脂肪烃的性质(第

脂肪烃一、烃的分类二、脂肪烃的性质1．物理性质：（1）熔沸点：（2）相对密度：2．烷烃的化学性质3．烯烃和炔烃的化学性质（1）加成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应。

A．单烯烃加成反应乙烯与溴的CCl4溶液反应：乙烯与H2O的反应：马氏规则——当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常H加到含H 的不饱和碳原子一侧。

例：B．二烯烃的加成反应1,3—丁二烯（结构简式）：二烯烃发生加成反应，低温时发生1，2－加成；高温时发生1，4－加成。

（2）加聚反应——乙烯型加聚反应聚乙烯的合成：nCH2= CH2乙烯聚乙烯聚氯乙稀的合成例：两种或两种以上具有不饱和键的化合物之间也能通过加聚反应形成高分子化合物。

请写出下列高分子化合物的单体。

（1）（2）练习1：下列两个聚合物的单体相同吗？为什么？①②2：⑴某高分子化合物可以表示为，则合成该高分子化合物的单体是⑵工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体，ABS树脂的结构简式是：，这三种单体的结构简式分别是：、、。

（3）氧化反应：A．烯烃和炔烃均能燃烧B．烯烃和炔烃均能使酸性KMnO4溶液褪色三、烯烃的顺反异构四、脂肪烃的来源1．实验室制法：（1）乙烯的实验室制法原理：装置：注意事项：温度必须达到℃否则会有其它产物生成温度计应插入浓H2SO4的作用：（2）乙炔的实验室制法原理：电石主要成分是________，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有__________等杂质气体，需用____________加以除去。

装置：注意事项：一般用饱和食盐水与CaC2反应，这样可以减缓反应速率。

脂肪烃练习题一、选择题1．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3)3CHA．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③①2．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔3．下列操作达不．到预期目的的是()①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A．①④B．③C．②③④D．①②③4．除去乙烷中的乙烯气体的试剂是A ．溴水B ．KMnO 4溶液C ．酒精D ．水5．下列有机反应中，不．属于取代反应的是 ( )B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2OC ．ClCH 2CH===CH 2＋NaOH ――→H 2O △HOCH 2CH===CH 2＋NaCl6．下列烯烃中存在顺反异构体的是A ．丙烯B ．1－丁烯C ．2－正戊烯D ．3－甲基－2－丁烯7．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是 （ ）A ．二者都能使溴水褪色，性质相似B ．二者互为同系物C ．二者最简式相同D ．二者分子组成相同8．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种9．分子为C 4H 9Cl 的同分异构体有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种10．下列说法中错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A ．①②③④B ．只有②③C ．只有③④D ．只有①②③11．下列反应的生成物为纯净物的是A ．CH 4和Cl 2光照取代反应B ．氯乙烯加成C ．乙炔在空气中的燃烧反应D ．乙烯和氯化氢加成 12．将0.2mol 两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6．72升二氧化碳(标准状况下)和7．2克水，下列说法正确的是 ( )A ．一定有乙烯B ．一定有甲烷C ．一定没有甲烷D ．可能有乙烷13．如右图所示烷烃是由1 mol 烯烃R 和1 mol 氢气发生加成反应后的产物，则R 可能的结构简式有 ( )A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种 14．某烃的结构简式为分子中饱和碳原子数为a ，可能在同一直线上的碳原子数为b ，一定在同一平面上的碳原子数为c ，则a 、b 、c 分别为 ( )A ．4、3、7B ．4、3、6C ．2、5、4D ．4、6、4 16．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A ．x ＝ 2，y ＝2B ．x ＝ 2，y ＝4C ．x ＝ 3，y ＝6D ．x ＝ 3，y ＝817．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同．下 列事实不．能说明上述观点的是 ( ) A ．苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应B ．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C ．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色D ．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应18．形成下列高聚物的单体相同的是① ② ③ ④ A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．②④19．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。

