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2017届高三年级高考仿真考试理科综合试卷满分：300分考试时间：150分钟考生注意：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
2•请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：可能用到的数据：Na:23 0:16 Fe: 56 Cu:64 H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 As:75第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
7.化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A .推广使用一次性木筷，减少疾病传染B .将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率C.推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境D .推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放8•设N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中不正确的是A. O.Imol -NH 2（氨基）中所含有的电子数为0.9N AB. lmol D 218O所含的中子数为12N AC. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2N AD. —定条件下，0.2 mol SO2与足量。
2充分反应，生成的SO3分子数为0.2N A9. 芳香类化合物C8H8O2,能与NaHCO3反应生成CO2,该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体异构）A . 15 种B. 16 种C. 17 种D . 18 种10. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是。
湖南省2017届长郡中学、衡阳八中等十三校高三第一次联考化学试题第1卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是A.古代造纸是以木材等为原料,用去除杂质后的纤维素制成的，纤维素属子天然高分子B.火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的C.“China”来源于闻名于世的我国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品D．司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.福尔马林可作食品保鲜剂B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因C.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2D．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染3．下列化学用语表示正确的是A.CH4分子的球棍模型：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.N2分子的电子式：D.HOCH2COOH缩聚物的结构简式4.下列进行性质比较的实验，不合理的是A.比较Cu、Fe的金属性：铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴：溴化钠浴液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较乙醇中的羟基活泼性弱于水：分别与颗粒大小相同的钠反应5．将KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是A.浓溴水B.硫酸C.FeCl3溶液D.硫酸铝溶液6．下列实验现象可用同一原理解释的是A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结7．俗语“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A.该机物能与Na、NaOH发生反应B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C.该机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D．该机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应8．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A.a-b-c-d-e-h-j-fB.a-e-d-c-b-h-j-gC.a-d-e-c-b-h-j-gD.a-c-b-d-e-h-j-f9.NA为阿伏伽德罗常数的值。
可能用到的相对原子质量:Hl C12 N14 O16 Na23 A127 P31 S32 K 39 Mn 55 Fe 56第I卷一、选择题（每小题3分．共60分。
)1．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．9g甲基(—CH3)所含有的电子数是10N A个B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AD．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A 【答案】C【解析】考点:考查物质的量的计算.2．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水。
向一定量的W的最高价价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．d点对应的溶液中：K＋、NH4＋、CO32-、I-B．c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl—D．a点对应的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3—【答案】C【解析】试题分析：W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，则W为Na元素，X为Al元素;X与Z形成XZ3溶液,则Z为Cl元素．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，由图可知,0～b,没有沉淀，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠。
b点时，氢氧化钠与氯化铝恰好完全反应，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠，b～c,沉淀增大，偏铝酸根与铝离子发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠，c点时，沉淀达最大，偏铝酸根与铝离子恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，c点以后，再加入氯化铝，沉淀不变，溶液中溶质为氯化铝、氯化钠。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三高考模拟卷（一）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H〜1 Be〜9 C~12 O〜16 Na〜23 S〜32第I卷选择题(共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C.高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能D.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下，4.4 g乙醇所含共用电子对数为0.6N AC.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9、下列物质的转化在指定条件下能实现的是A. Cu Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2B.MgO MgCl2(aq) MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s)C.CaCl(aq) CaCO3CaSiO3D.S SO3H2SO410、下列装置或操作能达到实验目的的是A.图1所示装置可检査装置气密性B.图2所示操作可从碘的苯溶液中分离出碘C.围3所示装置可除去甲烷中乙烯D.图4所示装置可分离甲苯与乙醇11、工业上可由乙苯生产笨乙烯，反应原理如下：。
下列说法正确的是A.上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应C.1 mol苯乙烯最多可以与4 mol氢气加成，所得产物的一氯代物共有5种D.用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 A127 P31 S32 K 39 Mn 55 Fe 56第I卷一、选择题（每小题3分．共60分。
