九年级化学下册 9.2 金属的化学性质中考题 (新版)鲁教版

鲁教版九年级下册第九单元第二节金属的化学性质学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因（）A．铝的氧化物容易发生还原反应B．铝不易氧化C．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用D．铝不易发生化学反应2.现有等质量 X，Y 的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y 在生成物中化合价均为+2 价）．则下列说法不正确的是（）A.生成氢气的质量：X＞Y C．金属活动性：Y＞XB.相对原子的质量：X＞Y D．消耗硫酸的质量：X＞Y3.有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。

根据以上实验事实，判断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( )A.X、Y、Z C．Y、Z、XB.X、Z、Y D．Z、Y、X4.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是甲组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色5. 某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。

实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。

研究 小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。

下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（ ）A. 甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B. 乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C. 直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D ．将两组的废液处理后再排放，防止污染6. 下列属于置换反应的是（）通电Δ A ． 2H O2HOB ． HCuO CuH O22222点燃点燃C ．SOSOD ． NaOHHCl NaCl H O2227.我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是( )A.金B．锌C．铁D．铜8.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是A.图示中共有 3 种分子B.说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D．该反应属于置换反应9.以色列科学家因发现准晶体独享【最新】诺贝尔化学奖。

9.2金属的化学性质【主题知识呈现】一、金属活动性顺序表K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt Au二、金属的化学性质1.金属 + 氧气 → 金属氧化物 反应类型_________铝在氧气中燃烧铝制品不易被腐蚀的原因：2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型___________________铁与稀硫酸反应 ___________________说明：①酸一般指_____________________等②铁与酸发生置换反应，生成_ _③金属在（H ）3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 反应类型___________________湿法炼铜 __________ __ ___说明：①一般K 、Ca 、Na 三种金属除外。

②参加反应的盐必须是________的③铁与盐溶液发生置换反应时，生成________【典型题中学方法】考点一、金属与氧气的发生：1、从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈。

铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序是 。

2、有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（ ）。

A.铝不易发生化学反应B.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝不易氧化考点二、金属与酸是否反应：1、可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（ ）A 、CuSO 4B 、Ag 2SO 4C 、Fe 2(SO 4)3D 、MgSO 42.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )A ZnCl 2B MgSO 4C FeCl 3D Al 2(SO 4)33、废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（ ）A 、铜、银B 、铁、锌C 、铂、铜D 、银、金更进一步：酸与金属反应图像今有等质量镁、铁、锌三种金属与足量的溶质 质量分数相同稀硫酸反应（如图所示），用A 、B 、C代表这三种金属，则A 、B 、C 分别是：A ． B. C.〔归纳〕等质量金属与足量酸反应规律： 1、图像中斜线越陡，反应速度越 ，活动性越 。

9.2 金属的化学性质同步卷2一．选择题（共15小题）1．下列物质不属于金属材料的是（）A．铜B．硫酸铜C．钢D．生铁2．下列物品是由金属材料制成的是（）A．塑料饭盒B．青铜雕塑C．真皮沙发D．玻璃灯罩3．下列物质中不属于“金属材料”的是（）A．储氢合金B．氧化铜C．焊锡D．硬铝4．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是（）A．在实验过程中，黑色的粉末会变成红色B．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡C．该实验的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中5．下列实验现象描述错误的是（）A．碳在氧气中燃烧，发出白光B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由红色变成无色C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．一氧化碳还原氧化铁，固体由红色逐渐变成黑色6．下列实验设计、现象描述正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C．铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D．氧化铁与CO高温灼烧，黑色粉末变为红棕色7．如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置。

下列有关说法错误的是（）A．实验结束后，玻璃管内的粉末由黑色变成红棕色B．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置C．实验结束时，应该先熄灭酒精灯，然后一直通一氧化碳，直到玻璃管冷却D．实验时，试管中的澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成8．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图所示。

下列分析或结论正确的是（）A．两个实验中都可观察到红色粉末变黑的现象B．木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+CuO Cu+CO2C．两个实验结束时都要先撤出澄清石灰水中的导管，再停止加热D．木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性9．木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图甲、乙所示。

下列说法正确的是（）A．两个实验中都可以观察到红色固体变黑B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应条件相同C．一氧化碳与氧化铜的反应中a的作用是处理尾气D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于化合反应10．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，其中澄清石灰水足量。