《脂肪烃的性质及应用》脂肪烃的能源潜力《脂肪烃的性质及应用——脂肪烃的能源潜力》在我们生活的这个世界中，能源是推动社会发展和人类进步的关键因素之一。

而脂肪烃，作为一类重要的有机化合物，在能源领域展现出了巨大的潜力。

首先，让我们来了解一下什么是脂肪烃。

脂肪烃是指具有脂肪族化合物基本性质的烃类，其分子结构中只包含碳和氢两种元素，并且碳原子之间以单键、双键或三键相连。

根据碳原子之间的连接方式，脂肪烃可以分为饱和脂肪烃（烷烃）和不饱和脂肪烃（烯烃、炔烃）。

烷烃是脂肪烃中最简单的一类，它们的化学性质相对稳定。

由于烷烃中的碳原子都以单键相连，因此其反应活性较低。

然而，这并不意味着烷烃在能源领域就毫无作为。

例如，甲烷（CH₄）是天然气的主要成分，也是一种重要的清洁能源。

在日常生活中，我们使用的天然气被广泛用于供暖、烹饪和发电等领域。

此外，乙烷、丙烷等烷烃也可以通过加工和转化，用于生产其他能源产品。

烯烃和炔烃则具有不饱和键，这使得它们的化学性质较为活泼。

烯烃中的双键和炔烃中的三键能够参与多种化学反应，为能源的转化和利用提供了更多的可能性。

乙烯（C₂H₄）是一种重要的烯烃，它是石油化工产业的基础原料之一。

通过乙烯的聚合反应，可以生产出聚乙烯等塑料产品，这些塑料在工业和日常生活中有着广泛的应用。

同时，乙烯也可以用于制备乙醇等燃料，为交通运输领域提供清洁的能源选择。

脂肪烃在能源领域的应用不仅仅局限于直接作为燃料使用。

它们还可以通过一系列的化学反应转化为更有价值的能源产品。

例如，通过加氢反应，不饱和的烯烃和炔烃可以转化为饱和的烷烃，从而提高燃料的稳定性和燃烧性能。

此外，脂肪烃还可以通过裂解反应分解为更小的分子，这些小分子可以进一步加工成汽油、柴油等燃料。

在当今社会，随着对环境保护的重视和对可持续能源的需求不断增加，脂肪烃的能源潜力也在不断被挖掘和开发。

生物柴油就是一个很好的例子。

生物柴油通常是由植物油或动物脂肪等生物质原料通过化学反应制备而成，其主要成分就是脂肪烃。

脂肪烃的定义脂肪烃是指由碳和氢构成的有机化合物，一般具有高的热稳定性、不易溶于水和极性溶剂，然而易溶于非极性溶剂。

在自然界和人类活动中都有广泛存在，如石油和天然气中的烃类化合物，以及生物体内的脂肪、酯类等。

本篇文章将对脂肪烃的分类、物理特性、化学性质等方面进行详细介绍。

一、脂肪烃的分类根据其分子结构，脂肪烃可分为以下几类：1. 直链烷烃：碳原子直接连接形成直链结构。

例如：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等。

2. 环烷烃：分子中碳原子构成环状结构。

例如：环戊烷(C5H10)、环己烷(C6H12)等。

3. 脂环烃：分子结构中既有环又有链。

例如：萘(C10H8)、苯(C6H6)等。

4. 芳香烃：分子结构中存在苯环或苯环衍生物。

例如：苯(C6H6)、甲苯(C6H5CH3)等。

二、脂肪烃的物理特性1. 熔点和沸点：脂肪烃的熔点和沸点因其分子结构不同而有所差异。

一般来说，分子量越大、分子内部的分子力越强，其熔点和沸点也越高。

例如：甲烷的沸点为-161.49℃，而十六烷的沸点为287℃。

2. 密度：脂肪烃在常温下通常比水轻，其密度也较低。

3. 颜色和气味：脂肪烃的颜色和气味因其种类和纯度不同而有所差异。

一般来说，纯度越高的脂肪烃颜色越淡，气味也越轻。

三、脂肪烃的化学性质1. 燃烧性质：脂肪烃通常易于燃烧，并能与氧气反应生成二氧化碳和水。

例如：甲烷的燃烧反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O。

2. 氢化反应：脂肪烃能够与氢气发生氢化反应，生成饱和的烃类化合物。

例如：苯可以通过氢化反应生成环己烷。

3. 卤化反应：脂肪烃可以和卤素如氯或溴反应，生成相应卤素代替物。

例如：甲烷和氯气反应可生成氯甲烷。

4. 氧化反应：脂肪烃容易被氧化，生成羟基、醛基、酮基等官能团。

例如：乙烷在氧气氧化反应中生成乙醛。

5. 大环反应：脂肪烃不仅可以进行小分子反应，如燃烧、氢化等反应，还可以进行大环反应，如裂解、重排、环化等反应。

脂肪烃性质及应用脂肪烃是一类碳氢化合物，由碳和氢原子组成。

它们的基本结构是由碳原子形成的直链，每个碳原子上都连接着至少两个氢原子。

脂肪烃根据碳原子数目的不同可以分为烷烃、烯烃和炔烃。

首先是烷烃，也称为烷烃类烃烴。

烷烃的通式为CnH2n+2，其中n代表碳原子的数量。

烷烃是最简单的脂肪烃，它们的分子由仅含有碳碳单键的直链构成。

烷烃的物理性质主要受其分子量和分子结构的影响。

随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。

烷烃在环境中的应用广泛，例如天然气、砂岩油、汽油等。

其次是烯烃，也称为烯烃类烃烴。

烯烃的通式为CnH2n，其中n代表碳原子的数量。

烯烃在分子结构上含有至少一个碳碳双键。

烯烃的物理性质与烷烃类似，但由于双键的存在，烯烃比相应的烷烃具有更高的反应活性和化学性质。

烯烃广泛应用于制造合成纤维、橡胶、塑料、润滑油等。

最后是炔烃，也称为炔烃类烃烴。

炔烃的通式为CnH2n-2，其中n代表碳原子的数量。

