高中化学必修二有机化合物讲义.docx

实验活动2有机化合物中常见官能团的检验实验目的1．加深对有机化合物中常见官能团性质的认识。

2．学习有机化合物中常见官能团的检验。

实验用品试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、研钵、酒精灯、三脚架、陶土网、火柴。

1-己烯、1-溴丁烷、无水乙醇、苯酚溶液、乙醛溶液、苯、1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛、四氯化碳、阿司匹林片、饱和溴水、酸性KMnO4溶液、5% NaOH溶液、10% NaOH溶液、稀硝酸、稀硫酸、2% AgNO3溶液、5% CuSO4溶液、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、石蕊溶液。

实验步骤1．几种常见官能团的检验(1)(烯烃)碳碳双键实验1 实验2实验内容向盛有少量1-己烯的试管里滴加饱和溴水，观察现象向盛有少量1-己烯的试管里滴加酸性KMnO4溶液，观察现象实验现象溴水褪色，液体分层，下层为无色油状液体KMnO4溶液褪色，有无色气泡冒出解释或化学方程式CH2==CH—C4H9＋Br2―→CH2BrCHBrC4H91-己烯可以被酸性KMnO4溶液氧化(2)(卤代烃)碳卤键实验实验内容向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH溶液，振荡后加热。

反应一段时间后停止加热，静置。

小心地取数滴水层液体置于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象实验现象①加热后液体不再分层；②另一试管中有淡黄色沉淀生成化学方程式 CH 3CH 2CH 2CH 2Br ＋NaOH ――→H 2O△CH 3CH 2CH 2CH 2OH ＋NaBr 、 NaBr ＋AgNO 3=== AgBr ↓＋NaNO 3(3) —OH (酚)羟基 实验1实验2实验内容 向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加饱和溴水，观察现象向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加FeCl 3溶液，观察现象实验现象有白色沉淀生成溶液显紫色解释或化学方程式＋3Br 2―→↓＋3HBr苯酚遇FeCl 3溶液显紫色(4)(醛)醛基 实验实验内容 在试管里加入2 mL 10% NaOH 溶液，滴入几滴5% CuSO 4溶液，振荡。

有机物的结构与表示1．(2021·黑龙江·齐齐哈尔市教育局高一期末)下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是O B．甲烷的空间充填模型：A．中子数为10的氧原子：1018C．HCl的电子式：D．乙醇的分子式：C2H5OH【答案】B【解析】A．O是8号元素，原子核内质子数是8，中子数为10的氧原子质量数是10+8=18，则该O原子可表示为：18O，A错误；8B．由于原子半径：C＞O，CH4是正四面体，所以该图示是甲烷的填充模型，B正确；C．HCl分子中H原子与Cl原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，该物质是共价化合物，不存在阴、阳离子，其电子式是，C错误；D．乙醇的分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，故乙醇的分子式是：C2H6O，D错误；故合理选项是B。

2．(2021·广东揭阳·高一期末)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．丙烯的结构简式：23CH CHCHC ．CH 3CHO 的球棍模型：D ．用电子式表示NaCl 的形成过程：【答案】D【解析】 A ．中子数为18的氯原子质量数为35，可表示为：3517Cl ，A 错误； B ．丙烯的结构简式中要表示出其官能团碳碳双键，所以结构简式为：23CH CHCH =，B 错误； C ．是乙酸的球棍模型，C 错误；D ．氯化钠为离子化合物，形成过程中有电子的得失，用电子式表示形成过程为：，D 正确；答案为：D 。

3．(2020·四川达州·高一期末)N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24LCH 2Cl 2含有的C -Cl 键的数目为0.2N AB ．常温常压下，16g 14CH 4中所含电子数目为8N AC ．N A 个N 2分子与N A 个C 2H 4分子的质量比为1：1D ．向装有催化剂的密闭容器加入2molSO 2和1molO 2，充分反应后得2N A 个SO 3分子【答案】C【解析】A ．标准状况下CH 2Cl 2不是气体，2.24LCH 2Cl 2含有的C -Cl 键的数目不是0.2N A ，A 错误；B ．常温常压下，16g 14CH 4中所含电子数目为A 161018N ＞8N A ，B 错误； C ．N A 个N 2分子与N A 个C 2H 4分子的物质的量相等，二者的相对分子质量相同，因此质量比为1：1，C 正确；D ．向装有催化剂的密闭容器加入2molSO 2和1molO 2，由于是可逆反应，因此充分反应后得到的SO 3分子数小于2N A ，D 错误；答案选C 。

