高中化学课后提升作业二十一4.3电解池1新人教版

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．如图所示的装置能够组成电解池的是( )解析： 电解池有外接电源，而且构成闭合回路。

答案： D2．用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是( ) A ．NaOH B ．CuSO 4 C ．H 2SO 4D ．KNO 3解析： 用惰性电极电解NaOH 、KNO 3、H 2SO 4溶液时，实质是电解水，因此向水中加入这三种物质，只起到增强溶液导电性的作用；用惰性电极电解CuSO 4溶液时，电解方程式为2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，因此电解水时不应加入CuSO 4。

答案： B3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析： 铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A 正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B 正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C 错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D 正确。

答案： C4．(2016·衡水高二检测)某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是( ) A ．石墨是电解池的负极，Cu 是电解池的正极 B ．电解过程中，铜电极上自身没什么变化 C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑解析： Cu 接电源的正极，作阳极，石墨接电源负极，作阴极，A 错；Cu 是活泼电极，直接放电：Cu －2e －===Cu 2＋，电极本身逐渐溶解，B 错；电解刚开始时，溶液中无Cu 2＋，H ＋在阴极放电，但随着电解的进行，阳极产生的Cu 2＋越来越多，因得电子能力Cu 2＋>H ＋，故在阴极放电的离子逐渐由H ＋转向Cu 2＋，D 错C 对。

答案： C5．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑②Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑③2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④D ．②④解析： 混合溶液中CuSO 4和NaCl 物质的量之比为1∶3，即发生电解的溶质离子Cu 2＋和Cl －物质的量之比为1∶3。

课后训练基础巩固1．能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转化为化学能②电解把化学能转化为电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发的氧化还原反应，通过电解原理可以实现⑤溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④ B．②③⑤C．③④ D．①③④⑤2．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则以下有关此电解池的判断正确的是( )A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度保持不变3．在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极的质量减小，N 极的质量增大，符合这一情况的是( )A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，N是阴极C．M和N是石墨电极D．M是阴极，N是阳极4．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液5．在以下电解槽中，随着电解的进行，溶液的pH会减小的是( )A．铜为阳极，铁为阴极，电解液为CuSO4溶液B．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为CuSO4溶液C．铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液6．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )①c(Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤7．下列说法中不正确的是( )A．在冶金工业上，常用电解法得到钠、镁、铝等金属B．在金属冶炼时，除电解法外，还有热分解、热还原等方法C．工业上用电解氯化钠溶液的方法制钠单质D．电解法制钠时，钠在阴极上生成8．下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色9．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是( )A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO410．如图所示A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b为两张紧贴在滤纸上的铂片，并用导线和直流电源M、N两极相连接，通电后，在a周围观察到无色溶液变为蓝色。

1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．(2011上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必须作阴极，阳极是惰性电极，阴极的反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu。

答案：B4．某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。

有关说法不．正确的是( )A．镁为负极B ．原电池中碳极的电极反应式为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋C ．电解池中阳极处先变红D ．电解池中阴极的电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑解析：左池为原电池，活泼金属Mg 为负极，A 项对；C 为正极，电极反应为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋，B 项对；右池为电解池，阳极：2I －－2e －===I 2，使淀粉变蓝，C 项错，阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑，D 项对。

答案：C5.Cu 2O 是一种半导体材料，可用电解的方法制取。

电解示意图如图，电解总反应为2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。

下列说法错误的是( )A ．铜电极接直流电源的负极B ．石墨电极上有氢气产生C ．阳极上发生的反应为2Cu －2e －＋2OH －===Cu 2O ＋H 2OD ．当有0.2 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成解析：铜的化合价升高，失去电子作电解池的阳极，与直流电源的正极相连，生成氧化亚铜。

石墨作阴极发生还原反应生成氢气。

每转移2 mol 电子有1 mol 氧化亚铜生成，故转移0.2 mol 电子时，有0.1 mol 氧化亚铜生成。

答案：A6．按如图所示装置进行实验(其中C 1、C 2均是石墨电极)，下列说法中错误的是( )A ．在标准状况下，Zn 极减轻3.25 g 时，C 2极上放出气体体积约为1.12 LB ．发现a 点附近显红色C ．在相同条件下，C 1、C 2电极所产生气体的体积比为2∶1D ．乙池溶液的pH 减小解析：甲装置是原电池，Zn 为负极，Cu 为正极，则a 点为阴极，b 点为阳极，C 1为电解池阳极，C 2为阴极。

