高中化学必修讲义

物质的量浓度及其计算1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。

2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

自主梳理一．物质的量浓度1．在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的_______。

2．物质的量浓度是表示单位_______的溶液里所含溶质B的___________，常用的单位为__________。

二、物质的量浓度计算1．已知溶液中某种粒子的浓度，求其他粒子的浓度。

如是单一溶质的溶液，可根据溶质的化学式计算；如为混合溶液，则据______守恒计算。

2．溶液稀释的计算。

实验室中常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，稀释前后溶质的物质的量保持不变。

在用浓溶液配制稀溶液时，用c(浓)·V(浓)＝______________的式子进行计算。

一、1．体积2．体积物质的量mol·L－1二、1．电荷2．c(稀)·V(稀)预习检测1．（2022年陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)【答案】B【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。

2．（2023年江苏省海门中学期中）等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．9∶4∶1C ．3∶2∶1D ．1∶1∶1【答案】C【解析】离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl 3、MgCl 2、NaCl 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3)∶(1×2)∶(1×1)＝3∶2∶1，与溶液的体积无关；答案选C 项。

离子反应——离子方程式1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。

2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。

3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。

自主梳理探究离子反应的实质实验实验现象及方程式实验现象有白色沉淀生成滴加石蕊试液溶液变红色化学方程式Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl1．微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式____________________________________________混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：________Na2SO4溶液：________混合后数目减少的离子___________混合后数目不变的离子___________反应实质溶液中的___与____之间的反应：_____________________ 2．电解质在溶液中的反应一定与_______有关。

3．电解质中溶液中的反应实质上是_______之间反应。

4．从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互_______________的反应。

【答案】1．BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝、SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子Ba2＋、Cl－Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋SO42－Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2．离子3．离子4．交换离子预习检测1．下列离子在水溶液中可与CO2－3大量共存的是A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋【答案】C【解析】CO2－3与Ca2＋、Ba2＋都能结合生成沉淀，CO2－3与H＋能反应生成二氧化碳和水，选项C正确。

2．（2022·北京房山期末）在离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物质是A．Fe B．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)3【答案】B【解析】A项，Fe不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；B项，FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3＋可以和OH－反应生成Fe(OH)3，符合题意；C项，Fe2O3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；D项，Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意。

物质的转化（答案在最后）素养要求1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。

2．认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

分点突破一酸、碱、盐的性质1．酸的主要化学性质(以硫酸为例)硫酸的主要化学性质化学方程式或现象基本反应类型与酸碱指示剂(石蕊溶液)作用溶液变________色—与活泼金属(Mg)反应________________________________与碱性氧化物(CaO)反应________________________________与碱(NaOH)反应________________________________与某些盐(Na2CO3)反应________________________________说明：酸具有相同的主要化学性质的原因是所有的酸溶液中都含有大量H＋。

2．碱的主要化学性质(以氢氧化钠为例)氢氧化钠的主要化学性质化学方程式或现象基本反应类型与酸碱指示剂(酚酞溶液)作用溶液变________色—与酸性氧化物(CO2)反应________________________________与酸(HCl)反应________________________________与某些盐(CuSO4)反应________________________________说明：碱具有相同的主要化学性质的原因是所有的碱溶液中都含有大量的________。

3．盐的主要化学性质(以碳酸钠为例)碳酸钠的主要化学性质化学方程式基本反应类型与某些酸(HCl)反应________________________________与某些碱[Ca(OH)2]反应________________________________与某些盐(BaCl2)反应________________________________说明：盐具有相似的某些化学性质的原因是不同的盐溶液中都含有金属离子(或NH4+)和酸根离子。

第28-29讲化学品的合理使用知识导航模块一化肥、农药的合理施用知识精讲一、化学品的分类生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。

科学、安全、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。

二、化肥的合理施用1．合理施用化肥的目的：保证农作物增产，减少农作物损失。

2．农业生产中常见的化肥氮肥铵态氮肥：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等；尿素CO(NH2)2磷肥过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物；重过磷酸钙3．合理施用化肥应考虑的因素：（1）土壤酸碱性；（2）作物营养状况；（3）化肥本身的性质，如：①硝酸铵含氮量高，是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理，使其失去爆炸性后才能施用；②草木灰和铵态氮肥混合施用时会产生氨气，从而导致铵态氮肥的肥效降低。

