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高三化学水的电离和溶液的酸碱性复习 (2)优质课件PPT

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高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件

高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件

C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是

人教版高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性教学课件

人教版高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性教学课件

人教版高考化学复习：水的电离，溶 液的酸 碱性ppt
16
人教版高考化学复习：水的电离，溶 液的酸 碱性ppt
酸碱中和滴定
• 2.“中和滴定”的注意事项
• (1)锥形瓶不能用待测液润洗，酸式滴定管不能盛放碱性溶液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛 放酸性和强氧化性溶液。
• (2)滴速要先快后慢，但不能成流，应一滴一滴地滴加，当接近终点时，应一滴一摇。
• ①酸式滴定管未用标准溶液润洗(
)
• ②锥形瓶用待测溶液润洗(
)
• ③锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(
)
• ④放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(
)
• ⑤酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(
)
• ⑥部分酸液滴出锥形瓶外(
)
• ⑦酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)(
2
水的电离、溶液的酸碱性
• 注意 (1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不 一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水 溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。 不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H A.25 ℃时，纯水的pH＝7，呈中性
• B.100 ℃时，纯水的pH＜7，呈酸性
• C.纯水的c(H＋)：100 ℃大于25 ℃
• D.100 ℃的纯水中c(H＋)＝c(OH－)
人教版高考化学复习：水的电离，溶 液的酸 碱性ppt
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人教版高考化学复习：水的电离，溶 液的酸 碱性ppt
4
人教版高考化学复习：水的电离，溶 液的酸 碱性ppt

高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性PPT课件

高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性PPT课件
10
跟踪训练
1.（2009年东营质检）25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH- ΔH >0。下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）
D.将水加热，KW增大，pH不变
9
3. 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与 水电离产生的H+直接发生置换反应，产生H2，使水的电 离平衡向______右_____ 4. 由于弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱；弱酸根 阴离子与水电离出的H +结合生成了弱酸，从而使水中 的［OH-］或［H+］___降__低______，破坏了水的电离平衡， 使水的电离平衡向_________右__移动，其电离程度 ____增__大_____
1. 因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡
向______右_____移动。［H+］和［OH-］同时____增__大_____， 但因为由水电离出的［H+］和［OH-］始终相等，故溶液呈 _____中_____ 2.
向纯水中加入酸（或碱），由于酸（或碱）电离产生H+ （或OH-），使水中［H+］［或［OH-］］___增__大______，水 的电离平衡向_____左______移动，达到新平衡时，溶液中 ［H+］［或［OH-］］增大，水的电离程度___________。
11
解析：向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，平衡逆向
移动，c（H+）减小，A项不正确；向水中加入少量固体
NaHSO4:NaHSO4

高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课件

高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课件
4．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解 释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后， 水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋ 与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离
平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？
提示：甲正确，温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大， c(H＋)·c(OH－)>KW，平衡左移。
不变，因为KW仅与温度有关，温度不变，则KW不变，与外加酸、 碱、盐无关。
影响水电离平衡的因素
1．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是( ) A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 解析：加热能促进水的电离，但水的pH<7，A项错误；加少量 NaOH溶液，抑制水的电离，B项错误；加入少量FeCl3溶液，促进水 的电离，但溶液的pH<7，D项错误。 答案：C
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求 1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义。 3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离
1．电离方程式 H2O＋H2O H3O＋＋OH－， 可简写为 H2O H＋＋OH－ 。 2．关于纯水的几个重要数据
3．外界条件对水的电离平衡的影响
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
解析：由于蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，故

最新人教版高三化学高考总复习第8章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件ppt

最新人教版高三化学高考总复习第8章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件ppt
＋
题点(二)
水电离出的c(H＋) 和c(OH－)的计算
3．(2017· 双鸭山模拟)在 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 H＋ 浓度为 1×10－13 mol· L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 ( A．该溶液可能呈酸性 C．该溶液的 pH 一定是 1 B．该溶液一定呈碱性 D．该溶液的 pH 不可能为 13
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高中化学
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求：
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法。 3.能进行 pH 的简单计算。
考点一
水的电离
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
理清水的电离
(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为
＋ － H2O＋H2O H3O ＋OH 或简写为__________________ ________________________ H2O H ＋OH 。
增大 _____
_____ 增大
增大 _____ 增大 ____
_____ 减小
增大 _____ 增大 _____
减小 _____
_____ 减小
增大 _____
_____ 减小
增大 _____
_____ 减小
减小 _____
其他，如加入Na
正向 _____
_____ 不变
基点小练
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)纯水中 c(H＋)随着温度的升高而降低 ( ×)
4 ． (2017· 韶 关 模 拟 ) 已 知 NaHSO4 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为
－ ＋ NaHSO4===Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 2 。某温度下，向 c (H ) ＝ 1× 4

