化学：第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》PPT精品课件
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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
第二节《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件
23
❖ 8.在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-中，
能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ B D）
❖ A．加入少量MgCl2固体
❖ B．加入少量Na2CO3固体
❖ C．加入少量KCl固体
❖ D．加入少量Ba(OH)2固体
❖ 9.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结 果是 （ CD）
❖ 4.常温下，下列溶液中酸性最弱的是
❖ A.pH=4 ❖ B. c（H+） =1×10-3 mol·L-1
❖ C. C(OH－ ) =1×10-11 mol·L-1 ❖ D. c（H+） ·C(OH－ ) = 1×10-14
（） D
21
❖ 5.下列说法正确的是
（C ）
❖ A. 强碱的水溶液中不存在H+
2.水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 2 5 ℃ 时，Kw=1×10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的C(H+)和C(OH-）是溶液中的总量。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
KW只是温度的函数（与浓度无关）
暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，
则
（C ）
❖ A．灯光明暗程度不变
❖ B．灯光变暗
❖ C．灯光变亮
D
．灯光明暗程度变化不
22
❖7.在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（
H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确 的是 （ ） ❖ A．该溶液一定呈酸性 ❖ B．该溶液一定呈碱性 ❖ C．该溶液的pH可能约为1 ❖ D．该溶液的pH可能约为13
❖ 8.在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-中，
能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ B D）
❖ A．加入少量MgCl2固体
❖ B．加入少量Na2CO3固体
❖ C．加入少量KCl固体
❖ D．加入少量Ba(OH)2固体
❖ 9.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结 果是 （ CD）
❖ 4.常温下，下列溶液中酸性最弱的是
❖ A.pH=4 ❖ B. c（H+） =1×10-3 mol·L-1
❖ C. C(OH－ ) =1×10-11 mol·L-1 ❖ D. c（H+） ·C(OH－ ) = 1×10-14
（） D
21
❖ 5.下列说法正确的是
（C ）
❖ A. 强碱的水溶液中不存在H+
2.水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 2 5 ℃ 时，Kw=1×10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的C(H+)和C(OH-）是溶液中的总量。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
KW只是温度的函数（与浓度无关）
暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，
则
（C ）
❖ A．灯光明暗程度不变
❖ B．灯光变暗
❖ C．灯光变亮
D
．灯光明暗程度变化不
22
❖7.在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（
H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确 的是 （ ） ❖ A．该溶液一定呈酸性 ❖ B．该溶液一定呈碱性 ❖ C．该溶液的pH可能约为1 ❖ D．该溶液的pH可能约为13
20193-2-1水的电离和溶液的酸碱性PPT69张教育精品.ppt
【答案】 B
已知 25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，如果 100 ℃时，Kw＝5.5×10－ 13，这说明( )
A．100 ℃时水的电离程度较小 B．前者 c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．100 ℃时，0.1 mol·L－1 DCl 的重水溶液中水的电离程度一 定是室温时电离程度的 10 倍
解析：由题意知，随水溶液温度的升高，Kw 也随之增大，即 c(H＋)·c(OH－)增大。c(H＋)·c(OH－)增大，说明 H2O H＋＋OH－向 右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以 A、B 两项错 误，C 项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度与普通 水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水的离子积 c(D＋)·c(OD－)不一定等于 1.0×10－14，也不能将普通水在 100 ℃时 的离子积常数应用于重水溶液，尽管 DCl 是强酸，在重水溶液中 能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的 c(D＋)，
三、1.(1)H＋的物质的量浓度的负对数 (2)－lgc(H＋) (3)强 2．酸性 中性 碱性 3．指示剂 pH 试纸
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
水的电离平衡
1．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质，可发生微弱的电离。 (2)电离方程式为 H2O＋H2O H3O＋＋OH－，也可以简写成 H2O H＋＋OH－。 (3)热效应：水的电离是吸热的过程，升高温度，水的电离平 衡右移，其电离程度增大。
答：不正确。因为水的电离程度很小，故水电离出的 OH－的 浓度很小，当加入稀盐酸时，不是中和了水电离出的 OH－，而是 增大了溶液中的 H＋浓度，从而抑制了水的电离。
2．升高温度时，促进了水的电离，故水电离出的 c(H＋)>1.0×10 －7 mol·L－1，因此溶液显酸性，这种说法正确吗？
已知 25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，如果 100 ℃时，Kw＝5.5×10－ 13，这说明( )
A．100 ℃时水的电离程度较小 B．前者 c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．100 ℃时，0.1 mol·L－1 DCl 的重水溶液中水的电离程度一 定是室温时电离程度的 10 倍
