高一必修一化学重要知识点

高一化学必背知识点必修一本店铺为大家整理的，整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一，高中时期化学是非常重要的一门课程。

1.高一化学必背知识点必修一篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32.高一化学必背知识点必修一篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB3.高一化学必背知识点必修一篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

高中化学必修一知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

- 电子带负电，绕原子核运动。

3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。

- 周期表示电子能级，族表示最外层电子数。

4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应物和生成物通过化学方程式表示。

- 化学反应遵循质量守恒定律。

二、化学计算1. 物质的量- 物质的量是表示物质中所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。

- 单位是摩尔（mol）。

2. 摩尔质量- 摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体体积与压强成反比。

- 查理定律：在恒压条件下，气体体积与温度成正比。

- 阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积气体含有相同数量的分子。

4. 溶液的浓度- 质量百分浓度：溶液中溶质质量与溶液总质量的百分比。

- 体积百分浓度：溶液中溶质体积与溶液总体积的百分比。

- 摩尔浓度：溶液中溶质的量（mol）与溶液体积（L）的比值。

5. 酸碱滴定- 滴定是通过已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液浓度的方法。

- 酸碱滴定是利用酸和碱之间的中和反应进行的滴定。

三、无机化学1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。

- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。

2. 盐类的水解- 盐类水解是盐在水中溶解后，离子与水发生反应生成酸或碱的现象。

3. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的化学反应。

化学高一必修一知识点大全在高中化学学习的过程中，了解并掌握必修一的知识点是非常重要的。

必修一主要涵盖了化学的基础知识，对于打下化学学习的基础非常有帮助。

本文将对必修一的知识点进行全面的整理和梳理，以帮助同学们更好地掌握和理解化学这门学科。

1. 物质与化学变化1.1 物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可以分为单质和化合物。

混合物可分为均匀混合物和非均匀混合物。

1.2 化学反应及其表示化学反应是指物质发生变化的过程。

化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

2. 原子结构和元素周期律2.1 原子结构原子由原子核和电子组成。

原子核带有正电荷，电子带有负电荷。

原子的质量主要集中在原子核中，电子在原子周围的能级中运动。

2.2 元素周期律元素周期律是指根据元素的原子序数（即元素的核外电子排布的规律性）将元素分类的一种规律。

按照周期表，元素可分为周期、族和区。

3. 电子排布与元素周期律3.1 电子排布规律按照电子排布规律，每个能级最多容纳2n^2个电子，其中n为能级数。

3.2 周期表的结构周期表按照原子核电荷数递增的顺序排列，可分为周期、族和区。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡元素。

4. 化学键与化合物4.1 化学键化学键是原子之间的相互作用力，主要有离子键、共价键和金属键三种。

离子键是由带正电荷和负电荷的离子之间的吸引力形成的。

共价键是由共享电子对形成的。

金属键是由金属中自由移动的电子所形成的。

4.2 化合物化合物是由两种或更多种元素以一定的比例结合而成的物质。

化合物的性质由构成它的元素的种类和比例决定。

5. 化学方程式与化学计量5.1 化学方程式的平衡化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律，因此在写化学方程式时要保证反应物和生成物的质量和电荷的平衡。

5.2 化学计量化学计量是指利用化学方程式中的摩尔比关系来计算反应物质量、生成物质量和化学反应的产率。

高一化学必修一知识点总结大全（五篇）高中必修一化学知识点总结篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1. 原子序数：根据元素在周期表中的顺序给元素编号以得到原子序数。

2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四，第五，第六和第七周期，排列的元素类型:18，18，32，32，长周期。

此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层增加的顺序，从上到下垂直排列，称为一族。

(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。

族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。

一、化学实验安全1. 遵守实验室规则进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、步骤和注意事项。