炔烃在分子结构上含有至少一个碳碳三键。

炔烃的物理性质与烷烃和烯烃有所不同，通常具有较低的沸点和较高的反应活性。

炔烃可以用于生产液压油、防冻液和燃料。

脂肪烃的应用十分广泛。

首先，烷烃类烃烴是石油和天然气的主要成分，它们被广泛用于能源生产和石化工业。

石油中的烷烃可以用于生产汽油、柴油、煤油等燃料，而天然气中的烷烃可以用于生产液化石油气和天然气。

其次，烯烃和炔烃能够进行多样化的化学反应，可制备用于合成纤维、塑料、润滑油等化学品。

例如，乙烯是生产聚乙烯的原料，聚乙烯是用于制作塑料袋、塑料瓶等广泛应用的材料。

另外，丙烯也是一种重要的烯烃，广泛应用于合成纤维、合成橡胶等工业。

此外，脂肪烃还能够用于制备有机溶剂、润滑油、涂料、染料等。

例如，石蜡是一种烷烃类化合物，它可以用作润滑脂、蜡烛等产品的原料。

石蜡还可以用于包装食品、制作护肤品等。

总之，脂肪烃具有广泛的应用领域。

它们作为能源和重要的化学原料，对于潜在的经济和社会发展具有重要意义。

第一单元《脂肪烃》1、脂肪烃的性质教学目的要求：1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。

2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构。

3、掌握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。

教学重点：掌握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。

教学难点：掌握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。

教学过程：第一课时【问】你知道什么是烃？烃是一类只含有C、H元素的有机物。

一、烃的分类1、结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环——脂肪烃烃含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃含有苯环——芳香烃二、脂肪烃的性质1、物理性质【交流与讨论】（1）烷烃的熔、沸点（见课本P40）【问】烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。

在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。

注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷，【问】烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。

补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。

（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。

二、化学性质1 【知识回顾】完成下表烃性质及结构甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构简式CH4CH2＝CH2CH≡CH所属烃的类型饱和烃不饱和烃不饱和烃所属烃的分子通式C n H2n+2 (n≥1) C n H2n (n≥2) C n H2n-2 (n≥2)碳碳键成键特点碳碳单键碳碳双键碳碳叁键分子空间构型正四面体平面结构直线结构反应特点氧化反应（燃烧）取代反应取代高温分解氧化反应（燃烧）氧化反应（酸性高锰酸钾褪色）加成反应加聚反应氧化反应（燃烧）氧化反应（酸性高锰酸钾褪色）加成反应加聚反应2、特征反应【学生回答】——完成下列填空（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应。

第一节脂肪烃的性质温州中学马如晨基本要求：能正确区分脂肪烃、芳香烃、饱和烃和不饱和烃。

了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。

以典型代表物为例，掌握烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质，进一步掌握取代反应、加成反应、加聚反应等典型的有机反应类型。

了解不饱和烃与氢气、水、卤化氢等物质的加成反应。

能依据烯烃的加聚反应分析有机高分子的链节和单体。

发展要求：了解合成常见高分子化合物的方法。

说明：烯烃的不对称加成反应及马式规则不作要求。

环状脂肪烃的结构与性质不作要求。

知识与技能：以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。

根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。

过程与方法：注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于用于形象生动的实物、模型、多媒体课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

