2020高中化学 课时分层作业1 原子核外电子的排布 苏教版必修2

课后习题1.1.1原子核外电子的排布基础达标一、单项选择题1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为( )。

A．7 B．8 C．17 D．182．含有下列电子数的原子，L层电子数不同于．．．其他的是( )。

A．2 B．11 C．15 D．173．下列叙述中错误．．的是( )。

A．原子最外层电子数不超过8个 B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个 D．M层电子的能量比L层电子的能量高4．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是( )。

A．碳和磷 B．氦和镁 C．钠和氟 D．铝和氖5．在n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10个，则此电子层是( )。

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层6．元素R核电荷数为16，原子的质量数为32，则R离子应包含(e－、Z、N分别表示电子、质子、中子)( )。

A．16e－、16Z、16N B．18e－、16Z、16NC．18e－、18Z、16N D．16e－、16Z、18N7．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是( )。

A. B. C. D.二、双项选择题8．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同．．的是( )。

A．Mg2＋ B．O2－ C．K＋ D．Cl－9．在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是( )。

A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为18的元素C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为14的元素三、非选择题10．判断下列粒子的结构示意图是否正确。

若不正确，请画出正确的结构示意图。

(1)Na ___________________。

(2)K _________________________________。

(3)Xe _______________________________。

1．已知某离子的结构示意图为 ，下列说法正确的是( )A ．该元素位于第2周期ⅡA 族B ．该元素位于第2周期Ⅷ族C ．该元素位于第3周期ⅡA 族D ．该元素位于第3周期0族 【解析】 该原子结构示意图为 ，为镁元素。

【答案】 C2．(2018·浙江宁波高一质检)具有下列原子结构的元素一定属于ⅡA 族元素的是( ) A ．最外层电子数与次外层电子数相等 B ．M 层电子数为L 层电子数的一半 C ．最外层有2个电子D ．M 层电子数等于其内层电子数之和的15【解析】 A 项，元素可能为；B 项，元素为；C 项，最外层有2个电子的可能是He 或过渡元素；D 项，元素为。

【答案】 D3．(双选)下列说法正确的是( ) A ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【解析】 A 选项，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以正确；B 因同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，但HF 、HCl 、HBr 、HI 的还原性依次增强，故错；根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C 错，因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D 正确。

【答案】 AD4．A 为ⅡA 族元素，B 为ⅢA 族元素，A 、B 同周期，其原子序数分别为M 、N ，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X 、Y 。

则下列选项中的两个关系式均正确的是( )A ．N ＝M ＋10 Y ＝X ＋2B ．N ＝M ＋11 Y ＝X ＋4C ．N ＝M ＋25 Y ＝X ＋8D．N＝M＋10 Y＝X＋18【解析】同一周期，根据是否存在副族元素，ⅡA族、ⅢA族元素原子序数之差可能为1、11、25。

高中化学学习材料唐玲出品专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期律姓名：班级：§1-1-1原子核外电子的排布1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数= = = 。

（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同来划分的。

电子离核越能量越。

电子共分层，分别为。

（3）原子核外电子排布规律：电子尽先排布在能量离核的电子层里，再依次排布在能量离核的电子层里；K层最多容纳个电子，L层最多容纳个电子，M层最多容纳个电子，n层最多容纳个电子；最外层不超过个电子（K层不超过个），次外层不超过个电子（K层不超过个，L层不超过个）。

2、1~20号元素核外电子排布：写出元素名称、元素符号和原子结构示意图。

氢（H）§1-1-2元素周期律1、元素周期律（1）定义：元素的性质随着而呈性变化的规律叫做元素周期律。

（2）内容：随着原子核电荷数的递增，原子呈周期性变化，原子的呈周期性变化，元素的呈周期性变化，元素的性和性呈周期性变化。

（3）实质：元素周期律是随着发生周期性变化的结果。

2、微粒半径比较（1）主族元素原子，每个主族由上至下，原子半径，每个周期从左到右，原子半径。

如：r Na r Mg；r P r Cl；r N r P。

（2）简单离子半径比较：电子层数越多，微粒半径越；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越；电子层数和核电荷数均相同，某元素的阴离子半径该元素的原子。

如：Mg2+ Ca2+；F- Cl-；Na+ F-；Ca2+ S2-；Al3+ Mg2+;S2- Cl-;K+ Ca2+;Na Na+;S S2-。

3、化合价最高正价= ；∣负价∣= 。

4、金属性和非金属性金属性越强：金属单质的越，相应阳离子的越；金属单质与酸或水反应置换出H2的能力越；金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。

