pH，加入高铁酸钾反应后取上层清液分析，其结果如下图所示(COD是指化学需氧量，在酸性环境下用某种氧化剂氧化还原性物质，所折合的相当于消耗氧气的量，COD含量越高，水中有机物及还原性物质浓度越大)。
