富集在海水中的元素—氯气三课时导学案

第二节富集在海水中的元素——氯学案第1-4课时【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属、水及碱的反应3．掌握氯水的组成与氯气漂白的本质4．了解氯气的实验室制法5．掌握Cl-的检验方法6．了解常见卤素单质与化合物的基本性质【重、难点】氯气的化学性质【课前学习】一．氯气的分子结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

对比钠元素可知，元素主要表现氧化性还是还原性，取决于________________________。

（认真思考）二．氯气的物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。

⑵密度比空气。

⑶常温下，1体积水能溶解大约体积的氯气，所以Cl2溶于水。

⑷氯气熔点-1010C，沸点-34.60C,所以氯气是易化的气体。

三．氯气的化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2＝( 色烟)⑶Al + Cl2＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2＝( 色烟)2．与非金属的反应(1)氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）(2)氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。

的化学反应，都可以叫做燃烧。

3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。

Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

）①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。

③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。

【课堂学习】1．氯气的发现与物理性质探究氯气的发现请认真阅读课本P-82页相关内容，思考回答问题1．瑞典化学家——舍勒在产生氯气的研究实验中使用了哪些相关的实验药品？2．通过小组讨论分析产生氯气的化学原理？用化学方程式表示并利用有关理论详细分析该反应氯气的物理性质请认真阅读课本P-83页相关内容，思考回答问题1．氯气常见的物理性质有哪些？闻氯气时要注意什么？2．如果将一个收满氯气的集气瓶倒置于盛满水的水槽中，充分震荡，可能观察到什么现象？3．请辨析“液氯”和“氯水”的区别[能力提升]第一次世界大战中，德国军队首次使用氯气作为毒气弹来攻击英法军队，如果你是一名法军指挥官，当受到这种毒气弹攻击时，你应该对你的军队采取哪些有利的措施减轻伤亡？2．氯气的化学性质探究（请认真阅读课本P-83-85页相关内容，思考回答问题）与金属的反应★★★★★1．铁与氯气反应通过实验观察，铁在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中铁显正几价？2．铜与氯气反应通过实验观察，铜在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中铜显正几价？3．钠与氯气反应通过实验观察，钠在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中钠显正几价？[能力提升]氯气与金属反应，当金属具有多种可变的正化合价时，一般会生成该金属的______价氯化物；如Fe、Cu与Cl2反应时将分别生成__________和______________氯气与非金属的反应★★★1．氯气与氢气的反应通过实验观察，氢气在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么性？引发该反应的需要什么条件？该反应在工业上有何应用？氯气与水的反应★★★★★1．氯水的成份探究①观察氯水的颜色氯水显淡_________色说明含有________②滴加紫色石蕊试液氯水先变_____色，后________说明有_____和________性；含有_____离子和_______分子③滴加AgNO3溶液氯水中出现_____色沉淀说明含有________离子[能力提升]生活中使用的“84消毒液”其有效成份是NaClO，请结合HClO 的有关性质，谈谈你的理解？2．氯气漂白原理探究通过实验观察，干燥的氯气________使色素漂白，湿润的氯气________使色素漂白. 说明干燥的氯气没有_______性，氯气的漂白是通过与______反应，生成_______来起作用的。

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章第二节富集在海水中的元素——氯编制人：林春霞审核人：许丰娟领导签字：【学习目标】1、掌握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。

2、理解氯气和水、碱的反应.了解次氯酸的强氧化性和漂白性3、理解Cl-的检验方法4、了解氯气的实验室制法（包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法）。

【重点难点】氯气的化学性质。

【使用说明】本学案需2课时完成。

第1课时前请完成【预习自学】二-4前的内容。

【预习自学】一、Cl2的物理性质：请阅读课本P82“科学史话”，完成填空。

1、颜色：________色、刺激性气味、有毒的气体。

注：正确闻气体的方法：________________________________________2、密度：比空气________ （ρ1/ρ2=M1/M2）3、溶解度：________________。

4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。

二、Cl2的化学性质：氯的原子结构示意图为________________，易________电子，达到8个电子的稳定结构。

氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。

氯在自然界中以________态存在，主要以________的形式存在于____________________中。

1、Cl2与金属的反应：（课前请先完成方程式，反应现象待课上解决，下同）与Na反应方程式：_________________________________；现象：与Fe反应方程式：____________________________________；现象：与Cu反应方程式：_____________________________________；现象：思考：为什么液氯可以保存在钢瓶中？【小结】氯气的化学性质非常_______，具有很强的_________性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物。