4．不合理施用化肥的危害（1）水体污染：由于很多化肥易溶于水，过量施用不仅浪费，而且部分化肥会随着雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化、产生水华等污染现象。

（2）危害土壤：影响土壤的酸碱性和土壤结构。

三、农药的合理施用1．农药的概念：农业上用于防治病虫害及调节植物生长的化学药剂。

2．农药的发展及种类农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。

3．农药对生态系统和自然环境的影响（1）农药可能会破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性；（2）蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，大量用药如不注意就会引起这些昆虫的大量死亡；（3）农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标，以及大气、地表水和地下水的污染。

四、施用化肥、农药的利与弊利①提高农产品产量；②与有机肥料和天然农药相比，化肥和合成农药用量少、见效快；③降低生产成本，促进农业机械化发展。

弊①滥用药物会破坏生态环境；②研究和施用杀虫剂等农药已经进入了恶性循环；③影响食品品质。

题型一：化肥【例1】下面有关化肥与环境关系的描述，正确的是（）A．雨天追肥有利于农作物的吸收B．大量施用化肥对环境没有污染C．绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮D．过多的尿素进入水体会恶化水质，导致“水华”现象【答案】D【变1-1】合理使用化肥，有利于农作物生长和减少环境污染，下列有关化肥说法正确的是（）A．要大量施用化肥才能够获得高产B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤C．硝酸钾属于盐，是复合肥料D．所有化肥都能全部溶于水【答案】C【变1-3】硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥，田间一次施用过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是（）A．植物从土壤中吸收的养分过多B．植物根细胞不能从土壤中吸水经典例题C．植物的根系不能将养分向上运输了D．根系的呼吸作用加剧、释放的能量过多了【答案】B题型二：农药【例2】市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。

高中化学必修一知识点1.关于混合物的分离和提纯固—液（相互溶解）蒸发固—液（互不溶解）过滤液—液（相互溶解）蒸馏液—液（互不溶解）萃取分液2.实验室制取蒸馏水的装置（1）加入沸石的作用：防止溶液爆沸（2）若装置中没有加入沸石则待溶液静置冷却后再补加沸石若溶液未冷却就加入沸石则容易发生爆炸（3）冷凝水要从下进上出切记：所有互为逆向进行加热的目的是为了增大反应物的接触面积使反应更加完全反应物反应的更加充分（4）装置中各个装置的名称3.关于萃取（1）上层液体要从上口倒出下层液体要从下口放出（2）萃取一定要两种互不相容的溶液进行分离（3）切记密度关系苯＜水＜四氯化碳4.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

5.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

6.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

7.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA8.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.9.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )10.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol11.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm12.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol11.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V12.溶液稀释：C(浓溶液)*V(浓溶液) =C(稀溶液)*V(稀溶液)13.俯视容量瓶则配制溶液浓度偏高仰视容量瓶则配制溶液浓度偏低14.分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水15.电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