水的电离和溶液的酸碱性2精品PPT教学课件

水的电离和溶液的酸碱性2精品PPT教学课件

2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？
c(H+) = 0.01mol/L
c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？
c(OH-) = 0.01mol/L
2020/12/6
任何水溶液中由水电离出来的
c(H )+
2020/12/6
H2O与
c(OH-)
H2O相等
11
❖计算
1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
➢ 加2入020/N12/a6 Cl呢？ 无影响
7
练习：水的电离平衡的移动
1.根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空：
改变条件 水的电离平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH-)变化 Kw
加入HAc
←
加入NaAc
→
↑
↓
—
↓
↑
—
加入NaCl
2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程
度减小，但KW不变
➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？
Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水
第二节 水的电离与溶液的酸碱性

高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性 PPT 课件

高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性 PPT 课件
2.滴定管 滴定管的“0”刻度在上面,因此仰视读数,视线将液 偏高;俯视读数,视线将液面“上提”,读数偏低,如图乙所示。 3.容量瓶 容量瓶定容时,视线应与容量瓶上的刻度线相平。 结果偏低;若俯视定容,则结果偏高,如图丙所示。
Page 37
注意“滴定终点”“恰好中和”“呈中性”的不同。 ①滴定终点:指示剂变色时即“达到了滴定的终点”,通常
专题十 性
2.溶液的pH (1)定义:pH=-lg c(H+)。 (2)pH 与溶液酸碱性的关系(25 ℃时)
注意 当c(H+)>1 mol·L-1或c(OH-)>1 mol·L-1时,一般不用p 碱性,用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。
Page 24
专题十 性
特别提醒 1.未指明温度时,pH=7不代表溶液呈中性,如100 ℃时,pH= 2.溶液的酸碱性也可以用pOH表示:pOH=-lg c(OH-)。因为 c(H+)=10-14,若两边均取负对数得: pH+pOH=14。
Page 14
专题十 性
示例2 [2013新课标全国卷Ⅰ,9,6分]短周期元素W、X、
c 依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2-、X+
B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-
D.X+、Z2-
思维导引
Page 15
专题十 性
解析 O2-能结合水电离出的H+,生成OH-,促进水的电离;A 子,与水电离出的OH-结合形成弱电解质从而促进水的电离 离子,与水电离出的H+结合,形成HS-,从而促进水的电离;N 影响,C项符合题意。
Page 33

第二节、水的电离和溶液的酸碱性PPT教学课件

第二节、水的电离和溶液的酸碱性PPT教学课件
③④①②
5. 0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的c(H+)、 c(OH-) 分 别是多少？
c(H+)= 110-12mol/L c(OH-)= 110-12mol/L
6. 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) 、 c(OH-)分 别是多少？
c(H+)= 110-13mol/L c(OH-)= 110-13mol/L
在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积
问题：
25℃时，Kw=1×10-14
根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14 55×10-14
问题：C（H＋）=1×10－7mol/L的水溶液一定呈中性吗？
不一定。若在常温下Kw25℃=10-14,则C（H＋）=C（OH－） 水溶液一定呈中性
3、利用KW的定量计算 1. 0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少?
10-2 mol/L 10-12 mol/L 2. 0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)为多少?
10-12 mol/L 10-2 mol/L
3. 25℃时A、B、C 三种溶液，其中A中 c(H+)=110-3mol/L，B中c(OH-)=510-7mol/L， C中c(H+)/c(OH-)=106， 则三种溶液的酸性强弱 顺序如何？ 酸性：A＞C＞B
4. 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+) 由大到小的排列顺序： ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸

水的电离和溶液的酸碱性ppt课件

水的电离和溶液的酸碱性ppt课件

K电离 =
c(H+) ·c(OH-)
水的离子积
Kw =
室温下 1×10-14
注：c(H2O)=
1000 g 18 g·mol-1
1L
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/×10-14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
碱性！ c(H+) = 1×10—7mol/L、 c(OH-) = 1×10—5mol/L， C(OH-) ＞ c(H+)
不能用c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能通过c(H+) 、C(OH-) 两者相对大小比较
pH值测定方法
定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）
定量测定：pH试纸法
精
密
常温下
溶液的酸碱性
c(H+) 和 c(OH-) 的关系
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
pH ＜7 =7 ＞7
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 常温下
38.0w=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论：