非金属性越强：非金属单质的越，相应阴离子的越；非金属单质与H2化合时越，生成氢化物稳定性越；非金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1.1.1原子核外电子的排布班级_______学号_______姓名______________ [基础巩固]1、从1~18号元素原子中选择合适的化学式填空：（1）最外层有1个电子的原子_________________（2）最外层有2个电子的原子_________________（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子_________________（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_________________（5）电子层数与最外层电子数相等的原子_________________（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_________________（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子_________________2、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中只有X、Z 是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。

由此可知（填元素符号）：V__________，W__________，X__________，Y__________，Z__________3、有a X n+和b Y m-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）(A)b—a=n+m (B)a—b=n+m (C)b—a=n—m (D)a+b=n+m[提高训练]一、选择题1．下列微粒中与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是（）A．F-B．Mg2+C．NH4+D．C H42．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=m+n3．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应放出H2的是（）A．原子核内没有中子的原子B．M层有5个电子的原子C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子4．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（）①8-n ②n-8③10-n ④n-10A．① ② B．①③ C．③④D．②④5．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a为大于1的整数），则该原子核内的质子数是（）A．2a B．a+2 C．2a+2 D．2a+106．下列叙述正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．不存在两种质子数和电子数均相相同的阳离子和阴离子D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素7．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是（）A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片和浓硝酸反应可制得NO8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是（）A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H210．锌与某浓度的HNO3完全反应，消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5:12，则还原产物中氮元素的价态可能为（）A．+4价B．+2价C．+1价D．0价二、填空题11．写出下列微粒的化学式：（1）由两个原子核和18 个电子组成的分子__________，由两个原子核和18 个电子组成的阴离子为_________，由四个原子核和18 个电子组成的分子__________。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一单元 核外电子排布与周期律第1课时 原子核外电子的排布基础训练1．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是A ．K 层B ．L 层C ．M 层D ．N 层1.A 提示：各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7，即K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 顺序递增。

2..下列叙述中，正确的是 （ ）A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B ．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M 层后才排N 层C ．原子的次外层电子不超过18个D ．微粒的最外层只能是8个电子才稳定2.B 、C 提示：最外层为K 层时，2个电子达到稳定结构。

3．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A ．14B ．15C ．16D ．173．A 提示：该元素原子核外有3个电子，则第1个电子层有2个电子，第2个电子层有8个电子，最外层有4个电子，即原子核外共有14个电子，原子核内质子数等于核外电子数。

4.下列是几种原子结构示意图，其中正确的是A ．B ．C ．D ．4.B 解析：A 不正确，第一层为最外层时，最多容纳的电子数不超过2个；B 正确，符合电子排布规则；C 不正确，凡是原子结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等，C 中核内有12个质子，而核外有13个电子；C 不正确，核外电子的排布除第一层外，其他各层为最外电子数时，最多容纳的电子数为8，而D 的最外层有9个电子。

5.下列说法肯定错误的是A ．某原子K 层上只有1个电子B ．某原子M 层上电子数为L 层上电子数的4倍+8 2 6 +3 3 2 8 3 +12 2 8 9 +19C ．某离子M 层和L 层的电子数均为K 层的4倍D ．某离子的核电荷数与最外层电子数相等5.B 解析：本题主要考查核外电子的排布规律。

K 、L 、M 电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K 层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A 项有可能；当M 层上排有电子时，L 层上一定排满了8个电子，而M 层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，所以B 项一定是错误的；K 层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M 层和L 层都为8个电子的离子为 ，可能是K +、Ca 2+；对D 项来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，所以D 项有可能。

2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通1.1.1原子核外电子的排布Ho，可有效地治疗肝癌。

该核素原子核内中子数1、据最近报道，某放射性元素的原子钬16667和核外电子数之差为( )A．32 B．67 C．99 D．1662、在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。

则该元素的核电荷数为( )A.12B.17C.20D.303、从某微粒的原子结构示意图,可以反映出的数据是( )A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数4、下列说法中肯定错误的是( )A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为85、下列叙述正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等6、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( )A．它们表示四种不同的元素B．①④表示的是阳离子C．①③④表示的元素都是非金属元素D．②表示的元素在化合物中通常显+2价7、下列叙述中正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.元素原子的最外层电子数不一定会大于次外层电子数C.两原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.具有相同电子层的不同元素的原子形成离子后结构依然相同8、下列叙述中,正确的是( )A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同9、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个,则A与B形成的化合物的化学式为( )A.A2B5B.BA2C.AB4D.B3A210、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:F>E>GB.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同C.A、E元素与氧元素只能形成三种含氧酸盐D.C元素形成的氢氧化物可能具有两性11、下列说法中正确的是（）A.次外层电子数是最外层电子数两倍的原子一定是非金属元素的原子B.L层电子数为偶数，M层电子数为奇数的原子一定是金属元素的原子C.电子层数为n，最外层电子数为（2n+1）的原子一定是金属元素的原子D.内层电子总数为最外层电子数5倍的原子一定为金属元素的原子12、短周期元素M和N的离子M2＋和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等13、下列说法正确的是( )A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B.两种粒子如果核外电子排布相同,化学性质就一定相同C.质量数相同的原子其化学性质一定相同D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子,一定是同种元素14、A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等。