高一化学必修一知识点讲义化学是一门探究物质的组成、性质和变化的学科。

在高中化学学习中，必修一是基础的化学课程，其中包含了许多重要的知识点。

本文将对高一化学必修一的知识点进行讲义，以帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。

一、化学的基本概念和性质化学是自然科学中的重要分支，主要研究物质的组成、性质和变化规律。

物质是构成宇宙的基本要素，可以分为单质和化合物两类。

1. 单质单质是由同一种元素组成的纯净物质。

常见的单质包括金属、非金属和惰性气体等。

其中，金属具有导电、延展、可塑等特点；非金属则相对不导电，硬度较低。

而惰性气体是指化学性质极为稳定的气体，常用于保护其他物质。

2. 化合物化合物是由不同种元素通过化学反应结合而成的物质。

化合物由元素的化学符号按照一定的比例组成。

常见的化合物包括水、二氧化碳等。

二、化学反应与化学方程式化学反应是指物质在化学变化过程中发生的现象。

化学方程式则是对化学反应进行描述的符号式表示。

1. 化学反应的特征化学反应具有一些特征，包括反应开始时反应物的消失和产物的生成，反应过程中可能伴随能量的释放或吸收，以及反应结束时反应物消失或极其稀薄。

2. 化学方程式的表示化学方程式可以直观地表示化学反应的发生过程。

方程式中包含反应物与产物的化学式，以及反应物与产物之间的转化关系。

同时，在方程式中还会标注反应物的摩尔数和物质的状态。

三、原子与化学键原子是组成物质的最小粒子，构成了所有化学物质。

原子通过化学键的形式结合在一起。

1. 元素及其符号元素是指由同一种原子组成的单质。

每个元素都有一个独特的化学符号。

化学符号通常由元素的拉丁名的第一个或者前两个字母组成。

例如，氢元素的化学符号为H，氧元素的化学符号为O。

2. 原子结构原子由原子核和电子构成。

原子核由质子和中子组成，而电子则以云状分布在原子核周围的轨道上。

3. 化学键化学键是将原子结合在一起的力。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是通过电子共享来形成的，离子键是由正负电荷相互作用形成的，而金属键是由金属原子的电子云共享形成的。

高中化学讲义 第一章、物质的量 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。

②、符号：n物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数：②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。

物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol ·L -1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论：同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：1-L •g 4.22Mr =mol •.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —）M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。

高中化学全套讲义教案第一节：化学基本概念一、化学的定义和研究对象1. 化学的定义：化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其与能量的相互关系的科学。

2. 化学的研究对象：化学研究的对象是物质。

二、物质的分类1. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两种。

2. 元素和化合物的定义：元素是由同一种原子组成的纯净物质，化合物是由不同种元素组成的物质。

三、化学变化的基本特征1. 化学变化的概念：化学变化是物质在不同条件下发生的变化。

2. 化学反应的基本特征：化学反应包括物质的生成、消失和能量的释放或吸收。

第二节：原子结构一、原子的基本结构1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子三种基本粒子组成。

2. 质子和中子的位置：质子和中子位于原子核中，电子绕原子核中运动。

二、原子结构的模型1. 核模型：核模型认为核是原子的中心，包括质子和中子。

2. 量子力学模型：量子力学模型认为电子在原子中存在特定能级，即电子云。

三、元素周期表1. 元素周期表的组成：元素周期表按照元素的原子序数排列，包括周期和族。

2. 元素周期表的作用：元素周期表可以根据元素的性质和构造进行分类和预测。

第三节：化学键和化合物一、化学键的概念1. 化学键的定义：化学键是原子之间的相互作用力，用于保持物质的稳定。

2. 化学键的分类：化学键包括共价键、离子键和金属键。

二、共价键和分子结构1. 共价键的形成：共价键是共享电子对形成的键。

2. 分子结构的稳定性：分子的结构稳定性由键的数目和类型决定。

三、化合物的命名和性质1. 化合物的命名：化合物的命名是根据元素的周期和族进行命名。

2. 化合物的性质：化合物的性质受其组成元素和结构的影响。

第四节：化学反应和物质变化一、化学方程式和化学平衡1. 化学方程式的构成：化学方程式包括反应物、产物和反应条件。

2. 化学平衡的概念：化学平衡是指在反应物质浓度不发生改变的情况下，反应依然进行。

二、化学反应的类型1. 化学反应的分类：化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。

一、碱金属元素概述 1. 定义碱金属元素为第ⅠA 族（除氢）的元素。

包括锂（Li ）、钠（Na ）、钾（K ）、铷（Rb ）、铯（Cs ），钫（Fr ），其中钫为放射性元素。

2.相似性碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。

3.递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。

【答案】1失去 +1 强增多增大知识精讲知识导航第30讲 碱金属元素二、碱金属元素的物理性质1. 相似性碱金属单质都有______色的金属光泽（但____略带金色光泽）、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。

2. 递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，（但ρK___ρNa），且Li、Na、K的密度_____1，Rb、Cs的密度_____1。

【答案】银白铯降低增大＜＜＞三、碱金属与氧气的反应Cs 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O2反应越来越_____，产物越来越_________。