解析：由题意知，随水溶液温度的升高，Kw 也随之增大，即 c(H＋)·c(OH－)增大。c(H＋)·c(OH－)增大，说明 H2O H＋＋OH－向 右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以 A、B 两项错 误，C 项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度与普通 水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水的离子积 c(D＋)·c(OD－)不一定等于 1.0×10－14，也不能将普通水在 100 ℃时 的离子积常数应用于重水溶液，尽管 DCl 是强酸，在重水溶液中 能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的 c(D＋)，
三、1.(1)H＋的物质的量浓度的负对数 (2)－lgc(H＋) (3)强 2．酸性 中性 碱性 3．指示剂 pH 试纸
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
水的电离平衡
1．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质，可发生微弱的电离。 (2)电离方程式为 H2O＋H2O H3O＋＋OH－，也可以简写成 H2O H＋＋OH－。 (3)热效应：水的电离是吸热的过程，升高温度，水的电离平 衡右移，其电离程度增大。
答：不正确。因为水的电离程度很小，故水电离出的 OH－的 浓度很小，当加入稀盐酸时，不是中和了水电离出的 OH－，而是 增大了溶液中的 H＋浓度，从而抑制了水的电离。
2．升高温度时，促进了水的电离，故水电离出的 c(H＋)>1.0×10 －7 mol·L－1，因此溶液显酸性，这种说法正确吗？
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
√ A．①③
B．③⑤
C．③④ D．②⑤
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法
（1）c(H+) 和 c(OH-) （2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）
用pH表示。
pH = - lgc(H+)
2、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
2、滴定管的刻度特点和读数方法
①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时 要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数
练习：读出以下液体体积的读数
7
8
8
滴定管
7
量筒
0刻度处
25ml刻 度处
25ml酸式滴定管
滴定管的构造
①上端标 温度
有： ；
25、℃
容积 0刻度 25mL 、 50mL 下端
全部盛满溶液时，体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为 0.1mL
,允
许0估.0计1 至
，因此读数的0精.0确1 度为
mL。
酸碱中和滴定
正确 视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数 俯视
视线
俯视 读数
仰视 读数 正确
视线
正确 读数
读数偏小
一、定义
用已知浓度的酸(或碱)来测定未 知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做 酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好 完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)
栏 目 链 接
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
第二节、水的电离和溶液的酸碱性PPT教学课件
③④①②
5. 0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的c(H+)、 c(OH-) 分 别是多少？
c(H+)= 110-12mol/L c(OH-)= 110-12mol/L
6. 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) 、 c(OH-)分 别是多少？
c(H+)= 110-13mol/L c(OH-)= 110-13mol/L
在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积
问题：
25℃时，Kw=1×10-14
根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14 55×10-14
问题：C（H＋）=1×10－7mol/L的水溶液一定呈中性吗？
不一定。若在常温下Kw25℃=10-14,则C（H＋）=C（OH－） 水溶液一定呈中性
3、利用KW的定量计算 1. 0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少?
10-2 mol/L 10-12 mol/L 2. 0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)为多少?
10-12 mol/L 10-2 mol/L
3. 25℃时A、B、C 三种溶液，其中A中 c(H+)=110-3mol/L，B中c(OH-)=510-7mol/L， C中c(H+)/c(OH-)=106， 则三种溶液的酸性强弱 顺序如何？ 酸性：A＞C＞B
4. 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+) 由大到小的排列顺序： ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
5. 0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的c(H+)、 c(OH-) 分 别是多少？
c(H+)= 110-12mol/L c(OH-)= 110-12mol/L
6. 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) 、 c(OH-)分 别是多少？
c(H+)= 110-13mol/L c(OH-)= 110-13mol/L
在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积
问题：
25℃时，Kw=1×10-14
根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14 55×10-14
问题：C（H＋）=1×10－7mol/L的水溶液一定呈中性吗？
不一定。若在常温下Kw25℃=10-14,则C（H＋）=C（OH－） 水溶液一定呈中性
3、利用KW的定量计算 1. 0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少?
10-2 mol/L 10-12 mol/L 2. 0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)为多少?
