九年级化学下册 溶液的形成导学案

九下化学人教新课标9.1《溶液的形成》教与学导学案第九单元溶液课题1 溶液的形成【学习目标】1、认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

2、通过实验探究，掌握科学探究和科学实验的方法。

3、发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

【重点】实验探究方案的设计及实验探究。

【难点】物质在水中溶解溶液温度变化的实质。

【学法指导】认真阅读教材P29，此部分主要让大家根据要探究的内容，完成实验设计，记录实验现象，分析得出实验结论。

在学习的过程中，对教材提到的注意事项，要引起重视。

导学过程方法导引【自主学习基础过关】一、知识回顾：（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。

（3）溶液的组成：溶液由和组成。

叫做溶质（可以是固体、、）。

叫做溶剂（一般指）。

（4）、溶液的质量= + 的质量二、我的疑惑：【合作探究，释疑解惑】根据所给的实验仪器和药品，完成实验探究内容。

（画出实验装置简图）实验记录：水中加入的溶质加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论通过阅读教材，掌握基本的概念。

把自己在自学中遇到问题写下来结论：【检测反馈，学以致用】1．下列物质中，不属于溶液的是（）A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰3．下列“水”中，属于纯净物的是（）A. 清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水4.在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程（填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程。

（填吸热或放热）5.分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。

《溶液的形成》初中化学导学案《溶液的形成》初中化学导学案（通用10篇）在教学工作者实际的教学活动中，总归要编写教案，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。

我们应该怎么写教案呢？以下是小编精心整理的《溶液的形成》初中化学导学案，欢迎大家分享。

《溶液的形成》初中化学导学案篇1【三维目标】1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。

【重点难点】重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点：对溶解过程的理解。

【预习导学】1．海水是纯净物还是混合物？2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你对溶液有哪些认识？学生展示:生1:看到不同颜色的液体。

生2：可能是不同物质溶在水里的结果或可能是色素溶在水里的结果。

生3：溶液是透明的。

师：这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)【问题引领】一、自学：阅读课本第26到30页，明确以下内容：1、什么是溶液？溶液有哪些基本特征？2、怎样判断溶质溶剂？3、什么是乳化现象？二、小组交流、合作探究“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”分组实验：观察食盐、糖、硫酸铜晶体在水中的溶解现象。

（教师巡视，对个别组加以辅导。

）小组展示：填表现象结论食盐糖硫酸铜晶体教师：同学们观察得很仔细。

下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求仔细观察有些什么特点，注意对溶液的整体体和局部进行对比。

小组展示：学生1：它们的颜色不同。

学生2：每一种液体都一样。

学生3：它们都是混合物师质疑：（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）什么是溶液？溶液有哪些特征？联系实际：你在生活中所见到的哪些溶液，并说出它的溶质和溶剂。

9.1 溶液的形成课型：新授课设计：审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期课题：第课时累计课时学习过程（定向导学：教材26页至28页）流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读(4分钟）1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

学习重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系学习难点：对溶解过程的理解。

二、夯实基础(20分钟)1、溶液的形成（1）实验9-1：将食盐溶于水中观察现象，微观角度解释原因。

（2）溶液的概念是什么？从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？（3）溶剂和溶质的概念;2、溶液的组成（1）实验9-2：将碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中，完成表格。

溶质溶剂现象碘+水碘+汽油高锰酸钾+水高锰酸钾+汽油b、两种或多种液体物质混合后形成溶液，溶质和溶剂怎样规定？溶液的作用：化学反应在溶液中进行得比较快；动、植物营养成分的吸收有些必须溶解在水中，形成溶液，才能被吸收。

电离：物质（由离子构成的物质）溶解在水中能够产生自由移动离子的过程。

溶液概念关键词：一种或几种物质、均一、稳定、混合物。

溶液可以有颜色，常见溶液的颜色：硫酸铜蓝色、氯化铁黄色、氯化亚铁浅绿色、高锰酸钾紫红色、品红红色等。

实验9-2是个对比实验，对比方法就是通过找出相同点，发现不同点，归纳总结得出结论，提升我们的思维品质。

三、能力提升（8分钟）1、下列说法正确的是（）A．溶液都是无色、澄清、透明的B．固体物质的水溶液下层比上层密度大C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液2、一瓶500ml浓度为25%的葡萄糖溶液配制好后放置了半个月，倒出50ml，倒出50ml溶液的浓度为 25%。

(填“< , > ,= ”)3、商贩用化学有毒物质甲醇非法勾兑酒水,已知某假酒：含有甲醇、乙醇、水三种物质，试判断该酒水中的溶质是。

溶液的形成编号主备人：审查人：时间：班级：姓名：学习目标知识与技术1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常有的溶剂。

2.认识溶液的形成过程，知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。

3.知道溶质在溶解的过程中，有的汲取热量，有的放出热量。

4.能说出一些常有的乳化现象。

过程与方法能辨别常有溶液中的溶质和溶剂学会经过实验：比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的放热（或吸热）现象。

