铜银锌镉汞

实验三十四 ds区：铜 银 锌 镉 汞一、实验目的l．了解铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物的酸碱性和热稳定性。

2．了解铜、银、锌、镉、汞的配合物的性质和应用。

3．掌握Cu（I），Cu(II)重要化合物的性质和相互转化条件。

4．熟悉Hg22+，Hg2+的转化，并了解锌镉汞离子的鉴定反应。

二、实验原理铜银锌镉汞分别属ds区中IB和ⅡB列。

在水溶液中分别可以Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+的水合离子存在，也可以它们的某些配离子存在。

Cu(I)在高温或干态时表现稳定，在水溶液中只可以某些配离子形式存在。

1．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与常见试剂NaOH、NH3·H2O、KI的反应参见附录十七。

重点注意以下几个异同点。

(1)由于它们的氢氧化物热稳定性相差甚大，因而与NaOH作用分别得到Cu(OH)2、Ag2O、Zn(OH)2、Cd(OH)2、HgO。

Cu(OH)2在加热时分解生成黑色的CuO。

这些氢氧化物的酸碱性按Cu—Ag—Zn—Cd—Hg的顺序碱性增强。

Zn(OH)2为典型的两性。

Cd(OH)2则主要呈碱性反应，仅缓慢溶于热的浓强碱。

Cu(OH)2也呈两性，但其碱性大于酸性。

(2)与适量氨水反应时，Cu2+生成相应的碱式盐沉淀。

Ag+生成AgO沉淀。

Zn2+、Cd2+生成Zn(OH)2、Cd(OH)2，而Hg2+则生成氨基汞盐的沉淀物。

与过量的NH3·H2O反应大都生成氨配合物。

但HgNH2Cl不溶于过量NH3·H2O，硝酸氨基汞在有大量铵盐存在时可溶于过量NH3·H2O。

HgCl2+2NH3 HgNH2Cl↓+NH4Cl(白色)2Hg(NO3)2+4NH3十H2O HgO·HgNH2NO3↓+3NH4NO3(白色)Hg22+与过量氨水反应时，同时发生歧化反应；生成氨基汞化合物和汞。

2Hg2(NO3)2+4NH3+H2O HgO·HgNH2NO3↓+2 Hg↓+ 3NH4NO3(3)Cu2+与I-反应即生成Cu2I2白色沉淀，此处I-既作还原剂又作沉淀剂。

铜、银、锌、镉、汞实验目的1．试验并了解ds 区元素的氢氧化物（或氧化物）的酸碱性及对热稳定性2．了解铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征3．了解Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)，Hg(Ⅱ)与Hg(Ⅰ)的相互转化条件4．了解铜、银、锌、镉、汞的离子鉴定实验提要ds区元素包括铜、银、锌、镉和汞。

它们的价电子层结构分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。

在化合物中常见的氧化值。

铜为＋2 和＋1，银为＋1，锌和镉为＋2，汞为＋2 和＋1。

这些元素的简单阳离子具有或接近18e的构型。

在化合物中与某些阳离子有较强的相互极化作用，成键的共价成分较大。

多数化合物较难溶于水，对热稳定性较差，易形成配位化合物，化合物常显不同的颜色。

例如，这些元素的氢氧化物均较难溶于水，且易脱水变成氧化物。

银和汞的氢氧化物极不稳定。

常温下即失水变成Ag2O（棕黑色）和HgO（黄色）。

黄色HgO加热则生成桔红色HgO变体。

Cu(OH)2、Zn(OH)2和Cd(OH)2在常温下较稳定，但受热亦会失水成氧化物。

浅蓝色Cu(OH)2在80℃失水成棕黑色CuO，白色Zn(OH)2在125℃开始失水成黄色（冷后为白色）的ZnO，白色Cd(OH)2在250℃变成棕红色的CdO。

