高中化学选修四-酸碱中和滴定精品PPT课件

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《酸碱中和滴定》ppt课件

.
点后几位？
滴
定管
【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液
的的体积_______＞__1_5_.0.0mL
构
造
特
点
.
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切
20
或在同一水平线上
21
.
仪器的使用
（pH=4）
2、完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
（pH=10）
.
酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围
甲基橙石蕊酚酞
酸色中间色碱色
—红—色—
3.1
—橙—色—
4.4
黄色 ———
—红—色— 5.0 —紫—色— 8.0 —蓝—色— 无色粉红色红色 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪
器——酸式（碱式）滴定管
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂
.
酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
.
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，随V NaOH的增大，pH=？
.
★滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色
答案： 25.60mL
.
仪器的使用

酸碱中和滴定实验(课堂PPT)

4
4、中和滴定实验（用酸滴定碱）
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台（2）用品：0.1mol/L HCl aq,未知浓度的NaOH aq，酚酞溶液，蒸馏水，（白纸）
滴定管
类型酸式滴定管：玻璃活塞(装酸或氧化剂) 碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球
用途：精确测量液体体积或量取一定体积的液体。
2
2 实验原理（2）关键：
甲基橙
3.1~4.4 红、橙、黄
酚酞
8.2 ~ 10.0 无色、浅红、红色
①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器
②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂
3 指示剂的选择和滴定终点判断：
强酸滴定强碱：酚酞：红色→无色甲基橙：黄色→橙色
强碱滴定强酸：酚酞：无色→浅红甲基橙：红色→橙色
8
(4)调节起始读数、排气泡排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。 eg1 滴定管内部有气泡—— 快速放液除去气泡
(5)放出待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加2—3滴指示剂
9
（二）滴定阶段
（6）滴定左手_控__制__滴__定__管__活__塞__，使溶液成滴流下，先快后慢；右手_摇__动_锥__形__瓶___；眼睛注视_锥__形__瓶__中_溶__液__颜__色__的__变__化，
★加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。
3
注意：(1)石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂 (2)滴定终点尽可能与变色范围一致
eg1 用NaOH滴定HAc NaAc显碱性——用酚酞
eg2 用HCl滴定NH3·H2O NH4Cl显酸性——用甲基橙

人教版高中化学选修4课件：第三章第二节酸碱中和滴定-酸碱中和滴定 (共52张PPT)

3.在锥形瓶中滴入两滴酚酞(瓶底垫一张白纸 )。 4.用标准盐酸溶液滴定：左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿锥形瓶颈，边滴盐酸边不断摇动锥形瓶；眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色变化 5.当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变为无色时，停止滴定。半分钟内颜色没变化，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 6.滴定操作重复2~3次。 7.将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：
c(HCl)V(HC l) c(NaOH) V(NaOH)
小结：
(1)准备阶段 ①滴定管 a．检查酸式滴定管是否漏水。 b．洗涤滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。 c．注入标准液至“0”刻度上方2～3 cm处。 d．将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下，记下准确读数)。 ②锥形瓶只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 (2)滴定操作左手握住滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视液体流出的速度及锥形瓶中溶液颜色的变化。滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原色，准确读取液面的刻度，并记录。
(2)原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出两者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值，从而求得未知浓度的碱(或酸)溶液的物质的量浓度。
2、酸碱中和滴定的仪器和试剂
(1)中和滴定所用的实验仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 (2)滴定管 ①酸式滴定管(活塞)只能盛装酸性或强氧化性溶液，碱式(带有玻璃球的橡胶管)滴定管只能盛装碱性溶液。 ②注意滴定管零刻度在上端，最大刻度在下端，尖嘴部分无刻度。实际装满液体量大于最大刻度。 ③滴定管是精确量取液体体积的仪器，其精确度为0.01，比量筒更精确。 (3)试剂中和滴定所用的试剂有已知浓度的酸(或碱)溶液(也称标准溶液)、未知浓度的碱(或酸)溶液(也称待测溶液)和适当的酸碱指示剂。

第四节酸碱中和滴定PPT课件

❖强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 ❖强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类：酸式滴定管——下端玻璃活塞碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3）碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞

酸碱中和滴定课件ppt课件

.
.
三、指示剂的选择：
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用__酚__酞____或__甲__基__橙____；强碱滴定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈___碱__性___，选择 _酚__酞_____做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_甲__基__橙___做指示剂。
⑷普通滴定管的精密度. 为—0—.—0—1— mL
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：
⑹滴定管读数必须—平—视——
刻度线
.
4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管：自来水，蒸馏水，盛装液（润洗）锥形瓶：自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
⑵碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
.
⑶但并滴定未管在的—最—“上——0方—”刻，度滴线定在管上—上—方的——刻— 度由上到下，读数———由——小—到—，大最大刻度线在滴定管———下—方。想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到上读数—由——小—到——大—，最大刻度线在其—上——方—。
读出
实
值
际
值
滴定后
.
三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大 ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡偏小
（或前无后有）；偏大 ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；偏小
⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；偏大 ⒌快速滴定后立即读数；偏大
四、含杂质
1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠

选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第三课时酸碱中和滴定
初试锋芒
酸碱中和滴定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
酸碱中和滴定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次待测液数体积（Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ）滴定前滴定后实际平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实际读数
先偏大
C碱 = 正确读数
V碱
后偏小
３、装液、排气泡滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管）的准备
5、注:向锥形瓶中加入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂（并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞，右手摇晃锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断

