气体摩尔体积随堂练习题图文稿

8n B 16n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（则该气体可能是（ BC ） A H 2 B N 2 C CO D CO 210．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（体一定具有相同的（ AC ）A 原子总数原子总数 B 质子总数质子总数 C 分子总数分子总数 D 质量质量气体摩尔体积练习题一、选择题1．对1mol H 2O 的说法正确的是（的说法正确的是（CD ） A 含有6.02×1023个氢分子个氢分子B 含有6.02×2×1023个氢元素个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2．跟2.8g N 2含有相同分子数的下列物质是（含有相同分子数的下列物质是（BC ） A 16g 氧气 B 0.1mol 甲烷分子甲烷分子 C 1.8g 水 D 3.01×1022个磷酸分子个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（．下列数量的物质中，含原子数最多的是（ C ）A 标准状况下11.2升CO 2 B 0.2mol NH 3 C 13.5g 水 D 6.02×102323个Ar 原子原子 4．同温同压下，下列气体的．同温同压下，下列气体的密度密度最大的是（最大的是（ B ）A F 2 B Cl 2 C HCl D CO 25．下列叙述正确的是（．下列叙述正确的是（ BC ）A 1mol 任何气体的体积都约为22.4L B 48g O 3和1.5mol O 2所含氧原子数相等所含氧原子数相等C 17g OH - 和19g H 3O + 所含所含电子电子数相等数相等 D 28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数所含原子数为阿伏加德罗常数 6．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（ CD ）A 三氧化硫的三氧化硫的摩尔质量摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的质子数氟气具有相同的质子数7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ D ）A 98g H2SO 4 B 6.02×1023个氮分子个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气 8．在标准状况下，．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ D ） A A. n 8 1_____1_____，它们所含分，它们所含分子数之比子数之比___3___3___3：：2_____2_____，所含氧原子数之比，所含氧原子数之比，所含氧原子数之比__1__1__1：：1______1______，它们的体积之比为，它们的体积之比为，它们的体积之比为___3___3___3：：2 2 ；同质量的；同质量的 氨和硫化氢气体的体积比为氨和硫化氢气体的体积比为 2 2 2：：1 1 ；其中含有的氢的原子个数比；其中含有的氢的原子个数比 为 3 3：：2 2 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 2 2 2：：3 3 。

2014高中化学1.2.2 气体摩尔体积随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列叙述正确的是()A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。

答案：D2．(对应考点一)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B 正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g，A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L，C 错误。

答案：B3．(对应考点二)同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol，其对应质量也不同，C、D不正确。

答案：A4．(对应考点二)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子。

高一化学气体摩尔体积练习题及答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的〔思考〕1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？（学生回答）〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论结论:1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定（一）：〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。

〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响是怎样影响的〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。

符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa标准状况：Vm约22.4L/mol思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等是不是都约为22 .4L?几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约为22 .4L5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较）6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。

2018高中化学1.2.2 气体摩尔体积随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列叙述正确的是( )A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。

答案：D2．(对应考点一)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为 22.4 L D．物质的量为 12 mol解析：12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g，A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L，C错误。

答案：B3．(对应考点二)同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的( )A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol，其对应质量也不同，C、D不正确。

答案：A4．(对应考点二)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子。

知识点一气体摩尔体积1．在同温、同压条件下，物质的量相同的N2与H2之间的关系不正确的是( )A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目解析题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，所以不能认为体积都是22.4 L。

因两种单质气体都是双原子分子且物质的量相同，故分子数、原子数相同，同温同压下体积相同。

答案A2．在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为672 mL。

则(1)该气体含分子的物质的量为________。

(2)此气体的相对分子质量为__________________________。

(3)R的相对原子质量为________。

解析根据n＝VVm＝V22.4 L·mol－1可以求出气体的物质的量。

根据M＝m/n可求出其摩尔质量。

答案(1)0.03 mol (2)64 (3)32知识点二阿伏加德罗定律3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )解析根据公式V＝n·V m＝mM·V m可知：常温常压下，四种气体的气体摩尔体积(V m)和质量均相等，则气体的摩尔质量越小，其体积就越大，四种气体中CH4的摩尔质量最小，故其体积最大，D正确。