第七章有机化合物第一节认识有机化合物考点1 有机化合物中碳原子的成键特点一、有机化合物概念(1)定义：有机化合物简称有机物，指的是含碳化合物。

但不包括．．．碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐(CaCO3等)、氰化物(如KCN)、硫氰化物(如KSCN)、氰酸盐、金属碳化物(如CaC2)、SiC等。

(2)组成：有机化合物除了含C元素外，常含有H、O，还含有P、N、S、卤族元素等。

(3)分类：分烃和烃的衍生物等。

烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

甲烷是最简单的烃。

(4)常见的有机物：①燃料中的液化气、沼气、天然气、汽油、煤油、柴油等；②建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆等；③日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂等；④营养素中的糖类、油脂、蛋白质等。

二、最简单的有机物——甲烷的组成和结构及表示方法种类实例含义应用范围分子式CH4用元素符号表示物质分子组成的式子多用于研究物质组成最简式(实验式) CH4①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量有相同组成的物质电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质；②由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点同“结构式”球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，展示空间构型用于表示分子的空间结构(立体形状)空间充填模型用不同体积的小球表示不同的原子的相对大小和空间构型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序结合甲烷分子结构示意图及结构模型看出：甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。

分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。

统编人教版高中化学（必修二）第七章第一节《认识有机化合物》优
质说课稿
今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第七章第一节《认识有机化合物》。

第七章讲述有机化合物。

主要内容有：认识有机化合物、乙烯与有机高分子材料、乙醇与乙酸、基本营养物质。

碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。

有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。

与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。

对有机化合物的研究，需要在了解碳原子成键规律的基础上，认识有机化合物的分子结构，以及决定其分类与性质的特征基团，进而认识有机化学反应，实现有机化合物之间的转化，合成新的物质。

本课教学旨在引导学生认识有机化合物，培养学生化学学科核心素养。

教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“4.1 有机化合物的结构特点:知道有机化合物分子是有空间结构的，以甲烷为例认识碳原子的成键特点。

知道有机化合物存在同分异构现象。

”
二、说教材分析
本节讲述了有机化合物的知识。

本课以介绍有机化合物的知识为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、。

第三单元人工合成有机化合物 [课标要求]1．通过乙酸乙酯合成路线的分析，学会简单有机合成的基本方法思路。

2．会分析、评价、选择有机物合成的最佳路线及合成过程中反应类型的判断。

3．知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。

4．熟知加聚反应的原理，会书写加聚反应的化学方程式，会判断加聚反应的单体。

1.常见有机反应类型：取代反应、加成反应和聚合反应。

2．由乙烯合成乙酸乙酯的反应流程：3．加聚反应的条件和特点：(1)条件：单体必有碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键； (2)特点：产物只有高聚物； (3)实例：n CH 2===CH 2―→CH 2—CH 2，4．CH 2CH 2中单体是CH 2===CH 2，链节是，聚合度是n 。

简单有机物的合成1．有机合成有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。

如利用石油化工产品乙烯可合成下列有机物，写出反应的化学方程式。

(1)乙烯水合法制乙醇：。

OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH(2)乙烯氧化制乙醛：2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂2CH 3CHO 。

(3)乙烯氧化制乙酸：。

COOH 3CH ――→催化剂2＋O 2=CH ==2CH2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯若合成路线如下，请在方框内填写相应物质的名称。

写出反应的化学方程式，并注明反应类型。

；反应加成，OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH ① 反应；氧化，O 2CHO ＋2H 32CH ――→催化剂△2OH ＋O 2CH 32CH ②反应；氧化，COOH 32CH ――→催化剂2CHO ＋O 32CH ③反应。

酯化，O 2＋H 5H 2COOC 3CH 错误!OH 5H 2COOH ＋C 3CH ④ 3．乙酸乙酯的合成途径(1)合成路线一(2)合成路线二(3)合成路线三1．制取氯乙烷有以下两种方案：方案一：乙烷与Cl 2光照下发生取代反应生成CH 3CH 2Cl 。

