高中化学必修2 电解池 配套讲义及课后练习(含参考答案)

2011-2012年高二选修4（人教版）同步练习第四章第三节电解池一教内容：电解池二重点、难点：电解原及其应用既是重点，也是难点三具体内容：1 电解原（1）装置（2）现象（3）电极反应（4）电解定义（5）电极的判断和选择（6）电子流向（7）离子放电顺序2 电解的几种情况与pH变（1）氯铜溶液电解（2）盐酸电解（3）硫酸钾溶液电解（4）溴钙溶液电解（5）硫酸铜溶液、以铜为电极的电解3 电解原的应用（1）氯碱工业（2）电镀（3）铜的电解精炼（4）铝的冶炼（5）钠的冶炼4 原电池、电解池的对比5 pH 变的判断【典型例题】[例1] 实验室用铅蓄电池作电电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO 42－=PbSO 4+2－正极PbO 2+4H ++SO 42－+2－=PbSO 4+2H 2O ，今若制20050 ，这时电池内消耗H 2SO 4的物质的量至少是（ ）A 0025B 0050 010 D 020 答案：解析：根据电和电解池中转移电子相同解题。

[例2] 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）A ④>②>①>③B ②>①>③>④ ④>②>③>①D ③>②>④>①答案：A解析：考察原电池、电解池中金属电极的消耗情况比较。

[例3] 近年，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（IO 3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以I 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：↑++23233H KIO OH KI 电解。

下列有关说法正确的是（ ）A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B 电解时，阳极反应是：I – – 6 – + 3H 2O = IO 3 – + 6H + 溶液调节至强酸性，对生产有利 D 电解前后溶液的pH 几乎不变 答案：BD解析：考察基本电解原的应用。

高二化学电解池试题答案及解析1.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤【答案】D【解析】从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对，②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。

所以D项符合题意。

【考点】电解原理2.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()a电极b电极X电极溶液【答案】A【解析】由a极板质量增加，知溶液中阳离子在a极板析出，则a为阴极，X为负极；因B中a极板不析出金属，C中X为正极可否定，又由b极板有无色无味气体放出，否定D。

【考点】电解原理3.电解原理在化学工业中有广泛应用。

下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式是；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，现象是。

（2）要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是，Y电极上发生的电极反应式为。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【答案】（1）（4分）①放出气体（1分），溶液变红色（1分）②2Cl——2e-=Cl2↑（1分）试纸变蓝色（1分）（2）（2分）精铜（1分） Cu—2e-=Cu2+（1分）【解析】该装置为电解池装置，X为阴极，Y为阳极。

如电解质溶液为氯化钠溶液，则阴极是氢离子得到电子生成氢气，阳极是氯离子失去电子生成氯气。

2 电解池及其应用电解池是将电能转化为化学能的装置2.1 电解的原理2.1.1 电解池装置构成①阴阳两个电极; ②电解质溶液（或熔化的电解质）。

[说明]:①电解池两极名称分别叫阴极和阳极,由所连接在的外电源的那一极决定。

与外接电源负极相连作为电解池的阴极，与外接电源正极相连的作为电解池的阳极。

②当然若要发生电解，还要有外接直流电源设备，并构成闭合回路。

2.1.2 电解原理分析以惰性电极电解硫酸铜溶液为例说明通电前 CuSO4 = Cu2+ + SO42- , H2O = H+ + OH-溶液中存在由电离产生的两种阳离子(Cu2+ 和 H+),两种阴离子(SO42- 和 OH-)通电后①离子定向移动阳离子(Cu2+ 和 H+)移向阴极, 阴离子(SO42-和 OH-)移向阳极②电极反应阴极: 由于Cu2+ 比 H+ 易得电子，故 2Cu2+ + 4e- = 2Cu (发生还原反应)阳极: 由于OH- 比 SO42-易失电子，故 4OH— - 4e- = 2H2O + O2↑ (发生氧化反应)（或 2H2O 4e- = O2+ 4H+ ）③溶液pH变化在阳极区，由于水电离出的 OH- 得到电子形成 O2逸出，而 H+ 仍留在溶液中，造成溶液中n(H+)>n(OH-),使溶液显酸性。

总化学反应方程式 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 2H2SO42.1.3 放电顺序粒子在电极上得电子或失电子的过程又叫放电。

阴离子失电子从易到难顺序： S2- > I- > Br - > Cl- > OH- > F-(或最高价含氧酸根离子)阳离子得电子从易到难顺序（与金属活动顺序相反）：Ag+>Hg2+>Fe3+(变Fe2+)>Cu2+>酸中的H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O中H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 说明:①上述顺序为各离子浓度相近时的放电顺序②电解池中电极材料分两类，一类称惰性电极，如石墨、铂、金，它不参与电极反应，仅起导电体作用；另一类称活泼电极，即除铂、金外的常见金属材料的电极。

