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第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。
1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。
1—3画出X 的分子结构示意图1—4 X 的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y ，Y 是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式。
第2题（11分）钯是一种重要的贵金属，自然界中常以伴生矿和二次形态存在，提取、分离、提纯和回收工作显得很为重要，溶剂萃取法易实现工业化作业，萃取剂容易回收利用。
回收钯的中间物常以PdCl 42-形态存在于溶液中，利用某些含硫萃取剂可以有效地将钯与其它贵，贱金属分离，如二丁基硫醚（以A表示）的煤油溶液对钯（Ⅱ）的萃取率＞99.9%,而此时钯和铂的分离系数达到1578,与铜、铁和镍等的分离系数均高于7500，可有效地将贱金属分离。
图1是在固定酸度、钯浓度、A 浓度和相比的条件下lgD~lg[Cl -]的关系，图2是在固定酸度、钯浓度、Cl -浓度和相比时lgD~lg[A]的关系。
整个萃取过程中钯（Ⅱ）的配位数和温度保持不变。
（注：D 为分配系数，其值指有机相中金属组分浓度与平衡水相中金属组分浓度之比）姓名学校赛场报名号赛区省市自治区第3题（11分）3—1 PCl 3和NH 3在CHCl 3中于195K 时生成A 物质，A 不稳定在稍高温度下即分解为一种不溶于液氨、氯仿等溶剂中的黄色无定形物质B ，B 中含磷68.89%。
写出生成A 的化学反应方程式和A 分解为B 的反应方程式，画出B 的路易斯结构式。
3—2 POCl 3和NH 3作用生成一种易溶于水的晶体C ，它在NaOH 溶液中水解浓缩得化合物D ，D 于483K 时置于真空条件下发生缩合反应生成E ，数天后将E 在水中重结晶得到含十个结晶水的盐类F ，F 和十水焦磷酸钠是等电子体。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）题号一二三四五六七八九十总分得分一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
福建化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是哪个？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 化学中的摩尔概念是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的数量D. 物质的能量答案：C3. 酸碱指示剂的作用原理是：A. 改变溶液的pH值B. 与溶液中的氢离子或氢氧根离子结合，产生颜色变化C. 催化酸碱反应D. 测量溶液的浓度答案：B4. 以下哪种金属是铁磁性的？A. 铜（Cu）B. 铝（Al）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）答案：C5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 12.4 LD. 14.4 L答案：A二、填空题1. 请写出硫酸铜的化学式：______。
答案：CuSO42. 在化学反应中，______定律描述了在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭。
答案：能量守恒3. 请写出水的离子积常数表达式：______。
答案：Kw = [H+][OH-]4. 化学计量学中的“当量”是指______。
答案：一种物质的质量与其相对分子质量的比值5. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
答案：NaOH三、简答题1. 请简述化学键的形成原理及其类型。
答案：化学键是由原子间的相互作用力所形成的，使原子能够结合在一起的力。
主要类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成的；共价键是由两个或多个非金属原子共享电子对形成的；金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
2. 描述酸碱滴定的原理及其实验中的重要性。
答案：酸碱滴定是一种定量分析方法，通过逐滴加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）至另一种溶液（被滴定物），直至反应完全进行。
滴定过程中通过指示剂的颜色变化来确定反应的终点。
酸碱滴定的重要性在于它可以准确测定溶液的浓度，广泛应用于质量控制、环境监测和化学研究等领域。
四、计算题1. 已知硫酸的浓度为0.1M，若要制备500ml的0.2M硫酸溶液，需要多少毫升的原硫酸溶液？答案：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为原溶液浓度，V1为原溶液体积，C2为新溶液浓度，V2为新溶液体积。
2008年全国化学竞赛(初赛)试题第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
（2）Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
1-4CaSO4• 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6 X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
π）。