答案D4．下列说法不正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍解析同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，两者的相对密度为29.2÷32≈0.913，D项正确。

第二课时气体摩尔体积1.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1C.1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同【答案】A【解析】气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol－1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D错误。

2.下列说法中正确的是( )A.标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC.标准状况下，18 g水的体积为22.4 LD.H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，22.4 L·mol－1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A项不正确；1 mol H2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 L，C项不正确。

3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB.11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC.NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D.101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A【答案】D【解析】在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，B项错误；NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g·mol －1，N A 个NH 3分子的质量之和为17 g ，三者在数值上相同，但单位不同，C 项错误；4 ℃时，18 mL 水就是18 g 水，其物质的量为1 mol ，含有N A 个水分子；32 g O 2的物质的量是1 mol ，不管在什么温度和压强下，1 mol O 2都含有N A 个O 2分子。

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化学计量在实验中的应用—气体摩尔体积随堂检测1．下列叙述中正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体的体积都是22。

4 LB．1 molH2的质量是2 g·mol−1，它所占的体积是22.4 L·mol−1C．标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD．标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22。

4 L3．下列说法正确的是（）A．常温常压下,22.4 L CO2中含有N A个CO2分子B．标准状况下，22。

4 L空气含有N A个单质分子C．22。

4 L Cl2中含有N A个Cl2分子D．标准状况下，1。

12 L O2和1.12 L CO2均含0。

1 N A个氧原子4．下列说法正确的是（）A．22。

4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下,1 mol任何气体不可能占有22。

4 L的体积C．0.3 mol O2、0。

2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册随堂检测2.3.2气体摩尔体积1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是( ) A.单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况（室温、101kPa ）下，气体摩尔体积约为22.4L/molC.标准状况（0℃、101kPa ）下，气体摩尔体积约为22.4L/molD.标准状况（0℃、101kPa ）下，21mol H O 的体积是22.4L 2.下列说法中正确的是( ) A.22.4L/mol 就是气体摩尔体积B.21mol H 的质量只有在标准状况下才约为2gC.标准状况下，18g 水的体积为22.4LD.21mol H 和2O 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 3.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( ) A.22.4L 任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol 气体可能占有22.4L 体积C.20.1mol H 、20.2mol O 、20.3mol N 和20.4mol CO 组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下，1 mol CO 和21mol CO 的体积比为1：2 4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为A N B.标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25A NC.常温常压下，32g 氧气和臭氧()3O 的混合物中含有A N 个氧原子D.2CO 的气体摩尔体积为22.4L/mol5.在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法一定正确的是( ) A.体积均为22.4LB.具有相同的体积C.具有相同的质量D.具有相同的原子数目6.下列说法中正确的是（A N 表示阿伏加德罗常数）( ) A.A 28g N 所含有的原子数为2A N B.18g 的4NH +离子中含有电子数11A NC.422.4L CH 的质量与A N 个甲烷分子的质量相等D.标准状况下，422.4L CH 和2O 的混合气体所含有的分子数为A N 7.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.41mol NH +所含质子数为10A N B.2g 氦气所含原子数约为236.0210⨯C.标准状况下，222.4L H O 所含的分子数为A ND.常温常压下，232g O 和3O 的混合气体所含氧原子数为2A N8.a g 气体A 与bg 气体B 的分子数相同。

第2课时气体摩尔体积课后练习案稳固提高A组1.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体别离吹出四个气球,其间气体为CH4的是()解析:质量持平时,物质的物质的量与摩尔质量成反比。

所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量联系:SO2<CO2<O2<CH4。

答案:D2.下列两种气体的分子数必定持平的是()A.体积持平、质量不等的CO和N2B.等温等体积的O2和N2C.等体积等密度的CO和N2D.等压等体积的O2和N2解析:CO和N2的相对分子质量相同,质量持平时,两者物质的量相同,所以必定含有相同的分子数。