【答案】剧烈复杂四、碱金属与水的反应碱金属现象及产物化学方程式Li 反应较慢，生成H22Li + 2H2O === 2LiOH + H2↑Na 反应剧烈，生成H22Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑K 反应剧烈，轻微爆炸，生成H22K + 2H2O === 2KOH + H2↑Rb 遇水立即燃烧，爆炸，生成H2Cs 遇水立即燃烧，爆炸，生成H2【实验结论】碱金属都能与水反应，反应的通式为2R + 2H2O===2ROH + H2↑，随着核电荷数的增加，碱金属与水反应越来越______，生成的ROH（最高价氧化物对应的水化物）的碱性越来越______。

物质的转化1．认识同类物质具有相似的化学性质，在一定条件下各类物质可以相互转化。

2．知道通过化学反应可以探究物质的性质，实现物质的转化。

3．应用分类法建立各类物质的转化模型。

自主梳理一、酸、碱、盐的性质1．同类物质往往具有___________的性质，如硫酸、盐酸等酸，NaOH、KOH、Ca(OH)2等碱，各具有相似的性质。

2．不同的酸、碱具有相似的化学性质，是因为它们在_______________具有相似性。

从微观角度看，不同的酸溶液中都含有________，不同的碱溶液中都含有________。

3．从反应类型看，已学的酸与金属、盐与金属的反应，都属于__________________，酸与碱、盐与酸、盐与盐之间的反应，都属于____________________。

二、物质的转化根据物质的组成和性质，通过__________________可实现物质之间的转化。

在化学变化过程中，元素是________________，这时考虑如何物质之间的转化时最基本的依据。

一．1．相似组成上2．H＋OH－3．置换反应复分解反应二、化学变化不会改变的预习检测1．（2022年河南省郑州市中牟县期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是A．Zn→H2B．CaO→CaCl2C．CO2→CaCO3D．Cu→Cu(OH)2【答案】D【解析】A项，锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，不符合题意；B项，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O，不符合题意；C项，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，不符合题意；D项，铜与水或与碱等反应，不能一步生成氢氧化铜，符合题意。

2．（2022年江苏省扬州中学期中）金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

700℃C＋4NaCl。

该反应属于一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4=====A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应【答案】C700℃C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和【解析】根据反应方程式4Na＋CCl4=====新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应，C项符合题意。

高一化学必修一1.化学课程的本质：化学已成为在______、______水平上研究物质的______、______、______、______、______和______的重要自然科学。

2.化学的特征是____________________。

3.近代化学发展的里程碑【练习】：1.课本P7 《概括·整合》2的后一问；2.课本P8 《练习与活动》1,2.1.钠是一种____色的______（金属/非金属），能与水反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。

2.①钠放置在空气中，会迅速氧化成______色的________（化学式______），并失去______（因此Na通常保存在__________里）；②Na在空气中燃烧生成______色的______。

试写出①②涉及到的化学方程式：______________________________；_________________________________。

3.可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源的物质是________，它可以与水、二氧化碳反应生成O2，写出该反映的化学方程式：_______________________________；_______________________________。

4.氯气是一种化学性质_____（选填“稳定”或“活泼”）的________（填所属类别），在工业上，它是一种化工原料，大量用于制造______、_______和_______。

是_____色的，易于铁、铜、氢气反应，反应的化学方程式为：_____________________；____________________；_____________________。

5.氯气能与水反应，方程式为_______________________________________。

第02讲电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理考点导航知识精讲知识点一：一、电子云与原子轨道1．电子云由于核外电子的看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。

【答案】概率密度分布2．电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的有一个形象化的简便描述。

把电子在原子核外空间出现概率P＝的空间圈出来，即电子云轮廓图。

【答案】空间运动状态90%3．原子轨道(1)定义：量子力学把电子在原子核外的称为一个原子轨道。

(2)形状①s电子的原子轨道呈形，能层序数越大，原子轨道的半径越。

②除s电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。

例如，p电子云轮廓图是呈状的。

(3)各能级所含有原子轨道数目能级符号n s n p n d n f轨道数目【答案】一个空间运动状态球大哑铃 1 3 5 7微点拨原子轨道与能层序数的关系①不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。