2-1写出X的分子式和共轭π键（m n2-2分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
1.钢铁是最重要的金属材料。
我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。
工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。
(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。
(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。
电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。
要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。
有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。
多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。
试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。
2008年泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40一、选择题<本题包括12个小题，每小题3分，共36分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分）M4TXLA5ow51、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是M4TXLA5ow5A.电子B.中子C.质子D.原子核M4TXLA5ow52、人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是A.氢B.碳C.氧D.钙3、科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是A．该分子的分子式为C5H4B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％c．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多4、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为M4TXLA5ow5A.m﹣x+2B. m+x﹣2C. m﹣x﹣2D. m+x ﹣2M4TXLA5ow55、在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6 gM。
则在上述反应中，参加反应的X 和Y的质量比为A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1M4TXLA5ow56、某学生用托盘天平称量5.5 gKCl晶体<1 g以下用游码），称量时误将药品与砝码的位置颠倒。
该学生所称KCl的实际质量是A.6 gB.5.5 gC.5.0 gD.4.5 gM4TXLA5ow57、与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是A.F－B.NH4+C.OH－D.H2OM4TXLA5ow58、某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%，如果其中的Cl—全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是M4TXLA5ow5A.2.18%B.5.85%C.3.61%D.4.19%M4TXLA5ow59正确的是M4TXLA5ow5A．导管B连接供给氧气的钢瓶B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来观察输出氧气的速度D．该装置可用来调节输出氧气的速度10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳M管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。
2008 高中化学比赛初赛模拟试卷（43）第 i题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较开朗的金属；该元素的克拉克值低、散布分别、绝大多数伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP 、 XAs y P1－y是人们熟习的半导体资料。
X 在高价化合物中比在其廉价化合物中稳固。
当前，具有层状构造的特别性能物质（该金属的非整比化合物）CdGa2XS 5和 HgGaX S5正在深入研究。
1．写出X 的元素符号和名称；2．指出X 的价电子构型和周期表中的地点；3． X 还可用于制造哪一种类的合金。
第 ii 题（5分）1．熵增添原理的内容是什么？2．合用于什么样的系统？3．它在平时生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增添原理能够用于宇宙吗？为何？第 iii 题（5分）Mn 3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则宽泛地用作磁记录资料；在化学工业上，它可用作多种反响的催化剂。
能够高锰酸钾与乙醇（1g︰ 80mL ）为反响物在较低的温度下制备出Mn 3 O4纳米粉体。
1．写出合成反响方程式（有乙醛生成）2．过度乙醇在反响中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反响速度显然加速。
