无机化学实验第四版实验二十一ds区金属铜 银 锌 镉 汞

实验三十四 ds区：铜 银 锌 镉 汞一、实验目的l．了解铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物的酸碱性和热稳定性。

2．了解铜、银、锌、镉、汞的配合物的性质和应用。

3．掌握Cu（I），Cu(II)重要化合物的性质和相互转化条件。

4．熟悉Hg22+，Hg2+的转化，并了解锌镉汞离子的鉴定反应。

二、实验原理铜银锌镉汞分别属ds区中IB和ⅡB列。

在水溶液中分别可以Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+的水合离子存在，也可以它们的某些配离子存在。

Cu(I)在高温或干态时表现稳定，在水溶液中只可以某些配离子形式存在。

1．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与常见试剂NaOH、NH3·H2O、KI的反应参见附录十七。

重点注意以下几个异同点。

(1)由于它们的氢氧化物热稳定性相差甚大，因而与NaOH作用分别得到Cu(OH)2、Ag2O、Zn(OH)2、Cd(OH)2、HgO。

Cu(OH)2在加热时分解生成黑色的CuO。

这些氢氧化物的酸碱性按Cu—Ag—Zn—Cd—Hg的顺序碱性增强。

Zn(OH)2为典型的两性。

Cd(OH)2则主要呈碱性反应，仅缓慢溶于热的浓强碱。

Cu(OH)2也呈两性，但其碱性大于酸性。

(2)与适量氨水反应时，Cu2+生成相应的碱式盐沉淀。

Ag+生成AgO沉淀。

Zn2+、Cd2+生成Zn(OH)2、Cd(OH)2，而Hg2+则生成氨基汞盐的沉淀物。

与过量的NH3·H2O反应大都生成氨配合物。

但HgNH2Cl不溶于过量NH3·H2O，硝酸氨基汞在有大量铵盐存在时可溶于过量NH3·H2O。

HgCl2+2NH3 HgNH2Cl↓+NH4Cl(白色)2Hg(NO3)2+4NH3十H2O HgO·HgNH2NO3↓+3NH4NO3(白色)Hg22+与过量氨水反应时，同时发生歧化反应；生成氨基汞化合物和汞。

2Hg2(NO3)2+4NH3+H2O HgO·HgNH2NO3↓+2 Hg↓+ 3NH4NO3(3)Cu2+与I-反应即生成Cu2I2白色沉淀，此处I-既作还原剂又作沉淀剂。

2020无机化学实验报告文档Contract Template无机化学实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。

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体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

技能目标：掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。

【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。

【重点、难点】Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MSO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2SO4;↓→2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2++OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2++OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

实验二十三铜、银、锌、汞[实验目的]1、了解铜、银、锌、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2、掌握铜(I)、铜(II)重要化合物的性质和相互转化条件；3、试验并熟悉铜、银、锌、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

[实验用品]仪器：试管、烧杯、量筒、离心机、抽滤瓶、布氏漏斗固体药品：碘化钾、铜屑液体药品：NaOH(2mol ·.L-1(新配)、6mol ·. L-1、40%)、KOH(40%)、氨水(2mol.·L-1、浓)、H2SO4(2mol·.L-1)、HNO3(2mol·.L-1)、HCl(2mol ·L-1、浓)、HAc(2mol.·L-1、10%)、CuSO4(0.2mol.·L-1)、CuC12(0.5mol·.L-1)、AgNO3(0.1mol.·L-1)、KI(0.2mol.·L-1)、Na2S2O3(0.5mol.·.L-1)、KSCN(0.1mol..·L-1)、ZnSO4(0.2mo1·L-1)、CdSO4(0.2mo1·L-1)、Hg(NO3)2(0.2mo1·L-1)、HgC12(0.2mo1·L-1)、SnC12(0.2mo1·L-1)、NaCl(0.2mo1·L-1)、Na2S(1mo1·L-1)、金属汞、萄萄糖溶液(10%)[基本操作][实验内容]一、铜、银、锌、汞氢氧化物和氧化物的生成和性质1.铜、锌氢氧化物的生成和性质向二支试管中分别加入5d 0.2mol.·L-1CuSO4、ZnSO4溶液，滴加新配制的2mol.·L-1NaOH溶液，观察溶液的颜色和状态。

