2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷含解析
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成都经开区实验中学2019-2020学年高三上学期第二周周考化学试题(Word版含解析)
2019-2020学年度高2017级高三上学期周考试题（二）化学（考试时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：每小题6分，共42分。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是()A．海水资源丰富，从海水中可以获得溴、钾、镁、烧碱等物质B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C．苯是一种重要的化工原料，可以从煤干馏中获得苯D．大气中的SO2、NO2是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关答案 D解析从海水中可以获得溴、钾、镁和烧碱等物质，A项正确；小苏打是NaHCO3，可作糕点的膨松剂，也可治疗胃酸过多，B项正确；苯可以从煤干馏中得到，C项正确；SO2、NO2与酸雨的形成密切相关，但NO2不属于酸性氧化物，D项错误。
2．《天工开物》之《燔石》篇描述：“百里内外，土中必生可燔石，……掘取受燔，……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。
急用者以水沃之，亦自解散。
……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。
”其中不涉及的物质是()A．石膏B．石灰石C．熟石灰D．生石灰答案 A解析题中描述了CaCO3变热生成CaO，CaO与水生成Ca(OH)2的反应，故不涉及石膏。
3.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是()A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物答案 C解析A项，异丙苯的分子式为C9H12，正确；B项，异丙苯的相对分子质量比苯大，故其沸点比苯高，正确；C项，由于异丙基与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，而饱和碳原子为四面体构型，故饱和碳原子和与其相连的三个碳原子一定不在同一平面上，错误；D 项，异丙苯与苯结构相似，在组成上相差3个CH2原子团，二者互为同系物，正确。
4．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：若在实验室模拟该流程，下列关于该流程中各步骤的说法，错误的是()答案 C解析步骤①分离得到滤液和不溶性物质，显然是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器，A项正确；步骤②分离得到有机层溶液和水层溶液，显然是分离互不相溶的液体混合物，其操作为分液，需要分液漏斗、烧杯等仪器，B项正确；步骤③是从水溶液中得到固体，其操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器，而坩埚是灼烧固体的仪器，C项错误；步骤④是从有机层溶液中分离得到甲苯，显然是分离沸点不同的液体混合物，其操作为蒸馏，需要蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管等仪器，D项正确。
2020年四川省成都市经开区实验中学高考化学模拟试卷(二)(有答案解析)
2020年四川省成都市经开区实验中学高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料B. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C. 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境D. 、、等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂2.有机物在医药合成中有着广泛的用途．下列而关该物质的说法正确的是A. 该化含物中含氧官能团为酯基B. 该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种3.化合物、、、SOClF、、、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。
现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列的试剂已知氟化钙难溶于水。
列表如下：根据实验结果，下列实验结论不正确的是加入试剂测出结果实验结论硝酸和硝酸银产生淡黄色沉淀氯化镁无沉淀溶液微热后，再用将pH调到7，然后加入硝酸钙无明显反应向该物质的酸性溶液中加入高锰酸钾，然后加入硝酸钡高锰酸钾的特征颜色消失，加入硝酸钡后产生白色沉淀氯化铁、四氯化碳四氯化碳层不显紫色实验结论一定含有，可能含有B. 实验结论排除C. 实验结论排除D. 该化合物的化学式是4.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 简单阳离子半径：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. M的氢化物常温常压下为液体D. X与Y可以形成正四面体结构的分子5.聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如图：下列说法错误的是A. 步骤，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B. 步骤，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让部分水解形成碱式盐C. 步骤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D. 步骤，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将转化成6.浙江五校高三联考是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是A. 若a极变红，则在Pt电极上：，碘遇淀粉变蓝B. 若b极变红，在Pt电极上：将氧化为，碘遇淀粉变蓝C. 若a极变红，在Cu电极上：开始，一段时间后，碘遇淀粉变蓝D. 若b极变红，在Cu极上：，显蓝色7.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为的三种酸、HB和溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是A. 三种酸的电离常数关系：B. 滴定至P点时，溶液中：C. 时，三种溶液中：D. 当中和百分数达时，将三种溶液混合后：二、简答题（本大题共3小题，共34.0分）8.臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。
成都实验中学2019-2020学年度2020届高考冲刺 (化学部分)(含解析)
2019-2020学年度2020届高考冲刺试题理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是()A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化物有关，SO2的大量排放会导致酸雨的形成，故A错误；黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故B正确；燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放，故C正确；轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时Zn为负极，Zn失去电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体元素的原子半径)；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。
下列说法正确的是()A．氧化物的水化物酸性：Y<ZB．简单离子半径：W<X<ZC．W的简单气态氢化物的沸点高于同族其他元素的简单气态氢化物D．将标准状况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色【答案】C【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近，则Y为S，Z为Cl。
Cl的非金属性比S强，则最高价氧化物的水化物酸性H2SO4<HClO4，A项错误；Cl－电子层最多，离子半径最大，O2－、Na＋电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Cl－>O2－>Na＋，B项错误；H2O分子间存在氢键，则O的简单气态氢化物的沸点高于同族其他元素的简单气态氢化物，C项正确；SO2和Cl2一起通入水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，漂白性减弱，D项错误。
成都经开区实验中学2019—2020学年度2021届高二下学期期末零诊化学模拟试题