情感态度与价值观：根据有机物的结构和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

教学过程：【引入】元素周期表中什么族中的元素种类最多？形成的化合物也是他们多吗？【活动】可能属于什么烃呢？请同学们选择合适的依据给烃分类。

学生讨论汇报。

板书。

【问题】这些名称还可以继续分类吗？举例，学生回答。

这样的分类平行的还是交叉的？【叙述】先学习脂肪烃。

【问题】常见脂肪烃的分类？板书【活动】尽可能的回忆脂肪烃的代表物的性质与结构。

学生讨论与汇报。

PPT。

【说明】PPT的说明。

【引导】烷烃、烯烃、炔烃的性质【活动】观察PPT获取信息。

【引导】物理性质上的规律性变化。

PPT练习【问题】烷烃、烯烃、炔烃的化性。

常见的都会的反应有什么？【活动】完全燃烧的耗氧问题。

【活动】燃烧通式的应用。

C x H y+(x+y/4)O2→x CO2+y/2 H2O【练习】PPT。

《脂肪烃》脂肪烃的物理性质在我们的日常生活和化学领域中，脂肪烃是一类非常重要的有机化合物。

要深入理解脂肪烃，就不能忽视它们的物理性质。

首先，让我们来谈谈脂肪烃的状态。

在常温常压下，脂肪烃的状态会因其碳链长度的不同而有所差异。

一般来说，含有 1 至 4 个碳原子的脂肪烃，如甲烷、乙烷、丙烷和丁烷，通常是气态。

这是因为它们的分子间作用力相对较弱，分子能够较为自由地运动，难以形成紧密的聚集状态。

当碳链长度增加到 5 至 16 个碳原子时，脂肪烃如戊烷、己烷、庚烷等则呈现为液态。

此时，分子间的相互作用力增强，使得分子在一定程度上相互吸引和聚集，但又不至于完全固定不动，从而表现出液体的特性，具有一定的流动性。

而那些拥有 17 个及更多碳原子的脂肪烃，比如石蜡中的长链烃，通常是固态。

这是由于分子间的作用力非常强，分子紧密排列，形成了稳定的固体结构。

接下来看看脂肪烃的沸点。

沸点是指物质从液态转变为气态时的温度。

脂肪烃的沸点随着碳原子数的增加而逐渐升高。

这是因为碳原子数增多，分子的相对分子质量增大，分子间的范德华力增强，需要更高的温度来克服这些分子间的作用力，从而使物质从液态转变为气态。

例如，甲烷的沸点约为－1615℃，而十六烷的沸点则约为 287℃。

同时，同分异构体的存在也会影响脂肪烃的沸点。

同分异构体中，支链越多，分子间的接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点就越低。

再来说说脂肪烃的熔点。

熔点是物质从固态转变为液态时的温度。

与沸点类似，脂肪烃的熔点也随着碳原子数的增加而升高。

但熔点的变化规律不如沸点那样简单和直接。

对于结构相似的脂肪烃，对称性较高的异构体通常具有较高的熔点。

这是因为对称性高的分子在固态时能够更紧密、更规则地排列，分子间的作用力更强，需要更高的温度才能打破这种有序的排列，使其转变为液态。

脂肪烃的密度也是一个重要的物理性质。

一般来说，脂肪烃的密度都小于水的密度。

随着碳链的增长，脂肪烃的密度逐渐增大，但增大的幅度相对较小。

脂肪烃知识点总结一、脂肪烃的命名规则脂肪烃的命名根据其碳原子数和结构分为直链脂肪烃和支链脂肪烃。

在命名时，首先要确定碳原子数，然后根据其结构进行命名。

1. 直链脂肪烃的命名直链脂肪烃是指碳原子按直链排列的脂肪烃。

其命名规则是以碳原子数为基础，在化学式前面加上相应的前缀，如甲烷、乙烷、丙烷等。

2. 支链脂肪烃的命名支链脂肪烃是指碳原子按支链排列的脂肪烃。

其命名规则是首先确定主链，然后根据支链的位置和数量进行命名。

支链的位置用数字表示，支链的名称在主链名称前加上相应的前缀。

二、脂肪烃的分类脂肪烃可以按碳原子数和结构分为以下几类：烷烃、烯烃和炔烃。

1. 烷烃烷烃是由碳原子按直链排列组成的脂肪烃，其分子中只含有碳-碳单键。

烷烃还可以根据碳原子数分为甲烷、乙烷、丙烷等不同种类。

2. 烯烃烯烃是由碳原子按直链排列组成的脂肪烃，其分子中含有至少一个碳-碳双键。

3. 炔烃炔烃是由碳原子按直链排列组成的脂肪烃，其分子中含有至少一个碳-碳三键。

三、脂肪烃的性质1. 物理性质（1）熔点和沸点：脂肪烃的熔点和沸点随着碳原子数的增加而增加，而烯烃和炔烃的熔点和沸点一般比相应的烷烃低。

（2）密度：脂肪烃的密度随着分子量的增加而增加。

（3）溶解性：脂肪烃可溶于非极性溶剂，但不溶于水。

2. 化学性质脂肪烃的化学性质主要表现在其燃烧和参与化学反应方面。

（1）燃烧：脂肪烃燃烧时释放大量能量，是燃料的主要成分之一。

（2）氧化反应：脂肪烃能与氧气发生氧化反应，生成相应的醇、酮和醛等化合物。

（3）卤代反应：脂肪烃能与氯、溴等卤素反应，生成相应的卤代烷。

四、脂肪烃的应用1. 燃料脂肪烃是燃料的主要成分之一，可用作汽油、柴油、煤油等燃料的原料。