将生成的沉淀和溶液摇荡均匀后分为二份，一份滴加2mol.·L-1H2SO4溶液，第二份滴入过量的2mol.·L-1NaOH溶液，观察有何现象?写出反应方程式。

无机化学实验报告-DS区元素实验11 ds 区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质； 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。

二、实验原理IB IIBCu Zn Cu （＋2，＋1） Zn(+2) Ag Cd Ag （＋1） Cd(+2) Au Hg Au （＋1，＋3） Hg(+2，＋1) 蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO 。

AgOH 在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag 2O 。

Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2O(I)。

易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Cd 2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH 3)4]2+、[Ag(NH 3)2]+、[Zn(NH 3)4]2+、[Cd(NH 3)4]2+。

但是Hg 2+和Hg 22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4+存在，并不生成氨配离子。

如：HgCl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ 2 NH 4Cl Hg 2Cl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NH 4Cl（观察为灰色）Cu 2+具有氧化性，与I －反应，产物不是CuI 2，而是白色的CuI ：Cu2+＋ I - ＝ 2CuI↓白 ＋ I 2将CuCl 2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl 2]－的溶液。

将溶液稀释，得白色CuCl 沉淀：Cu ＋ Cu2+＋ 4Cl － ＝ 2[CuCl 2]－[CuCl 2]－←稀释→CuCl↓白 ＋ Cl －卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。

例如：AgCl ＋ 2NH 3 ＝ [Ag(NH 3)2]+＋ Cl -红色HgI 2难溶于水，但易溶于过量KI 中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI 2 ＋ 2I -＝ [HgI 4]2－黄绿色Hg 2I 2与过量KI 反应时，发生歧化反应，生成[HgI 4]2－和Hg ：Hg 2I 2＋ 2I - ＝ [HgI 4]2-＋ Hg↓黑三、实验内容 1、氧化物的生成和性质（1） C u 2O 的生成和性质Cu 2+ ＋ 2OH - ＝Cu(OH)2↓ 蓝色 Cu(OH)2 ＋ 2OH - = [Cu(OH)4]-2- 蓝色2[Cu(OH)4]2-＋ C 6H 12O 6 (葡萄糖) ＝Cu 2O↓(红) ＋ 4OH -＋C 16H 12O 7＋2H 2O或：2Cu 2+ + 5OH - +C 6H 12O 6 = Cu 2O↓+ C 6H 11O 7- + 3H 2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。

实验十六 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一、主要教学目标（一）了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质（二）了解锌、镉、汞硫化物的生成和性质（三）掌握铜、银、锌、镉、汞重要配合物的性质（四）掌握铜、银、汞重要的氧化还原性二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：掌握铜、银、锌、镉、汞重要配合物的性质四、教学难点：掌握铜、银、汞重要的氧化还原性五、实验内容（一）铜、银、锌、隔、汞氢氧化物或氧化物的生成与性质1、铜、锌、隔氢氧化物的生成和性质⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧↓⎩⎨⎧↓⎩⎨⎧↓⎪⎭⎪⎬⎫??)(??)(??)(/2/2.05.0422422422444NaOH SO H OH Cd NaOH SO H OH Zn NaOH SO H OH Cu L m ol NaOH L m ol m l CdSO ZnSO CuSO 白蓝溶液均为 Cu(OH)2以碱性为主，溶于酸，但它又有微弱的酸性，溶于过量的浓碱溶碱。