第二节《富集在海水中的元素——氯》导学案教学目标：1.了解氯元素但只及其重要化合物的主要化学性质及其应用。

2. 了解实验室制取氯气的原理和实验装置。

3. 掌握氯离子的检验方法。

重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠、氢氧化钙溶液的反应（第1课时）教学内容：1、氯元素的原子结构：，氯元素在自然界的存在形式：。

2、氯气的物理性质：。

掌握正确的闻气体气味的方法。

3、氯气的化学性质：（1）与金属的反应：与钠反应方程式：__________________________，现象：。

与铁反应方程式：__________________________，现象：。

与铜反应方程式：__________________________，现象：。

（2）与非金属的反应氯气与氢气反应：，现象（两种）：。

思考：①为何相同的反应在不同的条件下会产生不同现象？②能不能重新定义燃烧的概念。

（3）与水的反应方程式：。

新制氯水的溶质：，其中含有的分子和离子有：。

对比：液氯、新制氯水及久置氯水的成分有何不同？次氯酸的性质：是一种，不稳定，易见光分解：。

具有强氧化性：（举例）；具有漂白性：遇到石蕊溶液的现象。

（4）与碱的反应与氢氧化钠的离子反应方程式：制漂白粉的原理：漂白粉的有效成分是，漂白原理是：4、氯气的用途（第2课时）5、氯气的实验室制法：目的：制取纯净干燥的氯气原理：实验装置：注意事项：①重要是实验仪器名称②二氧化锰必须与浓盐酸才能制取氯气③氯气验满的方法④尾气处理思考：能否用其他试剂替换二氧化锰？6、氯离子的检验正确的检验方法：思考：若不加入稀硝酸，有哪些离子对检验产生干扰？7、卤族（1）卤族元素：（2）卤族单质的物理性质（3）卤族单质的化学性质（4）卤素单质间的置换反应氧化性：F2>Cl2>Br2>I2向NaBr滴加氯水：向KI滴加氯水：向KI滴加溴水：（5）溴离子、碘离子的检验方法①沉淀法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：②卤素单质置换法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：（6）卤素及其化合物的用途。

《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。

2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。

3、了解氯离子的检验方法。

4、认识氯气的用途及对环境的影响。

二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以氯化物的形式存在于海水中。

海水中氯元素的含量丰富，约为 19000mg/L。

此外，在陆地的盐湖、盐矿中也有氯元素的存在。

（二）氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。

密度比空气大，能溶于水（1 体积水约溶解 2 体积氯气），易液化。

（三）氯气的化学性质1、与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。

例如：（1）与钠反应：2Na ＋Cl₂＝2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）（2）与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）与铜反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）2、与非金属的反应（1）与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）光照条件下会发生爆炸：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl3、与水的反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸）新制氯水呈浅黄绿色，含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻等微粒。

次氯酸具有弱酸性、不稳定性和强氧化性，能杀菌消毒、漂白。

4、与碱的反应（1）与氢氧化钠反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O （用于吸收多余的氯气）（2）与氢氧化钙反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（工业上制取漂白粉）（四）氯离子的检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。

现象：产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。

原理：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓（五）氯气的用途1、用于消毒：氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。

《富集在海水中的元素一一氯》学案第一课时【要达成的目标】1.建立研究物质性质的科学方法。

2.知道C12的化学性质及氯水的成分和性质。

[“教”与“学”过程】木堂课使用的电教手段阅读课本P82 “科学史话”回答P83上的【思考与交流】。

试着写出舍勒制氯气的化学方程式：一、活泼的黄绿色气体 ---- 氯气【思考】你认为应丛哪些方面学握物质的物理性质？请你归纳好。

1.氯气物理性质：【提示】研究物质化学性质的基本程序：结构分析预测 ----- 》实验探究验证----- 》解释与结论【思考】1.分析氯原子的结构示意图，推测氯气化学性质的特点。

【科学探究】根据预测探究氯气与金属和非金属的反应【思考】氯气能否与其它金屈、非金屈发生反应？2.氯气的化学性质（1）与金属的反应写出Na、Fe、Cu分别与氯气反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