金属的化学性质1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。

A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。

A．氧 B．铝 C．硅 D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。

A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝4．少量钠应保存在（）。

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。

A. 自来水B. 沙土C. 泡沫灭火器D. 四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。

A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。

A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。

A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。

A. 钠熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。

A. (NH4)2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO412．下列叙述中，不正确的是 ( )。

A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D. 钠是电和热的良导体13．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。

９.2 金属的化学性质一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列对物质颜色的描述不正确的是（）A．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的2．遇稀盐酸不产生气体的是（）A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（）A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用5．下列有关金属性质的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀6．铝是生活中最为常见的金属之一．关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．你所认同的是（）A．① B．② C．③ D．①②③7．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形8．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲9．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH﹣）（）A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子10．工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应的是（）A．MnO2B．Al C．Mn D．Al2O311．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁12．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来13．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙14．保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（）A．汽车金属外壳表面喷漆形成保护层B．及时除去钢铁制品表面的铁锈C．用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净D．回收废旧的易拉罐15．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）A．回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康B．“绿箱子”上的“”是回收标志C．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值16．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油C．轮圈镀铬 D．车架喷漆17．下列有关说法不合理的是（）A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气D．可用盐酸除去铁锈二、非选择题：18．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉．这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是．19．下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是．20．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉（简述操作过程）．（1）物理方法：（2）化学方法：21．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：反应时间1 5 8 1O 16 15/min实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止，铝条剩余试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：．22．含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有，滤液中一定有；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有，滤液中一定有，滤液中一定没有；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有，滤液中一定有．23．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为．24．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是．（2）操作a的名称是；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是．（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：，该反应发生的基本类型是：．（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）．a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液．25．钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失．某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：（1）一周后观察到编号为的试管中的铁钉锈蚀严重．（2）常温下，铁锈蚀是铁跟和（用化学式表示）等物质相互作用的结果．（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈？简单易行的方法是（列举一种方法）．26．2013年中央电视台举办的“3•15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？查阅资料】1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液．【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为（填“真”或“假”）黄金．（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为．【废液处理】（1）转化成沉淀．小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式．（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．27．小华想测定Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下，从下表数据分析：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04①小华用10g合金粉末总共收集到氢气g②求出该合金中铜的质量分数．（H﹣1 Cu﹣64 Zn﹣65 Ag﹣108 Cl﹣35.5）鲁教版九年级化学全册同步测试：９.2 金属的化学性质参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列对物质颜色的描述不正确的是（）A．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物．【专题】金属与金属材料．【分析】根据物质的颜色进行选择．纯铁是银白色，但铁粉是黑色的．【解答】解：A、四氧化三铁是黑色固体；正确．B、纯铁是银白色固体；错误；C、硫酸亚铁溶液是浅绿色的；正确；D、硫酸铜溶液是蓝色的；正确．故选B【点评】记住各物质的颜色是解答本类题的关健．注意纯铁是银白色，但铁粉是黑色的2．遇稀盐酸不产生气体的是（）A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片【考点】酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】物质的性质与用途．【分析】理的酸的化学性质及金属活动性顺序的应用．【解答】解：能够和稀盐酸反应的物质有酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐，石灰片的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在金属活动性顺序中（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），铁和铝都在氢前，都能与稀盐酸反应生成氢气，而铜在氢后，不与稀盐酸反应．故选B【点评】主要考查了酸的化学性质和金属活动性顺序的应用，培养学生应用知识解决问题的能力．3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（）A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性【考点】化学变化和物理变化的判别；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．