酸碱中和滴定操作过程PPT课件

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酸碱中和滴定专业ppt课件.ppt

☆实验：酸碱中和滴定
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位置，并记下读数，记作起始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

酸碱中和滴定的实验操作PPT课件

(OH-)=
20.00+20.05
ห้องสมุดไป่ตู้
=0.000125mol/L
(H+)=8×10-11mol/L
pH=10.1
5
中和滴定曲线
pH
12
理论上，应选用在pH=7时变色的指示剂
但根据滴定曲线，氢氧化钠溶液体积从 19.98ml到20.02ml时，pH从4.3突越至9.7
因此，选择变色范围在这一范围内的指示剂均可
偏高偏高
10
①用滴定管取待测液时没有润洗液偏低 ②滴定时待测液溅出偏低 ③滴定后俯视读数偏低 ④滴定前仰视读数偏低 ⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁正确 ⑥锥形瓶水洗后未晾干没影响
11
作业： 1.作业本 2.预习实验化学P74——食醋总酸含量的测定
12
2020/1/1
13
精确取液仪器----滴定管,盛液防溅仪器---锥形瓶
酸
碱
式式
滴
滴
定
定
管
管
取液锥
洗耳球
形移
瓶液管
（排废液用）
使用方法
实验化学
P76
1
1.准备阶段：
①检查是否漏水
②水洗
装液的操作
为什么要排气泡
④装液
读数的要求
⑤记录初读数
润洗的操作
③润洗
滴定管、移液管均可
⑥取待测液
2.滴定阶段：
滴加的要求
⑦加指示剂
滴加标准液的操作
⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化
⑨记录末读数
程3中.数把用滴据左定处手管理控固制阶定活段在塞滴：，定⑩用管右计夹手算上摇，待动锥测锥形液形瓶瓶浓放，度在眼下睛面应接注液视体锥，形滴瓶定中过

酸碱中和滴定课件ppt

D
酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。
中和滴定的记忆口诀
三、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用________或__________
酚酞
甲基橙
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色碱滴定酸——颜色由无色到浅红色甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
滴定前
滴定后
实际
平均值
1
2
1、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： ⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（） A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺
0.1450mol/L
例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
C(待)=
C(标)×V(标)
V(待)
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
根据原理：待测量的计算式。 c 待 =

第四节酸碱中和滴定PPT课件

❖强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 ❖强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类：酸式滴定管——下端玻璃活塞碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3）碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞

酸碱中和滴定ppt课件

作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶内溶液颜色变化
3.终点判断当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中滴定管中选用指示选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以

酸碱中和滴定实验-PPT课件

22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处镊子 (2)酸式滴入一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
•
感谢阅
读感谢阅
读
13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱式 ”) 滴定管中。滴定到达终点的现象是 _____________________________________________________ _________________。

酸碱中和滴定法第1课时.ppt

碱性
(如NaOH、Na2CO3等)
碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，（带橡皮管）致使玻璃塞无法打开
二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法
• （2）滴定管操作方法 ① 检漏：检查滴定管是否漏水。
② 润冼：加入酸碱反应液之前，滴定管要用待装液润冼2 －3遍。
③ 装液：将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0” 刻度以上2－3mL.
注意： 1、温度：20℃ 2、体积：25mL或50mL 3、刻度：0刻度在上
最小刻度0.1 4、精确度：0.01mL
二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法
• 2、酸碱式滴定管的使用方法 • （1）滴定管的选择
溶液性质
酸性、氧化性
(如酸、KMnO4等)
滴定管
原因
酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管（带玻璃活塞）
• （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中。
• （3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，
c(HCl)=____a(_V_2_-V_1_)/_V_____mol·L-1。
课后作业
• 1、预习酸碱中和滴定操作和误差分析。 • 2、思考：滴定终点是酸碱恰好中和的点吗？ • 3、完成《金版学案》对应课时练习。
[问题情境]
• 实验室有一瓶盐酸溶液，标签已被腐蚀，浓度未知，你能通过实验的方法测出它的物质的量浓度吗？
ห้องสมุดไป่ตู้
一、酸碱中和滴定的概念和原理
1、概念
利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2、原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，其实质为： H+ + OH- = H2O

酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt

C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞）作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol

