高考化学知识点之氯及其化合物

高考化学一轮复习：氯及其化合物的性质知识点总结1．工业制氯气（氯碱工业）——电解饱和食盐水2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液3．氯气：黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气大、可溶于水（1：2）（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2Fe + 3Cl22FeCl3（2）Cl2与非金属反应氢气在氯气中点燃：H2 + Cl22HCl 现象：苍白色火焰，生成大量白雾氢气和氯气混合、光照：H2 + Cl22HCl 现象：爆炸（3）Cl2与碱的反应氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O NaClO为84消毒液主要成分；制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的主要成分、Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分。

氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。

（4）次氯酸钠在空气中变质：NaClO + CO2 + H2O == NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑4．氯水：氯气与水反应生成的混合物（Cl2 + H2O == HClO + HCl）成分：三分子（H2O、Cl2、HClO）四离子（H+、Cl－、ClO－、OH－）氯水性质：① 酸性（H+）；① 氧化性（Cl2）；① 漂白性（HClO）；① 不稳定性：2HClO 2HCl + O2↑5．氯水、新制氯水、久置氯水比较：1。

高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。

不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。

一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。

掌握其主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质颜色黄绿色2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性状态气体气味刺激性密度比空气大毒性有毒溶解性1体积水溶解约2体积Cl 2(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====2HCl 。

或光照点燃点燃点燃(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O (2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)HCl ＋HClO 。

①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。

4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl 2＋H 2O ②HClO ③H 2O＋HCl ＋HClO H ＋ClO －H ＋OH ＋－(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

①三种分子H 2O 、Cl 2、HClO ；②四种离子H 、Cl 、ClO 和OH 。

专题3 氯及其化合物【名师预测】本专题内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。

预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途；4.考查用海水制取溴和碘。

【知识精讲】一、氯气及其化合物的转化关系二、氯及其化合物的性质和应用（一）氯气的性质1.氯气的物理性质注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。

②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。

(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。

(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。

(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

知识清单09 氯及其重要化合物知识点01 氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。

工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．氯气的化学性质 (1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。

与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。

②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。

应用：工业上制盐酸。

H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。

b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。

③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。

与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。

与FeCl 2溶液反应：Cl 2+ 2FeCl 2===2FeCl 3。

(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应 a ．与水反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO （可逆反应）b ．与NaOH 溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 。

应用：实验室用NaOH 溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。

c ．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O漂白粉的主要成分是CaCl 2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

课时17 氯及其重要化合物知识点一 氯及其化合物的性质【考必备·清单】 1．氯气的性质 (1)物理性质[名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔即可。

(2)化学性质①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

③与水或碱反应(填写化学方程式)④与某些还原性物质反应(书写离子方程式)与FeCl 2溶液2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －2．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

②强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。

③弱酸性向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子方程式为ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO 。

[名师点拨] 向NaClO 溶液中通入CO 2(不论是少量还是过量)，均生成HCO －3和HClO 。

原因是酸性：H 2CO 3>HClO>HCO －3。

(2)次氯酸盐 ①漂白液②漂白粉[名师点拨] ①向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2生成的是CaSO 4而不是CaSO 3。

②次氯酸盐(ClO－)不论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I －、Fe2＋、SO2－3、S2－等还原性离子。

【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH()(4)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性()(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2不能与Fe反应。

高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点氯是自然界中广泛分布的一种元素，下面是查字典化学网整理的氯及其化合物知识点，希望考生可以及时了解详情。

一、氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

二、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

三、Cl2的用途①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HC l+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品四、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓小编为大家提供的高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。

高考化学知识点之氯及其化合物氯（Cl）是元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为17，原子质量为35.453、氯在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。

氯是地壳中含量较多的元素之一，广泛存在于自然界中的水体、海水、矿石、盐湖等中。

氯的化合价为-1，是一种典型的卤素，与多种元素发生化学反应。

氯与金属反应常生成氯化物，如氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl3）等。

氯的化合物具有多样的性质和广泛的应用，涉及到许多重要的化学知识点。

首先，氯化钠是氯的最典型的化合物之一、氯化钠是一种白色结晶固体，常见的食盐就是氯化钠。

氯化钠是一种离子化合物，由Na+和Cl-两种离子组成。

在化学中，离子可以通过离解方程式表示，氯化钠的离解方程式可以写作NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。

氯化钠是一种重要的食品添加剂，具有调味、防腐、抑制微生物生长等功能，在日常生活中应用十分广泛。

除了氯化钠，氯化物还有氯化铁、氯化氢等。

氯化铁是一种黑色固体，可溶于水。

氯化铁在化学实验中常用作催化剂、氧化剂，可以进行氧化还原反应。

氯化氢是一种无色气体，有强烈的刺激性味道，可溶于水形成盐酸。

氯化氢是一种常用的实验室酸，可以与碱反应生成盐和水。

氯还可以形成各种其他化合物，如氯气、氯化氰、氯酸等。

氯气是氯的分子形式，由具有共价键的氯原子（Cl2）组成。

氯气具有强氧化性，可与许多物质反应，如与水反应生成盐酸，与金属反应生成对应的氯化物等。

氯气也可以被利用于消毒、漂白等工业过程中。

氯化氰（ClCN）是一种无色液体，常用作有机合成的试剂。

氯化氰可以与许多化合物发生取代反应，形成新的有机化合物。

氯酸（HClO3）是一种无色液体，是氯的酸性氧化物之一、氯酸可以与金属反应生成对应的氯酸盐，或与其他酸反应生成氯酸酯。

此外，氯还形成了一系列有机氯化合物，如氯仿（CHCl3）、多氯联苯等。

有机氯化合物在医药、农药、防腐等领域有广泛的应用，但部分有机氯化合物由于毒性大而受到关注。