【专题】物质的变化与性质；金属与金属材料．【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．【解答】解：A、铁容易传热导电不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质．B、纯铁是银白色的金属用眼睛就能观察到，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质．C、铁在潮湿的空气中易生锈需通过发生化学变化才能表现出来，是化学性质．D、铁有良好的延展性不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质．故选C【点评】掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别﹣﹣﹣﹣是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键．4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铝的性质进行分析，铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜进行分析．【解答】解：铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，观察选项，故选：D．【点评】本题考查了金属铝的化学性质，完成此题，可以依据学过的知识进行．5．下列有关金属性质的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】A、铜是紫红色的固体；B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜；C、金属具有良好的导电性；D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应．【解答】解：A、常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误；B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，正确；C、铜、银等金属具有良好的导电性，正确；D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀，正确；故选A．【点评】本题属于基础知识考查题，了解常见金属的物理、化学性质，铁生锈的条件，与酸可反应的性质，即可顺利解答．6．铝是生活中最为常见的金属之一．关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．你所认同的是（）A．① B．② C．③ D．①②③【考点】金属的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】①在金属的活动性顺序中，铝排在第五位，可见其化学性质很活泼；②铝合金是混合物其中含有铝，能发生化学反应；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．【解答】解：①因为铝的化学性质很活泼，所以易被锈蚀；②合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀．故选C【点评】此题主要考查铝的“自我保护”能力极强的性质，它能与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀．7．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、依据青铜的成分分析判断；B、依据金属材料的范围分析判断；C、依据合金的性质分析判断；D、依据青铜的性质进行分析；【解答】解：A、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物；B、金属材料包括金属单质与金属合金，青铜属于金属合金，所以是金属材料；C、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大；D、由于青铜是铜锡的合金，所以其耐腐蚀性更强，且易铸造成型；故选：A．【点评】此题是对金属及合金知识的考查，掌握金属与合金间性质的差异是解题的关键所在，属基础性知识考查题．8．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】利用题干提供的关于判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定的信息，可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，以此分析并解决问题即可．【解答】解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙．故选A．【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干中关于金属活动性顺序判断的依据，结合表中反应的现象分析判断即可．9．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH﹣）（）A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据题意“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．【解答】解：由题义可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．由此可知：A、如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么，滤液中含有Fe2+，滤渣中有含Fe，故A错误；B、滤渣中一定含有Cu，由于锌粉的量不确定，所以，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；C、若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；D、若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表，优先置换原理的应用．要求学生要熟练的掌握金属的活动性顺序表．并灵活的学会分情况讨论问题．10．工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应的是（）A．MnO2B．Al C．Mn D．Al2O3【考点】还原反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】发生还原反应的物质是在反应中失掉氧而本身被还原的物质．【解答】解：在3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3中二氧化锰失掉了氧本身被还原，发生了还原反应的物质是二氧化锰，因此二氧化锰发生了还原反应．故选A【点评】此题是一道反应类型的考查题，解题的关键是掌握还原反应的特征是失掉氧，属基础性知识考查题．11．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据有些铁合金不易锈蚀进行分析判断．B、根据高炉炼铁的原理进行分析判断．C、根据铁的活动性比铜强、能与硫酸铜溶液反应进行分析判断、D、根据铁在氧气中燃烧的实验现象进行分析判断．【解答】解：A、铁跟空气中的氧气和水共同作用容易锈蚀；有些铁合金，如不锈钢，不易被腐蚀，故选项说法错误．B、高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳等在高温下把铁从铁矿石中还原出来，故选项说法正确．C、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，不能在铁桶中配制波尔多液，故选项说法错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、高炉炼铁的原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．12．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故A不符合题意；B、金属的导电性与金属的活动性无关，故B符合题意；C、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故C不符合题意；D、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故D不符合题意；故选项为：B．【点评】本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断．13．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析金属的活动性．【解答】解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面．由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．所以，A正确，B、C、D错误．故选A．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．14．保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（）A．汽车金属外壳表面喷漆形成保护层B．及时除去钢铁制品表面的铁锈C．用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净D．回收废旧的易拉罐【考点】金属资源的保护．【专题】金属与金属材料．【分析】从金属生锈的角度和金属再利用的角度进行分析．采取各种有效防锈措施避免金属锈蚀，汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，及时除去钢铁制品表面的铁锈，回收废旧的易拉罐属于保护金属资源；用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净，破坏了铝制品表面的保护层，不利于保护金属资源．【解答】解：A、汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，可防止金属外壳生锈，故A利于保护金属资源；B、及时除去钢铁制品表面的铁锈，以防止吸收水分更易生锈，故B利于保护金属资源；C、铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮，会破坏铝制品表面的保护层，不利于铝制品的保护，故C不利于保护金属资源；D、回收废旧的易拉罐，属于金属资源的再利用，故D利于保护金属资源．故选C．【点评】本题考查金属资源的保护，需要同学们掌握金属的锈蚀的防护、资源的合理利于等知识，属于基础知识的考查．15．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）。