）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10N A个B. 22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AD. 4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A2. W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水。
向一定量的W的最高价价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A. d点对应的粥液中：K＋、NH4＋、CO32-、I- B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、 NO3-、Na+C. b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a点对应的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3- 3．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是A. AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B. C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）4．向27.2gCu和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。
长沙市长郡中学2017届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na -23 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64第I卷（共126分）7、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为N AC. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AD.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A9、靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项I中试剂II中试剂及现象推断A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应11、某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同12、某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒X Y Na+A-浓度/（mol·L-1）8.00⨯10-42.50⨯10-100.109.92⨯10-2A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1B.该温度下K w=1.0⨯10-14C.微粒X表示OH-，Y表示H+D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）13、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三下学期第一次模拟（化学）一、选择题1．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为N AC. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AD.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A3．靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物4．按如图装置进行实验，下列推断正确的是5．某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同6．某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1B.该温度下K w=1.0⨯10-14C.微粒X表示OH-，Y表示H+D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）7．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三5月模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Co-59 Cu-64 Ba-137第一部分1.天然气水合物，也称“可燃冰”(主要组成为CH4•nH2O)，在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰”。
下列有关说法正确的是A. “可燃冰”属于纯净物B. “可燃冰”代替燃油可减少大气污染C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境没有影响D. “可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2【答案】B【解析】A. “可燃冰”是天然气水合物，属于混合物，A错误；B. “可燃冰”燃烧生成CO2和水，代替燃油可减少大气污染，B正确；C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境会有影响，C错误；D. “可燃冰”作为能源，也会产生污染物CO和温室气体CO2，D错误，答案选B。
2.“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误的是A. 物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B. 反应[a]是氧化反应C. 1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应D. 物质Ⅰ的所有原子不可能共平面【答案】B【解析】A．由结构简式可知物质Ⅰ分子式是C25H28O8，A正确；B．物质Ⅰ含有C=O，与氢气发生加成反应生成C-O，为还原反应，B错误；C.1molⅠ含有2molC=O键，2mol苯环，则可与8molH2发生加成反应，C正确；D．物质Ⅰ含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能共平面，D正确，答案选B。
点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物的结构和官能团的性质。
难点是选项D，注意从甲烷、乙烯和苯的结构特点进行知识的迁移应用。
3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB. 0.1 mol 丙烯酸(CH 2=CHCOOH)中含有碳原子的数目为0.2N AC. 标准状况下，11.2LCCl 4中含有分子的数目为0.5N AD. 在2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.1N A【答案】A【解析】A. 氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A ，A 正确；B. 0.1 mol 丙烯酸(CH 2=CHCOOH)中含有碳原子的数目为0.3N A ，B 错误；C. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCCl 4中含有分子的数目，C 错误；D. 在2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.2N A ，D 错误，答案选A 。
2020届湖南省长郡中学2017级高三第三次适应性考试（全国I 卷）理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (解析版)可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Zn 65 Mg 24 S23第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.北宋杨亿、黄鉴《杨文公谈苑》中记载：“嘉州峨媚山有菩萨石,多人采之,色莹白,若泰山狼牙石、上饶水晶之类,日光射之有五色。
”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是 A. 硅石 B. 冰晶石C. 石灰石D. 重晶石【答案】A【详解】色莹白,水晶之类,日光射之有五色,说明是水晶石,水晶在矿物学中属于石英,化学成分为二氧化硅(SiO 2),是一种无色透明、洁净明亮的宝石。
“菩萨石”色莹白指的就是这一点,硅石的主要成分是SiO 2,冰晶石的成分是Na 3AlF 6,石灰石的主要成分是CaCO 3,重晶石的主要成分是BaSO 4,故答案选A 。
2.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ABCD实验分离CCl 4中的I 2 除去水中的氯化钠制取NO称取NaOH 固体装置或仪器A. AB. BC. CD. D【答案】B【详解】A．I2溶于CCl4,不能用分液的方法分离,由于I2和CCl4的沸点不同,可用蒸馏的方法进行分离,A选项错误；B．加热时,水易挥发,但NaCl不挥发,所以可以采用蒸馏的方法出去水中的NaCl,B选项正确；C．制取NO时,长颈漏斗的下端应伸入锥形瓶的液面以下,防止生成的NO气体从长颈漏斗逸出,C 选项错误；D．NaOH具有强腐蚀性且易潮解,为防止NaOH腐蚀托盘和纸张,应放置在烧杯中称量,D选项错误；答案选B。