高一化学必修二有机化合物1. 介绍有机化学是研究碳及其化合物的一门学科，而高中化学课程中的有机化学则着重于介绍有机化合物的性质、命名、合成等基本知识。

在高一化学必修二的课程中，我们将学习更多关于有机化合物的内容。

本文档将对高一化学必修二中有机化合物的基本知识进行详细解释和介绍。

2. 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳元素形成的化合物。

它们主要由碳、氢和少量其他元素组成。

有机化合物在生物体内广泛存在，常见的有机化合物包括蛋白质、脂肪、碳水化合物等。

有机化合物还可以通过人工合成得到，广泛应用于化学工业、医药、农药等领域。

3. 有机化合物的命名规则有机化合物的命名规则是为了方便对化合物进行分类和识别而制定的。

在高中化学课程中，我们学习了三种命名方法：功能团命名法、传统命名法和IUPAC命名法。

•功能团命名法：基于有机化合物中的功能团（如羟基、酮基等）进行命名，可以快速识别化合物的性质和结构。

•传统命名法：以化合物最初被人们命名的方式命名，如乙醇、苯酚等。

•IUPAC命名法：由国际纯粹与应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry）制定的命名规则，是目前最权威的有机化合物命名方法。

4. 有机化合物的结构和性质有机化合物的结构和性质是有机化学的核心内容。

有机化合物的结构可以通过分子式、结构式等方式表示。

它们具有以下一些共性的性质：•电子亲合性：有机化合物中的碳原子能与其他原子或基团形成共价键，具有较高的电子亲合性。

•活性较强：有机化合物中的共价键往往较容易发生化学反应，使得有机化合物的活性相对较强。

•易挥发性：相对于无机化合物，有机化合物的熔点和沸点一般较低，易挥发。

5. 有机化合物的合成有机化合物的合成是有机化学的关键内容之一。

有机化合物的合成方法主要分为两类：物理方法和化学方法。

•物理方法：如蒸馏、结晶、提取等，通过物理手段分离和纯化有机化合物。

第2课时 有机化合物分子式和分子结构的确定[核心素养发展目标] 1.学会测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，并能据此确定有机化合物的分子式。

2.能够根据化学分析和波谱分析确定有机化合物的结构。

一、确定实验式和分子式1．确定实验式(1)原理：将一定量的有机化合物燃烧，转化为简单的无机化合物(如C →CO 2，H →H 2O)，并通过测定无机物的质量，推算出该有机化合物所含各元素的质量分数，然后计算出该有机化合物分子内各元素原子的最简整数比，确定其实验式(也称最简式)。

(2)元素分析方法①李比希法分析思路：C 、H 、O 的质量分数――――→÷摩尔质量C 、H 、O 的原子个数比――→最简比实验式。

②元素分析仪现在，元素定量分析使用现代化的元素分析仪，分析的精确度和分析速度都达到了很高的水平。

1．A 是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。

其中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，则A 的实验式是__________________________________________________。

答案 C 5H 12O 4解析 由于A 中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，故A 中氧的质量分数为1－44.1%－8.82%＝47.08%，则N (C)∶N (H)∶N (O)＝44.1%12∶8.82%1∶47.08%16≈5∶12∶4，则其实验式是C 5H 12O 4。

2．确定分子式(1)确定相对分子质量①质谱法a ．原理：质谱仪用高能电子流等轰击样品，使有机分子失去电子，形成带正电荷的分子离子和碎片离子等。

这些离子因质量不同、电荷不同，在电场和磁场中的运动行为不同。

计算机对其进行分析后，得到它们的相对质量与电荷数的比值，即质荷比。

b ．质谱图：以质荷比为横坐标，以各类离子的相对丰度为纵坐标，根据记录结果所建立的坐标图。

如图为某有机化合物的质谱图：从图中可知，该有机物的相对分子质量为46，即质荷比最大的数据就是样品分子的相对分子质量。

(名师选题)部编版高中化学必修二第七章有机化合物知识点梳理单选题1、在乙醇和乙酸的反应中，浓硫酸是①催化剂 ②氧化剂 ③吸水剂 ④反应物 A ．①②B．②③C．①③D．②④ 答案：C 解析：在乙醇和乙酸的反应中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，吸收生成的水，有利于平衡正向移动，生成更多的乙酸乙酯，故C 符合题意。