（2）与非金属的反应（在做好氢气在氯气燃烧实验的基础上，完成下列表格）现象化学方程式应用冋顾初屮燃烧的知识，填写下表初屮：燃烧的定义高屮：对燃烧的认识【思考与讨论】%1若氯气溶于水仅仅是物理过程则氯水成分是什么？%1观察氯水的颜色并与氯气对比，你能得到什么结论呢？能否由此说明氯气没有与水反应？%1根据你已常握的C12的性质猜测C12与H20反应可能形成的产物是什么？并利用下列药品设计各种实验方案证明你的假设是否成立。

药品：氯水、紫色石蕊试液、碳酸氢钠浓溶液、稀硝酸、硝酸银溶液、镁、红纸条。

通过上述实验总结：（3）与水的反应C12+H2O= ；%1氯水屮的微粒有哪些%1次氯酸（化学式：，其中氯元素的化合价是）a、次氯酸具有性，用途是：；b、不稳定性：。

c、弱酸性：【思考与讨论】%1实验4・4、4・5的目的是什么，通过这两个实验你能得出什么结论？%1氯水久置后变成什么物质？小结：氯气具有强氧化性，还能与某些还原性的1・、S2・、、SO32等反应你能写11!这些反应的方程式吗？请你总结本节课的知识要点。

第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。

2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。

3.理解氯水的成分及性质。

4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。

一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□03非金属性。

(2)氯元素的存在05NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿氯在自然界中以□04化合态存在，主要以□中。

2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应10氧化性。

氯气能与大多数金属氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□化合，生成□11金属氯化物(盐)。

4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。

氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。

(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。

氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。

②不稳定性，见光易分解，放出氧气。

化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。

2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□142Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

第二节课题：富集在海水中的元素——氯一、学习目标（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。

（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。

认识次氯酸的性质。

（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。

二、学习重点与难点重点：氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质难点：新制氯水成分及性质探究三：学习内容知识点一、活泼的黄绿色气体——氯气{预习}氯气在通常状况下为___________色的_______体，有_____________气味，密度比空气的密度________，________溶于水（_________________________________），________毒。

知识点二、氯原子的结构（预习）氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有 _______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。

知识点三、氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应（预习）1、氯气与金属单质的反应（1）与金属铜反应___________________________________；【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。

（2）与金属铁反应___________________________________。

实验4—3【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。

氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。

2、氯气与非金属单质的反应（预习）（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应（预习）1、氯气与水的反应化学方程式：【讨论】新制氯水的成分，久置氯水的成分。

高一化学导学案富集在海水中的元素——氯共一课时【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。

【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯离子的检验预习自学一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二、活泼的黄绿色气体——氯气。

阅读科学史话：氯气的发现与确认。

[思考与交流1]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。

你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、制备：氯气的实验室制法三．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。

⑵密度比空气。

⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2 溶于水。

⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体. 四．化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2＝⑶Al + Cl2＝⑷Fe + Cl2＝【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。

的化学反应，都可以叫做燃烧。

3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。

Cl 2 + H2O2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________ HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。

③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。

第二节富集在海水中的元素―氯第1课时氯气的性质编辑：孔雪合审核：高一化学备课组【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质----与金属、非金属、水及碱的反应。

【学习提示】氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、编辑：孔雪合审核：高一化学备课组水、碱发生反应，学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。

【复习巩固】1.材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。

材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。

以上事例说明氯气有，能与发生反应。

2.氧原子的结构示意图为，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下：Fe H2，说明氧气具有。

【探求新知】阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？）。

⑵密度比空气（可用什么方法收集？）。

⑶能溶于水，1体积水能溶解体积的氯气。

⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体，液态氯气称为.三．化学性质———强氧化性1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝⑵Cu + Cl2＝（3）Fe+ Cl2＝（4） Al+ Cl2= （5） Mg+ Cl2=人生中的许多事，只要想做，都能做到- 1 -氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物，如Fe 。

说明：①大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。

②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。

③干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。

2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：现象为，方程式为H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）思考讨论：燃烧一定要有O2参加吗？什么是燃烧？3．与某些盐溶液反应：FeCl2+Cl2＝现象：离子方程式4、Cl2跟水的反应：Cl2能溶于水，其水溶液叫，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，反应方程式。