3.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A. 一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体B. b的二氯代物超过三种C. R为C5H11时,a的结构有3种D. R为C4H9时,1molb加成生成C10H20至少需要3molH2【答案】C【详解】A.环己烯分子式为C6H10,螺［2．3］己烷分子式为C6H10,所以互为同分异构体,故A正确；B.若全部取代苯环上的2个H原子,若其中1个Cl原子与甲基相邻,另一个Cl原子有如图所示4种取代位置,有4种结构,若其中1个Cl原子处于甲基间位,另一个Cl原子有如图所示2种取代位置,有2种结构,若考虑烃基上的取代将会更多,故B正确；C.若主链有5个碳原子,则氯原子有3种位置,即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子,此时甲基只能在2号碳原子上,而氯原子有4种位置,分别为2－甲基－1－氯丁。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na -23 Al-27 P-31Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64第I卷（共126分）7、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为N AC. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AD.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A9、靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是11、某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同12、某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1B.该温度下K w=1.0⨯10-14C.微粒X表示OH-，Y表示H+D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）13、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为热能B. “化为铜”表明铁转化为铜C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。
一种制备方法如图所示,下列说法正确的是A. 可用溴的CCl 4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇B. β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种C. β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体D. 可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇3．下列实验的叙述中有错误的是4．X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 之间可形成Q 、M 两种常见的无机化合物，其中Q 是重要的能源物质，W 原子的最外层电子数是Z 原子最外层电子数的2倍，W 的单质广泛用于光伏发电，下列说法中正确的是 A. 常见氢化物的稳定性：X<W B. 原子半径：W>Z>X>Y C. 工业上用Q 还原Z 的氧化物得到Z 单质 D. Z 的单质能在M 中剧烈燃烧 5．已知25℃时，RSO 4(s)+CO 32-(aq)RCO 3(s)+SO 42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，K sp (RCO 3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是 A. 向c(CO 32-)=c(SO 42-)的混合液中滴加RCl 2溶液，首先析出RSO 4沉淀 B. 将浓度均为6×10-6mol/L 的RCl 2、Na 2CO 3溶液等体积混合后可得到RCO 3沉淀 C. 25℃时，RSO 4的K sp 约为4.9×10-5 D. 相同温度下，RCO 3在水中的K sp 大于在Na 2CO 3溶液中的K sp 6．K 2S 2O 8具有强氧化性(S 2O 82-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是 A. C 1电极上的电极反应式为：2SO 42--2e -=S 2O 82- B. 通电后Na +移向C 2电极 C. 反应一段时间后，溶液的pH 减小 D. 电解过程中，两电极上参与反应的离子的物质的量相等 7．已知H 2X 的溶液中只有一种分子，但存在HX -、X 2-等四种离子。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三下学期临考冲刺训练理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 V-51 Cu-647.化学与科技、社会、生活有着密切的联系。
下列有关说法正确的是A.用于消除H7N9病毒的漂白粉是一种强电解质B.古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法C.铜带（镀锡）是光伏电池的电子元件，破损时不加快其腐蚀D.纤维素、蛋白质和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种B.乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应C.苯分子中所有原子都在同一平面上D.乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去9．2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。
下列有关氢燃料电池的说法不正确的是A.通入氢气的电极发生氧化反应B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH-C.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动D.放电过程中碱性电解液的pH不变10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。
上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。
下列说法正确的是A．原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构11．常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示。
第1页共11页2017年 长郡中学高考模拟一一、单选题]化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是A. 14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和12C 互为同素异形体 B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C. 高纯度的SiO 2可以制成光电池将光能直接转化为电能D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏2. [2017·湖南长郡中学高考模拟]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB. 常温常压下，4.4 g 乙醛所含 键数目为0.7N AC. 标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD. 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A3. [2017·湖南长郡中学高考模拟]下列选项正确的是A. 图1所示装置可检查装置气密性B. 图2所示装置可从碘的CCl 4溶液中分离出碘C. 图3所示装置可除去甲烷中乙烯D. 图4所示装置可分离甲苯与乙醇4. [2017·湖南长郡中学高考模拟]工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A. 上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应C. 1 mol 苯乙烯最多可以与4 mol 氢气加成，所得产物的一氯代物共有5种D. 用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯5. [2017·湖南长郡中学高考模拟]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 、W在同一主族，Z +与Y 3-具有相同的电子层结构，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。
下列说法正确的是A. 粒子半径的大小顺序：r (Z +)＞r (Y 3-)B. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强C. W 的气态简单氢化物的热稳定性比X 的强D. 工业上可用X 的单质与W 的氧化物反应制备W 的单质6. [2017·湖南长郡中学高考模拟]室温下，用0.1 mol·L -1NaOH 溶液分别滴定体积均为20 mL 、浓度均为0.1 mol·L -1HCl 溶液和HX 溶液，溶液的pH 随加入NaOH 溶液体积关系如图(P 为曲线Ⅰ上的点，M 、N 为曲线Ⅱ上的点)，下列说法不正确的是A. HX 为弱酸B. 将P 点和N 点的溶液混合，所得溶液呈酸性C. M 点c (HX)-c (X -)＞c (OH -)-c (H +) D. 向N 点溶液中通入HCl 至pH=7：c (Na +)＞c (HX)=c (Cl -)＞c (X -)7. [2017·湖南长郡中学高考模拟]下列物质的转化在指定条件下能实现的是A. B.C. D.二、填空题]绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。
