2020年黑龙江省大庆实验中学高考模拟仿真化学试题含答案

2019-2020学年黑龙江大庆实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为9N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4N A【答案】A【解析】【详解】A．18g氨基（-ND2）为1mol，含有的电子数为9N A，A正确；B．氯气具有强氧化性，将Fe2+和I-均氧化，1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，B错误；C．S2-会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1N A，C错误；D．为指明标准状况，无法计算，D错误；故答案选A。

【点睛】氕(11H)、氘(21D)、氚(31T)，互为同位素，氕(11H)无中子。

2．下列说法中不正确的是（）A．D和T互为同位素B．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物D．丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体【答案】C【解析】【分析】【详解】A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；C.CH3CH2COOH属于羧酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；D.丙醛与环氧丙烷（）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；综上所述，答案为C。

3．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A．0.5 mol 18O2中所含中子数为10N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3N AD．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 18O 原子中子数为18-8=10，则0.5 mol 18O2中所含中子数为0.5mol×10×2=10mol，即10N A，故A正确；B. 标准状况下，CHCl3为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；C. C2H2的摩尔质量为26g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确定，故C错误；D. 0.1mol/L Na2S 溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；故选A。

2020年黑龙江省大庆市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列分散系能产生丁达尔效应的是()A. 硫酸铜溶液B. 四氯化碳C. 溴水D. 雾2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A3.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。

下列有关该实验的说法正确的是A. 乙酸乙酯的沸点小于100℃B. 反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰醋酸和乙醇C. 试管乙中盛放NaOH浓溶液D. 实验结束后，将试管乙中混合液蒸发可得到乙酸乙酯4.X，Y，Z，W，R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2−具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。

下列说法正确的是()A. W2Y，W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B. 沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C. 最高正化合价：Z>Y=R>X>WD. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种5.下列离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB. CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH−=HCO3−C. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O6.下列实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向10mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明相同温度下的K sp：Mg(OH)2>Fe(OH)3C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH证明非金属性S>C A. A B. B C. C D. D7.常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)/c(H2A)])：下列说法不正确的是()A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系B. 该温度下，H2A的K a2约为10−4.1C. 若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]～pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.硼位于IIIA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。

2020年黑龙江省大庆实验中学高考化学模拟试卷（三）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A. 明矾净水的原理和”84消毒液的原理相同B. “碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C. 港珠澳大桥的桥墩--混凝土属于有机高分子D. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去2.下列有关化合物X的叙述不正确的是（）A. X分子中所有碳原子不可能在同一平面上B. X分子中存在3个手性碳原子C. X分子能发生氧化、取代、加成、消去反应D. 1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH3.一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1达到平衡。

下列说法不正确的是（）容器编号温度/K物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1 CO（g）H2S（g）COS（g）H2（g）COS（g）1T110.07.000 2.02T1 5.0 3.5003T2 3.007.07.0 1.5A. 若T1＞T2，则a＞0B. T1K时，该反应的平衡常数K=0.1C. 容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S（g）和0.3molH2（g），平衡不移动D. 容器1中H2S的平衡转化率比容器2小4.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T．其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是（）A. 原子半径：Y＞Z＞R＞TB. 简单气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同，且两种化合物的化学键类型也相同D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z5.高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6•SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

2020年黑龙江省大庆市高考化学三模试卷1.A 东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊“雾”这种分散系能产生丁达尔效应B 日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家现代“蜡烛”的主要成分是石蜡，是经石油常压蒸馏得到的烃C 陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光“瓷”属于硅酸盐产品，是一种无机非金属材料D桃花仙人种桃树，又摘桃花换酒钱“酒”的主要成分是乙醇，抗击“新冠肺炎”期间，生活中可用75%的乙醇溶液杀菌消毒A B C D2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 1molNa2O2参与反应，一定转移N A个电子B. 标准状况下，含N A个NO2和N2O4分子的混合物，体积约为22.4LC. 0.5mol⋅L−1的Na2S溶液中，S2−的数目小于0.5N AD. 1mol羟基和1mol甲基所含的电子数均为9N A3.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法不正确的是()A. 试管A中试剂加入的顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸B. 若用30g乙酸与46g乙醇反应，产率为65%，则可得乙酸乙酯37.7gC. 试管B中有透明不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味D. 乙酸乙酯的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的结构有2种4.有X、Y、M、N、Q五种短周期元素，其中X、Y、M、N同周期且原子序数依次增大，N、Q同主族；X+与Q−具有相同的电子层结构；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，下列说法不正确的是()A. X的最高价氧化物对应的水化物为强碱B. M形成的含氧酸与N形成的含氧酸的酸性，M可能强于NC. 含有X、N元素的化合物，其水溶液一定显中性D. Y与Q形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构5.下列有关离子方程式书写正确的是()A. 向Fe2(SO4)3溶液中通入过量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B. 向Na2S2O3溶液中滴加足量的新制氯水：S2O32−+2Cl2+3H2O=2SO32−+4Cl−+6H+C. 向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+2H2OD. 用铜做电极电解饱和食盐水：2Cl−+2H2O− 电解 Cl2↑+2OH−+H2↑6.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A 将50mL0.55mol⋅L−1的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.5mol⋅L−1HCl溶液的烧杯中测定中和热B 分别用等体积0.1mol⋅L−1和0.2mol⋅L−1的H2O2溶液与等浓度等体积的Na2SO3溶液反应探究浓度对化学反应速率的影响C用蒸发皿蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al(OH)3固体D向滴加了酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡7.若定义pX=−lgc(X)，X为溶液中的粒子。