酸碱中和滴定课件1.ppt用

2.酸碱中和滴定的关键：
H+ + OH－ = H2O
c标准v标准= c待测v待测 (一元酸碱中和) a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管; b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点的确定)—酸碱指示剂; c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂, 确定酸碱恰好完全反应。
3.酸碱中和滴定所需仪器：
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ④排气泡 ⑧加指示剂 ②洗涤（冲、清、润） ⑤调液面 ⑥ห้องสมุดไป่ตู้数 ③装液 ⑦放液
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段：计算
五、总结
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
1. 酸碱中和滴定所需的仪器
酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹移液管洗耳球
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL、读数精确到0.1mL，无“O”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）

酸碱中和滴定课件

“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol
恰好完全中和，PH﹤7 选用甲基橙作指示剂溶液呈中性，碱肯定过量
（1）强酸强碱间的滴定：甲基橙、酚酞
（2）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸
性选用甲基橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶骤：
1、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管1~2次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻
度以下。记下准确读数。
2、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管1~2次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。
3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。 4、用标准盐酸溶液滴定：
左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化和滴定速度。 5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变无色时，停止滴定。准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 6、滴定操作重复2~3次。 7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：

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②滴入1～2滴甲基橙试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底垫一张白纸。 2021
⑺滴定：左手_控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞___，右手__轻__轻__摇__动__锥__形__瓶______，眼睛_注__视__锥__形__瓶___溶__液__的__颜__色__变__化__。_______ ⑻记录：当看到滴加一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不复原时，停止滴定，准确记下盐酸读数。 ⑼重复操作2-3次（且所用盐酸体积差不超过0.20mL）。
为 0.00 mL，终点读数为26.10 mL；所用盐酸溶液的体积为 26.10 mL。
2021
2021
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的
是 D (填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数
中和滴定的步骤：（1）检漏（2）洗涤润洗（3）装液（4）赶气泡（5）调液面，计读数（6）取液（7）滴定（8）记录（9）重复实验2 ～3次（10）数据处理
2021
例1:下列有关滴定操作的顺序正确的是
。
①用标准溶液润洗滴定管；
③⑤①②⑥④
②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；
2021
⑴查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； ⑵洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；
向滴定管中加入少量待装液，倾斜转动，使液体润洗全部内壁后从下端放出液体，重复操作2—3次。
⑶装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度2~3cm；
2021
⑽数据处理：求c(NaOH) 。
滴入标准盐酸编 c(HCl)=0来自1032 mol• L-1的体积
号终读数
初读数
体积 mL
1 28.34
0.50
27.84
2 28.28 3 27.85
0.45
27.83
0.00
27.85
待测NaOH
体积 mL
25.00 25.00 25.00
浓度 mol• L-1
⑺×两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终
点。
2021
例3:某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准盐酸滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不复原时，停止滴定，准确记下盐酸读数。
酸碱中和滴定操作过程
2021
学习目标
掌握酸碱中和滴定的操作方法。
2021
自学指导：
结合资料P59的必记结论看课本P48—51的内容，12分钟。
2021
6、实验步骤
（以用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例）试剂：0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、甲基橙试液、蒸馏水。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、白纸、烧杯等。
0.1149
V[HCl(aq)]= 2—7.—84—mL—+—27—.833—m—L+—2—7.8—5m—L =27.84mL
c(NaOH)=
c—(H—C—l)V—[H—C—l(a—q—)] V[NaOH(aq)]
0.1032mol/L×27.84mL = 25.00mL
2021
=0.1149mol/L
2021
⑷赶气泡：酸式滴定管：在滴定管下放一烧杯，快速放液使尖嘴部分充满酸液。
碱式滴定管：向上弯曲橡胶管，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
⑸调液面：
调节滴定管中液面高度，使凹液面低于或与“0”刻度线相
切，并记下读数。
⑹取液： ①从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中；
④滴定；
⑤洗涤；
⑥赶气泡、调液面；
2021
例2:下列关于中和滴定的实验叙述错误的是：
⑴×取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
⑵∨在锥形瓶中放入25.00 mL待测液NaOH溶液；
⑶×加入几滴石蕊试剂作指示剂；
⑷∨取一支酸式滴定管，洗涤干净后；
⑸×直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑹∨左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；