高一化学必修一课时教学案(第一章分课时)
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第五课时物质的量浓度溶液的配制
学案导学
【回顾复习】
1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较:
2
【新知探究】
二、物质的量浓度溶液的配制
1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制
液,就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是:
)容量瓶不能用来溶解物质,不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
)不能将热的溶液转移到容量瓶中,更不能将容量瓶加热。
)观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视,使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
)容量瓶不能久贮溶液,因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶,并贴好标签。
NaCl固体的质量: g
(2)根据计算结果,称量NaCl固体 g。
(3)将称好的NaCl固体放入中,用适量蒸馏水溶解。
(4)将烧杯中的溶液注入,并用少量蒸馏水洗涤 2~3次,洗涤液也注入。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合。
(5)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下 cm时,改用滴加蒸馏水至,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
2、误差分析
①浓度误差的判断方法是将称量(或量取)误差和定容误差纳入公式
c B =
V
n
B=
)]
(
[
)
(
)
(
aq
B
V
B
M
B
m
,由m(B)和V[B(aq)]判断误差。
Ⅰ V一定。n
B
偏大,c
B
偏;n
B
偏小,c
B
偏。
Ⅱ n
B
一定。V偏,c
B
偏;V偏大,c
B
偏。
②定容误差的判断方法:定容的目标是容量瓶的容积,相关主要方法是以平视式。以容
量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系,标准是液面的最低处与刻度线齐平时,液体体积恰好等于容量瓶的容积。
Ⅰ仰视式观察,溶液体积偏。
Ⅱ俯视式观察,溶液体积偏。
③几种常见的操作误差(填“偏大”、“偏小”)
课后作业
班级姓名
1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是()
A.干燥的
B.瓶塞不漏水的
C.用待配溶液洗涤过的
D.以上三项都符合的
2.关于容量瓶的四种叙述:①是一种精确的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用
之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是:()
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
3.配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL,在下列仪器中:①托盘天平;②量筒;③烧杯;
④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500 mL容量瓶;⑦药匙;⑧250 mL容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚。
需要用到的仪器有()
A.①③④⑥⑨⑩
B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①②③④⑦⑧⑨
D.①②④⑤⑧⑨
4.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取进行配制,以下操作正确的是()
A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
B.500 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.480 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
5.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器:①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL
容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有(填代号),还缺少的仪器是该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是、。
(2)需称量g烧碱固体,固体应放在中称量。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是,具体操作方法为
。(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为。
(5)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入的少量水的做法是
。(6)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥,
含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量;⑦超过刻度线,吸出一部分水;⑧摇匀后液面下降,补充水。