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《溶液的浓度》化学优秀课件1

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人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件

人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36

(安徽省)中考化学总复习课件【第16讲】溶液的浓度

(安徽省)中考化学总复习课件【第16讲】溶液的浓度

①量水时俯视读 数；②量好的水 倒入烧杯时溅出
计算失误
量水时仰视读数
烧杯 内壁 有水
计算失误
【例 1】(2013，吉林 )结合下图判断 ，下列说法正确的是(
)
A．硝酸钾的溶解度为 45.8 g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
量无关，温度不变，溶质的溶解度不变，故结论错误；D中降低温度
，溶质的溶解度减小，结论正确。
【例 4】如图是 A、 B 两种物质的溶解度曲线， 根据图示回 答下列问题：
(1)t1 ℃时 ， A、 B 两种物质的溶解度是 A___(填 “＞ ”“＜ ” 或 “＝ ”，下同 )B。 (2)将 t 3 ℃时的 A、 B 两种物质的饱和溶液各 200 g， 降温至 t1 ℃， 析出晶体的质量关系是 A_______B。 (3)t2 ℃时 ，100 g 水中溶解 50 g A 刚好饱和，那么 50 g 水中溶解 _______g B 也 刚 好 达 饱 和 ， 此 时 溶 液 的 质 量 分 数 是 ___________(精确到 0.1%)。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、 量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。 2．实验步骤： (1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤装瓶 所需氯化钠的质量为：_50_g×6%＝3_g__，水的质量为： _50_g－3_g＝47_g__ 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中 用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯 里 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签 试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点

人教版-九年级化学课件-【第1课时 溶质的质量分数】

人教版-九年级化学课件-【第1课时 溶质的质量分数】
(3)溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时， NaCl的溶 解度为36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解 36gNaCl。
课堂教学展示 课堂小结
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数 不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶 质的质量分数不一定变大。
练习 有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量 分数增大一倍，应采取的方法是（ C ） ×A.把溶液的量倒掉一半 不变 ×B.溶质的质量增大一倍 不到一倍 C√ .将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 ×D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
100%
课堂教学展示 课堂小结
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、
溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
100%
课堂教学展示 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
答：配制这样的氯化钠溶液需要氯化钠24kg，水126kg。 这是已知溶液的质量和溶质的质量分数求溶质
和溶剂的质量。
练习 下列几种硝酸钾溶液中溶质的质
量分数最大的是( D )
A.150g水溶解30g硝酸钾；
A.
30g 150g 30g
100%
B.15g硝酸钾溶解在85g水中； B.15g15g85g 100%
R·九年级化学下册
第九单元 溶液

初中化学人教版《溶液的浓度》_教学课件

初中化学人教版《溶液的浓度》_教学课件

1、定义：
2、公式：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 的浓稀
第九单元 · 课题3
溶液的浓度
第一课时
实验9-7
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
填写实验记录
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 的浓稀
1 浅 20g 0.1g 20.1g 2 较深 20g 0.5g 20.5g 3 深 20g 2g 22g
【获奖课件ppt】初中化学人教版《溶 液的浓 度》_ 教学课 件1-课 件分析 下载
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第九单元 · 课题3
溶液的浓度
第二课时
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分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。

人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件

人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件

CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
（7） CO2溶于水的溶液 HCl
水
H2CO3
水
讲授新课
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）D
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和 溶液，可采用的方法有哪些？
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小
的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢？

第1章溶液-无机化学精品PPT课件

第1章溶液-无机化学精品PPT课件
欲配制1.0mol·dm-3的硫酸溶液0.50dm3，需取 用ρ=1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少立方厘米
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。

人教版九年级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件


再把该溶液分为四等份，每一等份分别进行 如下操作，求所得溶液中溶质质量分数。
1.加入10g水
2.加入10g硝酸钾且全部溶解
3.蒸发10g水且无晶体析出
4.加入100g10%的硝酸钾溶液
2、有关体积的计算

练习1：配制500g 20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸和水各多少克？ 换算成体积，各多少毫升？（38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3）
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式： 单位要 统一
溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = ×100 % 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越 浓， 溶质质量分数越大。
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度

正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编 号 溶液颜色 比较 溶剂质量 /g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 2 3
浅蓝色 蓝色 深蓝色
20
20 20
0.1
0.5 2
20.1 20.5 22
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还 是稀。
1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系，即浓溶液 不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含 溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一 定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切 表示。 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。

《溶液的浓度》PPT课件


×100 %
溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
思考与交流 “5%的NaCl溶液”的含义
食盐的质量占整 个溶液质量的5%
100g食盐溶液中 含有食盐5g
每5g食盐溶于95g 水形成的溶液
m食盐：m水：m食盐溶液 =5：95：100
练一练
在实验9 – 7 中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少？把 计算结果填在表中。
Ag×a% = Bg×b% （稀释前） （稀释后）
课堂小结
溶质的质 量分数
概念 公式
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数=
×100% 溶液质量
简单计算
溶质质量分数的简单计算 溶液的稀释
随堂训练
1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ D ）
A．150g水溶解30g硝酸钾 B．15g硝酸钾溶解在85g水中 C．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D．一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液
烧杯编号
溶液颜色 比较
溶剂质量 /g
溶质质量 /g
溶液质量 /g
溶质的质 量分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.05%
2
较深
20
0.5
20.5
2.44%
3
深
20
2
22
9.09%
实验 9 – 8 配制两种质量分数不 同的氯化钠溶液
溶质 质量/g
10
溶剂(水) 质量/g
90
现象
氯化钠 溶解
溶液中溶质 的质量ห้องสมุดไป่ตู้数
4．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%， 该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。