感情、态度、价值观认识溶液在生产、生活中的重要意义。

学习要点：溶液的看法和特色、能辨别常有溶液中的溶质和溶剂学习难点：理解溶解的过程一、【情境导入】喝过雪碧吗，啥滋味？喝过纯净水吗，啥滋味？二者为何不一样？【新知学习】二、【课前预习】1.海水是纯净物仍是混淆物？2.为何将少许蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消逝？三、自主研究：知识点一：溶液研究一溶液的形成【实验研究】教材P26实验9-1。

药品（少许）现象食盐+水蔗糖+水硫酸铜 +水【思虑】1.为何物质会消逝在水中？对此你有什么猜想？2.蔗糖溶于水后所得溶液的甜度各处能否同样？3.形成溶液后，外界条件不变时，溶液分层或析出积淀了吗？4.此时的溶液是纯净物仍是混淆物？【总结】溶液、溶质﹑溶剂看法及溶液的特色。

1. 溶液：一种或几种物质另一种物质里，形成的、的。

⑴溶液的特色：①均一性：指溶液内各部分的和都同样。

②稳固性：指时，溶质和溶剂不会分别。

⑵溶液的构成： ______和 _______。

⑶ M =___ +___液= 溶液的体积×溶液的__2. 溶质：。

3. 溶剂：。

【沟通议论】 1.怎样用用微粒的看法解说溶液的形成？请你剖析以下溶液中溶剂和溶质，用粒子符号表示：溶液溶质（粒子在溶液中的溶剂（粒子在溶液中的存在形式）存在形式）NaCl 溶液NaOH溶液NH4NO3溶液CuSO4溶液酒精溶液碘酒2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。

⑴ 很多化学反响在溶液中进行，能够反响的速率。

第九单元 课题1 溶液的形成教学目的：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2、知道一些常见的乳化现象。

3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 教学难点：1、乳化和溶解的区别2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。

课 时： 二课时 学法指导：1、利用配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液让学生理解溶液，并总结溶液的定义及其特征。

2、通过课本几个实验让学生理解乳化和溶解时的吸热、放热现象。

预习导学：1、溶液的定义：_______________________________ ____________________2、溶液的组成：__________________3、溶液的特征：__________________、__________________4、乳浊液的定义：_______________________________ __5、乳化现象是什么？_______________________________6、生活中你在哪些方面利用了乳化？请举出例子。

_______________________________ __ 7、你是怎样理解物质溶解时的过程的？请从微观角度理解。

（P 31） 深入探究：一、探究：溶液的形成[实验9-1]蔗糖溶解在水中结论食盐消失在水中现象蔗糖加入水中食盐加入水中步骤思考1：如何从微观上理解这一现象？思考2：我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？每种液体各部分一样吗？放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀？二、探究：影响物质溶解能力的因素【实验9-2】三、探究：乙醇和水的互溶【实验9-3】小结：液体与液体可以互溶，当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。

液—液互溶 量多—溶剂 量少—溶质 通常：水是溶剂想想：大家能否举出溶质是气体的例子？ 汽水 小结：溶质可分为：固体、液体、气体_____溶于酒精 高锰酸钾 酒精 _____溶于酒精碘 酒精 _____溶于水 高锰酸钾水 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力力也不同_____溶于水 碘 水 结论 现象（填难或易） 溶质 溶剂 乙醇能溶于水，形成溶液。

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成导学案[温故知新]1．在化学实验室里你曾用过（或所知道）的溶液有 、 、 、 。

2．物质与水混合后 （填“是”或“不是”）都能形成溶液。

为什么？ 。

3．根据你对溶液的初步了解，你能概括出溶液的特点有： 、 、 。

[课前导学]1． 或 物质分散到 物质里，形成 、 的 叫溶液。

的物质叫溶质， 的物质叫溶剂。

例如：石灰水中的溶质是 ，溶剂是 。

碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。

分散到 里形成的 、 叫乳浊液。

2．溶质可以是固体，也可以是 、 ；溶剂中最常见的是 ， 、 也可作溶剂。

3．物质在溶解时，有的使溶液温度 ，有的使溶液温度 ，有的溶液温度基本不变。

[课堂探索]溶液是怎样形成的？下面我们通过探究来对溶液的知识作进一步了解。

活动与探究（一）：几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水 仪器：玻璃棒、100mL 烧杯三个、药匙相关结论：1．溶液是指： 。

２． 。

活动与探究（二）：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器：药匙、试管若干、胶头滴管 结论：1． 。

２． 。

活动与探究（四）：药品：植物油、洗涤剂、水 仪器：试管两支、胶头滴管结论：乳化是指 。

活动探究（五）：方案设计：用烧杯、温度计、玻璃棒等仪器来探究NaOH 、NaCl 、NH 4NO 3三种固体物质溶于水时溶液温度变化情况的方案设计。

分组实验：按设计的实验方案进行实验并观察记录。

相关结论： 。

原因是 。

[当堂反馈]1.将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 ( ) A ．面粉 D ．味精 C ． 食盐D ．酒精2.溶液的基本特征是( )A．无色B．透明C．纯净物D．均一、稳定3．对一瓶长期放置的氯化钠稀溶液的叙述，正确的是( )A．瓶底附近的溶液较浓B．瓶口附近的溶液较稀C．瓶底会析出一定量的食盐固体D．瓶内溶液各部分的密度相同4．下列是对一瓶蔗糖溶液的叙述，正确的是( )A．下部的溶液比上部的甜B．条件不变时久置会析出蔗糖C．每一部分中蔗糖与水的质量比不同D．蔗糖分子均一地分散在水分子之间5．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。

