元素与物质的分类学案

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd. 第2章 第1讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物【解析】 一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。

上述物质中，只能笼统地称元素。

【答案】 A2．(2010年长春调研)物质系列NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全照此规律排列的是( )A ．Na 2CO 3、C 、CO 2、CO 、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、Na 2SO 4C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4【解析】 NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。

C 项NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。

【答案】 C3．下列树状分类法正确的是 ( )A ．纯净物⎩⎨⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物【解析】 该题是对物质分类知识的综合考查，要求对各类物质的分类都必须很明确。

A 选项的分类都是正确的；B 选项中，对自然界中的物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C 选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的，若能迅速看到这一点，则会对该选项迅速作出判断；D 选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。

第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用学习目标核心素养建构1.认识物质的分类方法和依据。

2．学会对常见物质进行分类。

3．感受分类在科研和学习中的重要作用。

[知 识 梳 理]一、常见的分类方法 1．交叉分类法(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

即对事物以不同的标准进行分类。

(2)举例：①Na 2CO 3⎩⎨⎧按其组成的阳离子来分类，属于钠盐按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐按其溶解性来分类，属于易溶盐②将不同的物质与它所属的类别进行连线。

2．树状分类法(1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。

即对同类事物进行再分类。

(2)举例：【自主思考】1．(1)交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试用数学集合关系举例说明。

(2)树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？用数学集合关系举例说明。

提示 (1)交叉关系，如对Na 2SO 4进行的交叉分类：(2)有并列和从属关系二种，如物质的分类中： ①并列关系：金属单质 非金属单质②从属关系：二、分类方法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系： Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3 写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。

化学方程式反应类型①2Ca ＋O 2===2CaO; 化合反应。

②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2;化合反应。

③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH; 复分解反应。

④C ＋O 2=====点燃CO 2;__ 化合反应。

⑤CO 2＋H 2O===H 2CO 3;__化合反应。

⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ；复分解反应。

【自主思考】2．硫和碳均为非金属单质，在性质上有一定的相似性，你能写出下列转化的化学方程式吗？S ―→SO 2―→H 2SO 3―→Na 2SO 3 提示 ①S ＋O 2=====点燃SO 2 ②SO 2＋H 2O===H 2SO 3③H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

鲁科版化学必修1《元素与物质的分类》学案第1节元素与物质分类第1课时课前学案旧知回顾1、完成下列概念元素：单质：化合物：纯净物：混合物：2、写出常见金属元素的元素符号和名称3、写出常见非金属元素的元素符号和名称4、标出下列物质中各元素的化合价S、SO2、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3、NaCl、Cl2、KClO3、HClO、Fe2O3、FeSO4、CuO、Cu2O、MnO2、KI、MgCl2、Na2O2、AgNO3、新课预习1、元素是物质的，物质都是由组成的。

2、同一种元素可以自身形成。

不同元素可以形成。

34第2章元素与物质世界第1节元素与物质分类第1课时课堂学案重难点突破：1、元素的存在形态元素在自然界中的存在形态有两种：一种是游离态即单质，另一种是化合态。

每一种元素的单质和化合物构成了这种元素的物质家族。

金刚石碳单质石墨C60碳元素（C）氧化物：CO 、CO2氢化物：CH4、C2H4等碳的化合物含氧酸:H2CO3碳酸盐:Na2CO3、NH4HCO3等有机物:尿素CO(NH2)2、酒精C2H5OH等例1、下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是：（）① N ② O ③ Cl ④ C ⑤ Na ⑥ CaA ①②③④B ①②④C ②③④⑤D 全部解析：在自然界中，活泼的金属元素和非金属元素一般以化合态存在，而不活泼的金属元素和非金属元素既可以游离态存在，也可以化合态存在。

但氧元素虽然是活泼非金属元素，空气的成分之一是O2，大气中存在臭氧（O3）层。

答案：B2、元素与物质的多样性①每种元素都能自身组成单质,许多元素还可形成不同单质，如氧元素可形成O2和O3两种单质。

②一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同化合物不同，元素种类相同时也可形成不同化合物，如：Na和O可形成NaO2和Na2O2两种氧化物。