Zn(OH)2呈典型的两性氢氧化物，Cu(OH)2呈较弱的两性（偏碱），Cd(OH) 2和Hg(OH)2(HgO)呈碱性，而AgOH为强碱性。

Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与Na2S溶液反应都生成难溶的硫化物，即CuS（黑色），Ag2S（黑色），ZnS（白色），CdS （黄色）和HgS（黑色）。

其中HgS可溶于过量的Na2S，与S2−生成无色的HgS22−配离子。

若在此溶液中加入盐酸又生成黑色HgS沉淀。

此反应可作为分离HgS的方法。

根据ZnS、CdS、Ag2S、CuS和HgS溶度积大小，ZnS可溶于稀酸，CdS溶于6mol•L−1HCl 溶液，Ag S和2 CuS溶于氧化性的HNO3，而HgS溶于王水。

铜银锌镉汞实验报告铜银锌镉汞实验报告引言：本次实验旨在研究铜、银、锌、镉和汞这五种金属元素的性质和反应。

通过实验观察和数据分析，我们将探究它们的物理特性、化学性质以及它们在实际应用中的重要性。

一、实验材料和方法1. 实验材料：- 铜片、银片、锌片、镉片、汞片- 硝酸铜溶液、硝酸银溶液、硝酸锌溶液、硝酸镉溶液、硝酸汞溶液- 氯化钠溶液、硝酸钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铵溶液- 高锰酸钾溶液、盐酸、氢氧化钠溶液2. 实验方法：- 实验一：铜、银、锌、镉和汞的物理性质测定- 实验二：铜、银、锌、镉和汞的化学性质研究二、实验结果和分析1. 实验一：铜、银、锌、镉和汞的物理性质测定通过测量铜、银、锌、镉和汞的密度、熔点和沸点，我们得到了以下结果： - 铜的密度为8.96 g/cm³，熔点为1083°C，沸点为2567°C。