姓名：__________ 班级：__________评卷得分一、选择题1．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干和灼烧仍能得到原物质的是A.FeCl3 B. Cu(N03)2 C.Na2S03 D.Na2C032．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( ) A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D． X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是( ) A.臭氧、双氧水都能杀菌消毒B.BaSO在医学上可用作“钡餐”4C.光导纤维的主要成分是SiO，太阳能电池使用的材料是单质硅2D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中只发生了物理变化4．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )A． B．C．D．5．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法不正确的是（）A. 原料X与中间体Y互为同分异构体B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C. 中间体Y能发生还原、加成、取代、氧化、水解反应D. 1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应6．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是A. ①②B. ①②⑤C. ③④D.①④⑤7．下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是( )A．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8．核素铱—172(17277Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。
核素17277Ir的中子数为( )A. 77B. 95C. 172D. 249 9．下列事实能够说明甲比乙金属性强的是( )A. 乙单质能从甲的盐溶液中置换出甲单质B. 甲单质与乙单质构成原电池，甲单质作负极C. 最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强D. 甲、乙的单质都能与盐酸反应，相同条件下甲单质与盐酸反应更剧烈【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除解析：D【解析】【详解】A. 原料X与中间体Y的分子式都是C13H12O4，结构不同，所以互为同分异构体，故A正确；B. 原料X 含有碳碳双键、苯环上含有甲基，所以可以使酸性KMnO 4溶液褪色，故B 正确；C. 中间体Y 含有羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，中间体Y 含有酯基、酚羟基能发生取代反应，中间体Y 含有酚羟基能发生氧化反应、中间体Y 含有酯基能发生水解反应，故C 正确D. 1 mol 依曲替酯含有1mol 酚羟基形成的酯基，能与2mol NaOH 发生反应，故D 错误，选D 。
2020年四川省成都市经开区实验中学高考化学模拟试卷(二) (含解析)
2020年四川省成都市经开区实验中学高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D. 2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
2.下列有关有机物M()的说法正确的是()A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应C. 分子中所有碳原子可能共平面D. 其环上的一氯代物只有4种3.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A SO2和H2S混合淡黄色固体SO2有还原性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸。
铜继续溶解铜和稀硫酸发生反应D向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：碳酸>硅酸A. AB. BC. CD. D4.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()ZX YA. Z元素的最高正化合价，一定等于其主族序数B. 它们的原子半径由大到小的顺序一定是Y>X>ZC. 若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素D. 若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物5.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强6.如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。
成都实验中学2019-2020学年度2020届高考模拟考试理科综合试题(化学部分)(一)(Word版含解析)
成都实验中学2020届高考模拟考试试题（一）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32 Cr 52第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．我国有着悠久的历史传统文化。
下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是()A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应解析：选A A项，诗句的意思是：千遍万遍过滤虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出黄金；可以用物理方法得到黄金，这说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，正确；B项，诗句的后半部分“蜡炬成灰泪始干”包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，错误；C项，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的现象，是元素的性质，属于物理变化，错误；D项，该诗句出自于谦的《石灰吟》，字面意思说的是大理石变为石灰的过程，大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳，该过程中所有元素的化合价都没有变化，没有涉及氧化还原反应，错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L己烷含有共价键数为19N AB．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC．室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH－数目为0.01N AD．常温下，13.6 g NH3和21.3 g Cl2混合充分反应后，转移电子数为2.4N A解析：选C A项，标准状况下，己烷为液体，错误；B项，1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中的氧原子包含了水中的氧原子，所以氧原子数量远大于2N A，错误；C项，在pH＝11的Na2CO3溶液中c(H＋)＝1×10－11mol/L，由c(H＋)·c(OH－)＝K W可知c(OH－)＝1×10－3mol/L，由水电离出的c(OH－)＝1×10－3 mol/L，n(OH－)＝1×10－3 mol/L×10 L＝0.01 mol，所以水电离出的OH－数目为0.01N A，正确；D项，氨气的物质的量为0.8 mol，氯气的物质的量为0.3 mol，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，二者恰好反应，氯气中的氯元素由0价变为－1价，转移电子数为0.6N A，错误。
四川省成都经开区实验中学2020届高考模拟考试理科综合化学试题二 含答案
成都经开区实验中学2020届高考模拟考试试题（二）理科综合能力测试化学试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Na—23Cr—52一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确．．．的是A．糖类是人体能量的主要来源B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AB．2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15N AC．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4N A9．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b 的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物B．d的原子半径是这些元素中最大的C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L10．下列离子方程式正确的是A ．向BaCl 2溶液中通入SO 2气体：Ba 2++SO 2+H 2O=BaSO 3↓+2H +B ．FeBr 2与Cl 2物质的量1:1在溶液中反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -C ．向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：Al 3++3CO 32－+3H 2O=Al(OH)3↓+3HCO 3－D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 11.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。