课时提升作业二十电解原理(40分钟70分)一、选择题(本题包括11小题,每小题5分,共55分)1.下列有关电解池说法正确的是( )A.可将电能完全转化为化学能B.接电源正极的电极一定是阳极C.阴极上发生的是氧化反应D.阳极上可能会生成金属单质【解析】选B。

A中电解池的能量转化低于100%。

C中阴极是得到电子发生还原反应。

D中阳极发生氧化反应,错误。

2.(2018·汕头高二检测)某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H 2↑能进行,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的方案是( )【解析】选C。

此反应为非自发的氧化还原反应,需设计成电解池,且Ag失电子作阳极,电解质溶液中的H+得电子生成H2。

3.某溶液中含有Cu2+、Fe2+、K+、Cl-、N,用石墨作电极进行电解时,肯定得不到的产物是( )A.Cl2B.KC.CuD.H2【解析】选B。

在阴极上,溶液中的H+的得电子能力强于K+而弱于Cu2+,所以阴极上无法得到单质K但可以得到铜和氢气。

阳极上Cl-失电子能力强于溶液中的OH-,所以可以得到氯气。

4.500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)=6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体22.4 L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )A.原混合溶液中c(Na+)=6 mol·L-1B.电解后溶液中c(H+)=4 mol·L-1C.上述电解过程中共转移8 mol电子D.电解后得到的Cu的物质的量为2 mol【解析】选B。

经过计算,c(Cu2+)=2 mol·L-1,由电荷守恒可知,原混合溶液中c(Na+)为6 mol·L-1-2 mol·L-1×2=2 mol·L-1,故A错误;B.电解后溶液中c(H+)为=4 mol·L-1,故B正确;C.由上述分析可知,电解过程中转移电子总数为4N A,故C错误;电解得到的Cu的物质的量为1 mol,故D错误。

高中化学学习材料唐玲出品第三节电解池同步练习1.蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。

它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。

某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O→ Fe（OH）2 + Ni（OH）2关于此蓄电池有下列说法：①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-;③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+；⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是 ( )Ａ③ B ② C①③⑤ D ②和④2.用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250 毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是 ( )Ａ 0.20 摩/升Ｂ 0.15 摩/升Ｃ 0.10 摩/升Ｄ 0.05 摩/升3．下列关于电解精炼铜的说法不正确．．．的是（）Ａ．粗铜作阳极Ｂ．用CuSO4溶液作电解液Ｃ．阴极的电极反应式：Cu2＋＋2e—= Cu Ｄ．当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag4.下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极5.在一定温度下用铂电极电解饱和Na2SO4溶液，对电解液判断正确的是（）A.会有晶体析出B.浓度变大C.浓度变小D.溶质微粒数目不变6．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7. 用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定。

高考总复习 电解原理和规律编稿：柏兴增 审稿：武小煊【考纲要求】1．了解电解池的工作原理，结合原电池工作原理，加深对化学能与电能相互转化的理解。

2．掌握离子的放电顺序，能写出电极反应式和电解池总反应方程式。

3．掌握电解产物的判断和计算。

【考点梳理】考点一：电解原理1．电解的定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。

电解是最强有力的氧化还原手段，可将不能自发进行的氧化还原反应得以发生。

2．电解池的装置特点：有外接电源，将电能转化为化学能。

3．形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。

4．阴阳极的判断及反应：考点二：原电池与电解池的比较原电池 电解池 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 反应特征自发进行非自发进行装置举例电极电池的正、负极由电极材料决定 负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、金属氧化物、非金属导体阴、阳极由所连电源决定阴极：接直流电源负极 阳极：接直接电源正极电极反应 负极：失去电子、发生氧化反应 正极：得到电子、发生还原反应阳极：阴离子或金属单质失电子发生氧化反应 阴极：阳离子得电子发生还原反应 电子流向负极e -−−−−→外电路正极考点三：电解规律1．电极材料（１）活性电极：既导电又能反应（针对阳极，指金属活动顺序表Ag 及Ag 以前的金属。