2020年黑龙江省大庆市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关化学与生活的说法错误的是()A. 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B. 明矾、氯化铁均可作净水剂C. 牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D. 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2.分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有(不含立体异构)()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3.下列实验方案能达到实验目的的是A. 图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用B. 图乙制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 图丙除去CO2气体中混有的少量SO2 D. 图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱4.是一种常用于制备苯甲酸的有机试剂，下列有关该物质的说法中不正确的是()A. 该物质能使Br2的CCl4溶液褪色B. 该物质可用于合成高分子材料C. 该物质所有原子有可能全部共平面D. 该物质与苯乙烯()互为同系物5.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]的过程如下图所示：下列说法不正确的是()A. 试剂①可以选用NaOH溶液B. NH4HCO3用于调节滤液A的pHC. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂6.已知 33As、 35Br位于同一周期．下列关系正确的是()A. 原子半径：Br>Cl>PB. 热稳定性：AsH3>PH3C. 碱性：CsOH>Ca(OH)2D. 酸性：H3AsO4>H3PO47.常温下，下列叙述不正确的是()A. pH=2的盐酸与pH=12的KOH溶液，水电离的c(H+)浓度相等B. 分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4，后者加入水的体积大C. 在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br−)增大D. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染．(1)反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液．①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因______②反应器1中发生反应的离子方程式是______(2)工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是______(3)富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：a.用2%∽3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气：Na2CO3+H2S=NaHC03+NaHSb.向上述反应所得溶液中加入液体R−NO(R表示一种芳香烃基)与生成的某种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；C.步骤b生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；d.R−NHOH与空气中的氧气反应又得到R−NO①写出上述b、d两步反应的化学方程式：b______d______②已知二元弱酸H2S分步电离常数为：K1=1.3×10−7、K2=7.1×10−15，则0.1mol⋅L−1NaHS溶液中，除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序为：______(4)上述两种治理方法的共同优点是______．三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl．已知：该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题：(1)仪器X的名称是________(2)实验操作的先后顺序是：a.检查装置的气密性后加入药品；________(填编号)；e.停止通入HCl，然后通入N2。

黑龙江省大庆市达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应2．已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种B．对二烯苯与苯乙烯互为同系物C．对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应3．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。

z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，下列说法正确是（）A．d、e、f、g 形成的简单离子中，半径最大的是d离子B．d与e形成的化合物中只存在离子键C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高D．x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键4．比较纯碱的两种工业制法，正确的是选项项目氨碱法联合制碱法A．原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B．可能的副产物氯化钙氯化铵C．循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D．评价原料易得、产率高设备简单、能耗低A．A B．B C．C D．D5．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣D．OH﹣6．侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（）A．通入CO2B．通入NH3C．冷却母液D．加入食盐7．中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e−+ 4H2O═ 2HCO3—+9H+C．当外电路中有0.2 mol e−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AD．A极的电极反应式为+ H++2e−═ Cl−+8．下列不能．．说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A．氧化性：B．C．气态氢化物的稳定性：D．与反应生成，而与生成9．YBa2Cu3O x(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法错误的是（）A．质量数是89 B．质子数与中子数之差为50C．核外电子数是39 D．8939Y与9039Y互为同位素10．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为()A．20 B．24 C．25 D．7711．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。

2019-2020 学年黑龙江省大庆市新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解A1C13溶液的装置,电极材料均为石墨。