- 银的密度为10.49 g/cm³，熔点为961.78°C，沸点为2162°C。

- 锌的密度为7.13 g/cm³，熔点为419.53°C，沸点为907°C。

- 镉的密度为8.65 g/cm³，熔点为321.07°C，沸点为767°C。

- 汞的密度为13.55 g/cm³，熔点为-38.83°C，沸点为356.73°C。

通过对比这些数据，我们可以看出不同金属元素的物理性质存在明显的差异。

例如，铜具有较高的密度和熔点，而汞则具有较低的熔点和沸点。

2. 实验二：铜、银、锌、镉和汞的化学性质研究在实验二中，我们研究了铜、银、锌、镉和汞的化学性质。

以下是我们观察到的一些现象和反应：- 铜和硝酸反应产生铜离子和氮氧化物气体。

- 银和盐酸反应生成银离子和氯化银沉淀。

- 锌和硫酸反应生成锌离子和氢气。

- 镉和氯化铵反应生成镉离子和氯化铵沉淀。

- 汞和氯化钠反应生成汞离子和氯化钠沉淀。

铜银锌镉汞实验报告实验目的，通过对铜银锌镉汞等金属的性质进行实验，探究它们在不同环境下的化学反应和物理特性。

实验材料和方法：1. 实验材料，铜、银、锌、镉、汞等金属样品；盐酸、硫酸、氢氧化钠等化学试剂。

2. 实验方法，首先将金属样品分别置于不同的试剂中，观察其化学反应情况；然后将金属样品暴露在不同环境中，观察其物理特性变化。

实验结果：1. 铜，在盐酸中产生气体，并发生化学反应；在空气中暴露后，表面会逐渐氧化变色。

2. 银，在硫酸中产生沉淀，发生化学反应；在潮湿环境中暴露后，表面会出现氧化现象。

3. 锌，在氢氧化钠中产生气体，发生化学反应；在潮湿环境中暴露后，会出现表面腐蚀。

4. 镉，在盐酸中产生气体，发生化学反应；在潮湿环境中暴露后，会出现表面变色和腐蚀。

5. 汞，在硫酸中没有明显反应；在高温环境中暴露后，会出现蒸发。

实验分析：通过实验结果可以得出，不同金属在不同环境中表现出不同的化学反应和物理特性。

铜、银、锌、镉在一定条件下会发生化学反应，而汞在常温下没有明显反应。

另外，金属暴露在不同环境中会出现氧化、腐蚀等现象，这些都与金属的性质和环境的影响有关。

结论：通过本次实验，我们对铜银锌镉汞等金属的化学反应和物理特性有了更深入的了解。

这些实验结果对于我们进一步研究金属的性质和应用具有一定的参考价值。

实验总结：本次实验通过对铜银锌镉汞等金属的实验，深入了解了它们在不同环境下的化学反应和物理特性。

实验结果对于我们进一步研究金属的性质和应用具有一定的参考价值。

希望通过这次实验，能够对金属的性质有更深入的了解，为今后的研究工作提供更多的参考依据。

实验 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的：1、了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。

3、试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg2 2+ 和Hg 2+ 的转化。

二、实验用品：仪器：试管、烧杯、离心机、离心试管固体药品：碘化钾、铜屑液体药品： HCl(2mol/L、 浓)、 H2SO4(2mol/L)、 HNO3(2mol/L、 浓)、 NaOH(2mol/L、 6mol/L、 40%)、氨水(2mol/L、浓)、CuSO4(0.2mol/L)、ZnSO4(0.2mol/L)、CdSO4(0.2mol/L)、 CuCl2(0.5mol/L) 、 Hg(NO3)2(0.2mol/L) 、 SnCl2(0.2mol/L) 、 AgNO3(0.1mol/L) 、 Na2S(0.1mol/L)、KI(0.2mol/L)、KSCN(0.1mol/L)、Na2S2O3(0.5mol/L)、NaCl(0.2mol/L)、 金属汞、葡萄糖溶液（10%）材料：pH试纸、玻璃棒三、实验内容：（一）铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质在分别装有 0.5mL0.2mol/L CuSO4、ZnSO4、CdSO4 溶液的三支试管中滴加新配制 的2mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。

将各沉淀分成两份：分别加入2mol/L H2SO4 和2mol/L NaOH，观察现象。

CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓(兰)+ Na2SO4ZnSO4 + 2NaOH === Zn(OH)2↓(白) + Na2SO4CdSO4 + 2NaOH === Cd(OH)2↓(白)+ Na2SO4Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2NaOH === Na2[Cu(OH)4]Zn(OH)2 + H2SO4 === ZnSO4 + 2H2OZn(OH)2 + 2NaOH === Na2[Zn(OH)4]Cd(OH)2 + H2SO4 === CdSO4 + 2H2OCd(OH)2 酸性特别弱，不易溶于强碱中，只缓慢溶于热、浓的强碱中。

铜银锌镉汞实验报告1. 掌握铜、银、锌、镉和汞的一些基本性质；2. 了解铜银锌镉汞的化学反应特点，如氧化性、还原性等；3. 通过实验，观察和比较不同金属的反应性能。

实验仪器和试剂：1. 实验仪器：试管、试管夹、玻璃棒、显微镜；2. 试剂：铜片（Cu）、银片（Ag）、锌片（Zn）、镉片（Cd）、汞片（Hg）、稀硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、氯化钠（NaCl）、二氧化硫（SO2）。

实验步骤：1. 用试管夹夹住铜片，放入试管中加热，观察反应现象；2. 同样的方法加热银片、锌片、镉片和汞片，观察反应现象；3. 将铜片分别与盐酸、硫酸进行反应，观察反应现象；4. 将铜片分别与氯化钠、硝酸进行反应，观察反应现象；5. 将银片、锌片、镉片和汞片分别与盐酸、硫酸、氯化钠、硝酸进行反应，观察反应现象。