Zn(OH)2呈两性，氢氧化镉呈两性偏碱性？只能缓慢溶解在热的浓碱中。

2、银、汞氧化物的生成和性质（1）Ag 2O 的生成和性质⎩⎨⎧∙O H NH HNO O Ag NaOH AgNO 23323)(离心分离棕溶液溶液 O H OH NH Ag O H NH O Ag OH AgNO HNO O Ag NaNO O Ag NaOH AgNO 223232233232332)(2422222++=∙++=++↓=+-+（2）HgO 的生成和性质⎪⎩⎪⎨⎧?%40?3)()(2)3(NaOH HNO HgO NaOH NO Hg 溶液红新配O H HgO NaOH NO Hg 2232)(+↓=+（二）锌、镉、汞、硫化物的生成与性质⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎢⎢⎢⎣⎡-⎢⎢⎢⎣⎡-⎢⎢⎢⎣⎡-⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡↓↓⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡???/2.0???/2.0???/2.0)()()(2)(5.0.2.02344三水浓盐酸盐酸加三水浓盐酸盐酸加三水浓盐酸盐酸加离心分离黑或红黄白L m ol L m ol L m ol HgS CdS ZnS S Na Na Hg ColSO ZnSO m l L m olZnS 能溶于2mol/L 的稀盐酸中（0.1mol/L 即可）CdS 可溶于浓盐酸中HgS 在浓HNO 3中不溶。

实验二十：ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）〔实验目的〕1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件；3.试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

〔实验原理〕铜族元素包括铜、银、金，位于周期表ⅠB族；锌族元素包括锌、镉、汞，位于周期表ⅡB 族。

由于铜、锌族元素价电子层构型为(n-1)d10ns1、(n-1)d10ns2，都属ds区，故一并进行讨论。

一、铜族元素已知铜族元素价电子构型为(n-1)d10ns1，铜族元素原子不仅可以失去ns电子，也可进一步失去部分d电子。

因此铜族元素都有+1、+2、+3三种氧化态。

但由于其稳定性不同，铜常见的氧化态为+2，银为+1，金为+3。

1．铜的化合物①Cu(Ⅰ)的化合物：Cu(Ⅰ)的化合物在固态晨稳定性高于Cu(Ⅱ)，但在溶液中容易被氧化为Cu(Ⅱ)。

Cu溶液为无色。

几乎所有的Cu(Ⅰ)化合物都难溶于水，其溶解度顺序为：CuCl＞CuBr＞CuI＞CuSCN＞CuCN＞Cu2S物质颜色溶解性化学性质Cu2O 红色不溶于水。

弱碱性；对热稳定。

CuOH 黄色或橙色不溶于水。

不稳定，生成后立即分解为Cu2O。

CuX 白色CuCl、CuBr、CuI都不溶于水，溶解度按顺序降低Cu2+ + 2Cl- + Cu = 2CuCl→H[CuCl2] CuCl + CO + HCl → Cu(CO)Cl5H2OCu2S 黑色在盐Cu(Ⅰ)中是最小的3Cu2S+16HNO3(浓)=6Cu(NO3)2+4NO+8H2O+3SCu2S + 4CN- = 2[Cu(CN)2]-+ S2-配合物无色溶于水，由于为d10型离子，因此一般为无色。

[Cu(NH3)2]+ + O2→[Cu(NH3)4]+ [Cu(NH3)2]+ + CO → [Cu(NH3)2(CO)]+②Cu(Ⅱ)的化合物：Cu(Ⅱ)为ｄ9构型，它的化合物或配合物因Cu2+可发生ｄ－ｄ跃迁而呈现颜色。

实验 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的：1、了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。

3、试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg2 2+ 和Hg 2+ 的转化。

二、实验用品：仪器：试管、烧杯、离心机、离心试管固体药品：碘化钾、铜屑液体药品： HCl(2mol/L、 浓)、 H2SO4(2mol/L)、 HNO3(2mol/L、 浓)、 NaOH(2mol/L、 6mol/L、 40%)、氨水(2mol/L、浓)、CuSO4(0.2mol/L)、ZnSO4(0.2mol/L)、CdSO4(0.2mol/L)、 CuCl2(0.5mol/L) 、 Hg(NO3)2(0.2mol/L) 、 SnCl2(0.2mol/L) 、 AgNO3(0.1mol/L) 、 Na2S(0.1mol/L)、KI(0.2mol/L)、KSCN(0.1mol/L)、Na2S2O3(0.5mol/L)、NaCl(0.2mol/L)、 金属汞、葡萄糖溶液（10%）材料：pH试纸、玻璃棒三、实验内容：（一）铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质在分别装有 0.5mL0.2mol/L CuSO4、ZnSO4、CdSO4 溶液的三支试管中滴加新配制 的2mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。

