第四单元金属综合测试导学案

2019-2020年高三化学一轮复习第四章第2节铝金属材料1导学案【考纲要求】１.掌握铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的两性。

２.了解金属材料、合金的概念及其重要应用。

【重点知识】铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。

【课前预习案】一、铝——注意与钠、镁、铁、铜等比较1.铝元素的原子结构和位置：原子结构示意图，在周期表中的位置是。

2、铝的物理性质：为银白色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度为2.7g·ml－l，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于银、铜和金。

3、铝的化学性质——铝属于极活泼金属，具有很强的还原性。

（1）铝与氧气的反应①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。

因此，铝在常温下，具有抗腐蚀性。

②点燃时,铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。

化学方程式。

这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此，铝可用于制造、、等。

【练习1】小亮家中收集了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。

该佛像未被锈蚀的主要原因（）A 铝不易发生化学反应B 铝的氧化物容易发生还原反应C 铝不易被氧化D 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用（2）铝跟某些金属氧化物反应——铝热反应。

如与Fe2O3的化学反应方程式：实验现象：纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热的液珠落入蒸发皿内的细砂上，待熔融物冷却后变为黑色的固体。

铝热反应的用途有：【练习2】下列混合物不能组成铝热剂的是（）A. Al和V2O5B. Al和MnO2C. Al和MgOD. Al和Fe3O4写方程式：Al + MnO2 －Al + Fe3O4 －注意两点:第一点：不仅铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，这个反应称为铝热反应，而且和其它某些金属氧化物的混合物也叫铝热剂，反应也是铝热反应。

铝与Fe3O4 、FeO、V2O5、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应。

《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。

二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。

三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。

四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。

五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。

六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。

第四单元金属第三节《钢铁的锈蚀与防护》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．了解金属资源的消耗；通过探究钢铁锈蚀的条件，进一步提高科学素养，2．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法。

二、问题导学：1.导致钢铁锈蚀的因素（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果。

钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。

（2）铁锈的主要成分：氧化铁；铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此进一步加速钢铁的锈蚀。

因而铁锈应稀盐酸除去。

2.减缓钢铁锈蚀的方法（1）保持铁制品表面的清洁、干燥（2）表面涂保护膜层，如涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等（3）镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层（4）改变金属的组成和结构，如：制成不锈钢三、学情诊断：【诊断1】为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。

[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。

[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。

[获得结论](1)对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为；(2)防止铁锈蚀的一种方法是。

[拓展探究](3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。

请设计实验方案验证小明的猜想。

【答案】(1)与水接触(2)保持铁制品干燥(或涂油、喷漆、覆盖搪瓷等)(3)在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重【分析】本题要求同学们根据观察到的实验现象，通过对比分析出铁锈蚀的条件及防止铁锈蚀的方法。

在此基础上，探究影响铁锈蚀速率的因素。

对照实验Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈，这说明铁锈蚀的条件之一是铁与水接触。

分析实验Ⅰ、Ⅲ可知，防止铁锈蚀的方法是保持铁表面干燥或在铁表面涂油等。

鲁教五.四学制2011课标版九年级全一册第四单元《整理与复习》教学设计课例名称：《Mn在金属活动顺序表中位置的探究——金属的化学性质（复习课）》讲课教师：一·教学内容及课标解读：本节课选自鲁教五·四学制2011课标版九年级全一册第四单元《金属》中的《整理与复习》的第二课时《金属的化学性质》。

该内容属于课标中的一级主题：身边的化学物质下的二级主题中金属的相关内容。

二·教材分析：本节课是学生学习了典型物质氧气、二氧化碳、水及酸、碱、盐之后的内容。

以上物质均属于非金属单质及化合物，但对于金属单质及化合物的知识学生还是第一次接触。

本节课复习的内容主要有金属的化学性质，金属活动性顺序表及其应用，置换反应的判断及判断三种金属活动性的常用方法。

这些内容在中考的实验探究题中出现频率较高，同时也是金属在生产生活中广泛应用的理论依据。

三．学情分析：金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类重要物质，正所谓性质决定用途，要想很好地应用它，我们就要学习它的性质。