实验结果与分析：1. 铜片被加热后，表面出现黑色氧化物。

2. 银片被加热后，表面出现明显的火花和白色氧化物。

3. 锌片被加热后，表面出现明显的火花和白色氧化物。

4. 镉片被加热后，表面出现明显的火花和白色氧化物。

5. 汞片被加热后，没有明显的反应现象。

6. 铜片与盐酸反应，产生气泡和生成蓝绿色溶液。

7. 铜片与硫酸反应，产生气泡和生成蓝色溶液。

8. 铜片与氯化钠反应，没有明显的反应现象。

9. 铜片与硝酸反应，产生气泡和生成蓝绿色溶液。

10. 银片与盐酸反应，产生气泡和生成白色沉淀。

11. 银片与硫酸反应，没有明显的反应现象。

12. 银片与氯化钠反应，产生气泡和生成白色沉淀。

13. 银片与硝酸反应，产生气泡和生成白色沉淀。

14. 锌片与盐酸反应，产生气泡和产生明亮的火花。

15. 锌片与硫酸反应，产生气泡和产生明亮的火花。

16. 锌片与氯化钠反应，没有明显的反应现象。

17. 锌片与硝酸反应，产生气泡和产生明亮的火花。

18. 镉片与盐酸反应，产生气泡。

19. 镉片与硫酸反应，产生气泡。

20. 镉片与氯化钠反应，没有明显的反应现象。

铜银锌镉汞实验报告
实验目的：通过观察和比较铜、银、锌、镉、汞这五种金属在不同条件下的性质和反应，了解它们的化学特性和应用价值。

实验原理：铜、银、锌、镉和汞都是金属元素，其化学性质不同，会在不同的条件下发生不同的化学反应。

本实验针对这五种金属分别进行了以下实验：
1.铜的性质：将几片铜片放入酸性溶液中，观察铜的腐蚀现象。

铜在酸性溶液中会发生氧化反应，生成二氧化硫和水，在反应过程中铜会逐渐腐蚀而消失。

5.汞的性质：将汞液加热至其汽化并生成蒸气，利用紫外线照射汞蒸气，观察汞的光谱现象。

汞蒸气通过紫外线激发，会发生原子发光和激发发光现象，产生不同波长的光谱线。

实验步骤：
1.铜的实验
将几片铜片放入小烧杯中，加入适量的稀酸性溶液，观察铜的腐蚀现象，记录下变化过程。

实验结果：
1.铜的实验：铜在酸性溶液中发生了氧化反应，逐渐腐蚀而消失。

2.银的实验：银在氧化银溶液中发生了还原反应，生成纯银和氧化物。

5.汞的实验：汞蒸气通过紫外线激发，产生多种不同波长的光谱线。

实验分析：
1.铜、锌、镉作为常见的金属元素，其腐蚀性都比较强，能够在酸性环境下发生氧化反应。

而银和汞的化学性质则较为特殊，银在氧化银溶液中通过还原反应得到纯银，汞的蒸汽能够被紫外线激发产生原子发光和激发发光现象。

2.铜、锌、镉和银都是重要的工业金属元素，广泛应用于化学工业、电子工业、医药工业等领域。

铜、银、锌和镉还可以被用于制作家居饰品、珠宝饰品等日用品。

而汞的应用范围较为狭窄，由于其毒性较大，现在已经很少被使用。

铜银锌镉汞实验报告一、引言金属元素铜、银、锌、镉和汞在现代产业中具有重要的应用价值。

然而，这些金属元素的有毒性也使得它们在环境中的排放和污染成为了公众关注的焦点。

本实验旨在通过测定不同条件下铜、银、锌、镉和汞的溶解度，研究它们的溶解特性以及对环境的潜在影响。

二、实验材料与方法1. 实验材料：- 铜、银、锌、镉和汞的样品- 稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、稀氰化物溶液- 必要的实验仪器和设备2. 实验方法：a. 准备不同浓度的稀溶液：将每种金属样品分别加入已准备好的稀酸溶液中，并用稀溶液稀释至不同浓度。