将各沉淀分成两份：分别加入2mol/L H2SO4 和2mol/L NaOH，观察现象。

CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓(兰)+ Na2SO4ZnSO4 + 2NaOH === Zn(OH)2↓(白) + Na2SO4CdSO4 + 2NaOH === Cd(OH)2↓(白)+ Na2SO4Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2NaOH === Na2[Cu(OH)4]Zn(OH)2 + H2SO4 === ZnSO4 + 2H2OZn(OH)2 + 2NaOH === Na2[Zn(OH)4]Cd(OH)2 + H2SO4 === CdSO4 + 2H2OCd(OH)2 酸性特别弱，不易溶于强碱中，只缓慢溶于热、浓的强碱中。

实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质
b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。

3.铜，银，锌，汞的配合物1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解。

实验二十一ds区金属一、实验目的1、掌握铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2、掌握Cu (Ⅰ)、Cu (Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件；3、试验铜、银、锌、镉、汞的配位能力以及亚汞离子和汞离子的转化。

二、实验内容（一）、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质：1 、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质（1）Ag2O的生成和性质：Ag++OH-===AgOH↓白色→Ag2O+H2OAg2O+2HNO3===2AgNO3+H2OAg2O+2NH3.H2O==2[Ag（NH3）2]++2OH-+H2OAg2O微溶于水，溶液呈微碱性。

它的△f H m﹩很小，不稳定，加热易分解，具有氧化性。

（2）HgO的生成和性质Hg2++2OH-==Hg（OH）2==HgO↓+H2OHgO+2HNO3==Hg（NO3）2+H2OHgO+NaOH（40℅）-----不溶HgO 有黄色和红色变体，结构相同，颜色差别完全是由于其颗粒的大小不同所致,黄色HgO晶粒较细小,红色颗粒较大。

（二）、铜、银、锌、镉、汞硫化物的生成和溶解说明：1.生成的CdS中，个别学生得到的沉淀是黄色中夹有白色沉淀，有可能是CdS晶形不一样，或有可能是生成Cd（OH）2白色沉淀。

补充：CdS沉淀颜色变化与溶液的酸度及温度有很大关系。

在冷氨性、中性或弱酸性溶液中，其沉淀为淡黄；若H+浓度增大，则沉淀将加变为深黄色。

2.在Hg（NO3）2中加入Na2S，开始生成白色沉淀，再加Na2S后变黑。

对白色沉淀再加热也不会再变化。

个别学生得到白中带有黄色的沉淀。

在中性或酸性汞盐溶液中加入S2-，即首先形成一个白色的复合物（HgCl2·2HgS）：3Hg2++2Cl-+2S2-====HgCl2·2HgS若再加S2-，则白色沉淀→ 黄色→ 棕色→ 黑色：2HgCl·2HgS+S2-====3HgS+2Cl-此沉淀不溶与其它，只溶于王水、Na2S。

转无机化学实验习题答案实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。

因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。

2.根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。

答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。

3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。

4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。

答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。

②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。

③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。

5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。

7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。

铜、银、锌、镉、汞专业化教班级化学0901 姓名张磊实验日期2012-5-27一、实验目的1.掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，熟悉这些元素的价态变化及形成配合物的能力；2.掌握铜、银、锌、镉、汞的离子鉴定。