综上所述，答案为C 。

2、下列说法正确的是A ．甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合时发生取代反应只生成CH 3ClB ．1mol 甲烷生成CCl 4，最多消耗2mol 氯气C ．CH 4和Cl 2反应属于取代反应，产物中HCl 最多D ．CH 4化学性质很稳定，不能被溴水、酸性KMnO 4等强氧化剂氧化，所以CH 4不能发生氧化反应 答案：C 解析：A ．甲烷与氯气不管以何种物质的量之比混合，发生取代反应都会生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2 .CHCl 3 .CCl 4等四种有机产物，A 产物；B ．根据CH 4+4Cl 2→光照CCl 4+4HCl 可知，1mol 甲烷生成CCl 4，最多消耗4mol 氯气，B 错误；C ．根据反应：CH 4+Cl 2→光照CH 3Cl+HCl 、CH 3Cl +Cl 2→光照CH 2Cl 2+HCl 、CH 2Cl 2 +Cl 2→光照CHCl 3+HCl 、CHCl 3 +Cl 2→光照CCl 4+HCl 可知，CH 4和Cl 2反应属于取代反应，产物中HCl 最多，C 正确；D．CH4化学性质很稳定，不能被溴水、酸性KMnO4等强氧化剂氧化，但CH4可以燃烧，燃烧属于氧化反应，D错误；所以答案是：C。

3、下列关于乙烯的叙述中，不正确的是A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟C．乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂D．乙烯制塑料、作灭火剂、制有机溶剂、作果实催熟剂答案：D解析：A．乙烯含有碳碳双键，易断裂，性质比乙烷活泼，易发生加成、氧化等反应，A正确；B．乙烯含碳量较高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，B正确；C．乙烯具有催熟作用，可用作水果的催熟剂，C正确；D．乙烯具有可燃性，不能作灭火剂，D错误；故答案为D。

第2课时 有机合成路线的设计与实施[核心素养发展目标] 1.结合碳骨架的构建及官能团衍变过程中的反应规律，能利用反应规律进行有机物的推断与合成。

2.落实有机物分子结构分析的思路和方法，建立对有机反应多角度认识的模型并利用模型，进一步掌握有机合成的思路和方法。

3.体会有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献及对健康、环境造成的影响，能用“绿色化学”的理念指导合成路线的选择。

一、正合成分析法有机合成路线的确定，需要在掌握碳骨架构建和官能团转化基本方法的基础上，进行合理的设计与选择，以较低的成本和较高的产率，通过简便而对环境友好的操作得到目标产物。

1．常见有机物的转化2．正合成分析法 (1)单官能团合成R —CH==CH 2――→HX 卤代烃――――――→NaOH 水溶液△醇――→[O]醛――→[O]酸――――――→醇、浓H 2SO 4△酯 (2)双官能团合成CH 2==CH 2――→X 2CH 2X —CH 2X ――――――→NaOH 水溶液△HOCH 2—CH 2OH ――→[O]OHC —CHO ――→[O]HOOC —COOH ―→链酯、环酯等 (3)芳香族化合物合成①――→Cl 2FeCl3―――――――――→①NaOH 的水溶液、△②H＋②――→Cl 2光―――――→NaOH 水溶液△――→[O]――→[O]―――――――→醇，浓硫酸，△芳香酯3．合成路线的表示方法有机合成路线用反应流程图表示。

示例：原料――→试剂条件中间体(Ⅰ)――→试剂条件中间体(Ⅱ)……―→目标化合物食醋的主要成分是乙酸，主要通过发酵法由粮食制备。

工业乙酸是通过石油化学工业人工合成的。

(1)请以乙烯为原料，设计合理的路线合成乙酸，写出反应流程图。

(2)目前已经出现了将乙烯直接氧化生成乙酸的工艺。

假定该工艺涉及的反应和(1)中合成路线的每一步反应的产率均为70%，请计算并比较这两种合成路线的总产率。

提示 (1)CH 2==CH 2―――――→H 2O催化剂、△CH 3CH 2OH ―――――→O 2催化剂、△CH 3CHO ――――→O 2催化剂、△CH 3COOH 。

1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2­产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（）A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（）A．8n B．18n C． 14n D．44n4、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、下列有机物名称正确的是（）A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．下列说法全不正确．．．的是（）①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2H2O=加热=CH3COO- +2Ag↓+3NH4+ +NH3·H2O （2）、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H（3）苯的硝化C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸，加热===C6H5-NO2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水。

反应类型是取代反应。

（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）CH3CH2OH_→(浓硫酸，加热）CH2=CH2↑+H2O②浓H2SO4的作用是_催化剂，脱水剂_ ③混合液滴加的先后顺序是_先加入1体积酒精，再缓慢加入3体积浓硫酸_ ④迅速升温至170℃的原因是_防止酒精碳化____ ⑤有效控制反应混合液温度的方法是_用温度计测量反应温度____ ⑥反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫，再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_⑦收集乙烯只能用排水法，其原因是_乙烯密度接近于空气（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。