b. 测定溶解度：将所制备的不同浓度溶液放置于恒温水浴中，保持一定温度，并测定一定时间后溶解度的变化。

三、实验结果与讨论通过对不同金属元素的溶解度进行测定，我们得到了以下实验结果：1. 铜：铜在稀硝酸、稀盐酸和稀硫酸中都有较高的溶解度，尤其是在稀硝酸中溶解度最高。

这表明铜在酸性环境下容易溶解，并且稀硝酸对铜的溶解能力较强。

2. 银：银在稀硝酸中具有较高的溶解度，但在稀盐酸和稀硫酸中的溶解度较低。

这可能与稀硝酸中的氧气对银的氧化有关。

3. 锌：锌在稀盐酸和稀硫酸中有较高的溶解度，而在稀硝酸中的溶解度相对较低。

这可能与稀盐酸和稀硫酸的酸性程度以及它们与锌的化学反应有关。

4. 镉：镉在稀盐酸和稀硫酸中均有较高的溶解度，但在稀硝酸中的溶解度较低。

这与锌的溶解度情况相似，可能与溶液的酸性程度有关。

5. 汞：汞在稀如酸、稀盐酸和稀硫酸中都有很低的溶解度，说明汞在这些酸性溶液中难以溶解。

从实验结果可以看出，这些金属元素的溶解度受多种因素的影响，包括酸性溶液的种类、浓度以及金属与酸的反应性等。

它们的溶解特性对环境的潜在影响也因此不同。

四、结论通过本实验，我们得出了以下结论：1. 铜、银、锌、镉和汞的溶解度受酸性溶液的影响，并在不同酸性条件下呈现不同的溶解特性。

2. 铜、锌和镉在稀酸溶液中溶解度较高，而银和汞的溶解度相对较低。

无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：一、实验目的1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；3.试验并熟识铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及hg22+和hg2+的转变。

二、实验内容1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的分解成和性质1)铜，锌，镉氢氧化物的分解成和性质实验操作cuso4+naohznso4+naohcdso4+naohcu(oh)2zn(oh)2cd(oh)2+h2so4+naoh+h2so4+naoh+h2so 4+naoh实验现象生成蓝色沉淀，溶液无色生成蓝色沉淀，溶液无色生成蓝色沉淀，溶液无色沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解解释或化学反应方程式cuso4+2naoh==cu(oh)2+na2so4znso4+2naoh==zn(oh)2+na2so4cdso4+2naoh==cd(oh)2+na2 so4cu(oh)2+2h2so4==cuso4+2h2ocu(oh)2+2naoh==na2[cu(oh)2]zn(oh)2+2h2so4==znso4+ 2h2ozn(oh)2+2naoh==na2[zn(oh)2]cd(oh)2+2h2so4==cdso4+2h2o不反应2)银，汞氧化物的生成和性质a.氧化银的分解成和性质b.氧化汞的分解成和性质实验操作agno3+naohhg(no3)2+naoh洗ag2o+hno3涤+氨水离心hgo+hno3实验现象生成棕色沉淀，溶液无色生成黄色沉淀，溶液无色沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解解释或化学反应方程式2agno3+2naoh==ag2o+2nano3+2h2ohg(no3)2+2naoh==hgo+2nano3+h2oag2o+2hno3==2agno3 +h2oag2o+4nh3h2o==2[ag(no3)2]+2oh-hgo+2hno3==hg(no3)2+h2o+氨水沉淀不溶解不反应2.锌，镉硫化物的生成和性质实验操作方式znso4+na2scdso4+na2shg(no3)2+na2s将浮zns+hcl淀离+浓hcl心分+王水距冲洗分后cds+hcl为三+浓hcl份+王水（水浴加hgs+hcl热）+浓hcl+王水实验现象分解成白色结晶分解成黄色结晶分解成黑色结晶结晶熔化结晶熔化结晶熔化结晶不熔化结晶熔化结晶熔化结晶不熔化结晶不熔化结晶可溶解表述或化学反应方程式znso4+na2s==zns+na2so4cdso4+na2s==cds+na2so4hg(no3)2+na2s==hgs+2nano3zns+2hcl= =zncl2+h2szns+2hcl(淡)==zncl2+h2szns+6hcl+2hno3==3zncl2+2no+3s+4h2o不反应cds+2hcl==cdcl2+h2scds+6hcl+2hno3==cdcl2+2no+3s+4h2o不反应不反应3hgs+12hcl+2hno3==h2(hgcl2)+2no+3s+4h2o根据实验现象并查询有关数据，充填下表中，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的熔化情况做出结论，并写下有关反应方程式。