二、实验步骤操作步骤现象结论、解释及方程式1、铜、锌、镉氢氧化物和氧化物的生成和性质（1）铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质0.1 mol·L-1CuSO4+2 mol·L-1NaOH,加热沉淀+6MNaOH溶液0.1 mol·L-1CuSO4+2 mol·L-1NaOH沉淀+3mol·L-1H2SO4蓝↓沉淀溶解蓝↓沉淀溶解Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O0.1 mol·L-1ZnSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+6MNaOH溶液0.1 mol·L-1ZnSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+3mol·L-1H2SO4白↓沉淀溶解白↓沉淀溶解Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O0.1 mol·L-1CdSO4+2 mol·L-1NaOH沉淀+6MNaOH溶液0.5ml0.2 mol·L-1CdSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+3mol·L-1H2SO4白↓沉淀不溶解白↓沉淀溶解Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓Cd(OH)2+2H+=Cd2++2H2O（2）、银、汞氧化物的生成和性质0.1 mol·L-1AgNO3+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2 mol·L-1HNO30.1 mol·L-1AgNO3+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2 mol·L-1 NH3·H2O 棕↓沉淀溶解棕↓沉淀溶解Ag++2OH-＝Ag2O↓+H2OAg2O+ 2HNO3＝2AgNO3 + H2OAg2O + 4NH3+H2O＝2[Ag(NH3)2]++2OH-0.1 mol·L-1Hg(NO3)2+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2 mol·L-1HNO3沉淀+过量NaOH 黄↓沉淀溶解沉淀不溶解Hg2++2OH-=HgO↓+H2OHgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O（3）、氧化亚铜的生成0.1mol·L-1CuSO4+6 mol·L-1 NaOH至沉淀溶解溶液+10%葡萄糖，水浴，加热浅蓝↓→深蓝溶液黄→暗红↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-[Cu(OH)4]2-+CH2OH(CHOH)4CHO=Cu2O↓+4OH-+CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O2、铜、银、锌、镉、汞的盐类和氨水的反应0.1mol·L-1CuSO4+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+6mol·L-1NH3·H2O 蓝↓沉淀溶解2Cu2+＋SO-24+2 NH3·H2O = Cu2(OH)2SO4↓+ 2NH+4Cu2(OH)2SO4+6NH3+2 NH+4= 2[Cu(NH3)4]2-+SO-24+2H2O0.1mol·L-1AgNO3+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+6mol·L-1NH3·H2O 棕↓沉淀迅速溶解2Ag+ +2NH3+H2O = Ag2O↓+2 NH+4Ag2O + 4NH3+H2O＝2[Ag(NH3)2]++2OH-0.1mol·L-1 CdSO4+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+6mol·L-1NH3·H2O 白↓沉淀溶解Cd2++2 NH3·H2O=Cd(OH)2↓+2 NH+4Cd(OH)2+2 NH+4+2NH3=[Cd(NH3)4]2++2H2O0.1mol·L-1 ZnSO4+2mol·L-1NH3·H2O 白↓Zn2++2 NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2 NH+4沉淀+6mol·L-1NH3·H2O 沉淀溶解Zn(OH)2+2 NH+4+2NH3=[Zn(NH3)4]2++2H2O0.1mol·L-1 Hg(NO3)2+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+6mol·L-1NH3·H2O 白↓沉淀溶解Hg2++2 NH3+NO-3=Hg(NH2)NO3↓+ NH+4Hg(NH2)NO3+2 NH3+ NH+4= [Hg(NH3)4]2++ NO-30.1mol·L-1 Hg2(NO3)2+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+6mol·L-1NH3·H2O 灰↓沉淀不溶解2Hg2(NO3)2 + 4NH3 + H2O —→ HgO·NH2HgNO3(白色)↓＋2Hg(黑色)↓+ 3NH4NO33.