实验时要听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行操作。

2. 了解安全措施危险化学品的存放：易燃、易爆试剂应密封保存，并远离火源；有毒试剂应专柜存放，并有专人保管。

意外事故的处理：如酒精灯不慎打翻着火，用湿布盖灭；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液。

3. 掌握正确的操作方法药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用倾倒法或量筒量取。

物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、试管等，加热时要用外焰，先预热再集中加热。

仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下到上，从左到右；洗涤仪器时，洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、混合物的分离和提纯1. 过滤适用范围：分离不溶性固体和液体混合物。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。

2. 蒸发适用范围：分离可溶性固体和液体混合物。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

操作要点：加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。

3. 蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。

操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水下进上出；加沸石（或碎瓷片）防止暴沸。

4. 萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。

主要仪器：分液漏斗、烧杯。

操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

高中化学必修一知识点大全高中化学必修一知识点大全一、化学计量基础知识1、物质的量：表示物质微粒数量的物理量，单位为摩尔(mol)。

2、阿伏加德罗常数：1mol任何物质所含有的微粒数目，约为6.02×1023个。

3、摩尔质量：1mol某种物质的质量，单位为克/摩尔(g/mol)。

4、气体摩尔体积：1mol气体在标准状况下的体积，约为22.4L。

5、物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量表示的浓度，单位为摩尔/升(mol/L)。

二、无机化合物1、氢气：最轻的气体，无色、无味，难溶于水。

2、氧气：无色、无味，密度比空气大，不易溶于水。

3、氮气：无色、无味，密度比空气小，难溶于水。

4、氯气：黄绿色，有毒，密度比空气大，能溶于水。

5、氨气：无色、有刺激性气味，易溶于水。

6、二氧化碳：无色、无味，密度比空气大，能溶于水。

7、氢氧化钠：白色固体，易潮解，溶于水放热。

8、硫酸：无色、有刺激性气味，密度比水大，不易挥发。

9、盐酸：无色、有刺激性气味，密度比水小，易挥发。

三、有机化合物1、甲烷：最简单的有机物，无色、无味，难溶于水。

2、乙烯：无色、有刺激性气味，易溶于水。

3、乙炔：无色、无味，易溶于水。

4、苯：无色、有芳香气味，不易溶于水。

5、乙醇：无色、有醇香味，易溶于水。

6、乙酸：无色、有刺激性气味，易溶于水。

7、糖类：是生命活动的主要能源，易溶于水。

8、油脂：是人体内重要的储能物质，难溶于水。

9、蛋白质：是生命活动的基础物质，可溶于水。

四、化学反应与能量1、化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2、化合反应：两种或两种以上的物质结合在一起生成一种物质的反应。

3、分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。

4、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

5、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

6、化学反应中的能量变化：化学反应中通常伴随着能量的吸收和释放。

化学高一年级必修一知识点1.化学高一年级必修一知识点篇一物质的量的单位摩尔1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5、摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

（2）单位：g/mol或g、、mol—1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）2.化学高一年级必修一知识点篇二物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。

该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

3.化学高一年级必修一知识点篇三氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

(2)氧化剂和还原剂反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

高一化学必修一重点知识点笔记1.高一化学必修一重点知识点笔记篇一1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.022 x 10^23。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。

4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。

5. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。

二、元素周期表1. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现出周期性变化。

2. 周期表的分区：分为s区、p区、d区、ds区和f区。

3. 主族元素：周期表中s区和p区的元素。

4. 过渡元素：周期表中d区的元素。

5. 稀有气体：周期表中最后一组元素，化学性质稳定。

三、化学键1. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

4. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力。

四、化学反应原理1. 化学反应速率：单位时间内反应物质的消耗速度或生成物质的生成速度。

2. 化学平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。

3. 莱-夏特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统会自发地调整，使得这种改变被抵消。

4. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论，酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

五、溶液与电解质1. 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解达到最大值的溶液。

3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的物质。

4. 非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的物质。

六、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质：酸能与碱反应生成盐和水，盐能与酸或碱反应。

2. 氧化还原反应的特征：氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

3. 沉淀反应：两种溶液混合时生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。