主要成分为Be 3Al 2[Si 6O 18]，因含适量的Cr 2O 3(0.15～0.6%)，而形成祖母绿。
试回答下列问题： (1)基态Al 原子中，电子填充的最高能级是_____________，基态Cr 原子的价电子排布式是______________。
(2)用“＞”或“＜”填空：(3)BeCl2分子的空间构型是____________，它的二聚体Be2Cl4结构如图所示，其中Be原子的杂化方式是____________。
(4)强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式_____________________________。
(5)Be的氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为____________cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。
三、推断题]利用乙醛生产PTT(聚酯)和化合物M的某种合成路线如下：回答下列问题：(1)A中官能团名称为____________。
(2)B生成C的反应类型为_____________。
(3)C的结构简式为_________________，D化学名称是_____________。
(4)由D生成PTT的化学方程式为__________________________。
(5)芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴FeCl3溶液显紫色，W共有_____________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_____________。
(6)参照上述合成路线，以乙醇和1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线______________________________________________。
第3页共11页四、流程题]某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。
其简易流程如下图。
已知：银锰精矿主要成分为MnO2和银单质。
(1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________。
(2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图像如图所示，实际生产中应控制细度________mm较为合适，理由是___________________。
(3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式为_______________________。
(4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式为________________。
本流程中可循环使用的物质为__________。
(5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO4·H2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法____________________________。
将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。
试剂a是_________。
五、实验题]硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波。
可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。
实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
第5页共11页(1)方法一：将SO 2通入Na 2CO 3和Na 2S 的混合溶液中充分反应而得。
其流程为：SO 2的制备。
SO 2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为_________________。
(2)吸硫装置如图所示。
①装置F 的作用是检验装置E 中SO 2的吸收效率，F 中试剂是_____________。
②为保证Na 2S 和Na 2CO 3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。
③该过程须控制SO 2的通入量，SO 2通入量过少或过多均不利于Na 2S 2O 3·5H 2O 的制备。
其原因是_________________________。
(3)方法二：将硫粉与Na 2SO 3溶液混合共热。
先取15.1 g Na 2SO 3溶于80.0 mL 水中，再取5.00 g 硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。
然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸.反应约为1 h 后过滤，滤液在100 ℃经蒸发、浓缩、冷却至10 ℃后析出Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体。
①仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。
A.圆底烧瓶B.蒸发皿C.试管D.烧杯②若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_______(填写选项字母)。
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度 C.将增大反应体系的pH 值 D.会减少产量③滤液中除Na 2S 2O 3和可能未反应完全的Na 2SO 3外，还可能存在一种杂质。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是_____________________。
(4)已知：2Na 2S 2O 3+I 22NaI+Na 2S 4O 6。
为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L -1的碘水进行多次取样滴定，测得Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量约为102%。
若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。
六、图表题12. [2017·湖南长郡中学高考模拟]研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
氧化还原法消除NOx的转化：已知：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH＝-200.9 kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝-2 116.2 kJ·mol-1(1)则反应I的热化学方程式为_____________________。
(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH＞0，你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________________________。
(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
己知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。
向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____________________。
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。
在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应体系在335 ℃时的平衡常数_______________。
(5)CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=c mol/L，则c(CO32−)=__________mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(已知Kap (CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)参考答案1. 【答案】D【解析】14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，A错误；造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，B错误；SiO2可制造光导纤维，SiO2没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，C错误；石油化工的催化重整可以获得芳香烃，煤焦油中含有芳香烃，所以现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，D正确。