由于可以按照一定的规律以不同的种类和方式进行组合，所以为数不多的元素能组成种类繁多的物质。

济北中学高三化学一轮复习学案5元素与物质分类编制：王茂奇审核：张建亮使用日期：9月号高考要求重难点提示应对策略1.了解元素与物质的关系。

2.了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义。

3.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

4.了解胶体是一种常见的分散系。

了解胶体的重要性质和应用。

1、物质分类相概念辨析2、胶体的性质及应用识记、理解、辨析【基础知识回顾】思考：1.物质都是一种分子构成的吗？2.纯净物是有同种元素组成的吗？二、物质的分类三、胶体的概念1. 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫。

前者称作，后者称为。

2．溶液中溶质粒子通常小于，浊液中粒子通常大于，胶体粒子大小通常介于之间。

提纯、精制胶体的操作叫。

教师寄语：再简单的知识，若不记在心里就不属于你！3．胶体的性质有、、。

当光束通过Fe（OH）3胶体时，可以看到。

这是由于胶体粒子对光线形成的，叫做；Fe（OH）3胶体微粒带电荷，在通电情况下向电源的极移动，这种现象称为；使Fe（OH）3胶体形成沉淀析出的现象称为。

可采取的措施有、、等。

4．制备Fe（OH）3胶体的方法是：用烧杯取少量蒸馏水，加热至后，然后向烧杯中逐滴滴加溶液，并继续即得Fe（OH）3胶体。

化学方程式为。

【典型例题】【例1】（08广东化学卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法（）①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆和雾都是胶体"上述说法正确的是：A、①②③④B、①②⑤⑥C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦【例2】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥【例3】（08广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．S2-具有还原性，则阴离子都只有还原性【例4】(07四川理综6)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A.用熟苹果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【例5】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物【巩固训练】1.下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70，金刚石、石墨A.①③④B.③⑤C.②③④D.②④2．下列有关物质分类或归类错误的是（）A．混合物：盐酸、生铁、空气B．化合物：CaCl2、NaOH、HClC．盐：CaO、碳酸钙、食盐D．单质：C60、O3、石墨3．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质直径都在1nm～100nm之间B．能透过滤纸C．都有丁达尔效应D．呈红褐色4．某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg／L）Ca：20.2，K：39.l，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4。

第二章第1节元素与物质的分类第1课时预习学案班级姓名【学习目标】1. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系3.能用元素的观点认识物质，并从多角度依据不同的标准对物质进行分类【课前预习】1、物质都是由组成的。

单质是，化合物是。

2、元素在物质中以两种形态存在，即和。

3、同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态。

请标出下列各物质中氯元素的化合价：KCl Cl2HClO KClO3 KClO44、对于元素的某一价态，总有一定的对应物质。

请写出下列不同价态的氮元素对应的物质的化学式：（任意写一个即可）-3价0价：+1价：+2价：+3价：+4价+5价：5、硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6，请分别写出对应这些价态硫元素的常见物质的化学式，并指出这些物质分别属于哪个类别。

-2价、0价、+4价、+6价、6、根据组成，物质可分为和。

纯净物可分为和按照组成特点和性质，化合物通常可分为、、、；根据在溶液中或熔化状态下能否导电，化合物分可为和；根据在某些化学反应中的表现，可将反应物分为和；根据分散物质的颗粒大小，混合物可分为、和胶体。

7、酸性氧化物是指：例如碱性氧化物是指：例如元素与物质的分类(第1课时探究学案)【预习检测】1、下列元素中，在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是（）①氮②氧③钠④碳⑤铁⑥氯A、①②③B、③④⑤C、④⑤⑥D、①②④⑤2、下列元素中，可以形成两种以上单质的是（）A、钾B、碳C、氧D、钠3、下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（）A、尿素赤铁矿石B、金刚石水C、液氧氯酸钾D、汞碘酒【课堂探究】探究一：从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。

根据导电性，分为导体、半导体、绝缘体；根据状态，分为气态物质、液态物质、固态物质；根据在水中的溶解性，分为易溶物、微溶物；根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第一课时简单分类法及其应用1．学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。

