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第1讲 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．物质的量及其单位——摩尔(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1molFe 、1molO 2、1molNa ＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n ＝N N A或N ＝n ·N A2．摩尔质量(M )(1)概念理解写出下列三种微粒的摩尔质量：①Fe56g·mol －1；②O 348g·mol －1；③NH ＋418g·mol －1。
(2)物质的量(n )、质量(m )、摩尔质量(M )之间的关系公式：n ＝m M或m ＝n ·M 。
(1)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )(2)硫酸的摩尔质量为98g( )(3)2molH 2O 是1molH 2O 摩尔质量的2倍( )(4)摩尔是物质的量的单位( )(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等( )(6)22gCO2中含有的氧原子数为N A( )(7)1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数目( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×1．在0.5molNa2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( )A．1.5N A2mol B．1.5N A32gC．3.01×10234mol D．N A64g答案B2．3.4gOH－含有的电子数目为。
答案2N A或1.204×10243．若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
第一节 物质的量 气体摩尔体积1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 或g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M或M ＝m n或m ＝n ·M 。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1。
( )(2)N A 代表阿伏加德罗常数，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A 。
( )(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)×2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。
答案：(1)142 g·mol －1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5N A 或1.5×6.02×1023 2N A 或2×6.02×1023⊙考法1 物质的量、摩尔质量的有关概念1．下列说法不正确的是( )A ．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C ．1 mol CO 2与1 mol CO 含有的分子数目相等D ．SO 2－4的摩尔质量为96 g·mol －1B [阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol －1。
【优化指导】2015届高三化学总复习第1章第1节物质的量气体摩尔体积课时跟踪检测新人教版
1．下列说法中正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．1 mol水的质量是18 g/mol
C．氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．22 g二氧化碳含有0.5N A个CO2分子
解析：选D A项摩尔质量的单位是g/mol，A错；B项质量的单位是g，B错；C项摩尔质量的数值与相对分子质量相同，C错；D项，由m(CO2)＝22 g，M(CO2)＝44 g/mol，得n(CO2)＝0.5 mol，N(CO2)＝0.5N A，D正确。
2．物质的体积一定是22.4 L的是 ( )
A．1 mol水蒸气
B．标准状况下1 mol CCl4
C．标准状况下44 g二氧化碳
D．0℃、202 kPa时2 g氢气
解析：选C A项不知条件，B项CCl4为液体，C项44 g CO2为1 mol，标况下V(CO2)＝22.4 L，D项，0℃，202 kPa不是标准状况。
3．设阿伏加德罗常数为N A，下列叙述正确的是( )
A．在铜与硫的反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2N A
B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N A
C．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A
D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A
解析：选B A项，生成硫化亚铜，所以失去的电子数是N A，故错误；胶粒是多个分子集合体，C项错误；78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为3N A，故D项错误。
4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
解析：选D 由题意知14N18O与13C18O都是双原子分子，M(14N18O)＝32 g/mol，M(13C18O)
＝31 g/mol，电子数：14N18O为15,13C18O为14，中子数：14N18O为17,13C18O为17，又知T、P、V相同，故二者的物质的量相同，即分子数、中子数、原子数相同，气体质量、质子数、电子数不同，故D正确。
5．(2014·长沙模拟) (1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)7.1 g Cl2中含有电子的物质的量为________ mol，在和足量NaOH溶液反应时转移电子的物质的量为________mol。
解析：(1)0.3 mol×6.02×1023mol－1×2＝N(NH3)×3，则N(NH3)＝1.204×1023或2×0.3N A ＝3×N(NH3)，N(NH3)＝0.2N A。
(2)一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。
(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝
4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。
(4)每个氯原子中有17个电子，7.1 g Cl2中含电子的物质的量为：7.1 g
71 g·mol－1
×34＝3.4 mol。
Cl2和NaOH反应时，1 mol Cl2转移1 mol电子，则7.1 g Cl2和NaOH反应转移电子的物质的量为0.1 mol。
答案：(1)1.204×1023(或0.2N A)
(2)2.8 mol (3)106 g·mol－1
(4)3.4 0.1。