《酸碱中和滴定》人教版高中化学选修4PPT课件

16
一、酸碱中和滴定
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
实
滴定前读
际
出
值
滴定后值
读
实
出
际
值
值
滴定后
17
一、酸碱中和滴定
C待= —C—标V.标—V标——
操作方法
1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗
3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失
12
一、酸碱中和滴定
5．试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
13
一、酸碱中和滴定
6．终点的确定
(1)常用指示剂的变色范围
酸色 pH
甲基橙
红色 3.1
石蕊
红色 5.0
11
一、酸碱中和滴定
(3)滴定管的使用
①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水洗 ③润洗：用待装液洗 ④ 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm 处 ⑤排气泡：酸式—放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液 ⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 ⑦读数：待液面稳定1min左右再读数
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
24
思考与练习
【解析】锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗， ⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。

中和滴定人教版高中化学选修四PPT精品课件

1、酸碱中和滴定的关键
❖a.滴定管
▪酸式滴定管和碱式滴定管（不能装酸和强氧化性物质） ▪上端标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL 实际滴出的溶液体积 = 滴定后的读数-滴定前的读数
思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？
教学重点：
酸碱中和滴定的原理和操作方法。
教学难点：
酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。
一、酸碱中和滴定原理
1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：酸碱中和反应
H+ + OH- = H2O
1mol 1mol
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.
C测
=
C标V标 V测
例题：
用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未
知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl
溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物
3.2.3中和滴定课件人教版高中化学选修四
3.2.3中和滴定课件人教版高中化学选修四
➢ 滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L 的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH的变化？
VNaOH (mL)
0.00
5.00
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98

第四节酸碱中和滴定课件.ppt

取液：取一洁净锥形瓶置于管下，放出15mL
液体（记下液面读数）
③加入指示剂2~3滴，摇匀
④滴定：<1>锥形瓶下垫一张白纸
<2>左手旋转活塞，控制流速；右手拿住锥形瓶，
小心滴入标准液，并不断摇动；眼睛注视着锥形瓶
内溶液颜色变化 <3>终点：直到看到加入一滴盐酸后，溶液由红色
恰好变为无色为止，表示达到终点
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面
俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上 20
21
1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓
度的碱（或酸）的方法
2、原理：
c（碱）=
c（酸）V（酸） V（碱）
探究：要想测定的浓度结果准确，你认为实验的关键是什么？
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积仪器——滴定管
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应酸碱指示剂
3、滴定管：
小组合作：观察滴定管，谈谈你的认识。
甲基橙：红色橙色
黄色
3.1 4.4
PH
不能用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂
②终点时的颜色变化：
用0.1mol/L的NaOH滴定25mL未知浓度的HCl时
二、酸碱中和滴定的操作：
1、所用仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸
2Hale Waihona Puke 操作：2、操作：①取标准液：检查、洗涤、润洗、注液、调液面（记读数） ②取待测液：检查、洗涤、润洗、注液、调液面（记读数）
（2）锥形瓶：
①滴定前用待测液润洗 _______
②锥形瓶中有少量蒸馏水就放入待测液 _______ ③因待测液量太少，为了便于观察溶液颜色变化，在滴定过程中加入一些蒸馏水_____

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C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2）红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用：甲基橙（由黄色变橙色）酚酞（由粉红变无色）
[问题6]量筒和滴定管哪个更精确一些？
[问题7]量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
[问题8]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？
6.试剂
酸碱指示剂：酚酞
变色范围(pH<8.2) (8.2<pH<10.0) (pH>10.0)
显色无色粉红色红色
[问题12]酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？由红色变成无色
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2）红色（pH>10.0）
⑴为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。
①强酸和弱碱中和滴定-- 用甲基橙（酸性范围内变色）
②强碱和弱酸中和滴定-- 用酚酞（碱性范围内变色）
强碱滴定强酸，可采用：甲基橙（由红色变橙色）酚酞（由无色变粉红色）
请指出达到终点时指示剂的颜色变化。
（半分钟内不变色）
三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol
C酸V酸 C碱V碱
C碱= nC酸V酸 V碱
C碱=
nC酸V酸 V碱
[练习1]在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入 0.1000mol/L NaOH溶液40.00mL。
⑴判断下列情况下溶液的pH。
①未滴NaOH溶液时HCl的pH；（pH=1）
②滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；（pH=4）
③酸式滴定管漏液
④有液滴滴在锥形瓶外
⑤锥形瓶用待测液润洗
⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失
⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去
理由:
①标准酸溶液变稀，V酸用量增多 ②标准酸用量过多，即V酸增多 ③标准酸用量增多，即V酸增多
nC酸V酸 C碱= V碱
④标准酸用量增多，即V酸增多
⑤V碱增多，引起V酸增多
⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大 ⑦标准酸用量增多，即V酸增多
③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
（pH=10）
④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；
（pH=12+lg3.3=12 ⑵跟完全反应所需NaOH溶液.相5）差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有太大影响？（通过计算说明。）
c(HCl)= c(NaOH ) •V[NaOH (aq)] V [ HCl (aq)]
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；
偏高
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水；无影响
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
[问题2]运用这种方法的关键问题是什么？
4进行完全。
[问题3]测定溶液体积的仪器有哪些？
5.仪器
量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管 [问题4]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ [问题5]滴定管精确到多少毫升？可估计到多少毫升？
中和滴定的操作过程：
1）查：检查是否漏水和堵塞 2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗 3）装液，排气泡，调整液面，读数。 4）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色） 6）读数并记录数据： 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：计算时可用公式：
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
偏低
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色；
偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
偏高
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生
气泡；
偏低
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
偏高
16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测
[问题1]用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？
一、酸碱中和反应原理 1.实质：H++OH- =H2O
2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
3.原理:
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。