原子核外电子的排布1．原子结构 (1)原子的构成(2)原子结构的表示方法——原子结构示意图(以钠原子为例)2．原子核外电子排布 (1)电子的能量与电子层含有多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，可以认为电子在原子核外是分层排布的，且把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ……电子层。

(2)稀有气体元素的原子核外电子排布(3)①电子排布规律电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层等。

②各电子层容纳电子数规律原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外电子层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时最多只能容纳2个电子)，次外层最多只能容纳18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子。

稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构。

1．M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾。

2．核外电子排布完全相同的两微粒是否是同种元素？提示：不一定；如Na＋和Ne的核外电子排布相同，但不属于同种元素。

3．核外电子排布与Ne相同的阳离子有哪些？提示：Na＋、Mg2＋、Al3＋。

4．最外层电子数是次外层电子数2倍的是哪种原子？那3倍的呢？提示：分别为C、O。

1．10电子微粒及其推断方法2．核电荷数1～20的元素中常见特殊结构的原子①最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K；②最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca；③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar；④最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；⑤最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；⑥最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si；⑧内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P；⑨电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、Al；⑩电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。

高中化学学习材料唐玲出品第1课时 原子核外电子排布夯基达标1.下列说法中正确的是（ ）A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F －、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋是与Ne 原子具有相同电子层结构的离子D.+4NH 与H 3O ＋具有相同的质子数和电子数 2.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把、、三种微粒归为一类。

下列微粒中可以归入此类的微粒是（ ）3.下列说法中正确的是（ ）A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C.质量数相同的原子其化学性质一定相同D.具有相同核电荷数的原子或单核离子，一定是同种元素4.与OH －具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）A.F －B.Cl －C.-4NHD.-2NH 5.今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是（ ）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝原子6.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8 g与O2充分反应后得到6 g化合物RO2，则该元素（）A.核内有28个中子B.是碳元素C.具有两个电子层D.原子最外层电子数是47.某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与（n－1）层相同；当它作次外层时，其电子数比（n－1）层多10个，则此电子层是（）A.K层B.L层C.M层D.N层8.有A、B、C、D四种不同元素的原子，A、C、D具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B的L层比A的L层少3个电子。

画出A、B、C、D的原子结构示意图。

A.______________________；B.______________________；C.______________________；D.______________________。

高中化学学习材料唐玲出品第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布[经典基础题]题组1 核外电子排布表示方法1．根据钠原子的结构示意图，判断下列说法中错误的是( )A．钠原子核外有3个电子层B．钠原子在化学反应中容易失去电子C．钠原子最外层只有一个电子D．钠原子的核电荷数为222．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )①8－n②n－8 ③10－n④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④题组2 核外电子排布规律3．下列叙述中错误的是( )A．原子最外层电子数不超过8个B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不超过18个D．M层电子的能量比L层电子的能量高4．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( ) A．14 B．15C．16 D．175．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层D．N层6．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为( )A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋67．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( )A．锂B．铍C．氦D．钙8．原子的第n电子层作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当第n 电子层作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是( ) A．K层B．L层C．M层D．N层题组3 微粒数量间的关系9．已知a X m＋和b Y n－两种离子的电子层结构相同，则a等于( )A．b＋m＋n B．b＋m－nC．b－m＋n D．b－m－n10．与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A．F－B．Cl－C．Na＋D．NH＋4[能力提升题]11．(1)画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：__________________________________________________。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题课时分层作业(一) 原子核外电子的排布(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )【导学号：13572001】①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④A2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层D．N层A[离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低。

]3．同种元素的原子和离子一定具有相同的( )A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数A[元素在形成离子时得到或失去电子，电子数、最外层电子数一定发生变化；形成阳离子时可能会少一层电子，但质子数不变。

]4．下列微粒的示意图中表示阴离子的是( )D[A为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。

]5．下列粒子的结构示意图中，错误的是( )A．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤D[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。

] 6．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为( )【导学号：13572002】A．6 B．8C．14 D．16B[该元素的原子结构示意图为，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质子数为8。

]7．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )A．2m B．2m＋10C．2m＋2 D．m＋2C[按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为2m＋2。