鲁教版九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质例题精讲【例题1】金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。

下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是 ( )A.金、银、铜都属于不活泼金属B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的【评析】该题联系我国历史上金属货币文化和现实社会存在的假冒伪劣现象，解题的关键是能记忆金属活动性顺序，能正确理解并应用金属活动性顺序的意义。

顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au意义：强（H之前活泼）金属活动性（H之后不活泼）弱易失去电子的能力难应用：（1）金属 + 酸→盐 + 氢气，金属指常见的Mg、 Al、Zn、Fe，酸是稀盐酸、稀硫酸。

（2）金属 + 盐→新金属 + 新盐，金属（除了K Ca Na）能置换出后面盐溶液中的金属。

【答】D【例题2】如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？请写出操作过程和有关的化学方程式。

【评析】酸根一样，金属活动性有差异的除杂题用置换法除去杂质。

要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。

可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化为硫酸亚铁。

【答案】具体操作如下：①把混有少量硫酸铜杂质的硫酸亚铁溶解于水；②向溶液中加入过量的Fe粉（扩大接触面积）；③充分反应后，过滤、滤渣（在滤纸上的固体）是铜和铁的混合物，滤液是硫酸亚铁溶液；④经过蒸发浓缩可以得到硫酸亚铁晶体有关的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。

【例题3】某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积:(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如上图所示。

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9。

2金属的化学性质一、单选题（共10题；共20分）1.下列金属中，活动性最弱的是（)A. 铝B。

铜C。

镁D。

铁2。

下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是( ）A。

AgCl B. FeCl2 C。

MgCl2D。

AlCl33.将一定质量的铁粉加到Zn（NO3）2、Cu（NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生，则下列情况不可能存在的是（）A。

滤渣是Ag、Cu、Fe B。

滤液中有Zn2+、Fe2+、NO3﹣C。

滤渣是Zn、Cu、Ag D。

金属活动性顺序为Ag＜Cu＜Fe ＜Zn4。

学习金属单元后,我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是（)A. 将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B。

将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C. 将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D. 将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中5。

将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。

则a、b、c的金属活动性顺序是（）A。

第九单元第二节金属的化学性质一、选择题1.以下各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是〔〕A．K、Na、Ca、Mg、Al B．Fe、Al、Zn、Hg、AgC．K、Mg、Cu、Ag、Au D．Zn、Mg、Na、Ca、K2和ZnCl2的混合溶液中，参加过量的铁粉，反响后过滤，滤纸上的物质是〔〕A．Cu B．Fe C．Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn3.以下实验现象描述正确的选项是〔〕A．向镁条中滴加稀硫酸：银白色固体外表出现气泡、固体减少、放热B．镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾C．向硫酸铜溶液中参加铁钉：银白色固体外表覆盖一层银白色物质，溶液变成浅绿色D．在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量4. 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中参加100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反响，产生氢气的质量为m。

以下说法正确的选项是〔〕A．假设混合物为Fe、Al，m可能是0.2 gB．假设混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 gC．假设混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，那么该混合物中铁的质量分数为50%D．假设混合物为Fe、Al，那么稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%5.某合金6g与足量的稀硫酸充分反响后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是〔〕A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al6.5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，以下说法正确的选项是〔〕A．该样品一定是纯洁物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质C．该样品一定是混合物D．该样品可能含有锌和镁两种杂质7.以下反响中，生成物是一种单质和一种化合物，但不是置换反响的是〔〕A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B．2Al+3CuSO4=Al2〔SO4〕3+3CuC．2CO+O22CO2D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、填空题．；铝和稀盐酸反响的化学方程式．学方程式；现象：色固体外表产生色固体，溶液由色变为色．11.常见金属活动性顺序：符号：名称：〔1〕在金属活动性顺序里，金属的位置越，它的活动性就．〔2〕在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、中的 _．〔3〕在金属活动性顺序里，位于 _的金属能把位于的金属从它们化合物的置换出来．参考答案一、选择题1.【答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 〔H〕Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强．A、K、Na、Ca、Mg、Al，按金属活动性由强到弱顺序排列的是K、Ca、Na、Mg、Al，应选项错误．B、Fe、Al、Zn、Hg、Ag，按金属活动性由强到弱顺序排列的是Al、Zn、Fe、Hg、Ag，应选项错误．C、K、Mg、Cu、Ag、Au，是按金属活动性由强到弱顺序排列的，应选项正确．D、Zn、Mg、Na、Ca、K，按金属活动性由强到弱顺序排列的是K、Ca、Na、Mg、Zn，应选项错误．2.【答案】C【解析】由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜．由题意可知，向含有CuCl2、ZnCl2的混合溶液中参加过量的铁粉，铁能与氯化铜反响生成氯化亚铁和铜．由于铁是过量的，将溶液中的CuCl2全部反响完，不能与氯化锌反响．所以溶液中的溶质有FeCl2、ZnCl2，而留在滤纸上的物质是生成的金属铜和过量的铁．3.【答案】A【解析】A、向镁条中滴加稀硫酸：银白色固体外表出现气泡、固体减少、放热，故A说法正确；B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生“白烟〞，放出大量的热，生成白色固体而非“白雾〞，故B说法不正确；C、铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜是红色固体，铁钉外表附着一层红色物质，故说法不正确；D、在空气中点燃一氧化碳：产生淡蓝色火焰，放出热量；而非“产生明亮的蓝紫色火焰〞，故D说法不正确。