2.熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。

知识点物质的分类方法[学生预习区]常见分类法1．交叉分类法(1)含义：根据□1不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

(2)举例：Ⅱ.在不同的物质和它所属的类别之间进行连线：2．树状分类法(1)□1同类事物按照某些属性进行□2再分类的分类法。

(2)举例：请根据学过的分类知识将下列物质归类Si、Na2CO3、CO2、NaOH、粗盐、Fe(OH)3、Al、空气、CaO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4、SO2、Na2O在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。

[教师点拨区]根据物质的组成和性质对物质进行分类[对点即时练]1．下列4组物质均有1种物质的类别与另外3种不同，请分别指出：A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3这4种物质依次是A________；B________；C________；D________。

答案CO2Cu O2H2O解析2质的成分对下列10种物质进行分类，并将相应的序号填入下列横线上：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O)⑧食盐水⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_____________________________________。

(2)属于氧化物的是_____________________________________。

(3)属于碱的是__________________________________________。

《物质的分类》知识总结班级：__________________，姓名：___________________。

一、物质的分类方法1.树状分类法：用单一分类法分类后，对分出的同类事物按一定标准再分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法，形象地称为树状分类法。

（1）碱性氧化物的定义：___________________________________________。

注意：大多数的金属氧化物是碱性氧化物，如CuO、Fe2O3等，少数的金属氧化物不是碱性氧化物，如，Na2O2不是碱性氧化物，理由是________________________________。

（2）酸性氧化物的定义：___________________________________________。

注意：很多非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2、SO2等，但CO、NO都不是酸性氧化物，理由是________________________________。

也有少数的金属氧化物是酸性氧化物，如，Mn2O7为酸性氧化物，它与KOH溶液的反应为_____________________________。

（3）HD是______________（填“混合物”、“单质”或“化合物”），冰水混合物是__________ （填“混合物”或“纯净物”）。

（4）有机化合物：简称有机物，是指含碳元素的化合物，但CO、CO2、碳酸、碳酸盐等具有无机物的性质，它们属于无机物。

2.交叉分类法：从不同角度对物质进行分类的一种分类方法。

（1）正盐是指酸和碱完全中和的产物，如：KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4等。

（2）酸式盐是指酸中的氢离子部分被中和的产物，如：NaHCO3、NaHSO4、Na2HPO4等。

二、分散系1.分散系的组成2.分散系的分类（1）按分散质粒子直径的大小可把分散系分为溶液、胶体和浊液。

可用如下方式直观地表示：（2）按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；悬浊液属于固液分散系；乳浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。

《物质的分类》导学案
一、导学目标
1.了解物质的分类方法和原理
2.掌握常见物质的分类及其特点
3.能够运用所学知识解决相关问题
二、导学内容
1.物质的分类方法
2.常见物质的分类及其特点
3.相关练习题
三、导学步骤
第一步：导入
老师出示不同种类的物质，让学生观察并思考，引导学生讨论物质的分类方法。

第二步：进修
1.讲解物质的分类方法：按照物质的化学性质、物理性质和来源等不同特点进行分类。

2.介绍常见物质的分类及其特点：无机物质、有机物质、元素、化合物等。

第三步：讨论
学生分组讨论不同种类的物质，找出其特点并总结归纳。

第四步：练习
1.选择题练习：根据所学知识选择正确答案。

2.解答题练习：根据所学知识解答相关问题。

四、导学总结
通过本节课的进修，我们了解了物质的分类方法和常见物质的分类及其特点。

在以后的进修和生活中，我们可以更好地理解和应用这些知识。

第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类【课标要求】1．能运用元素的观点学习和认识物质，能从多种角度依据不同标准对物质进行分类。

能列举同种元素形成的不同物质，能从不同物种中抽取核心元素。

通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。

2．知道胶体是一种重要的分散系，能列举生活中的胶体，了解胶体与其他分散系的区别。

能运用胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性解释简单的实验现象和实例。

第1节元素与物质的分类（第1课时）【学习目标】能运用元素的观点学习和认识物质，能从多种角度依据不同标准对物质进行分类。

能列举同种元素形成的不同物质，能从不同物种中抽取核心元素。

通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。

【重难点】理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【课前预习区】1.分类练习练习1、有常温常压下的物质①氧气②水③二氧化碳④甲烷⑤硫酸⑥五氧化二磷⑦乙醇⑧氧化铜，请同学们根据物质的状态进行分类（用序号填空），气态______________液态______________、固态______________。