A项中,质量不等;B选项中短少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量,所以含有相同的分子数;D选项中短少等温这一条件。

答案:C3.下列说法中正确的是()A.标准情况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准情况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体整体积约为22.4 LD.一般情况下,1 mol N2的体积约为22.4 L解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A过错;B项未指明气体所在情况,故B过错;C项N2、O2可共存,故C正确;D项一般情况下,1 mol N2体积不是22.4 L,故D过错。

答案:C4.下列说法正确的是(N A表明阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5N AB.标准情况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准情况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数持平解析:选项剖析定论A 条件不是标准情况×B 标准情况下水不是气体×C 32 g O2为1 mol,标准情况下体积约为22.4 L √D 相同条件下,气体所含分子数相同,但原子数不必定相同×答案:C5.下列说法正确的是()A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准情况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所在的情况必定是标准情况解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不必定相同,所以不必定占有相同的体积,A过错;由阿伏加德罗规律知,B正确;水在标准情况下不是气体,体积也不为22.4 L,C 过错;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也或许约为22.4 L,D过错。

第二节 气体摩尔体积一、选择题1．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（ ）。

A ．气体体积的大小只随分子数的多少而变化 B ．不同气体分子的大小几乎相等C ．不同气体分子间的平均距离几乎相等D ．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比 解答：本题考查阿伏加德罗定律的概念。

解：分子之间有间隙，间隙的大小影响物质的体积大小，因此一定量的某单质气体的体积随压强和温度变化的原因是气体分子间间隙发生变化。

本题答案为选项A 、C 。

2．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（ ）。

A ．36.5g HCl B ．222.4L O C ．24g HD ．20.5mol SO解答：本题考查物质分子数多少的比较。

解：物质的量大的物质所含分子数多。

选项A 中，36.5g HC1物质的量36.51mol 36.5==，选项A 错误； 选项B 中，222.4L O 物质的量22.41mol 22.4==，选项B 错误； 选项C 中，24g H 物质的量42mol 2==，选项C 正确； 选项D 中，20.5mol SO ，选项D 错误。

本题答案为选项C 。

3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）。

A ．同质量、不同密度的2N 和CO B ．同温度、同体积的2H 和2N C ．同体积、同密度的24C H 和36C HD ．同压强、同体积的2N O 和2CO解答：本题考查原子数多少的比较。

解：质量相等时，由于两者的摩尔质量相等，分子数也相等，两者均是双原子分子，原子数也相等，所以选项A 正确；只知道温度，不知道压强，无法确定同体积的2H 和2N 的物质的量，无法判断其原子数之间的大小关系，所以选项B 错误；同体积、同密度的24C H 和36C H 具有相同的质量，原子数相等，所以选项C 正确；只知道压强，不知道温度，无法确定同体积的2SO 和2CO 的物质的量，即无法判断其原子数之间的大小关系，所以选项D 错误。

—1气体摩尔体积1. （2019 •台州高一期中）下列说法中正确的是（ ）A. 1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 LB. 1 mol 气态物质，当体积约为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况下C. 在标准状况下，2 mol 酒精的体积约为44.8 LD. 常温常压下，质量为 32 g 的02含有的分子数为 N A解析：选Do A 项，气体的体积受温度和压强的影响，一般情况下1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L ，故A 错误；B 项，气体的体积受温度和压强的影响， 1 mol气态物质，当体积约为 22.4 L 时，该气体可能处于标准状况下，在非标准状况时体积也有可能等于22.4 L ，故B 错误；C 项，标准状况下，酒精是液态，气体摩尔体积不适用于酒精的 体积计算，故 C 错误；D 项，32 g 氧气的物质的量是1 mol ，所以含有的分子数是 N A ,故D 正 确。