2. 润滑油脂肪烃可用作润滑油的原料，具有良好的润滑性能。

3. 化工产品脂肪烃可用作各种化工产品的原料，如塑料、橡胶、合成纤维等。

4. 药品脂肪烃可用作药品的原料，如一些外用药膏和软膏中含有蜡质类脂肪烃。

《脂肪烃的性质》课堂实录与反思宁波中学陶晶 315100一教学背景本节课选自苏教版选修教材《有机化学基础》专题3第一单元《脂肪烃》第一课时《脂肪烃的性质》。

根据教学参考意见分为2课时进行教学。

学生在学习过科学家研究有机物的方法及有机物的结构、分类和命名的基础上，接下去将系统学习烃类有机物。

由于本节课为第一课时，故重在复习整理烷烃、烯烃的相关知识，为接下去学习烯烃的不对称加成打下基础，同时紧紧抓住碳碳键的结构特点，通过设计学生活动，帮助学生从本质上去理解加成、加聚的反应原理。

二教学目标1、以典型的脂肪烃为例，比较它们在结构、性质上的差异。

2、根据脂肪烃的结构特点认识取代反应、加成反应和加聚反应。

三教学过程与评析环节一片段【引入】【教师】什么是烃？【学生】含有碳、氢两种元素的有机物。

【教师】对，只含有碳、氢两种元素。

在烃分子中，碳原子之间的连接方式是怎样的呢？【学生】可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键，还有苯环中特殊的键。

【教师】很好。

根据碳原子的成键方式我们将烃分成两大类，含有苯环结构的烃叫芳香烃，不含苯环结构的烃就叫脂肪烃。

在脂肪烃中根据碳原子的成键方式又可以细分为烷烃、烯烃和炔烃。

这就是我们对烃的分类。

评析：开门见山，通过烃的分类，加强学生对化学物质进行分类讨论的意识，同时也为接下去的教学过程的开展提供必要的线索。

环节二片段【教师】首先我们来研究脂肪烃的物理性质。

请大家看书本40页的图3-2。

归纳一下直链烷烃的熔沸点与碳原子个数之间有怎样的联系。

【学生】随着碳原子个数的增加，熔沸点呈现上升的趋势。

【教师】请归纳下碳原子个数与烷烃状态之间的联系。

【学生】1—4个碳原子的烷烃常温下为气体；5—17个碳原子的烷烃常温下为液体；18及18个以上个碳原子的烷烃常温下为固体。

【教师】很好，那么烯烃、炔烃的熔沸点也有类似的变化规律。

物理性质除了熔沸点还有哪些呢？【学生1】还有密度，脂肪烃的密度也随着碳原子个数的增加呈现增大的趋势。

脂肪烃和芳香烃一、脂肪烃的结构与性质1．脂肪烃组成、结构特点和通式2．物理性质3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

②分解反应 ③燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。

②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。

③加成反应CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。

CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。

CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。

CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。

④加聚反应如n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。

(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。

如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。

②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。

③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2==CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。

④加聚反应如n CH≡CH――→催化剂--[CH=CH-]-n题组一 脂肪烃的结构与性质1、某烷烃的结构简式为(1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。

(2)若该烷烃是由烯烃和 1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。

(不包括立体异构，下同)(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。