）（２）惰性电极：只导电不溶解（惰性电极一般指金、铂、石墨电极，而银、铜等均是活性电极。

） 2．离子放电顺序（1）阳极：阴离子放电顺序（活性金属）＞ S 2—＞I —＞Br —＞Cl —＞OH —＞含氧酸根＞F —（实际上在水溶液中的电解，OH —后面的离子是不可能放电的，因为水提供OH —的会放电） （2）阴极：阳离子放电顺序阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸中）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水中）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。

4.3电解原理CuCl 2溶液中两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体。

【质疑】1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？【分析】接通直流电后，原来的离子运动发生了这样的变化？有关离子在两极发生了什么样的反应？【观看】动画实验【提问】两极产物是什现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

分析整理作出判断，红色物质为铜，黄绿色的气体为氯气。

回答：通电前溶液力及口头表达能力。

调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。

分析方法在教学中潜移默化的渗透。

实现感性认识到理性认识的过程。

么？【讲解】电解CuC12溶液的原理可表示为：阳极：2C1- -2e- == C12↑（氧化反应）阴极：Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应）总反应：CuC12 Cu + C12↑【概括】通俗记法，利用谐音。

阳（极）--氧（化反应）【思考与交流】1、如何判断电解池的阴阳极？2、在CuCI2溶液中有自由移动的Cu2+、CI-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、CI-得失电子，而H+、却不能在两极上得失电子呢？二、离子放电顺序【讲解】阳离子得到电子或阴离子失去电子的过中Cu2+、CI-、H+、OH-自由移动讨论分析，回答：通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的CI-、OH-向阳极移动。

Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu,CI-在阳极失电子变成了CI2。

回答阳极产物—氯气（CI2）阴极产物—铜（Cu）加深记忆，培养兴趣。

调动学生处于积极思考状态，培养思维能力。

培养阅读能力及自学能力、分析问题的能力。

创设问题情境激发学生求知欲望，培养自学能力。

［讲］电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。

［板书］1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气［投影］实验装置及原理按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。

4-3-1 电解池（第一课时）【学习目标】1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）3．掌握电解电极方程式的书写【学习重难点】学习重点：掌握电解电极方程式的书写；掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）学习难点：掌握电解电极方程式的书写；掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）【自主预习】一．电解原理1．实验探究：教材P79页“实验4-2”【问题1】通电前，CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。

通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应？在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阳极上放电的离子是给CuCl2溶液通电时现象：阴极上：，经检验该物质是。

阳极上：，经检验该物质是。

电极反应式：阳极：反应类型：反应。

阴极：反应类型：反应。

总反应式：过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。

2．电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

该过程中能转化为能。

这是一个过程（物理？化学？）显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。

3．电解池：将能转化为能的装置。

4．原电池与电解池的比较二．电解电极反应的分析1．放电顺序阴极：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。

阳离子氧化性越强就越得电子。

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。

由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：（1）金属活动顺序表（2）（用“〉”表示）Ag+ Hg2+ (Fe3+ )Cu2+H+(酸)Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3＋…（3）、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。

一、选择题1．下列说法错误的是()A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成解析：电解质导电的过程就是被电解的过程，电解过程发生氧化还原反应一定有新物质生成，所以是化学变化；而金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化，故A、B、D项正确。

电解质只有存在自由移动的离子时，才有可能导电，所以C项错误。

答案：C2．下列装置属于工作时的电解池的是(其中C表示石墨)()解析：构成电解池的条件：①直流电源，②两个电极，③电解质溶液或熔融电解质并形成闭合回路。

A项乙醇不是电解质，B项无电源，D项把开关合上才是电解池。

答案：C3．下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。

下列实验现象中正确的是()A．a电极产生O2，另一电极逸出无色无味的气体B．电解时溶液中放电的离子是SO2－4和H＋C ．b 电极附近呈蓝色，a 电极附近呈无色D ．b 电极附近呈红色，a 电极附近呈蓝色解析：溶液中的离子除Na ＋和SO 2－4外还有水电离产生的少量的H ＋和OH －。