练习2、有下列几种物质①石墨②铁③硅（Si）④塑料⑤玻璃，请同学们根据物质导电性进行分类（用序号填空），导体__________、半导体_____________、绝缘体__________练习3、有下列几种物质①氧气②二氧化硫③氯化钠④氢氧化钠⑤硝酸⑥乙醇⑦碳酸镁⑧硫酸钡，请同学们根据初中所学知识并查阅书P139附录4“常见酸、碱和盐的溶解性表”对上述物质进行分类（用序号填空），可溶性物质___________、微溶性物质______________、难溶性物质___________________。

2．元素在自然界的存在形态有几种？试说明金属钠、氯气、氧气、氧化钠、次氯酸钠等物质中元素的存在形态3．完成课本31页的（交流·研讨）【课堂互动区】一、元素与物质的关系阅读下面文字，完成练习1．元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

高中化学元素的分区教案教学内容：元素的分区教学目标：1. 了解元素的分类方法及原则。

2. 掌握元素按性质分类的方法。

3. 能够根据元素的性质及周期表位置进行分类。

教学重点：1. 元素的分类方法及原则。

2. 元素的性质分类方法。

教学难点：1. 掌握元素分类的原则。

2. 弄清元素性质对分类的影响。

教学准备：1. PowerPoint课件2. 实验材料：若干元素样本3. 教辅资料：相关元素分类表教学过程：一、导入1. 利用实验或图片引入元素的概念，引起学生兴趣。

2. 提出：元素有哪些不同的特点？如何进行分类？二、讲解1. 介绍元素的分类方法：按原子结构和性质分类。

2. 详细讲解元素性质分类方法：金属元素、非金属元素、过渡元素等。

3. 分析元素性质分类的原则：以周期表为基础进行分类。

三、实验1. 搭配适当实验，让学生通过实验了解不同元素性质的体现。

2. 让学生利用实验结果对元素进行分类。

四、讨论1. 同学们根据自己的理解讨论元素的分类原则和方法。

2. 教师引导学生总结分类方法，强化理解。

五、展示1. 利用PPT展示不同元素的分类图表。

2. 比较周期表中元素的位置，分析周期表对元素分类的帮助。

六、练习1. 配发作业，让学生根据学到的知识对元素进行分类。

2. 教师布置下节课的预习任务。

教学反思：通过课程设计，学生能够了解元素的分类方法及原则，掌握元素按性质分类的方法，并能根据元素的性质及周期表位置进行分类。

同时，通过实验和讨论锻炼学生的动手能力和思维能力。

接下来的教学中，要引导学生更深入地理解元素分类的原则和方法，拓展学生的化学知识面，提高学生的学习兴趣。

第1节元素与物质的分类（第2课时）【学习目标】1.知道胶体是一种重要的分散系，能列举生活中的胶体，了解胶体与其他分散系的区别。

2.能运用胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性解释简单的实验现象和实例。

【重难点】知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的性质（如丁达尔现象、聚沉以及电泳）。

【课前预习区】1、称为分散系。

试根据分散系定义说明硫酸铜溶液中分散质是，分散剂是。

2、简述分散系的分类依据及具体类别3、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是什么？【学案导学】【问题组一】1、清晨，在茂密的森林里，会看到缕缕阳光穿过树木的枝叶铺洒在地面上，你知道为什么会产生这美丽的景象吗？2、列举你在生活中观察到的与胶体有关的现象。

3、如何简单区分胶体和溶液？【规律总结1】三、一种重要的混合物—胶体1、胶体的本质特征_________________________________________________常见的胶体分散系：① FeCl3溶液、AlCl3溶液或明矾溶液；水玻璃、肥皂水等形成胶体②其他：有色玻璃、土壤胶体、烟、云、雾2、几种分散系的比较[注意]①分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，正是由于这一原因，决定了各分散系的性质的不同。