ds区金属：铜 银 锌 镉 汞一、实验目的l.熟悉铜、银、锌、镉、汞氢氧化物的酸碱性质和热稳定性；2.熟悉铜、银、锌、镉、汞配合物的性质和应用；3.掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质和相互转化条件；4.熟悉Hg22+、Hg2+的转化，了解锌、镉、汞离子的鉴定反应。

二、实验原理铜、银、锌、镉、汞，分别属于ds区IB和ⅡB簇，常见水合离子有Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+。

Cu(I)在高温或干态时表现稳定，在水溶液中只以一些配离子形式存在。

室温下，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与适量NaOH反应，分别形成Cu(OH)2、Ag2O、Zn(OH)2、Cd(OH)2、HgO，Cu(OH)2在加热时分解生成黑色的CuO。

这些（氢）氧化物中，Zn(OH)2为典型的两性；Cu(OH)2也呈两性，但其碱性大于酸性；Cd(OH)2则主要呈碱性反应，仅缓慢溶于热的浓强碱液中；Ag2O与HgO基本上呈碱性。

Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与适量氨水反应时，Cu2+生成相应的碱式盐沉淀。

Ag+生成AgO沉淀，Zn2+、Cd2+生成Zn(OH)2、Cd(OH)2，它们与过量的NH3·H2O 反应都生成氨配合物。

与此不同，在氨水作用下，氯化汞生成氯化氨基汞盐沉淀物，硝酸汞则生成硝酸氨基氧汞。

在有大量铵盐存在时硝酸氨基氧汞可溶于过量NH3·H2O形成氨配合物，但HgNH2Cl不溶于过量NH3·H2O。

HgCl2+2NH3 =Hg(NH2)Cl↓(白色)+NH4Cl2Hg(NO3)2+4NH3+ H2O = HgO·Hg(NH2)NO3↓(白色)+3NH4NO3 Hg22+与过量氨水反应时，同时发生歧化反应，生成氨基汞化合物和汞。

2Hg2(NO3)2+4NH3+H2O = HgO·Hg(NH2)NO3↓+2 Hg↓+ 3NH4NO3Cu2+与I-反应即生成CuI白色沉淀。

铜银锌镉汞实验报告篇一:实验七 ds区金属(铜、银、锌、镉汞)实验七 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)一. 目的要求了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。

硫化物的溶解性了解Cu(?)Cu(?)重要化合物的性质及相互转化条件。

试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(?)和Hg(?)的转化二. 实验原理三. 操作步骤四. 思考题篇二:无机化学实验二十一 ds区元素(铜银锌镉汞)的性质实验11 ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性;2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质; 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。

二、实验原理IB IIBCu Zn Cu(，2，，1) Zn(+2) Ag Cd Ag(，1)Cd(+2) AuHg Au(，1，，3) Hg(+2，，1)蓝色的Cu(OH)呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。

AgOH在常温下极易脱水而转化为棕2色的AgO。

Zn(OH)呈两性，Cd(OH)显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色222的HgO(I)。