（本节课主要复习金属的化学性质）。

本节课是在学生学习了典型物质氧气、二氧化碳、水及酸、碱、盐的基础上而展开的探究，学生已经积累了一些关于非金属化合物的知识，知道认识物质的一般思路，具有了学习和探究物质化学性质的基本思路和方法。

但对于金属单质及化合物的知识学生还是第一次接触。

四．教学目标：1.归纳整理金属的化学性质；记忆并灵活应用金属活动性顺序表，能用金属活动性判断简单的置换反应。

2.通过阅读资料卡片相关内容迁移得出Mn的化学性质并写出相关的化学方程式；设计实验探究Mn在金属活动性顺序表中的位置，体会并总结利用金属的化学性质，探究三种金属的活动性的方法。

3.培养学生的迁移应用、举一反三的能力和实验探究能力，使学生初步形成实验探究的一般步骤。

五．教学重难点：重点：金属的化学性质；金属活动性顺序表及其应用；解决策略：利用讲学稿自主学习部分的设计，依据“先学后教”的教学理念，以学生自主复习、交流、展示、质疑、总结的方式为主，以教师点拨为辅，在生生互动、师生互动，人机互动中完成学习。

《金属》导学案第一课时一、课程名称：化学二、课程内容：金属三、课程目标：1. 了解金属的定义和性质。

2. 精通金属的常见种类。

3. 了解金属在生活中的应用。

四、教学重点：1. 金属的定义和性质。

2. 常见金属种类和特点。

3. 金属在生活中的应用。

五、教学难点：1. 金属的化学性质。

2. 金属的腐蚀问题及防止方法。

六、教学筹办：1. PowerPoint课件。

2. 试验演示器械。

3. 教室互动环节。

七、教学过程：1. 导入：通过展示不同金属的图片，引发同砚对金属的爱好和好奇心。

2. 进修金属的定义和性质：通过多媒体资料，介绍金属的定义、物理性质和化学性质。

3. 探究常见金属种类和特点：通过示意图，介绍金属的分类及其特点。

4. 分组谈论：让同砚分组谈论金属在生活中的应用，并分享谈论结果。

5. 试验演示：进行金属的腐蚀试验，让同砚亲身感受金属腐蚀的过程。

6. 拓展应用：引导同砚沉思金属腐蚀问题的原因及防止方法，并展示相关案例。

7. 思维拓展：提出金属在将来的应用方向，并引导同砚展开沉思和谈论。

八、教室作业：1. 撰写金属的性质和应用报告。

2. 收集金属腐蚀防止方法的资料并做简要总结。

九、小结：通过本节课的进修，同砚对金属的定义、性质和应用有了更深度的了解，培育了综合分析和解决问题的能力。

十、延伸阅读：1. 《金属及其化合物》2. 《金属腐蚀及防治》期望同砚们能够在进修中有所收获，加深对金属的了解，为将来的进修和探究打下坚实基础。

第二课时一、导学目标：1. 了解金属的性质和特点。

2. 精通金属的常见种类及其用途。

3. 理解金属的加工和利用方式。

4. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、导学内容：1. 金属的性质和特点：金属是一类具有典型金属性质的物质，具有导电、导热、延展、强度高等特点。

金属在固态时呈现出金属光泽，并具有良好的延展性和塑性。

2. 金属的分类及用途：常见的金属分类包括有色金属（铜、铝、铁等）和黑色金属（铁、钢等）。

《金属》导学案一、导入大家好，今天我们要进修的主题是《金属》。

在我们的平时生活中，金属是非常常见的材料，它们具有许多奇特的性质和用途。

那么，什么是金属呢？金属有哪些特点？它们又是如何应用在我们的生活中的呢？接下来，我们将一起来探讨这些问题。

二、进修目标1. 了解金属的基本性质2. 掌握金属的分类及特点3. 了解金属的应用领域三、进修内容1. 金属的基本性质- 金属是一类具有良好导电性和导热性的物质，通常具有金属光泽和延展性。