高二化学电解池试题答案及解析1.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【答案】C【解析】：装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，故A错；装置②是电镀装置，待镀铁制品作阴极，应与电源负极相连，故B错；装置③闭合电键后，a极是负极，因此外电路电子由a极流向b极，故C对；装置④的离子交换膜只允许阳离子、水分子自由通过，故D错。

【考点】原电池、电解池2.硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下：请回答下列问题：（1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称。

（2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se与浓硫酸反应的化学方程式为。

（3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3．5×10-3，Ka2=5．0×10-8)，亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为。

电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阳极反应式为。

（4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是。

【答案】（1）左侧：粗铜右侧：精铜电解液：硫酸铜溶液（2）Se+2H2SO4(浓)SeO2↑+2SO2↑+2H2O（3）H2SeO3+2SO2+H2O Se+2S+4H+H2SeO3-2e-+H2O Se+4H+（4）浓硫酸的腐蚀性强；焙烧过程中产生大量有毒气体SO2，污染环境(其他合理答案亦可)【解析】（1）电解精炼铜时粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液。

（2）根据流程图可知硒的氧化产物为SeO2，浓硫酸的还原产物为SO2，由此可得出化学方程式。

（3）根据题中提示H2SeO3是弱酸，在离子方程式中应写化学式。

电解亚硒酸溶液时，阳极发生氧化反应生成硒酸。

4-3-1《电解池》课时练双基练习1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( )A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应答案：BD2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )液中含有不活泼金属离子。

又排除B。

b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl－，排除D。

答案：A3．①电解是将电能转化为化学能；②电能是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。

这五种说法中正确的是( )A．①③④⑤ B．②③⑤C．③④ D．①②解析：电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。

答案：A4．电解100 mL含c(H＋)＝ mol/L的下列溶液，当电路中通过 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A． mol/L Ag＋B． mol/L Zn2＋C． mol/L Cu2＋D． mol/L Pb2＋解析：本题考查电解基本原理及计算。

选项A，根据离子放电能力，首先是Ag＋在阴极获得电子产生 mol Ag，即1.08 g Ag。

选项B，首先是H＋在阴极获得电子产生 mol H2，然后Zn2＋获得 mol电子，产生 mol Zn，即0.325 g。

选项C，首先是Cu2＋在阴极获得电子产生 mol Cu，即1.28 g。

选项D，首先是H＋在阴极获得电子产生H2，然后析出 mol Pb，即 1.035 g。

答案：C5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析：A项错误，电解水后H＋浓度增大，pH减小；B项错误，电解NaOH 溶液相当于电解水，OH －浓度增大，pH 增大；C 项错误，电解Na2SO 4溶液相当于电解水，阴极上的H 2和阳极上的O 2物质的量之比为2∶1；D 项正确，电解CuCl 2溶液，阴极上析出Cu 和阳极上析出的Cl 2物质的量之比为1∶1。

第2课时 化学反应与电能1．理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正、负极。

2．会设计简单的原电池。

3．知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。

一、原电池的工作原理 1．实验探究实验装置实验现象实验结论或解释锌片：逐渐溶解，有气泡产生 铜片：没有变化 锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应锌片：逐渐溶解 铜片：有气泡产生电流表：指针发生偏转 锌失去电子，变为锌离子，电子经过导线流向铜片，产生电流，氢离子在铜片上得到电子生成氢气，反应过程中产生了电能 2．原电池的概念原电池是把化学能转化为电能的装置；原电池的反应一般是氧化还原反应。

3．原电池的工作原理(1)分析下图并填空答案：负极 氧化反应 Zn-2e -=Zn 2+ 正极 还原反应 2H ++2e -=H 2↑原电池总反应式：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑。

(2)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。

(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

4．原电池的构成条件(1)两极为两种活动性不同的金属（或一种为能导电的非金属）。

(2)电解质溶液。

(3)形成闭合回路。

(4)能自发进行的氧化还原反应。

5．原电池工作原理的简单应用(1)加快氧化还原反应的速率在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应速率增大。

(2)比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。

二、化学电源1．一次电池(1)特点：电池放电后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。

(2)锌锰干电池的构造如图所示。

①锌筒为负极，电极反应是Zn－2e－===Zn2＋。

②石墨棒为正极，最终被还原的物质是二氧化锰。

③NH4Cl糊的作用是作电解质溶液。

2．二次电池(充电电池)(1)特点：二次电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。

电解原理应用1、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是( ） A 、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B 、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C 、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D 、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 答案 C2．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D ．用带火星的木条检验阳极产物 答案 B3．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是（ ） A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 答案 D4．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属X 和Z 用导线连接放入稀H 2SO 4中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y 2＋和Z 2＋共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2＋的氧化性强于Y 2＋，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A ．X>Z>Y>MB ．X>Y>Z>MC ．M>Z>X>YD ．X>Z>M>Y 答案 A5．如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色、无味气体放出。

