2020年二轮复习《新高考方案——专题增分方略》化学 专题五 有机化学(word版)

2019-2020年高中化学《高考有机化学总复习》教案有机化学知识在高考中占21或15分左右，占理科综合化学内容的19.4%或13.9%，所占比例较大。

在高考复习中有机化学的复习尤为重要，如何抓好有机化学内容的复习？本人结合自己在高三多年的复习中的一些做法和体会，与各位老师同学探讨。

目录一、高考走向 (1)二、知识点拨 (2)三、考纲要求 (3)四、专题总结 (4)专题一：有机物的结构和同分异构体： (4)专题二：官能团的种类及其特征性质： (5)专题三：有机反应： (8)专题四、有机化学计算 (10)专题五：有机合成与推断 (12)五、全国高考有机部分考题 (15)一、高考走向近几年高考试题中有机化学板块部分题型稳、新、活，给中学化学教学中如何培养能力，提高素质提出了较高的要求。

我们应该清醒地认识到，跳出“题海”，培养能力，提高素质，是有机化学复习过程中的核心。

在有机化学的总复习中，必须加强基础知识的落实，侧重能力的培养，做到“以考纲为指导，课本为基础，能力为核心”。

二、知识点拨复习时要结合《考试说明》中考点范例的分析，明确有机化学知识考什么，怎么考，从而在复习过程中做到心中有纲。

1．抓住结构特征，培养分析问题的能力有机物的结构和性质是重点，又是高考的热点。

进行总复习时，从有机物结构出发，进行结构分析，找出物质结构和化学性质之间的内在联系，掌握有机反应的规律性。

还要学会从有机物的性质来推断有机物的结构。

例如从结构分析性质，只要把官能团的结构分析清楚，就可以从本质上掌握各类有机物的主要化学性质。

2、建立网络系统，培养逻辑思维能力有机化学知识点较多，难以掌握和记忆。

在复习中通过分析对比，前后知识联系综合归纳，把分散的知识系统化、条理化、网络化。

作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”。

以“结构——性质——制法”的逻辑关系为桥梁，理清有机物的相互转化关系，建立知识网络图。

如果具备将知识横向和纵向统摄整理成网络的能力，有了网络图和化学方程式的有序储存，在解推断题和合成题时，才能迅速将网络中的知识调用、迁移，与题给信息重组，使问题得到解决。

研析最新考纲洞悉命题热点1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3．掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品标志。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4．掌握常见物质的检验、分离和提纯方法。

掌握溶液的配制方法。

5．掌握常见离子的检验。

1.安全标识、事故预防及处理2．药品的取用与保存3．常见基本操作的正误判断4．常见化学仪器的使用5．常见气体的制备装置分析和分离、提纯装置分析6．“操作—现象—结论”一致性判断[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯[解析]苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。

[答案]D2．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变[解析]酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO 颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。

高三化学二轮复习计划高三化学二轮复习计划一、明确任务一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺次综合，梳理知识环节、构建知识网络，而二轮复习那么是根据模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。

二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。

二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培育同学综合敏捷运用知识的学科技能。

解题的过程中，留意提高速度及精确性。

做到既要“对”，又要“快”。

二、详细建议二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。

综合训练与专题训练相结合，练题的同时留意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。

同时，训练答题的精确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。

信息题那么要学会如何去粗取精、去伪存真。

1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“技能立意”，更加着重技能和素养的考查。

同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。

所以专题练习可以根据题型和知识点分类专题练习。

以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、试验题是常考题目，我们就可以根据这样的专题进行练习。

练习时，留意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。

2、限时训练、综合训练(1)限时训练理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议同学给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲惫，做题效率下降。

(2)综合训练每周进行一次学科内综合训练。

以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。

45分钟时间虽然焦灼，但不能给得太多时间。

此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题技能;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。

2020年⼆轮复习《新⾼考⽅案——专题增分⽅略》化学专题五有机化学（word版）专题五有机化学第14讲有机物的结构与性质考点(⼀)有机物的结构和性质[回扣诊断·发现问题]1．(2019·全国卷Ⅰ)关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法正确的是()A．不能使稀⾼锰酸钾溶液褪⾊B．可以发⽣加成聚合反应C．分⼦中所有原⼦共平⾯D．易溶于⽔及甲苯解析：选B A错：2-苯基丙烯中含有，能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊。

B对：2-苯基丙烯中含有，可以发⽣加成聚合反应。

C错：2-苯基丙烯分⼦中含有⼀个—CH3，所有原⼦不可能共平⾯。

D 错：2-苯基丙烯属于烃，难溶于⽔，易溶于甲苯。

2．(2019·临沂⼀中模拟)已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是()A．异丙苯的分⼦式为C9H12B．异丙苯的沸点⽐苯⾼C．异丙苯中碳原⼦可能都处于同⼀平⾯D．异丙苯和苯为同系物解析：选C A项，异丙苯的分⼦式为C9H12。