2014年中考化学一轮复习：专题18 溶液的浓度课件


配制溶液的操作步骤和仪器的选取，用对比的方法明确用固
体和液体配制溶液和用液体和液体配制溶液在步骤和仪器选 用上的不同，并从操作等角度分析造成误差的原因。
2.有关溶质质量分数的计算 有关溶液的计算，主要包括简单的溶质质量分数的计算
、溶液稀释问题的计算、与化学方程式结合在一起的综合计
算等。复习时，指导学生先明确溶质质量分数的概念及稀释 前后溶质质量保持不变的原则，然后分题型进行专题训练，
[注意] 溶液的质量是混合物的质量， 不能代入化学方程 式计算。
考点剖析
类型一 溶质质量分数的简单计算 命题角度：已知溶液质量，求溶质、溶剂的质量。 例1（2013•永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液 中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl的质量分数是（ A ） A．20% B．22.5% C．25% D．30% [解析]本题考查有关溶质质量分数的简单计算。向 100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和 12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是
2.从中考的题型分析 (1)以填空题、实验探究题等形式考查溶液配制的基本 方法、步骤及过程与结果的反思等； (2)以计算题的形式考查溶液中溶质质量分数的计算、 稀释问题及与化学方程式计算相结合的综合计算等。
复习导航
1.配制一定溶质质量分数的溶液 建议结合配制一定质量分数的溶液的具体实验过程，明确
考点2 关于溶液稀释问题的计算 溶质 的质量不会发 计算原理：稀释溶液的过程中，________ 生变化。 计算公式：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶 液质量×稀溶液的溶质质量分数。
[注意] ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积 之间不可以相加减。 ②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓 溶液。混合前后有下列相等关系： 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＋稀溶液质量× 稀溶液的溶质质量分数＝混合溶液质量×混合溶液的溶质 质量分数。 ③计算时要保持单位一致。

人教版初中九年级化学下册 第九单元 第2课时 溶质质量分数的综合计算 优秀课件

• ①先利化学方程式求出溶质的质量； • ②再利用溶质的质量分数定义来求解。
课堂演练
基本题型一 溶液稀释的计算
例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀 释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多 少？ 解析 设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀 释前后溶质的质量不变找出等量关系。 答案 溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
化学九年级下册 RJ
第 九 单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
新课导入
上节课我们学习了溶质质量分数的简单 计算及溶质的质量分数与溶解度的关系， 知道了：
①一般溶液中：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
②饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 溶解度 100
100%
新课推进
• 在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或 浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或 增大呢？
交流讨论
• 1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； • 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； • 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
课件展示
• 【例题1】化学实验室现有质量分数为98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫 酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。
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练一练：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。
烧杯编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
（1）
浅蓝
20g
0.1g
20.1g
（2）
蓝
20g
0.5g
20.5g
（3）
深蓝
20g
2g
22g
0.5% 2.4%
9.1%
[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象
二、溶质的质量分数
1.定义： 溶质质量与溶液质量之比
2.公式：
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100％
3.公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量 ÷溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 =溶液密度×溶液体积
三、关于溶质的质量分数计算类型：
1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
X= 500 1m .1L 4 2 g0 / m 6 % .2 3 m LL 1.84 9 g% 8 /mL
答：略
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积
﹪ 溶质质量
练习：（课本P454）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
解：氢氧化钠溶液质量 为： 1.1g/cm3 ×500cm3 = 550g（1cm3=1mL） 氢氧化钠质量 为： 550g ×10% = 55g 水的质量 为： 550g — 55g = 495g
解：需要氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg
需要水的质量为：
150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠 溶液需24kg 氯化钠和126kg水。
练习：（课本P452）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
解：溶质的质量分数为：375gg ×100% = 20% 答：该溶液中溶质的质量分数为20%。
＝9.1%
分 加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液中溶质的质量分数。 10 %
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为X
1.84ｇ/mL X 98% = 98g 10%
1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是B
A、增加溶剂
B、升高温度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C、增加硝酸钾固体 D、用玻璃棒搅拌
2.物质的溶解度与 A 无关
A、溶质、溶剂的多少 B、温度的高低
C、溶剂的种类
D、溶质的种类
课题3 溶液的浓度
一、溶液的浓度 1.定义：一定量的溶液里所含溶质的量
2.表示方法
溶质的质量分数 溶质的体积分数
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% ：100g溶液中含有36g溶质。 t0C时溶解度36g：
在t0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液中溶质的质量分数＝
溶解度 100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
练习：（课本P451）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需 要水的质量多少？
【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
X = 50 g9% 824g5
全部溶解
10
90
20
80
全部溶解
溶液中溶质的质量分
10%数
20%
例：已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g。求 20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。 解：20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：
=26.5%
答26：.5%20℃3时6g氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 讨论1：00已g＋知3206℃g 时，氯化钠的溶解度是36g。
X
=
9g 81% 0 5.4mL 1.8g4/m L9% 8
答：要98%硫酸5.4mL
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：所需NaCl的质量为: 100mL1.1g／mL20% = 22g
所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：设需要98%硫酸的体积为X 500mL 1.14g/mL20%= X 1.84g／mL 98%
X= 195g
答：需要水的质量195g
有关稀释
1.稀释前后溶质的质量不变 2.稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量
3.稀释前后溶液体积不等 （分之间有间隔，密度不同）
计
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
算 质 解：
质 量
加水： 20g X10% 20g ＋2g
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的 质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
温度不变，则固体溶解度不变，饱和溶液中溶质 的质量分数也不变。 溶解度等，则饱和溶液中溶质的质量分数也等。 溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数也大。 溶解度小，则饱和溶液中溶质的质量分数也小。
未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液；
（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24% 。
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？
2% 0
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水的质量195g
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需 要水的质量多少？
解：设需要水的质量为x
50g98% =(50g + X )20%