成都实验中学2019-2020学年度2020届高考模拟考试理科综合试题(化学部分)(二)(Word版含解析)
成都实验中学2020届高考模拟考试试题（二）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 P 31 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是()A．用氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C．“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料D．漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水解析：选A A项，氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气排放有关，错误；B项，实验室中通过“通风厨”的有害气体一般没有得到转化或吸收，正确；C项，“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料，正确；D项，漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，正确。
8．下列有关实验操作与结论都正确的是()解析：选B 若含KIO3，K元素的焰色浅紫色能被Na元素的焰色黄色遮挡，观察不到，A项错误；只有Al3＋遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B项正确；新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C项错误；若待测液中含有Fe3＋，也有同样的现象，D项错误。
9.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是()A．X位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C．XZ2和YZ2的结构和化学性质相似D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性Y强于W解析：选B 由于题述四种元素均是短周期元素，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，且W与Z同主族，原子序数相差8，故Z为O，W为S，则X为Si，Y为N。
成都经开区实验中学2019-2020学年度2020届高三下学期第六周周考化学试题(Word版含解析)
成都经开区实验中学2019-2020学年度2002届高三下学期第六周周考试题化学一、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是()A．《汉书》中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的“硷”是K2CO3 D．《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是3．A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加A4．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl35.室温下，向20 mL某醋酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列分析正确的是()A．醋酸溶液浓度为0.1 mol·L－1B．V1＝20 mLC．c点所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)D．d点所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)6．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。
2020年四川省成都市经开区实验中学高考化学模拟试卷(一)(有答案解析)
2020年四川省成都市经开区实验中学高考化学模拟试卷（一）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A. 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B. 84 消毒液的有效成分是 NaClOC. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染2.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。
下列关于柠檬烯的说法正确的是A. 分子式为B. 能发生取代反应和加成反应C. 属于乙烯的同系物D. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面上3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层W XY Z单核阴离子的还原性Y强于XB. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A. 用装置除去中含有的少量HClB. 用装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C. 用装置制取少量纯净的气体D. 用装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层5.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥主要成分为、、及少量稀土金属氧化物提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中价最稳定。
钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡。
下列说法正确的是A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B. 可以推测溶解度大于C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素6.正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为，充电时、分别吸附在两极上形成和如图所示，下列说法正确的是A. a是电池的负极B. 放电时，离子向b极移动C. 放电时，负极的电极反应式是D. 充电时，电解质中的离子浓度保持不变7.常温下，、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：、、下列有关说法中，错误的是A. 常温下，AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B. 在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C. 、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D. 在饱和溶液中加入固体有沉淀析出二、填空题（本大题共1小题，共15.0分）8.某小组以、、、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液．氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用标准溶液滴定，溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点为砖红色回答下列问题：装置中安全管的作用原理是______ ．用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用______ 式滴定管，可使用的指示剂为______ ．样品中氨的质量分数表达式为______ ．测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将______ 填“偏高”或“偏低”．测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______ ，滴定终点时，若溶液中，为______ 已知：经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为______ ，制备X 的化学方程式为______ ，X的制备过程中温度不能过高的原因是______ ．三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）9.过氧化氢，俗称双氧水，无色液体是一种应用广泛的化工原料。
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2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【解析】 【详解】A ．某无色溶液中滴入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag +，A 不正确；B ．加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯原子，B 正确；C ．碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C 正确；D ．下层呈橙红色，则表明NaBr 与氯水反应生成Br 2，从而得出还原性：Br ->Cl -，D 正确； 故选A 。