能层序数n越大，原子轨道的半径越大。

如：同一原子的s电子的电子云轮廓图②s能级只有1个原子轨道。

p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以p x、p y、p z表示。

在同一能层中p x、p y、p z的能量相同。

【即学即练1】1．以下关于原子核外电子的叙述正确的是A．在同一原子轨道上的不同电子的电子云是相同的B．电子云的小黑点表示电子曾在该处出现过一次C．所有原子的电子云都是球形的D．原子核外电子的运动无法作规律性描述【答案】A【解析】A．一个原子轨道中可以容纳2个自旋方向相反的电子，但是其电子云是相同的，A正确；B．电子云中的黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，B错误；C．能级s的电子云是球形的，其他不是，C错误；D．核外电子的运动是没有规律的，但是可用电子云来反映电子在核外无规则运动时某点出现的概率，D错误；答案选A。

2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云【答案】A【解析】A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5，故A正确；B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只能在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C．p能级的原子轨道呈纺锤形，p能级原子轨道数为3，与电子层数无关，故C错误；D．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故D错误；选A。

活泼的金属单质——钠1．根据钠的保存、取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。

2．根据钠的原子结构特点及氧化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。

3．依据钠的性质，认识其保存方法及在生产中的应用。

自主梳理一．钠的原子结构原子结构示意图为，最外层上只有1个电子。

二．钠的实验探究1．与氧气的反应反应条件常温加热实验操作→→→实验现象断面呈银白色，迅速变暗熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2．与水的反应又一日戴维做完电解制钠实验后，他把这种小小的金属颗粒投入水中，钠在水面上急速奔跃，产生气体，发出刺刺的声音，接着声音越来越小，体积越来越小，慢慢消失在水里，无影无踪。

请同学们思考，钠与水产生的是什么气体？实验操作实验现象钠浮在水面上钠熔化成小球在水面上四处与水反应发出溶液的颜色变红闪亮的小球游动，最后完全消失“嘶嘶”响声原因解释钠的密度比水小钠熔点低，反应放热反应产生的H 2推动小球运动钠与水反应剧烈反应生成NaOH1．钠在反应中很容易失去最外层上的电子，故钠的化学性质非常活泼，表现出很强的____________。

2．钠在常温及加热条件下，分别与氧反应的化学方程式为_________________、____________________。

3．钠与水反应的化学方程式为__________________________。

1．还原性2．2Na ＋O 2＝2Na 2O 2Na ＋O 2====ΔNa 2O 23．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑预习检测1．（2022年北京市丰台区期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关．．的是A ．钠的熔点较低B ．钠的密度小于水的C ．钠能导电D ．钠的金属活动性强【答案】C【解析】A 项，钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，不符合题意；B 项，钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，不符合题意；C 项，钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，符合题意；D 项，钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，不符合题意。

物质的量单位——摩尔1．能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。

自主梳理一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量（1）物质的量是表示含有____________的集合体的物理量，用符号____表示。

（2）物质的量的单位为______，简称摩，符号为mol。

2．阿伏加德罗常数（1）阿伏加德罗常数：_______任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为____，通常用______________表示。

（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝_____。

二、摩尔质量1．1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，即约含有____________个粒子，由于不同粒子的质量可能不同，1mol不同物质的质量也可能不同。

2．1mol任何粒子(或物质)的质量以____为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或____________相等。

一、（1）一定数目粒子n（2）摩尔2．（1）1mol N A 6.02×1023mol－1（2）N N A二、1．6.02×10232．克相对分子质量预习检测1．（2023学年辽宁辽阳上学期期中）化合物NH4NO3的摩尔质量为A．76B．80C．76g·mol－1D．80g·mol－1【答案】D【解析】以g·mol－1为单位，物质的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，NH4NO3的相对分子质量为80，则化合物NH 4NO 3的摩尔质量为80g·mol －1，D 项正确。

2．（2022年吉林省汪清县第六中学期中）下列说法中正确的是A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量就是指物质的质量【答案】B【解析】A 项，摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，正确；C 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；D 项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，错误。