100 ℃时，关于95% 乙醇，大概16h KMnO 4的反响就基本完整；而关于无水乙醇，反响到同样程度则需要24h 以上。
解说反响速率加快的原由。
第 iv题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反响合成了烯丙硫醇。
已知这三步反响在不一样的 pH 条件下进行（酸性、中性、碱性，未按次序），写出合成反响流程式。
第 v题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，而后电解铅片2h，每隔 30min 加入 0.1mL 乙酰丙酮，制得中间体 A ，而后在必定条件下水解获取纳米资料 B 。
A 是不定构成型物质，红外光谱显示 A 中存在 C＝C、 C＝ O 等官能团。
全国化学竞赛(初赛)试题第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第2题(5 分)最近我国有人报道，将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345 V和-0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。
现设pH = 6，写出反应的离子方程式。
2-4请对此实验结果作一简短评论。
第3题( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
3-1该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和与其相连的2 Array个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
）1.试简要说明该绿色反应的原理并写出主要反应的方程式。
2.添加适量的NH4Cl作为催化剂的原因何在？三．（10分）碳的化合物十分常见，回答下列几个问题：1．在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，说明为什么？2．CO2中形成大∏键情况，并画出CO2的结构式。
3．已知从手册中查出的H2CO3的K a1= 4.45×10-7,该数据是H2CO3的表观解离常数，在溶液中实际仅有0.166%的CO2转化为H2CO3，求算H2CO3真实的第一步解离常数。
四．（10分）1．某中学生取纯净的Na2SO3•7H2O 50.00 g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。
你认为是什么原因？（请用化学方程式表达）；2．如何用简单的实验验证你的想法。
（请用化学方程式表达）；3．亚硫酸盐和硫酸盐都常用于造纸业制浆，亚硫酸盐浆较白，返黄现象较轻，为什么？4．纸浆多要经过漂白粉液漂白，其温度要控制在35-38℃，不能超过40℃，为什么？5．若纸浆白度已达到，残氯尚高，必须终止漂白作用，一般加什么化合物？并写出化学反应。
五．（10分）试写出COCl 2的路易斯（Lewis ）结构；用（VSEPR ）价电子对互斥理论预测COCl 2的几何构型；用（VB ）价键法说明分子成键的过程，并讨论分子中键的性质，预测并说明∠ClCO 及∠ClCCl 大小。
六．（10分）为解决能源危机，有人提出用CaCO 3制取C 2H 2作燃料。
具体反应为：（1）Δ32CaCO (s)CaO(s)+CO (g)−−→（2）Δ2CaO(s)+3C(s)CaC (s)+CO(g)−−→ （3）298K2222CaC (s)+H O(l)CaO(s)+C H (g)−−−→ 1. 制备1 mol C 2H 2（g ）需多少C(s)，这些炭燃烧可放热多少？2. 若1 mol C 2H 2完全燃烧可放出热量1298 kJ ，则将C 2H 2（g ）作为燃料是否合算？3. 上述三个反应的熵变是大于零还是小于零？为什么反应（1）和（2）需要高温，而反应（3）只需常温？已知有关物质的Δf H m $(298 K)/kJ·mol -1为:CaC 2（s ）：-60， CO 2（g ）：-393， H 2O （l ）：-285， C 2H 2（g ）： 227， CaO （s ）：-635， CaCO 3（s ）：-1207， CO （g ）：-111七．（10分）某一元有机弱酸HA 1.000g，溶于适量水后，用仪器法确定终点，以0.1100 mol/L NaOH滴定至化学计量点时，消耗24.60ml.当加入NaOH溶液11.00ml时，该溶液的pH=4.80.计算该弱酸HA的pKa值。
八．（5分）有机分子中不饱和键（双键或叁键）与单键相互交替排列的体系称为π-π共轭体系，这种共轭体系吸收光的波长在紫外光区，可用于定性或定量分析。
化合物A是一种作用于中枢神经系统的药物，A在硫酸存在下加热得到互为异构且都在紫外光区有吸收的两个化合物B和C，分子式都是C7H7Cl。
C C HO C Cl HHCH 2CH 3CH A1． 请画出B 和C 的结构式并指出B 和C 属于哪种异构体；2． 用系统命名法命名化合物A ；3． 化合物A 是否存在旋光异构体（对映异构体）？九．（12分）苯是重要的有机化工原料，由苯可以制得多种有机化合物。
下面所列的是由苯制备一部分有机化合物的反应：(CH )CHCH CClOAlCl 3AB D EEHHBrJ4, ∆, Fe I1． 写出上述反应中的主要有机产物化合物A －J 的结构式；2． 上述反应中，C →D ，C →E ，C →F ，E →G ，E →H ，H →I 分别属于什么反应类型（取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应）？3． 实验室采用上述方法在制备化合物A 的反应过程中，不断有氯化氢气体产生逸出，为避免污染空气，应如何处理？请写出处理氯化氢所需的实验装置和试剂名称。