章节测试题1.【题文】为测量某铝箔样品中铝的质量分数，某同学取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。

计算：（1）反应生成氢气的质量是______克。

（2）样品中铝的质量分数。

（写出计算过程）【答案】（1）0.2；（2）90%【分析】本题考查金属的化学性质、化学方程式的计算。

【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量：2g+50.0g－51.8g=0.2g（2）根据化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中H2与Al的质量关系，可计算出Al的质量，进一步求出样品中铝的质量分数。

解：设Al的质量为x，则，解得x=1.8g样品中铝的质量分数：1.8g÷2g×100%=90%2.【题文】黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。

为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，表中m的数值为______，n的数值应该为______。

（2）列式计算该黄铜样品中金属铜的质量分数。

（要求写出计算过程）【答案】（1）0.6；1.0；（2）18.75%【分析】本题考查金属的化学性质、化学方程式的计算。

【解答】（1）从图示看，每反应掉30.0 g的硫酸就会得到0.3 g的氢气，所以m 的值是0.6 g，而当硫酸变为120.0 g的硫酸时，气体只有1.0 g，说明酸样品中的锌反应完了，所以第五份中的气体质量变化发生变化，即n=1.0g。

（2）解：设锌的质量为x。

，解得x=32.5g铜的质量分数：（40g－32.5g）÷40g×100%=18.75%答:该黄铜样品中铜的质量分数18.75%。

3.【答题】黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。

现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。

9.2 金属的化学性质第2课时金属与盐溶液的反应1．金属与盐溶液反应的实验探究(1)实验记录反应物CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液①Zn现象锌片表面附有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色锌片表面附有一层银白色物质无明显变化化学方程式Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu2A gNO3＋Zn===2Ag＋Zn(NO3)2不反应②Fe现象铁丝表面附有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁丝表面附有一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅绿色无明显变化化学方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag不反应③Cu现象无明显变化铜丝表面附有一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色无明显变化化学方程式不反应Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag不反应①上述反应的共同特征都属于置换反应。

②锌、铁、铜、银、钠的活动性顺序为钠＞锌＞铁＞铜＞银。

(3)结论：在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。

2．金属活动性顺序表的应用我国劳动人民在古代就发明了湿法冶金技术，利用金属与盐溶液发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。

金属与盐溶液反应的几点说明1．活动性强的金属单质能与比它活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应，但活动性强的金属不能是钾、钠、钙。

因为钾、钠、钙的化学性质非常活泼，在与金属的盐溶液反应时，它们先与水反应置换出氢，因而不会置换出金属盐溶液中的金属。

2．盐要能溶于水，否则不发生反应。

例如将铁钉与AgCl(不溶于水)混合，不能发生反应。

3．铁与盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐。

铁与盐溶液发生置换反应时，铁跟盐酸、稀硫酸的反应一样，生成物中的铁也显＋2价，不是＋3价。

如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

1．下列化学反应中，与实验事实不符的是( )。

A．铁和硫酸铜溶液反应得到铜B．铁和稀硫酸反应放出氢气C．铁和稀盐酸反应得到氯化铁D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X 析出。