B项，异丙苯⽐苯的碳原⼦数多，所以异丙苯的沸点⽐苯⾼。

C项，异丙苯中与苯环相连的C原⼦上有四个单键，所有C原⼦不可能共⾯。

D项，异丙苯和苯的结构相似，相差3个“CH2”原⼦团，是苯的同系物。

3．(1)异戊⼆烯分⼦中最多有__________个原⼦共平⾯，顺式聚异戊⼆烯的结构简式为_______________________________________________________。

(2) 的名称为______________________________________________，由⽣成的化学⽅程式为_________________________。

(3)CH 3――→Cl 2FeCl 3CH 3Cl 的反应类型为___________，后者的名称为___________。

答案：(1)11(2)⼄苯＋HNO 3――→浓H 2SO 4△＋H 2O(3)取代反应 2-氯甲苯(或邻氯甲苯)[要点突破·提升知能]1．常见重要官能团的检验⽅法(1)能发⽣银镜反应及能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的物质有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

专题六有机化合物（必考）了解有机化合物中碳的成键特征。

了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。

掌握常见有机反应类型。

了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

了解常见高分子材料的合成及重要应用。

以上各部分知识的综合应用。

有机物的结构与同分异构现象1．有机物分子中原子共线、共面数目的确定(1)常见有机物的空间结构CH4呈正四面体形，键角109°28′。

CH2==CH2呈平面形，键角120°。

HC≡CH呈直线形，键角180°。

呈平面正六边形，键角120°。

(2)注意键的旋转①在分子中，形成单键的原子可以绕键轴旋转，而形成双键、三键等其他键的原子不能绕键轴旋转。

②若平面间靠单键相连，所连平面可以绕键轴旋转，可能旋转到同一平面上，也可能旋转后不在同一平面上。

③若平面间被多个点固定，则不能旋转，一定共平面。

如分子中所有原子一定共面。

(3)恰当地拆分复杂分子观察复杂分子的结构，先找出类似于甲烷、乙烯、乙炔和苯分子的结构，再将对应的空间结构及键的旋转等知识进行迁移即可解决有关原子共面、共线的问题。

特别要注意的是，苯分子中处于对位的两个碳原子以及它们所连的两个氢原子在一条直线上。

对照模板确定原子共线、共面问题需要结合相关的几何知识进行分析，如不共线的任意三点可确定一个平面；若一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该平面内；同时要注意问题中的限定性词语，如“可能”“一定”“最多”“最少”“共面”“共线”等，以免出错。

2．等效氢法判断一元取代物的种类有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。

(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的，如分子中—CH3上的3个氢原子等效。

3．用好“三段式法”解答平衡题依据方程式列出反应物、生成物各物质的初始量、变化量、平衡量.结合问题代入公式运算。

如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g).令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1.达到平衡后A的物质的量浓度变化为mx mol·L－1。

K＝(px)p·(qx)q (a－mx)m·(b－nx)n4．平衡常数的相关计算.通常需要通过图像、表格找出平衡体系中相关成分的浓度.或利用“三段式法”求出相关成分的浓度。

然后通过平衡常数的定义式计算出结果。

相对而言.K sp的相关计算比较单一.通常是根据给出的K sp数据计算离子的浓度.或者根据给出的离子浓度判断沉淀是否生成。

【典例3】(20xx·全国卷Ⅱ节选)某温度下.等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应： (g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)(该反应为吸热反应).起始总压为105Pa.平衡时总压增加了20%.环戊烯的转化率为________.该反应的平衡常数K p＝_ _______Pa。

达到平衡后.欲增加环戊烯的平衡转化率.可采取的措施有________(填标号)。

A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度[思路点拨](1)弄清同温同体积下.压强之比等于物质的量之比。

(2)列出三段式.求出变化量和平衡量与起始量之间的关系。

(3)根据转化率、K p的表达式求算。

[解析]设容器中起始加入I2(g)和环戊烯的物质的量均为a.平衡时转化的环戊烯的物质的量为x.列出三段式：根据平衡时总压强增加了20%.且恒温恒容时.压强之比等于气体物质的量之比.得a＋a(a－x)＋(a－x)＋x＋2x＝11.2.解得x＝0.4a.则环戊烯的转化率为0.4aa×100%＝40%.平衡时(g)、I2(g)、(g)、HI(g)的分压分别为p总4、p总4、p总6、p总3.则K p＝p总6×⎝⎛⎭⎪⎫p总32p总4×p总4＝827p总.根据p总＝1.2×105 Pa.可得K p ＝827×1.2×105 Pa≈3.56×104 Pa。