- 金属的原子结构为紧密堆集的球状结构，具有自由电子。

- 金属的熔点通常较高，而且可以在一定温度范围内塑性变形。

2. 金属的分类及特点- 常见的金属主要包括铁、铜、铝等，它们具有不同的性质和用途。

- 金属可以根据其化学性质和物理性质进行分类，如有色金属、贵金属等。

- 金属具有良好的延展性和强度，可以用于制造各种工业产品。

3. 金属的应用领域- 金属广泛应用于建筑、交通、电子、医疗等领域。

- 铁、铝等金属用于建筑结构和交通工具的制造。

- 铜、银等金属用于电子产品和医疗器械的制造。

四、进修方法1. 阅读相关教材和资料，了解金属的基本性质和分类。

2. 观察周围环境中的金属制品，了解金属的应用领域。

3. 参与实验，观察金属在不同条件下的性质变化。

五、教室讨论1. 你知道哪些金属？它们有什么特点？2. 金属在你的生活中有哪些应用？3. 你认为金属的优点和缺点是什么？六、拓展延伸1. 了解金属的回收利用和环保意义。

2. 探讨金属在未来科技发展中的应用前景。

3. 参观金属加工厂或科技展览，深入了解金属的生产和应用。

七、总结反思通过今天的进修，我们了解了金属的基本性质、分类及应用领域。

金属作为一种重要的材料，在我们的生活中扮演着重要的角色。

希望大家能够进一步深入进修金属知识，探索金属在未来的发展前景。

感谢大家的参与，我们下节课再见！。

《金属》导学案一、导学目标：1. 了解金属的基本性质和特点；2. 掌握金属的常见种类、用途和加工方法；3. 理解金属在平时生活和工业生产中的重要性；4. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、导学内容：1. 金属的定义和特点；2. 常见金属的种类及特点；3. 金属的用途和加工方法；4. 金属在生活和工业中的应用。

三、导学步骤：第一步：导入问题请同砚们思考一下，我们平时生活中接触到的金属有哪些？金属具有哪些特点？金属在工业生产中有什么作用？第二步：进修金属的定义和特点1. 金属是指具有一定的延展性、导电性和热导性的固体物质，常见的金属有哪些？2. 金属的特点包括良好的延展性、导电性、热导性和光泽性等。