依据放电顺序H ＋在阴极放电，OH －在阳极放电，所以a 极产生氢气，电极附近显碱性，遇石蕊显蓝色，b 电极产生氧气，电极附近显酸性，遇石蕊显红色。

答案：D4．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( ) A ．电解饱和食盐水 阴极：Na ＋＋e －===Na B ．电解Na 2SO 4溶液阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ C ．电解溶融NaCl 阴极：Na ＋＋e －===Na D ．电解NaOH 溶液阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 答案：A5．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是( ) A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变 B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为D ．电解氯化钠溶液时，阴极周围水的电离程度增大解析：电解稀硫酸溶液，NaOH 溶液，Na 2SO 4溶液，实质上是电解水。

可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。

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课后提升作业二十二电解原理的应用(45分钟１００分)一、选择题（本题包括8小题，每小题６分，共48分)1。

如图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现ａ极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是（ )a电极b电极X电极溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极ＮaOHC银铁正极AgNO３D铜石墨负极CｕCl2【解析】选A。

通电后发现a极板质量增加,所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极,溶液中金属元素在金属活动性顺序中处于氢元素后边;b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子.A.该选项符合条件,故正确；B。

电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边,故错误;C．铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在ｂ极板处得不到氧气，故错误；D.电解质溶液中氯离子失电子,在b极板处得到有刺激性气味的气体,与题意不符，故错误。

2。

(2015·四川高考）用如图所示装置除去含CN—、Cl-废水中的CN—时，控制溶液pH为９~1０，阳极产生的ＣlO—将CN—氧化为两种无污染的气体.下列说法不正确的是( )A。

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课时提升作业(十七)电解池(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2015·聊城高二检测)下列叙述中错误的是( )A.电解池是电能转化为化学能的装置B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气【解析】选B。

电解池中电能转化为化学能，A正确；原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，因此B错误；电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；电解饱和食盐水时，阴极反应为2H++2e-H2↑，阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气，所以选项C、D正确。

2.下列关于电解池的叙述中正确的是( )A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C.在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D.相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等【解析】选D。

在电解池中，外电路上是靠电子的定向移动形成电流，而电解质溶液中是靠阴、阳离子的定向移动而形成电流，因此A项错误。

在电解池中，电子由电源的负极流向电解池的阴极，由电解池的阳极流向电源的正极；在电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，因此B、C两项都错误，只有D项正确。

3.(2015·南京高二检测)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A.电解时以纯铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜接电源负极，其电极反应式是Cu-2e-Cu2+D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【解析】选D。

电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子，逐渐溶解，Cu2+得到电子后析出，附着在阴极上，故纯铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、B、C错误；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2+、Zn2+进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2+进入溶液，因Ag、Pt等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在阳极底部成为阳极泥，D正确。

高中化学课时分层作业21电解原理及其规律新人教版选修4课时分层作业(二十一)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是( )选项 A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子[答案]2．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是( )A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动B [①中有外加电源为电解池，②为原电池，A错误；①中电解水，硫酸浓度增大，②中正极材料消耗H＋，硫酸浓度减小，B正确；②中正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，C错误；②中H＋向正极移动，D错误。

]3．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是( ) 选项 A B C D阳极蓝白红蓝阴极白 蓝 蓝 蓝 D [－2＋c (H ＋)<c (OH －)，呈碱性，使石蕊显蓝色，故D 项正确。

]4．如图所示，a 、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。

下列说法正确的是( )A ．X 极是电源负极，Y 极是电源正极B ．a 极上的电极反应是2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．电解过程中CuSO 4溶液的pH 逐渐增大D ．Pt 极上有6.4 g Cu 析出时，b 极上产生2.24 L(标准状况下)气体B [b 极附近溶液显红色，所以b 极上的电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑，a 极上的电极反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑，则Y 为电源负极，X 为电源正极，Pt 为阳极，Cu 为阴极，a 为阳极，b 为阴极，A 项错误，B 项正确；2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，电解过程中CuSO 4溶液的pH 逐渐变小，C 项错误；Pt 极上发生氧化反应，不会有Cu 析出，D 项错误。