10-12 mol/L 10-2 mol/L
3. 25℃时A、B、C 三种溶液，其中A中 c(H+)=110-3mol/L，B中c(OH-)=510-7mol/L， C中c(H+)/c(OH-)=106， 则三种溶液的酸性强弱 顺序如何？ 酸性：A＞C＞B
4. 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+) 由大到小的排列顺序： ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件3
13
14
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中c(H+) 为多少？pH为多少？ c(H+) =10-6mol/L pH=6 c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 碱性！ c(H+) = 1×10—7mol/L、 c(OH-) = 1×10—5mol/L， C(OH-) ＞ c(H+)
pH = - lg10-7 = 7
c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系 常温下
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) pH
＜7 =7 ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例）
1L
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
Kw/×10-14
0 0.134
10 0.292
20 0.681
25 1.01
40 2.92
50 5.47
90 38.0
100 55.0
结论 温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时
Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
不能用c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能通过c(H+) 、C(OH-) 两者相对大小比较
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
两种强碱等体积混合，混合液pH ＝ pH 大－ lg2 ＝ pH大－ 0.3
练习：pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值
c(H+)混合＝
pH＝ － lg 2×10－12 = 12-lg 2=12-0.3=11.7
计算下列溶液等体积混合的混合液的pH：⑴pH=13和pH＝11的强碱
CⅠ
电离
C (OH－)Ⅰ
强碱Ⅱ：
CⅡ
电离
C (OH－)Ⅱ
C (OH－)混合
－lg
pH
Kw
C (H+)混合
－lg
pOH
14－pOH
例:25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值
解：c(OH－)Ⅰ＝0. 1mol/L c (OH－)Ⅱ＝0.1mol/L
酸性:c(H+) ＞c(OH-)
中性:c(H+) = c(OH-)
碱性:c(H+) ＜c(OH-)
常温25℃
c(H+)＞10-7mol/L
c(H+) = 10-7mol/L
c(H+)＜10-7mol/L
无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。
二、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系
判断正误：
1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。
3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。
练习：pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值
c(H+)混合＝
pH＝ － lg 2×10－12 = 12-lg 2=12-0.3=11.7
计算下列溶液等体积混合的混合液的pH：⑴pH=13和pH＝11的强碱
CⅠ
电离
C (OH－)Ⅰ
强碱Ⅱ：
CⅡ
电离
C (OH－)Ⅱ
C (OH－)混合
－lg
pH
Kw
C (H+)混合
－lg
pOH
14－pOH
例:25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值
解：c(OH－)Ⅰ＝0. 1mol/L c (OH－)Ⅱ＝0.1mol/L
酸性:c(H+) ＞c(OH-)
中性:c(H+) = c(OH-)
碱性:c(H+) ＜c(OH-)
常温25℃
c(H+)＞10-7mol/L
c(H+) = 10-7mol/L
c(H+)＜10-7mol/L
无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。
二、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系
判断正误：
1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。
3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。
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④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下 为定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
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4、利用Kw的定量计算
有关原则： ①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度 下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+)
与 c(OH-) 相等 ;
实20验21/3/1 测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L 2
第1课时、水的电离
1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:
25℃，纯水
+
+
+
-
H2O+H2O
H3O+ + OH－
( H2O
H＋+OH－)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
D、2021/3/1水的电离是一个吸热过程
7
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）
都存在Kw=10-14 。×
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则
该溶液一定是纯水。 ×
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讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
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注意: ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在 的,只是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
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2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大
如： 25℃ KW=10-14
100℃ KW=10-12
来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出
来的OH-离子可以忽略；
4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶
液无关。25℃时， Kw =1×10-14
2021/3/1
100℃时，Kw =1×10-12
14
1. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、
由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算
方法：
C（H 2021/3/1 ＋）=C（OH－）= Kw
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例题
⑴﹑25℃，0.1mol/L的盐酸溶液中水 电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少? 水电离出的
C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L= C(H＋ )
⑵﹑25℃，0.1mol/L的NaOH溶液中水 电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
人教版选修4 · 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
2 水的电离和溶液的酸碱性
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思考:
灵敏电流 计
灯泡
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
1.实验
2.现象 G ：指针摆动
× ：不亮
3.结论 水是一种极弱的电解质
4.原因
H2O＋ H2O H2O
H3O ＋ ＋OH－ H＋ ＋OH－
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中性
→
加 HCl
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
↑
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
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3、影响水电离平衡的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大， 在常温时，KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12 。知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中
注：常数不写单位。
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1、水的电离过程为H2O
H+ + OH-，在
不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，
KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ（D ）
A、[H+] 随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃
C(H2O）
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水的浓度为常数，所以 C(H+)×C(OH-）= K 电离. C(H2O）=常数
2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注：
在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就
是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
水电离出的
C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L= C(OH- )
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再次强调
1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只
是相对含量不同；
2、常温任何稀的水溶液中c(H+).c(OH-)=1×10－14
3、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH-) 可以互求；酸性溶液中水电离出
任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)
提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什
么外界条件影响？ 2021/3/1
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讨论：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中， c（H＋）＝？ 、 c（OH-）＝？、
由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
3. 0.1mol/L的NaCl溶液中，
c（OH-）＝？、c（H＋）＝？
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4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体 ，
仍能保持不变的是 （ ）
5A、. 水c(H中+)加入B.氢c(氧O化H-钠) 固C体. K，wc(DO.Hc-()H__+)_/_c_(O；H则) 水的电离平衡向______移动，水的电离 被___，Kw__________，c(H+) ________。 6、已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出 该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+) 。