②胶体按照分散质的不同可分为：粒子胶体：许多粒子的集合体，如Fe(OH)3胶体、碘化银胶体分子胶体：高分子的单个分子的直径已达胶体粒子的范围，如：淀粉、蛋白质等分子。

③若分散质粒子的直径范围发生改变，则分散系的性质也随之改变。

即溶液、胶体、浊液之间是可以相互转化的。

【课堂练习】1、下列关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体做不停的、无秩序的运动C．胶体不能通过滤纸D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2、医学上治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。

透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。

透析原理同胶体的_______类似，透析膜同____________类似，透析膜的孔应____________(填“大于”“等于”“小于”)血液内毒性粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。

高三化学一轮复习导学案时间：10.05 .25元素与物质分类分散系编号：04【学习目标】1．掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系。

2．理解溶解度、胶体等概念。

知识梳理：一、物质的分类1、元素的存在形态：（1）游离态：以形式存在的称为元素的游离态。

（2）化合态：以形式存在的称为元素的化合态。

2、物质的分类：从不同的角度对物质进行不同的分类，可以得到不同的分类结果。

常见分类方法如下：按元素性质金属单质单质非金属单质含氧酸：H2SO4、HNO3是否含氧无氧酸：HCl、H2S一元酸：HCl、HNO3电离出H＋数二元酸：H2SO4三元酸：H3PO4酸强酸：H2SO4按强弱分中强酸：H3PO4弱酸：HF挥发性酸（低沸点酸）：按沸点高低HNO3、HCl难挥发性酸（高沸点酸）：H2SO4、H3PO4纯净物强碱：NaOH、KOH按电离程度弱碱：NH3·H2O一元碱：NaOH碱按电离出OH—数二元碱：Ba(OH)2无机物多元碱：Fe(OH)3可溶性碱：NaOH按溶解性微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH)3正盐：（酸与碱完全中和的产物）NaCl酸式盐：(碱中和酸中部分H＋的产物) 物质NaHCO3碱式盐：（酸中和碱中部分OH—的产物）化合物盐（按组成）Cu2(OH)2CO3复盐：（含一种酸根、两种阳离子的盐）KAl2(SO4)2·12H2O酸性氧化物：CO2、SO2氧化物碱性氧化物：Na2O、CuO两性氧化物：Al2O3有机物：如CH4溶液：NaCl溶液从被分散物质的颗粒大小角度，混合物分为：浊液：泥水胶体：Fe(OH)3胶体其它分类情况：（1）根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为和（2）根据在某些化学反应中物质所含元素化合价的变化，将反应物分为和练习1．下列物质中，肯定为纯净物的是()A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子与另一元素阴离子组成的物质2．下列关于物质分类的正确组合是()分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A 纯碱H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC 烧碱CH3COOH CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3 3．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸D．金属氧化物都与酸反应只生成盐和水，非金属氧化物都与碱反应生成盐和水二、胶体1.几种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径范围大量粒子的集合体分散质粒子单个分子或离子许多粒子集合体或单个大分子能否通过滤纸能否通过半透膜稳定性稳定较稳定不稳定实例NaCl溶液肥皂水、氢氧化铁泥水胶体思考1：Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质的特征是2．胶体（1）分类：根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾、胶体固溶胶：烟水晶、有色玻璃液溶胶：Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、Al(OH)3胶体、AgI胶体（2）性质及应用：胶体的性质内容应用丁达尔现象当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区可区别胶体与溶液电泳带电的胶粒在外加电场的作用下做定向移动静电除尘胶体的聚沉胶体形成沉淀析出的现象能使胶体发生聚沉的条件①②③破坏胶体，如做豆腐注意：带电是胶体的胶粒带电，而胶体是分散系，不带电思考2：Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因：（3）胶体提纯方法：(如：蛋白质溶液中混有NaCl杂质)（4）常见胶体的制备：Fe(OH)3胶体的制备实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把逐滴加入到中，继续煮沸，至液体变成色时停止加热。

元素与物质的分类一、教材分析本节是鲁科版高中化学必修一第二章第一节的容，它起到承上启下的作用，上是“研究物质的方法与程序”延续，下为以元素为主线的物质分类学习打下基础。