2．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）C向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Q c（BaCO3）>K sp（BaCO3），所以不能验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，A项错误；B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3−被还原为NH3，结论不正确，C项错误；D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3−结合H+的能力比SO32−的弱，D项错误；答案选B。
【点睛】A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。
3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是AB C D用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；B. 氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定Cl2的体积，故B正确；C. 过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D. NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。
解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。
4．下列说法正确的是（）A．2,2−二甲基丁烷的1H−NMR上有4个峰B．中所有原子处于同一平面上C．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂【答案】B【解析】【详解】A. 2,2−二甲基丁烷的结构式为，有三种不同环境的氢原子，故1H−NMR上有3个峰，故A错误；B.乙炔中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙炔中所有原子一定处于同一平面上，故B正确；C. 的不饱和度为4，如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误；D. 能够使高锰酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；正确答案是B。
【点睛】B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。
5．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热【答案】B【解析】【详解】A. 铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，故A相关；B. 铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；C. 铝相对锰、钒较廉价，所以用铝来制备锰和钒，故C相关；D. 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故D相关；题目要求选择不相干的，故选B。
【点睛】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大。
6．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%C．得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mLD．溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。
【详解】A. 金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH-的质量为：2.54g−1.52g=1.02g ，()-1.02gOH ==0.06mol 17g/moln ，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH -的物质的量，设铜、镁合金中Cu 、Mg 的物质的量分别为xmol 、ymol ，则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得：x=0.02、y=0.01，则该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1，故A 正确；B. 标况下1.12L 气体的物质的量为0.05mol ，设混合气体中二氧化氮的物质的量为amol ，则四氧化二氮的物质的量为(0.05−a)mol ，根据电子转移守恒可知：a×1+(0.05−a)×2×1=0.06，解得a=0.04，则混合气体中含有二氧化氮0.04mol 、四氧化二氮0.01mol ，NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数为：0.04mol100%=80%0.04mol+0.01mol⨯，故B 正确；C. 50mL 该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/L×0.05L=0.7mol ，反应后的溶质为硝酸钠，根据N 元素守恒，硝酸钠的物质的量为：n(NaNO 3)=n(HNO 3)-n(NO 2)-2n(N 2O 4)=0.7mol−0.04mol−0.01×2=0.64mol ，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol=0.64L=640mL 1mol/L，故C 错误；D. Cu 、Mg 的物质的量分别为0.02mol 、0.01mol ，则生成Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2各0.02ml 、0.01mol ，NO 2和N 2O 4的物质的量分别为0.04mol 、0.01mol ，则根据N 元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为0.02×2+0.01×2+0.04+0.01×2=0.12mol ，故D 正确； 答案选C 。
【点睛】解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量相等，关系式为Cu ~ 2e - ~ Cu 2+~2OH -，Mg ~ 2e - ~ Mg 2+~2OH -，通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。
7．稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。
下列说法正确的是A ．萘、菲、芘互为同系物B ．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C ．萘、菲、芘中只有萘能溶于水D ．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面【答案】B 【解析】 【分析】A. 同系物是组成相似，结构上相差n 个CH 2，依据定义作答； B ．根据等效氢原子种类判断； C ．依据相似相容原理作答；D ．依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。
【详解】A. 萘的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，芘的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A项错误；B. 根据分子结构的对称性可知，萘分子中含有2种H原子，如图示：，则其一氯代物有2种，而菲分子中含有5种H原子，如图示：，则其一氯代物也有5种，芘分子中含有3种H原子，如图示：，则其有3种一氯代物，故B项正确；C. 三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则萘、菲、芘中均难溶于水，故C项错误；D. 苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一个平面上，故D项错误；答案选B。
【点睛】本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。
8．为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()①蒸馏水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤【答案】B【解析】【详解】铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。
9．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化B 百炼成钢、钢筋铁骨成钢A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；B．工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣除去，B项错误；C．在雷电作用下空气中N2和O2反应生成NO，经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，C项正确；D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；答案选B。