第三步：了解常见金属的种类及特点1. 铁、铜、铝、锌等金属都是我们常见的金属材料，它们各自具有不同的特点和用途。

2. 铁是最常见的金属之一，具有较高的强度和韧性，广泛用于建筑、交通工具等领域。

3. 铜具有良好的导电性和耐腐蚀性，常用于电线、管道等制品。

4. 铝具有较轻的密度和良好的耐腐蚀性，被广泛应用于航空航天、汽车制造等领域。

5. 锌具有良好的耐腐蚀性，常用于镀锌钢材等。

第四步：掌握金属的用途和加工方法1. 金属在平时生活中被广泛应用于建筑、家具、电器等领域，为人们的生活提供便利。

2. 金属的加工方法包括锻造、铸造、焊接、冷加工等，不同的加工方法适用于不同的金属材料和产品要求。

第五步：了解金属在生活和工业中的应用1. 金属在工业生产中扮演着重要的角色，广泛应用于机械制造、航空航天、军工等领域。

2. 金属材料的性能和质量直接影响产品的质量和应用寿命，因此金属材料的选择和加工至关重要。

四、导学总结：通过本节课的进修，我们了解了金属的基本性质和特点，掌握了常见金属的种类、用途和加工方法，深入了解了金属在生活和工业中的重要性。

希望同砚们能够加强对金属材料的进修和理解，为将来的进修和工作打下坚实的基础。

九年级第四单元《金属》复习课教学设计栖霞市实验中学林雪霞一、教学目标：1、知识与技能（1）、认识并建构起金属和金属材料相关联的知识体系。

（2）、能运用所学知识解决一些生产生活中的问题。

（3）、进一步巩固金属活动性顺序及其应用和金属资源的利用和保护的有关知识。

2、过程与方法（1）、培养学生的分析、归纳能力以及语言表达能力。

（2）、提高学生获取信息和运用比较、分类、归纳等方法对获取的信息进行加工的能力。

3、情感态度与价值观通过学习，让学生感受化学与生活的紧密联系，培养学生勤于思考的习惯，激发学生学习化学的兴趣，保持和增强对生活中化学知识的好奇心和探究欲。

二、教学重难点：重点：1、金属的化学性质2、金属活动性顺序的应用。

难点：如何利用本单元所学知识解决生产生活中的相关问题三、教学方法：自主复习、合作学习、理论与练习有机结合。

四、教学设计思路：本节单元复习课的设计着重定位在单元知识梳理，适当结合简单的知识应用并联系了中考信息，注意了知识的前后呼应。

重视问题情景的创设，调动学生积极主动参与教学活动。

突出了单元知识重点――金属的化学性质和金属活动性顺序的应用复习，设计了相应的练习强化了对知识的理解。

力求让学生对金属和金属材料有关知识有一个较全面、系统的认识，并且能应用相关知识解决一些实际问题，提高能力。

为学生学好化学奠定坚实的基础。

五、教学过程：板书设计：第四单元金属1、C+O2点燃═══CO22、3CO+F e2O3高温2Fe+3CO23、F e+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑4、Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2AgMg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+FeMg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn。

导学案课题1 金属材料导学案课题1 金属材料【学习目标】1．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

2．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。

【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素【学习过程】一、课前测1、合金形成的过程是变化，合金属于物，化石原料属于物，合金中各元素以形式存在，合金中一定有物质。

2、生铁和钢的区别是含碳量不同，则生铁的含碳量是，钢的是。

3、充分燃烧的条件，。

4、合金和组成它的金属相比，熔点要比组成的金属，硬度，抗腐蚀性，强度。

二、自主学习（新知自学）纯金属：（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1、金属材料包括和；2、目前世界年产量前三位的金属是。

3、金属使用的历史：由石器时代到时代到年代，然后到铝制品时代再到合金的时代最后到钛的利用。

由此可知金属的利用顺序从早到晚是。

4、由于铝的小和良好性。

（学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆）5、导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；目前，世界年产量最高的金属。

地壳中含量最高的金属元素；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属元素以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？。

三、合作探究【新知探究】：金属的物理性质【归纳】金属的物理性质：（1）常温下为体（汞为体）；（2）都有金属光泽，大多数为色（而铜为色，金为色，铁粉为色）（3）有良好的性，性，性；（4）金属的密度较；熔点较。

巩固练习一：1．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性C．有银白色金属光泽 D．常温下是固体2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？【归纳】物质用途的影响因素：物质的在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。

第四单元金属第一节《常见的金属材料》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．了解常见金属的物理性质和用途。

2．理解合金的概念，明确合金与金属单质的物理性质的差异。

二、问题导学：1.金属的物理性质：金属一般为，有金属光泽，大多数金属呈，密度和硬度较大，熔沸点较高，有良好的、、。

但是铜为色，金为色，常温下，汞为。

2.合金：（1）概念：在一种金属中加热熔合其他或而形成具有的物质。

（2）特性：合金的强度和硬度一般比它们的纯金属更，抗腐蚀性能更；合金的熔点一般于它们的纯金属的熔点；如：生铁和钢都是的合金。

三、学情诊断：【诊断1】铁及其合金在生产、生活中应用广泛。

下列关于铁及其合金的说法中正确的是( )A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素B.不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程【诊断2】下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属第1课时问题-探究四、探究重点：金属单质与相关的合金的性质比较？五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1．下列有关金属的说法，正确的是（）A．纯铁质软，可用来制造机械 B．金属在常温下都是固体，有金属光泽C．铜的导电性在金属中仅次于银 D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳2．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，主要原因是（）A．价格便宜 B．铁中含有碳元素C．升热慢，退热也慢，保温性能好 D．烹饪的食物中留有铁元素3．下列物质中，不属于合金的是（）A．铜线B．不锈钢 C．硬铝D．18K黄金4．被认为是21世纪重要的金属材料是（）A．钢铁B．钛和钛合金 C．铝和铝合金D．铜和铜合金5．下列有关合金的叙述，正确的是（）①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。