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的颜色、密度、酸碱性和导电性等；
2) 与溶质的浓度有关，而与溶质的本身性质无关。这 一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通性。
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电解质与非电解质区别
电解质 概 念 电离特点 溶液中存 在的微粒 结构特点 实 例 在水溶液中或熔融状态下 能够电离而导电的化合物 全部或部分电离 离子或分子与离子共存 离子化合物, 少量共价化合物 HCl, KOH, NaNO3 非电解质 在水溶液中和熔融状态下 都不能够电离而导电的 化合物 化合物不直接电离 溶质分子 极性键结合共价化合物
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1. 溶液的蒸气压下降
(1). 蒸气压形成
蒸发： 一定条件下，液体表面能量足够大的分子克服分子 间引力而逸出到气相中的过程称为蒸发或气化. (吸热 过程)
凝聚：
蒸气分子因热运动而撞击液面时, 受到液体分子引 力作用而重新进入液体相的过程称为凝聚. (放热过程)
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1. 溶液的蒸气压下降
(2). 稀溶液的蒸气压（p）
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2. 沸点上升及凝固点下降
p
纯溶剂 溶液
po p
ΔTfp
Tf Tfo T
(2) 凝固点下降：与纯溶剂相比, 难挥发物质的溶 液凝固点下降。
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2. 沸点上升及凝固点下降
实验表明，对发生蒸气压下降的溶液, 其沸点将升高; 且 当凝固只结晶出纯溶剂的溶液, 其凝固点将降低。 （*表示纯溶剂）： ΔTbp＝Tbp－ T*bp >0
NH3· H2O, CH3COOH, HF, H2S等
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3.1 溶液的通性 3.1.1 非电解质稀溶液的通性 —— 稀溶液定律 稀溶液的依数性
难挥发非电解质稀溶液的一些性质，如 蒸气压、沸点、凝固点和溶液渗透压等变化， 与一定量溶剂中所溶解溶质的数量有关（成 正比），而与溶质的本性无关。
依数性： 蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低
NH3, SO3, CCl4, CH3CH2OH
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强、弱电解质区别
强电解质 电离程度 本质 化学键 物质类别 溶液中存 在的微粒 实 例 全部电离 无电离平衡, 不可逆 离子键或强极性共价键 强碱, 强酸, 大部分盐 只有离子 H2SO4, NaOH, Na2SO4等 弱电解质 部分电离 存在电离平衡, 过程可逆 极性共价键 弱酸, 弱碱 水也是弱电解质 有离子, 也有分子
不同溶剂蒸气压不同，相同溶剂温度升高，蒸气压增大。
1. 蒸气压下降：
问题：如果将蔗糖溶解在水
中形成溶液，其蒸气压有何
变化？
蒸气压下降：与纯溶剂相比，
难挥发物质的溶液蒸气压下
降
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1. 蒸气压下降：
实验表明：
向溶剂中加一种难挥发的溶质，溶液蒸气压下降。
即：在同一温度下，溶解有难挥发性溶质B的溶液 的饱和蒸汽压总是低于纯溶剂A的饱和蒸汽压。
ΔTfp＝ Tfp － T*fp <0
分析原因：溶液的蒸气压下降
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2. 沸点上升及凝固点下降
一切可形成晶体的纯物质 (非晶态如玻璃 , 高分子材料等除 外), 在给定压力下, 都有一定的凝固点和沸点。
但， 在溶液中, 一般加入溶质会使溶剂的凝固点降低，沸点 升高，且溶液越浓影响越大。 16
2. 沸点上升及凝固点下降
p( kpa)
液相
101.3 纯溶剂 溶液
ΔTbp 气相
Tb
o
Tb
T/K
(1) 沸点升高：与纯溶剂相比，难挥发非电解质的稀 溶液沸点上升。
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1. 蒸气压下降：
拉乌尔（Raoult）定律 Δp = pA*·xB xB：溶质B的摩尔分数 若溶液的质量摩尔浓度为mB，则
nB * nB p p x p pA n A nB nA
* A B * A
xB = nB/n
p
* A
nB wA MA
nB ( p M A) kmB wA
第三章 水溶液化学
本章将热力学的基本原理——探讨关于化学变化的
方向、限度及能量衡算规律，应用于水溶液体系，探
索其部分物理及化学变化的规律。 §3.1 水溶液的通性 §3.2 酸碱解离平衡 §3.3 难溶电解质的多相离子平衡 §3.4 水的净化与废水处理
本章学习要求
掌握稀溶液的通性：蒸气压下降、沸点升高、凝固点
1. 蒸气压下降：
拉乌尔（Raoult）定律
在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压下降与溶质的物质的量分数（摩尔分数）成正 比，而与溶质的本性无关。
数学表达式： p = pA* – pA = pA * xB
p: 溶液的蒸气压下降， pA* ：纯溶剂A的蒸气压, pA ：溶液中溶剂A的蒸气压， xB：溶质B的摩尔分数， xB = nB/n
下降及渗透压等物理性质的依数性规律；
掌握离子平衡规律：酸碱解离平衡规律和缓冲溶液性
质、配离子平衡规律等；
初步掌握离子平衡中典型问题的计算：溶度积、溶解
度、pH值等。
了解表面活性剂溶液的性质
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关于溶液
溶液：一种或几种物质（溶质）分散在另外一种物质 （溶剂）中所形成的均匀混合物。
溶液有两大类性质： 1) 与溶质的本性有关，溶质不同则性质各异，如溶液
* A
式中，k为只与溶剂性质有关的常数。
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2. 沸点上升及凝固点下降
沸点：在某一液体与其蒸气的相平衡中 , 温度升高蒸气压 增大。当蒸气压等于外界压力时(一般指101.325 kPa), 液 体就会沸腾，液体沸腾时的温度，以符号Tbp(boiling point) 表示。 凝固点(即熔点)：某物质的液相蒸气压和固相蒸气压相等 时的温度，以符号Tfp(freezing point)表示。
饱和蒸气压： V(蒸发) = V(凝聚)， 气相的平衡压力
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思考：蒸气压与温度有什么关系？
温度降低
纯水及冰在不同温度下的蒸气压
T/℃ p冰/Pa p水/Pa -15 165 － -5 402 422 “0” 611 611 5 － 873 20 － 2339 80 － 47373 100 － 101325
分析: 溶液的蒸汽压=溶剂的蒸汽压+溶质的蒸汽压 难挥发溶质：溶液的蒸汽压 ≈ 溶剂的蒸汽压 易挥发溶质：溶液的蒸汽压 ≈ 溶剂的蒸汽压.
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1. 蒸气压下降：
为什么难挥发非电解质的稀溶液的蒸气压会下降?
难挥发物质溶解在溶剂 中形成溶液 降低了溶液表面单位面积上 的溶剂的分子数 减少了单位时间里逸出液 面的溶剂分子数 溶液蒸气压降低