高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt

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与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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2021/02/02
稀释后所 得溶液的
PH
5 4
9
10
约为7 约为79
(4)强酸强碱溶液稀释后的pH
①pH=a的强酸稀释10n倍后，pH=a+n；
②pH=b的强碱稀释10n倍后，pH=b-n；
③pH=a的弱酸稀释10n倍后，a＜pH＜a+n；
④pH=b的弱碱稀释10n倍后，b-n＜pH＜b。
注意：强酸或强碱溶液无限稀释时，其pH 只是接近7。
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下 为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
2021/02/02
2
（08上海卷）常温下，某溶液中由
水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13
mol·L－1，该溶液可能是( A )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
钠。按溶液pH由小到大排列正确
的是
C
A.④①②⑤⑥③
B.④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤
D. ①④②③⑥⑤
2021/02/02
5
(09重庆卷10)
物质的量浓度相同的下列溶液， pH由大到小排列正确的是 B A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．2021/02N/02 aHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl6
红色 5 紫色 8 蓝色
无色 8.2 粉红色 10 红色
因为紫色石蕊变色不明显,不便于观察,故
一般不使用其作为指示剂.
2021/02/02
13
误差分析 仪器洗涤 气泡处理 滴定操作 读数 指示剂 其他
2021/02/02
试分析下列中 和滴定操作引 起的误差:
A.偏高 B.偏低 C.不影响
14
1.洗涤仪器影响
(4)滴定前滴定管液面略低于0刻 度,记下其读数( C )
2021/02/02
16
3.气泡影响
(1)滴定前盛标准液的滴定管有气泡,
滴定终点时气泡消失( A )
(2)量标准液的滴定管在滴定终点出现
气泡( B )
(3)量待测液的滴定管开始时有气泡,
后来气泡消失( B )
(4)量待测液的滴定管开始时无气泡,
后俯视( B )
(2)读标准液体积时,滴定前平视,滴定
后仰视( A )
ห้องสมุดไป่ตู้
(3)用滴定管量待测液体积,调零时读数
仰视,最后读数平视( A )
(4)读待测液体积时前俯视后仰视( B )
2021/02/02
19
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感谢聆听 批评指导
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日
感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了 方便学习和使用，本文档的下载后可以随意修改，调整和打印。欢迎下载！
2021/02/02
20
第八章 水溶液中的离子平衡
水的电离和溶液的酸碱性
2021/02/02
1
理解“水的电离”注意事项: ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在 的,只是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
(1)用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液
润洗.( A )
(2)用蒸馏水洗涤盛待测液的滴定管后
未用待测液润洗.( B ) (3)用待测液润洗锥形瓶( A )
(4)用蒸馏水洗涤锥形瓶时瓶内残留有
部分蒸馏水( C )
2021/02/02
15
2.仪器操作影响
(1)滴定时滴定管活塞漏出标准液 ( A)
(3)滴定过程中摇荡锥形瓶时不小 心将液体摇出瓶外( B )
pH一定小于7的是（ C）
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混
合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶
液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶
液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体
积混合 2021/02/02
12
指示剂的选择与变色情况
酸色 变色
碱色
红色3.1 橙色 4.4黄色
溶液pH的计算
1、pH= -lgc(H+)，
2、pH计算的几种情况：
(1)两种强酸溶液混合时，先求c(H+)， 再求pH
(2)两种强碱溶液混合时，先求c(OH-)， 再通过Kw求c(H+)，最后求pH
2021/02/02
7
(3)强酸与强碱溶液混合：H++OH-=H2O ①酸过量:
［c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)］
后来出现气泡( A )
2021/02/02
17
4.指示剂影响
(1)标准盐酸滴定NaOH溶液,选用酚酞
作指示剂,终点时溶液红色消失后
又变红色( B )
(2)滴定终止时，当指示剂变色后若
反加一滴待测液，而溶液未能恢复
到滴定前的颜色（ A）
2021/02/02
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5.读数视角方面
(1)读标准液体积时,滴定前仰视,滴定
c(H+)=
［V(H+)+V(OH-)］
②碱过量: c(OH-)= ［c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)］
［V(H+)+ V(OH-)］
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溶液的稀释
PH=3的稀盐酸稀释100倍 PH=2的稀硫酸稀释100倍 PH=11的NaOH溶液稀释100倍 PH=12的Ba(OH)2溶液稀释100倍 PH=5的稀盐酸稀释1000倍 PH=9的NaOH溶液稀释1000倍
B．①②
C．②③
D．③④
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溶液的酸碱性
下列溶液肯定是呈酸性的是( C ) A.含有H+的溶液 B.酚酞呈无色的溶液 C.c(OH-)＜c(H+)的溶液 D.pH＜7的溶液
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（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下
列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚
钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢
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（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的
NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相
混合，所得溶液的pH等于12，则
该原溶液的浓度C为( )
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1
D．0.50mol·L－1
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(07全国卷1)室温时，下列混合溶液的