2.一定温度和压强下， 30 L 某种气态纯净物中含有 6.02 X1023个分子，这些分子由1.204 X 1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）A. 该温度和压强可能是标准状况B. 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC. 该气体中每个分子含有 2个原子D. 若Q 在该条件下为气态，则 1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L236.02 X 10解析：选A 。

该气体的物质的量为=1 mol ，在该温度和压强下，1 mol 该气体的体积为30 L,故不是标准状况，A 项错误；若标准状况下该物质为气态， 其体积为1 mol X 22.41 204 X 1024L • mo 「1= 22.4 L , B 项正确；该气体中每个分子含有的原子数为 厉=2, C 项正确；6.02 X 10由上述分析可知，D 项正确。

3. （2019 •吉安二中高一期中）标准状况下 V L NH 3含有a 个原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A . 5.6 a —! V molB . 22.4 a Vmol—111.2aC. 22.4 a molD. V mol解析：选A 。

2021年高中化学 1.2.2气体摩尔体积练习 新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(xx·吉林高一检测)气体的体积主要由以下哪些因素决定( )①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④【答案】 C2．(xx·石家庄高一检测)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD ．相同物质的量的气体，摩尔体积也相同【答案】 A3．(双选)(xx·安徽桐城调研)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO 气体，另一个装有N 2和O 2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )A ．质量B ．原子总数C ．分子总数D ．密度【解析】 同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。

NO 是双原子分子，N 2和O 2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。

而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N 2和O 2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N 2与O 2的体积比是不确定值，所以质量和密度也就不能确定。

【答案】 BC【点拨】 阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量――→求算物质的量――→求算另一个物理量。

4．下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等C ．14 g 一氧化碳气体一定比20 g 氧气的体积小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等【答案】 D5．(xx·聊城高一检测)已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是( )A ．固体物质分子的大小和质量B ．液体物质分子的大小和质量C ．气体物质分子的大小和质量D ．气体物质分子的质量【解析】 联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的方式进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素。

第一节物质的量气体摩尔体积一、单项选择题1. 下列说法准确的是()A .氧的摩尔质量是32 g mo「1B. H2SO4的摩尔质量是98 gC. Al的相对原子质量是27 gD. CO3—的摩尔质量是60 g/mol解析：“氧”不能准确地表示粒子种类，应用符号表示，O2的摩尔质量为32 g mol"1，故A错；H2SO4的摩尔质量是98 g/mol, 1 mol H2SO4的质量是98 g,故B错；Al的相对分子质量是27,1 mol Al的质量是27 g,故C错；CO3一的式量为60,则CO2的摩尔质量是60 g/mol，故D准确。

答案：D2. 下列物质所含氢原子数最多的是()A . 2 mol CH4 B. 3 mol NH3C. 4 mol H2OD. 6 mol HCl解析：由CH4〜4H 可知，n(H) = 4n(CH4) = 8 mol ;由NH3〜3H 可知，n(H) = 3n(NH3) = 9 mol ;由出0〜2H 可知，n(H) =2n(H2O) =8 mol; 由HCl 〜H 可知,n(H) = n(HCl) = 6 mol;因为9>8 = 8>6, 故B准确。

答案：B3. 若N()A . 0.8 mol 氧气B. 标准状况下2.24 L氨气C. 3.6 g水(水的摩尔质量为18 gmoL1)D .含N个氢分子的氢气解析：由n N A可知，N(02)= 0.8N A；由V一22.4 L -rmol"1可知，n (NH3)= 0.1 mol，贝U N(NH3)= 0.1N A ;由m/M 可知，n(H2O) =0.2 mol，则N(H2O) = 0.2N A;由N/N A可知，n(H2)= 1 mol，则N(H2)= N A;因为1>0.8>0.2>0.1，故 B 准确。

答案：B4. n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N()A . 22m/n B. m/22nC. n/32 mD. n/32 m解析：由m/M可知，n(CO2)= n/44 mol ;由CO2〜2O可知，n(O) = 2n(CO2) = n/22 mol;由N/n 可知，N A= ^moL：22口。