2易形成配合物是这两副族的特性，Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH)]、342++2+2+2+[Ag(NH)]、[Zn(NH)]、[Cd(NH)]。

但是Hg和Hg323434+2+2+2+2+2与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在，4+并不生成氨配离子。

如:HgCl， 2NH, Hg(NH)Cl?白， 2 NHCl2324HgCl， 2NH, Hg(NH)Cl?白， Hg?黑，NHCl (观察为灰色)22324Cu具有氧化性，与I反应，产物不是CuI，而是白色的CuI: 22+,Cu2+， I, 2CuI?白， I2,-将CuCl溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl] 的溶液。

将溶液稀释，得白色CuCl22沉淀:Cu ， Cu,2+， 4Cl, 2[CuCl]2,, ,[CuCl]?稀释?CuCl?白， Cl2卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。

铜、银、锌、镉、汞实验目的1．试验并了解ds 区元素的氢氧化物（或氧化物）的酸碱性及对热稳定性2．了解铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征3．了解Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)，Hg(Ⅱ)与Hg(Ⅰ)的相互转化条件4．了解铜、银、锌、镉、汞的离子鉴定实验提要ds区元素包括铜、银、锌、镉和汞。

它们的价电子层结构分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。

在化合物中常见的氧化值。

铜为＋2 和＋1，银为＋1，锌和镉为＋2，汞为＋2 和＋1。

这些元素的简单阳离子具有或接近18e的构型。

在化合物中与某些阳离子有较强的相互极化作用，成键的共价成分较大。

多数化合物较难溶于水，对热稳定性较差，易形成配位化合物，化合物常显不同的颜色。

例如，这些元素的氢氧化物均较难溶于水，且易脱水变成氧化物。

银和汞的氢氧化物极不稳定。

常温下即失水变成Ag2O（棕黑色）和HgO（黄色）。

黄色HgO加热则生成桔红色HgO变体。

Cu(OH)2、Zn(OH)2和Cd(OH)2在常温下较稳定，但受热亦会失水成氧化物。

浅蓝色Cu(OH)2在80℃失水成棕黑色CuO，白色Zn(OH)2在125℃开始失水成黄色（冷后为白色）的ZnO，白色Cd(OH)2在250℃变成棕红色的CdO。

Zn(OH)2呈典型的两性氢氧化物，Cu(OH)2呈较弱的两性（偏碱），Cd(OH) 2和Hg(OH)2(HgO)呈碱性，而AgOH为强碱性。

Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与Na2S溶液反应都生成难溶的硫化物，即CuS（黑色），Ag2S（黑色），ZnS（白色），CdS （黄色）和HgS（黑色）。

其中HgS可溶于过量的Na2S，与S2−生成无色的HgS22−配离子。

若在此溶液中加入盐酸又生成黑色HgS沉淀。

此反应可作为分离HgS的方法。

根据ZnS、CdS、Ag2S、CuS和HgS溶度积大小，ZnS可溶于稀酸，CdS溶于6mol•L−1HCl 溶液，Ag S和2 CuS溶于氧化性的HNO3，而HgS溶于王水。