学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。

因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。

在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；让学生知道元素如何组成物质（可以游离态和化合态两种形态存在）。

按元素的分类观，每一种元素都有自己的家族，从而建立起元素与物质的关系，进而让学生理解为什么110多种元素可以组成上千万种不同的物质。

二、教学目标1.知识与技能（1）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。

（2）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。

了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。

体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。

2.过程与方法（1）学会如何以元素为核心认识物质，由对单个物质的认识向对一类物质的认识转变（2）体现分类观的应用，形成元素族初步观念；同时体验分类的重要意义3.情感态度与价值观（1）培养元素的资源意识，体会分类的重要意义，形成物质的元素观和分类观（2）让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。

三、教学重难点重点：元素与物质的关系；物质分类的依据难点：以元素常见化合价找出常见物质并指出这些物质所属的类别；单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质以及它们之间的关系四、教学、学法教学：任务驱动模式本节课采用任务驱动模式的教学方法，布置四个学习任务让学生以小组的形式完成任务进而达到解决问题的方法。

第1讲 物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系；了解浊液、胶体和溶液的区别。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

考点一 物质的组成1． 元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 _______、_________或_______构成的。

(2)元素：具有________________________的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系元素――→组成 ⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以___________形式存在的状态。

②化合态：元素以___________形式存在的状态。

(5)元素、微粒及物质间的关系图2． 同素异形体(1)_______________________叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式： ①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在__________性质上，同素异形体之间的转化属于__________变化。

3． 混合物和纯净物(1)纯净物：_________________________________。

(2)混合物：___________________________________。

深度思考1． 下列元素①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤Cu ⑥C ⑦Si ⑧O ⑨S ⑩N ⑪P ⑫Cl ⑬H ⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。

(2)只以游离态存在的是__________________。

(3)既以化合态存在又以游离态存在的是___________________________________。

2020年高考化学一轮复习教学案第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类考纲点击1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2．理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

3．了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，了解胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。

一、物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。

(2)元素：具有__________________________的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以______形式存在的状态。

②化合态：元素以________形式存在的状态。

(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示2．同素异形体(1)____________________叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①分子中原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石、石墨及C60。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的转化属于______变化。

3．混合物和纯净物(1)纯净物：______________________________。

(2)混合物：__________________________________。

特别提示：由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3互为同素异形体；由相同的两种元素组成的物质也不一定是纯净物，如CO和CO2、H2O与H2O2均是由两种元素组成的不同物质。

即时训练1判断正误(用“√”或“×”填写)。

A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解。

()B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物。

()C．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物。

高中化学物质分类教案
教学目标：
1. 了解化学物质的基本特性和分类方法。

2. 掌握常见化学物质的分类和性质。

3. 能够根据物质的性质和结构进行分类。

教学重点：
1. 化学物质的分类方法。

2. 各种化学物质的性质和应用。

教学难点：
1. 化学物质分类的基本原理。

2. 化学物质分类的实际应用。

教学过程：
一、导入：
通过展示一些常见的化学物质，让学生了解化学物质的种类和应用。

二、讲解：
1. 化学物质的分类方法：
- 按物质的组成分子结构可分为元素和化合物；
- 按物质的聚合程度可分为原子、分子和离子；
- 按物质的性质可分为金属、非金属和金属loid等。

2. 化学物质的性质和应用：
- 金属：具有导电性、延展性和 ductility性质，广泛应用于电器和建筑材料中；
- 非金属：多为离子晶体或分子固体，广泛应用于化工和医药行业；
- 金属loid：具有介于金属和非金属性质的物质，如硼、硅等，应用于材料和电子工业中。

三、练习：
组织学生进行分类练习，让他们根据所学知识对各种化学物质进行分类。

四、总结：
让学生总结本节课所学的内容，强化对化学物质分类的理解。

五、拓展：
引导学生了解更多的化学物质分类方法和应用领域。

六、作业：
布置作业，让学生练习并巩固所学知识。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解化学物质的基本分类方法，并掌握各种化学物质的性质和应用。

同时，能够培养学生的分类思维和实际运用能力，提高他们对化学知识的理解和掌握。