用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是A. b电极为负极B.图1中电解质溶液的pH增大C. a 电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CC2+6H2OD.图2中电解A1C13溶液的总反应式为：2A1C13 +6H2O 中叁2Al(OH)3 J +3Cl2T +3H2 T【答案】D【解析】A. x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；B.图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,电解质溶液的pH减小，故B错误；C.在碱性溶液中不能产生CO2, a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故C错误；D.图2中电解AlC3溶液的总反应式为：2AlCl3+6H2O 里堡2Al(OH)3 J +3C2 T +3H2 T ,故D正确。

故选D。

2.下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。

下列说法错误的是t/NaTh(PO 小NaCl溶液A.充电时，a为电源正极B.充电时，C「向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动C.充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D.放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+C「+H2O【答案】C【解析】【分析】充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl,反应为Bi+Ct+H2O-3e-=BiOCl+2H+,则Bi为阳极，所以a为电源正极，b为负极，NaTi2（PO4）2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2（PO4）2+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,放电时，Bi为正极，BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2（PO4）2为负极，据此分析解答。

2020年黑龙江大庆实验中学高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列说法不正确的是()A. 高压钠灯可用于道路照明B. SiO2可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐2.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−3.下列有关说法正确的是()A. 由−CH3、、−OH、−COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有4种B. 某种兴奋剂的结构简式如图，1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为6molC. 有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉乙酸乙酯，X可用新制的氢氧化铜检验，现象为蓝色沉淀变成降蓝色溶液，加热后变成砖红色D. 高分子化合物，其链节为对苯二甲酸和乙二醇4.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A. 常温下，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH>1B. 常温下，PH=13的NaOH溶液中含有的OH−数目为0.1N AC. 标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目为0.5N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数目为2N A5.X、Y、Z是短周期元素，位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，X、Z同主族，三种元素可以形成原子个数比为1:1:1的化合物W。

下列推测正确的是()A. Z元素与氟元素位于同一周期B. Z的单质投入水中也能生成化合物WC. Y的单质不可能与Z2S发生反应D. X元素的所有核素中都不存在中子6.常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/LB. 在①、②之间的任意一点：c(Cl−)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH−)C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)，且V<20D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH−)>10−7mol/L二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。

2020年黑龙江大庆实验中学高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.厉害了，我的国展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是A. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D. 化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料2.下列离子方程式或化学方程式正确的是A. 向溶液中滴加溶液：B. 溶液中加入过量NaHS溶液：C. 向溶液中加入稀：D. “侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：饱和3.有关有机物的说法正确的是A. 1mol最多能消耗3mol NaOH，不能与加成B. 辛酸的同分异构体的名称为2，2，三甲基戊酸C. 1，3，三甲苯的二氯代物有5种D. 异丙苯和对甲乙苯互为同系物4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是白磷中含有个的溶液中含阴离子总数为个标准状况下，含个分子电解精炼铜时转移了个电子，阳极溶解32g铜标准状况下，溶于水，转移的电子数目为常温下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数小于和固体混合物中，阴、阳离子总数为个胶体粒子的质量为107gA. B. C. D.5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。

下列说法错误的是A. 简单离子半径：B. Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物C. 非金属性：； W、Q的气态氢化物的水溶液的酸性：D. 电解Z与Q形成的化合物的水溶液，为了产物的纯度和实验安全，只能使用阴离子交换膜6.时，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

黑龙江省大庆市达标名校2020年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A 用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化B 食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+发生置换反应C 用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板S2O82-的氧化性比Cu2+的强D 漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解A．A B．B C．C D．D2．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。

某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。

现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离C．用丙装置所示的方法结晶D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤3．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。

通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。

下列说法正确的是( )A．离子交换膜a为阴离子交换膜B．通电时，电极2附近溶液的pH增大C．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水4．已知：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K25．N A为阿伏加德罗常数的值。

黑龙江省大庆市达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验不能达到目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素。

Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M ，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。

下列说法中错误．．的是 A ．原子半径大小：X<W<Y B ．Z 的单质易溶于化合物 WZ 2 C ．气态氢化物稳定性：W<XD ．含 Y 元素的离子一定是阳离子3．利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是A ．①B ．②C ．③D ．④A．淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物B．乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质FeBr的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应D．在35．《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（N A为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是A．1 molSO4-·（自由基）中含50N A个电子B．pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷C．1 mol过硫酸钠中含N A个过氧键D．转化过程中，若共有1 mol S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g6．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N AC．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 N AD．0.l mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。