铜、银、锌、镉、汞的其他化合物（1）氯化亚铜的生成和性质1mol·L-1CuCl2+浓HCl+少量铜屑，加热至沸腾出现棕色溶液+30m水沉淀+2ml浓NH3·H2O沉淀+2ml浓HCl 棕色溶液→白↓白↓→无色溶液→蓝色溶液白↓→棕色溶液CuCl2+Cu+4HCl ∆−−→2[CuCl2]-+4H+[CuCl2]- +H2O=CuCl↓+ Cl-CuCl +2 NH3·H2O (浓)= [Cu(NH3)2]+ +Cl- +2 H2O2[Cu(NH3)2]+ +1/2O2+4 NH3.H2O=2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2OH-CuCl + HCl(浓)= H[CuCl 2]（2）碘化亚铜的生成和性质0.1 mol·L-1CuSO4+0.1 mol·L-1KI +适量0.1 mol·L-1Na2S2O3白↓+棕黄溶液白↓，溶液棕黄色褪去Cu2++4I-=2CuI↓+I22Na2S2O3 +I2== Na2S4O6 +2NaI（3）卤化银与氨水作用0.1M氯化钠+硝酸银，+2M氨水0.1M溴化钾+硝酸银，+2M氨水0.1M碘化钾+硝酸银，+2M氨水白色沉淀--溶解淡黄色沉淀--溶解黄色沉淀--溶解AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2 Cl +2H2OAgBr+2NH3·H2O=Ag(NH3)2 Br +2H2OAgI+2NH3·H2O=Ag(NH3)2I +2H2O（4）卤化银与硫代硫酸钠作用0.1M氯化钠+硝酸银，+0.1M硫代硫酸钠0.1M溴化钾+硝酸银，+0.1M硫代硫酸钠0.1M碘化钾+硝酸银，+0.1M硫代硫酸钠白色沉淀--溶解淡黄色沉淀--溶解黄色沉淀--溶解AgCl + 2Na2S2O3 = Na3Ag(S2O3)2 +NaClAgBr + 2Na2S2O3 = Na3Ag(S2O3)2 +NaBrAgI + 2Na2S2O3 = Na3Ag(S2O3)2 +NaI（5）银镜反应0.1M硝酸银+2M氨水+10%葡萄糖，水浴有白色的银镜产生CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热）CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（6）汞盐、亚汞盐和碘化钾作用0.1M硝酸汞+碘化钾，（过量）0.1M硝酸亚汞+碘化钾，（过量）先生成红色沉淀，后溶解为无色先生成黄绿色沉淀，后溶解生成汞Hg2++2I-＝HgI2 红色 HgI2+2I-＝[HgI4]2- 无色Hg2(NO3)2+2KI=Hg2I2+2KNO3 Hg2I2+2I-=[HgI4]2-+Hg（7）汞，亚汞的相互转化0.1M硝酸汞+汞，加0.1M氯化钠硝酸亚汞+2M氨水有白色沉淀生成有灰色沉淀生成Hg2+ +Hg +2Cl- =Hg2Cl2（白色沉淀）2Hg2(NO3)2 + 4NH3 + H2O —→ HgO·NH2HgNO3(白色)↓＋2Hg(黑色)↓+ 3NH4NO34.铜、银、锌、镉、汞的离子鉴定铜离子：硫酸铜+六氰合铁酸钾红棕色沉淀Fe(CN)6 4- +2Cu2+==Cu2Fe(CN)6(红棕色沉淀)铝离子：铝离子+强碱白色沉淀，碱过量溶解碱少量：Al³＋+3OH-=Al(OH)3↓碱过量：Al³＋+4OH-==AlO2－+2H2O 锌离子：硫酸锌+氢氧化钠+二苯硫腙水层为粉红色，有机层由绿色变棕色鉴定锌离子镉离子：硫酸镉+硫代乙酰胺黄色沉淀Cd2++S2-=CdS↓汞离子：1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2+适量0.2mol·L-1SnCl2 1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2 +过量0.2mol·L-1SnCl2白↓黑↓Hg(NO3)2 + SnCl2+2Cl-= Hg2Cl2↓+[ SnCl6]2-Hg2Cl2+ SnCl2+2Cl-= Hg↓+ [SnCl6]2-三、思考题1．Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是什么？答：Cu(I)在水溶液中不稳定，Cu2+ 0.158Cu+0.522Cu，易歧化。