十．（13分）抗高血压药物维普罗斯托（Viprostol ）中间体化合物5的合成方法如下：CHO HOCH 2C CSi(CH 3)31234HO CH 2C CH523CH 3OH1． 请写出上述合成路线中空格A －C 所需的试剂；2． 化合物1可由乙烯、丙烯经下列步骤合成，请写出化合物6－8的结构式和空格D －G所需的试剂。
OHCH 2CH 2化合物 6CH 2CHCH 3化合物 7化合物 8(1)化合物 63+13． 化合物1还可由1-戊炔经下列两种方法转化而得：（1）1-戊炔先与试剂J 反应后再用试剂K 处理，得到化合物1；（2）1-戊炔先与试剂L 反应得化合物9，再用稀酸水溶液处理得化合物1。
请写出J ，K ，L 所代表的试剂并用系统命名法命名化合物9。
C COCH 2CH 3CH 3CH 2CH HH化合物 9草稿纸2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准一．填空（10分）1．(1) Al 3+代替Si 4+后多了用以平衡电荷的一个额外质子（2分） 2．石墨和金刚石。
（2分） 3．铬酸铅。
（2分） 4．（4分） 有几种可能：（2分）(1) 含S O 232- S O 232-+ 2H + =H 2SO 3+ S （1分）(2) 含S 2-和SO 32- SO 32-+ 2S 2- + 6H + =3S + 3H 2O n (SO 32-) / n (S 2-) > 1/2 （1分） (3) 含S 2-和S O 232- n (S O 232-) / n (S 2-) > 1/2二．（10分）1．根据溶度积原理（2分），该反应可以发生， 反应方程式为SrSO 4 + 2NH 4HCO 3 = SrCO 3 ↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 +CO 2 ↑ +H 2O ，（2分）SrCO 3 + 2HCl ＝ SrCl 2 +H 2O + CO 2 ↑ （2分）SrCl 2 + 2NH 4HCO 3 ＝ SrCO 3 ↓ + 2NH 4Cl +H 2O +CO 2 ↑ （2分） 2．在催化剂的作用下反应方程式为: （2分） SrCO 3 + 2NH 4Cl ＝ SrCl 2 + (NH 4 ) 2CO 3SrCl 2 + 2NH 4HCO 3 ＝ SrCO 3 ↓ + 2NH 4Cl + CO 2 ↑ +H 2O三．（10分）1．石灰岩的形成是CaCO 3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO 2，因此CaCO 3与CO 2，H 2O 之间存在着下列平衡： CaCO 3(s) + CO 2(g) + H 2OCa(HCO 3)3(aq) （1分）海水中CO 2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO 2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO 3方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO 3沉淀。
（2分）深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO 3很少。
（1分） 2．两个∏34（1分）（1分）3．设：碳酸真实的第一步解离常数为K a 1′K a1= [H +][HCO 3-] / [ H 2CO 3+ CO 2] = 4.45×10-7（2分） 据题意： [ CO 2] / [H 2CO 3] = 601真实的K a1′= [H +][HCO 3-] / [ H 2CO 3] = 602 ×4.45×10-7= 2.68×10-4 （2分）四．（10分）1．4Na 2SO 3＝3Na 2SO 4＋Na 2S ，由于Na 2S 的碱性较强。
（2分） 2．将加热过的产物溶于水，检验溶液中是否含有SO 4 2－、S 2－SO 42－离子的检出：SO 42－＋Ba 2+＝BaSO 4 ↓ 不溶于盐酸。
（1分）S 2－离子的检出：（1分）方法1： 加沉淀剂：S 2－＋ Pb 2+＝PbS↓ (黑) 其他特征沉淀剂也可得分。
方法2: 醋酸铅试纸变黑方法3：加盐酸S 2－＋2H+＝H 2S↓（可闻到硫化氢特殊气味）3. 因为亚硫酸盐浆液以亚硫酸和酸性亚硫酸盐的混合液为蒸煮剂，在蒸煮过程中会产生SO 2，与有机色素结合为无色化合物。
（2分） 4. 3Ca(OCl)2=Ca （ClO 3）2 + 2CaCl 2 （1分）ClO -的歧化速率与温度有关，温度愈高，歧化越快，温度高漂白液分解，氯耗增加，所以温度不能高。
（1分）5. 加Na 2S 2O 3 （1分）2Ca(OCl)2 + Na 2S 2O 3 + H 2O = 2CaCl 2 + Na 2SO 4 + H 2SO 4 （1分） 五．（10分） 1、成键电子对数：4 （1分） 未成键电子对数：8 （1分） 2、三角形（1分） 3、VB 法⑴中心原子C 采用SP 2杂化（1分） ⑵形成σ键（1分） ⑶形成π键（1分） C 2S 22P 2(SP 2)1 (SP 2)1 (SP 2)1 (2P )1Cl 3S 23P y 23P z 2Cl 3S 23P y 2O 2S 22P y 2 2P x 1 2P z 14、成键：3个σ（1分）1个π（1分）5、由于电子排斥作用，C=O＞C－Cl （1分）6、预测∠ClCO＞∠ClCCl,即∠ClCO＞120o，而∠ClCCl＜120o（1分）六（10分）本题印刷时漏印下列已知条件：$(298 K)/kJ·mol-1为:已知有关物质的Δf HmCaC2（s）：-60，CO2（g）：-393，H2O（l）：-285，C2H2（g）：227，CaO（s）：-635，CaCO3（s）：-1207，CO（g）：-111考试中未能紧急通知各考室的地区本题不计分，试卷总分以90分计。