符合这一情况的是附表中的 ( )答案 A6．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 ( )A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．CuCl 2D ．NaCl 答案 B7．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H 2和O 2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有( )①该溶液的pH 可能增大；②该溶液的pH 可能减小；③该溶液的pH 可能不变；④该溶液a 极板b 极板 X 电极 Z 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B 石墨 石墨 正极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3 D 铜 石墨 负极 CuCl 2 a b － +Na 2SO 4 溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部答案 C8．在同温同压下，用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积最大的是( )A．饱和食盐水 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液答案 A9．某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是A．阴阳两极都用石墨 B．铜作阳极铁作阴极C．铁作阳极铜作阴极 D．铂作阳极铜作阴极答案 AD10．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。

电解池作业题知识回顾：一、电解池（1）阳极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应阴极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应（2）阴阳离子移动方向：阳离子→极，阴离子→极（3）放电顺序：阳极：①若是活泼性电极（），则放电②若是惰性电极（），则放电，放电顺序为阴极：放电，放电顺序为（4）电镀池：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液（5）精炼池（精炼Cu为例）：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液二、金属腐蚀与电化学防腐（1）金属腐蚀分为：和（2）以Fe电化学腐蚀微粒，书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极方程式：析氢：负极：，正极：吸氧：负极：，正极：（3）电化学防腐的两种方法：和【答案】一、电解池（1）阳极：正，失，升高，氧化；阴极：负，得，降低，还原（2）阴，阳（3）阳极：①Mg—Ag，金属电极；②C、Au、Pt，阴离子，S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根阴极：阳离子，K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(酸)<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+（水）<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（4）镀层金属，镀件，镀层金属离子（5）粗Cu，精Cu，Cu2+二、金属腐蚀与电化学防腐（1）化学腐蚀，电化学腐蚀（2）析氢：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H++2e-=H2↑吸氧：负极：2Fe-4e-=2Fe2+，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（3）牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法作业练习：作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-10,30题为三星，11—19,31-33为四星，20-29,34-37为五星。

1．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）☆☆☆选项a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2【解答】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。

高二化学电解池试题答案及解析1.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口(填写“A”或“B”)导出。

【答案】（1）2Al2O34Al+3O2↑（2）2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑（3）①4OH--4e-2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大③B【解析】离子交换膜法电解提纯KOH时，阳极反应为：4OH--4e-2H2O+O2↑，阴极反应为：4H2O+4e-4OH-+2H2↑。

电解过程中阳极附近的K+通过阳离子交换膜向阴极移动，含氧酸根离子不能通过离子交换膜。

一段时间后，阴极附近K+、OH-浓度变大，从B处(阴极区)得到溶液，蒸发结晶后可得较纯净的KOH。

【考点】电解原理的应用2.如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极)，A为电流表。

电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。

（1）电解时，F极发生反应，电极反应为，E极发生反应，电极反应为，电解总反应为。

（2）电解池中产生的现象：①。

②。

③。

【答案】（1）氧化2Cl--2e-Cl2↑还原2H++2e-H2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2）①通电后E极处溶液呈红色②通电时，E极、F极均有气体生成③通入CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通入CO2沉淀又消失【解析】溶液中含有：Ca2+、H+、Cl-、OH-，通电时，Ca2+、H+移向阴极，H+放电能力比Ca2+强，在E极上发生反应：2H++2e-H2↑，H2O电离出的H+放电，OH-富集在阴极(E极)，则使阴极区溶液变红；Cl-、OH-移向阳极，Cl-在阳极放电，2Cl-Cl2↑+2e-，总反应方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；电解一段时间t1后，溶液中OH-浓度增大，相当于Ca(OH)2、CaCl2的混合溶液，通入CO2：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O，继续通入CO2：CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2。

高二化学电解池试题答案及解析1.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

（1）试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接，B接。

（2）铁棒接直流电源的极；碳棒上发生的电极反应为。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是。

（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5．6 mL 时，溶液的pH为。

【答案】（1）G、F、I D、E、C（2）负2Cl--2e-Cl2↑（3）淀粉KI溶液变成蓝色（4）12【解析】由电解产生的氢气的体积约6 mL和检验氯气的氧化性可知，铁棒作阴极，铁棒上产生的是氢气；碳棒作阳极，从B口导出的是氯气，碳棒上发生的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑。

当产生的氢气为5．6 mL即为2．5×10-4mol时，产生的氢氧根离子为2×2．5×10-4mol=5×10-4mol，所以氢氧根离子浓度为=0．01 mol·L-1，根据水的离子积可求出氢离子的浓度为1×10-12 mol·L-1，pH为12。

【考点】原电池、电解池、水的离子积2.用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是()A．NaNO3B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl【答案】D【解析】四个选项中阳离子相同，放电顺序为H+(水)>Na+，阴离子的放电顺序为Cl->OH->含氧酸根，因此在阳极A、B、C三项均为OH-放电；而D项在阳极上为Cl-放电，故D项不是电解水。

【考点】电解原理的应用3.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤【答案】D【解析】从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对，②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。