一、实验名称铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的生成和性质二、实验目的1. 掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的生成和性质。

2. 学会观察和分析实验现象，培养实验操作技能。

3. 了解氢氧化物或氧化物的酸碱性、溶解性和配位性。

三、实验原理1. 氢氧化物或氧化物的生成：在溶液中加入适量的碱，金属离子与氢氧根离子结合生成相应的氢氧化物或氧化物。

2. 氢氧化物或氧化物的性质：根据氢氧化物或氧化物的溶解性、酸碱性、配位性等性质，判断其组成和结构。

四、实验仪器及试剂1. 仪器：试管、试管夹、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、石棉网、天平、铁架台、加热器等。

2. 试剂：硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、硫酸锌溶液、硫酸镉溶液、硫酸汞溶液、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液、硫酸铵溶液、氯化钠溶液、硝酸银溶液、氨水等。

五、实验步骤1. 铜的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硫酸铜晶体，加入适量水溶解。

（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。

（3）加热试管，观察现象。

（4）加入氨水，观察现象。

2. 银的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硝酸银溶液，加入适量水溶解。

（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。

（3）加热试管，观察现象。

3. 锌的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硫酸锌溶液，加入适量水溶解。

（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。

（3）加热试管，观察现象。

4. 镉的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硫酸镉溶液，加入适量水溶解。

（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。

（3）加热试管，观察现象。

5. 汞的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硫酸汞溶液，加入适量水溶解。

（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。

（3）加热试管，观察现象。

六、实验结果及分析1. 铜的氢氧化物或氧化物的生成和性质：加入氢氧化钠溶液后，溶液中出现蓝色沉淀，加热后沉淀溶解，加入氨水后，溶液中出现深蓝色沉淀。

（推荐）《大学无机化学实验》word版目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用玻璃管的简单加工实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用实验4 CO相对分子质量的测定2实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化——离子交换法溶度积的测定实验10 PbI2实验11 由海盐制试剂级NaCl实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理——溶解、蒸发、结晶和固液分离实验13 转化法制备KNO3实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定实验20 硫代硫酸钠的制备实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验绪论一、为什么要学习无机实验课？化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。

1、传授知识和技术；2、训练科学方法和思维；3、培养科学精神和品德二、怎样学好无机实验？1、预习——P2；2、实验；3、实验报告。

三遵守实验室规则。

一、注意实验室安全，学会自我保护。

二、对学生的要求。

1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。

实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质
b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。

3.铜，银，锌，汞的配合物
1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性
b.Hg2+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解。

ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的与要求：1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。

2. 掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。

3. 熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

二、教学重点与难点：了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性，熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化；掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件，三、教学方法与手段：讲授法；演示法四、教学课时: 4课时五、课的类型：实验课一、铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氧化物的生成和性质向三支试管分别盛有0.5ml 0.2mol.L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol.L-1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。

将沉淀分成两份, 一份加硫酸另一份加NaOH溶液，观察现象。

Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ (蓝色沉淀)蓝色沉淀,溶解于酸，微溶于过量的碱，得到深蓝色溶液[Cu(OH)4]2-。

Cu(OH)2两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。

Zn2++2OH-=== Zn(OH)2↓ (白色沉淀)白色沉淀, 溶解于酸和过量的碱，典型的两性化物。

Cd 2++2OH-===Cd(OH)2↓白色沉淀，溶于酸, 不溶于碱。

碱性)Cd(OH)2 + NaOH (6M)= 不反应(Cd(OH)22. 银、汞氧化物的生成和性质(1)、氧化银的生成和性质取0.5ml 0.1mol.L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mol.L-1的NaOH溶液，观察沉淀的颜色和状态。

洗涤并离心，将沉淀分成两份，一份加入HNO3，另一份加入氨水，观察现象。

Ag++OH-===AgOH↓白色沉淀2AgOH===Ag2O+H2O 黑色沉淀Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2OAg2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O氢氧化银不稳定，很容易被氧化成黑色的Ag2O，此黑色沉淀溶于硝酸得到银离子，加入氨水得到银氨络合溶液。

铜银锌镉汞实验报告实验七ds区金属(铜、银、锌、镉汞)实验七ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）一. 目的要求了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。

硫化物的溶解性了解Cu(Ⅰ)Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。

试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的转化二. 实验原理三. 操作步骤四. 思考题篇二：无机化学实验二十一ds区元素(铜银锌镉汞)的性质实验11 ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。

二、实验原理IB IIBCu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2) Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2) Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)蓝色的Cu(OH)呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。

AgOH在常温下极易脱水而转化为棕2色的AgO。

Zn(OH)呈两性，Cd(OH)显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色222的HgO(I)。

2易形成配合物是这两副族的特性，Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH)]、342++2+2+2+[Ag(NH)]、[Zn(NH)]、[Cd(NH)]。

但是Hg和Hg323434+2+2+2+2+2与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在，4+并不生成氨配离子。

如：HgCl＋2NH＝Hg(NH)Cl↓白＋2 NHCl224HgCl＋2NH＝Hg(NH)Cl↓白＋Hg↓黑＋NHCl （观察为灰色） 22324Cu具有氧化性，与I反应，产物不是CuI，而是白色的CuI：22+－Cu2+＋I＝2CuI↓白＋I2－-将CuCl溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl]的溶液。

将溶液稀释，得白色CuCl2沉淀：Cu ＋Cu－2+＋4Cl＝2[CuCl]2－－－[CuCl]←稀释→CuCl↓白＋Cl2卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。