人教版九年级下册化学第九单元课题1 溶液的形成导学案（2课时）引言在化学学习中，我们经常会接触到溶液的概念。

本节课我们将学习溶液的形成及其相关概念。

通过本节课的学习，我们将了解溶液的组成和形成过程，掌握溶解度和饱和溶液等重要概念。

学习目标1.理解溶质和溶剂的概念，并能正确区分两者；2.掌握溶解度的概念，并能解释影响溶解度的因素；3.理解饱和溶液的概念，并能通过实验判断一个溶液是否饱和。

学习重点1.溶质和溶剂的区分；2.溶解度的概念及其影响因素；3.饱和溶液的判断方法。

学习内容一、溶质和溶剂在化学中，溶质是指能够被溶解于溶液中的物质，而溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

通常情况下，水是最常见的溶剂，在化学实验和日常生活中都被广泛使用。

二、溶解度和饱和溶液溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的最大溶质的质量。

影响溶解度的因素有多种，包括溶质溶剂之间的相互作用力，温度和压力等。

溶解度较高的物质称为易溶于溶液中，而溶解度较低的物质称为不易溶于溶液中。

当溶质在溶剂中的溶解达到一定限度后，溶液就达到了饱和状态。

饱和溶液含有最大可能的溶质量，无法再溶解更多的溶质。

这通常是因为溶质和溶剂之间的相互作用力达到了一个动态平衡。

三、实验探究饱和溶液的判断为了判断一个溶液是否达到了饱和状态，我们可以进行实验来观察其溶解度的变化。

一种常用的实验方法是逐渐向溶液中加入溶质，观察其是否能够溶解。

当加入的溶质无法再溶解时，我们可以判断溶液已经饱和。

学习方法1.注意理解并掌握文中的概念及其定义；2.积极参与课堂讨论，与同学们一起探索溶液的形成过程；3.在实验中认真观察和记录数据，提出自己的观察结果和结论。

思考问题1.为什么有些物质可以溶解在水中，而有些物质无法溶解在水中？2.温度对溶解度有何影响？3.如何通过实验判断一个溶液是否为饱和溶液？拓展学习1.进一步了解溶质和溶剂在化学反应中的作用；2.进行更多的实验探究，研究不同条件下溶质溶解度的变化规律。

人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题1: 溶液的形成（第一课时）一、学习目标•了解溶解现象的定义和特征；•掌握溶解物质、溶剂和溶液的概念；•理解溶解过程中的能量变化。

二、学习重点•溶解现象的定义和特征；•溶解物质、溶剂和溶液的概念。

三、学习难点•溶解过程中的能量变化的理解。

四、学习准备•纸和笔；•人教版九年级化学下册教材。

第一部分：概念学习1. 溶解现象的定义和特征溶解是指将固体、液体或气体溶质加入溶剂中，通过分子间的相互作用力和离子间的相互作用力，使溶质与溶剂混合并分散形成一个均匀的体系。

溶解现象具有以下特征： - 溶解是一个物质逐渐分子分散的过程，溶质颗粒与溶剂颗粒逐渐混合； - 溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用，形成新的相互作用力。

2. 溶解物质、溶剂和溶液的概念•溶解物质：指能够溶解在溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体。

常见的溶解物质有食盐、糖等；•溶剂：指能够溶解其他物质的物质。

常见的溶剂有水、酒精等；•溶液：由溶解物质和溶剂按一定比例混合形成的体系。

例如，食盐溶解在水中形成的溶液称为食盐溶液。

3. 溶解过程中的能量变化在溶解过程中，会发生能量的变化： - 溶解固体物质时，通常会吸收热量，称为溶解热，表示为△H。

溶解热大致与溶解物质的种类和溶剂的种类有关； - 溶解液体物质时，不产生显著的能量变化； - 溶解气体物质时，通常释放热量，称为溶解热，表示为△H。

溶解气体的溶解热与溶剂的种类有关。

第二部分：思考与讨论1.举例说明溶解现象的特点。

2.写出三种常见的溶解物质和溶剂。

3.溶解过程中能量变化的原因是什么？能否从分子层面解释其原因？4.你认为溶解过程中的能量变化对人们的生活有何影响？举例说明。

第三部分：拓展学习阅读人教版九年级化学下册教材第九单元第一课时的相关内容，进一步深入学习和了解溶解现象和溶液的形成。

第四部分：学习总结在本节课中，我们学习了溶解现象的定义和特征，掌握了溶解物质、溶剂和溶液的概念，并了解了溶解过程中的能量变化。