铜银锌镉汞实验报告实验目的，通过实验，了解铜、银、锌、镉、汞的性质和特点，并掌握它们的化学反应规律。

实验原理，铜、银、锌、镉、汞是常见的金属元素，它们在化学反应中具有不同的特性。

在实验中，我们将通过一系列的实验操作，观察它们在不同条件下的化学反应，从而了解它们的性质和特点。

实验步骤：1. 铜的性质实验，将铜片放入盛有盐酸的试管中，观察其化学反应。

2. 银的性质实验，将银粒放入盛有硝酸的试管中，观察其化学反应。

3. 锌的性质实验，将锌粒放入盛有硫酸的试管中，观察其化学反应。

4. 镉的性质实验，将镉粒放入盛有盐酸的试管中，观察其化学反应。

5. 汞的性质实验，将汞放入试管中，观察其性质。

实验结果：1. 铜的性质，铜与盐酸反应生成氢气和蓝绿色的铜盐。

2. 银的性质，银与硝酸反应生成氮氧化物和白色的沉淀。

3. 锌的性质，锌与硫酸反应生成氢气和无色的锌盐。

4. 镉的性质，镉与盐酸反应生成氢气和无色的镉盐。

5. 汞的性质，汞在常温下呈液态，不与常见酸碱反应。

实验结论：通过实验，我们了解到铜、银、锌、镉、汞在不同条件下的化学反应规律。

铜与盐酸反应生成蓝绿色的铜盐，银与硝酸反应生成白色的沉淀，锌与硫酸反应生成无色的锌盐，镉与盐酸反应生成无色的镉盐，而汞在常温下呈液态，不与常见酸碱反应。

这些实验结果有助于我们更深入地了解这些金属元素的性质和特点，为后续的化学研究和应用提供了重要的参考。

实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免接触有毒化学品。

2. 实验结束后要及时清理实验器材，保持实验环境整洁。

3. 实验操作要谨慎，避免发生意外。

总结，通过本次实验，我们对铜、银、锌、镉、汞的性质有了更深入的了解，掌握了它们的化学反应规律。

这些知识对于我们深入学习化学知识，提高化学实验操作技能具有重要意义。

希望大家能够在今后的学习和工作中，继续加强对化学知识的学习和实践，为科学研究和技术创新做出更大的贡献。

一、实验目的1. 掌握铜、银、锌、镉、汞等金属元素的性质和反应特点。

2. 学习金属离子与氢氧化物、硫化物等沉淀反应的实验操作和现象观察。

3. 了解金属配合物的生成及其性质。

4. 熟悉金属离子的分离与鉴定方法。

二、实验原理1. 金属元素与酸、碱、盐等反应生成相应的化合物。

2. 金属离子与氢氧化物、硫化物等反应生成沉淀。

3. 金属配合物的生成与性质。

4. 金属离子的分离与鉴定。

三、实验材料1. 实验材料：铜、银、锌、镉、汞等金属元素样品；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠、氢氧化铵等化学试剂；实验用水等。

2. 实验仪器：试管、试剂瓶、量筒、玻璃棒、燃烧器、电热炉等。

四、实验步骤1. 铜的实验（1）将铜片放入试管中，加入稀盐酸，观察反应现象。

（2）将铜片放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。

（3）将铜片放入试管中，加入稀硝酸，观察反应现象。

2. 银的实验（1）将银片放入试管中，加入稀盐酸，观察反应现象。

（2）将银片放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。

（3）将银片放入试管中，加入稀硝酸，观察反应现象。

3. 锌的实验（1）将锌片放入试管中，加入稀盐酸，观察反应现象。

（2）将锌片放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。

（3）将锌片放入试管中，加入稀硝酸，观察反应现象。

4. 镉的实验（1）将镉片放入试管中，加入稀盐酸，观察反应现象。

（2）将镉片放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。

（3）将镉片放入试管中，加入稀硝酸，观察反应现象。

5. 汞的实验（1）将汞片放入试管中，加入稀盐酸，观察反应现象。

（2）将汞片放入试管中，加入稀硫酸，观察反应现象。

（3）将汞片放入试管中，加入稀硝酸，观察反应现象。

6. 氢氧化物沉淀实验（1）将金属离子溶液与氢氧化钠溶液混合，观察沉淀现象。

（2）将金属离子溶液与氢氧化铵溶液混合，观察沉淀现象。

7. 硫化物沉淀实验（1）将金属离子溶液与硫化钠溶液混合，观察沉淀现象。

8. 金属配合物实验（1）将金属离子溶液与氨水溶液混合，观察配合物生成现象。