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（人教版必修1）第一章 《从实验学化学》导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。
2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。
3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n 、N 、m 、V 、C B 之间的关系并能熟练运用。
【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n 、N 、m 、V 、C B 之间的网络建构。
【复习难点】混合物分离和提纯方法的选择、物质的量为核心的计算及互换。
【自主学习】旧知回顾：1.填空：12 g 12 6C 所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。
符号：N A ，单位：mol －1，数值约为6.02×1023，公式：N A ＝N n (N 代表微粒个数)；摩尔质量是 单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g ·mol－1；数值等于该粒子的 相对分子(或原子)质量，表达式：M ＝m n。
2.一定物质的量浓度溶液的配制的主要仪器有： 托盘天平 ，精确度为 0.1 g 、 容量瓶 ，其上标有 刻度线 、 温度 和 容量 ，常见的规格有 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 、其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
新知预习：1.阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。
3.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是__aN AL __；标准状况下，1.6 g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56 L ，该气体的摩尔质量是__64 g ·mol －1__。
【同步学习】活动一、混合物的分离和提纯1.典例剖析：（1）关于下列物质分离的方法正确的是()A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法【答案】C【解析】将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离；从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离；若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法。
单元复习【知识框架】【专题1】混合物的分离和提纯1．混合物的分离与提纯的涵义：混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。
2.混合物的分离与提纯的原则在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。
试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。
被提纯的物质要复原，尽量不减少。
所选用试剂应尽可能易得到。
即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。
【注意】（1）在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。
要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。
所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。
（2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。
1．混合物的分离与提纯的常用方法。
（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和分液法。
【例题1】某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子。
某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为：实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等。
试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②。
（2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是。
（3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象是。
反应的化学方程式。
（4）第④步操作开始时应该，结束时应该。
实验过程中对多余氢气的处理方法是。
【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意。
班级姓名学号◇课前预学◇一、知识建立( 一 ) 混淆物的分别和提纯分别和提纯分别的物质应用举例主要仪器的方法过滤从液体中分别出不溶的物质蒸发蒸馏萃取( 二 ) 离子的查验离子查验试剂实验现象离子方程式2—SO42—CO3( 三 ) 物质的量及物质的量浓度1 物质的量表示的会合体。
单位。
2 物质的量（ n）、质量（ m）和摩尔质量（ M）之间的关系。
3 物质的量（ n）、气体体积（ V）随和体摩尔体积（Vm）之间的关系。
4 物质的量浓度是以单位体积溶液所含来表示溶液构成的物理量。
表达式为。
5 溶液的稀释定律（公式）。
二、学情检查1. 以下实验基本操作（或实验注意事项）中，主假如处于实验安全考虑的是（）A. 实验节余的药品不可以放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验行进行气密性检查D. 滴管不可以交错使用2有以下仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦焚烧匙。
其中常用于分别物质的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦3 以下混淆物的分别和提纯方法中，主假如从溶解性的角度考虑的是（）A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取4. 相关化学实验的以下操作中，一般状况下不可以互相接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，以上各混淆液的正确方法挨次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液6. 能够用来鉴识 BaCl2 、 NaCl 、 Na 2CO三种物质的试剂是（）3A. AgNO 3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸7. 某溶液中含有较大批的Cl －2－－等 3 种阴离子，假如只取一次该溶液就可以分别将、 CO 、 OH3阴离子挨次查验出来，以下实验操作次序正确的选项是（）①滴加 Mg（ NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3) 2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①分别3种18．以下对于物质的量的表达中，错误的选项是（）A. 1mol 任何物质都含有6.02 × 1023 个分子 12C 中含有 6.02 × 1023 个碳原子C.1molH 2O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧D. 1molH 2O 中含有 3 mol 原子9. 以下说法正确的选项是（）A. H 2的摩尔质量是 2 g B. 1molHO 的质量是 18 g2C. 氧气的摩尔质量是 32 g/ molD.2g H2含 1mol H10．比较 1.0mol N 2 和 1.0mol CO 的以下物理量：①质量 ②分子总数③原子总数，此中同样的是（ ）A. ①B.①②C.①②③D.②③11. 假如 a g 某气体中所含有的分子数为b, 则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）12 某学生计划用 12 mol?L －1 的浓盐酸配制 0.10mol?L －1 的稀盐酸 500 mL 。
第一章第二节物质的量教课目标：. 稳固学习物质的量的有关知识，增强训练。
. 要点学习配制必定物质的量浓度的溶液。
教课课时：课时知识系统、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴ 物质的量（）的单位是摩尔（）。
把含有阿伏加德罗常数（约）个粒子的集体定义为摩尔（）。
① 阿伏加德罗常数（）与物质的量（）的关系：※（：微粒数）② 摩尔质量（）与物质的量（）的关系：※( ：物质的质量 )⑵ 气体摩尔体积（）：单位物质的量的任何气体在同样条件下据有的体积。
单位是。
① 单位物质的量的任何气体在同样条件下据有的体积相等。
推论在标况下，任何气体所据有的体积相等，约为。
推论在同样条件下，任何等物质的量的气体所据有的体积相等，但不必定是22.4L。
②气体摩尔体积（）与物质的量（）的关系：※（：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有同样数量的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρρ同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：⑷ 物质的量浓度（）即※注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵ 观点要清楚，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶ 注意物理量的单位别混杂。
⑷气体摩尔体积22.4L 是合用于标准情况下的气体。
、配制必定物质的量浓度的溶液（）⑴配制步骤、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
、：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适当的蒸馏水（约为所配溶液体积的），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
、（转移）：用适当蒸馏水将烧杯及玻璃棒清洗－次，将清洗液注入容量瓶。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1 课时化学实验安全[ 学习目标定位] 1.能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
1．实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：(1) ______________________________________ 绝对禁止向燃着的酒精灯里，以免；(2) ____________________________ 绝对禁止用燃着的酒精灯另一只酒精灯；(3) ____________________________________ 用完酒精灯，必须___________ ，不可________________________________________________ ；(4) 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应2．化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意以下几点：(1) ____ 应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在中进行，外加 _____________________ 处理装置。
(2) 禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要______________ 把手洗干净。
(3) ______________________________________ 皮肤上有伤口时，不能接触，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
(4) __________ 不可任何药品的味道。
3．化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。
所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。
化学实验必须注意安全，要做到实验安全，应注意：(1) ______________________ ；(2) ___________________________________ ；(3) _______________________ ；(4) ______________________ 。
第一章《从实验学化学》导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。
2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。
3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n、N、m、V、C B之间的关系并能熟练运用。
【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n、N、m、V、C之间的网络建构。
B【温馨提示】“混合物分离和提纯遵循的基本原则”可能是你的难点哟。
【自主学习】旧知回顾：（第五组交流）1.粗盐提纯时加入了不同的试剂，请填写除去的杂质及相应的化2.配制一定物质的量浓度的溶液（1）实验仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
（2）实验步骤（略）。
（3）实验注意事项（分步骤分析略）。
新知预习：阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。
【同步学习】活动一、混合物的分离和提纯（第六组交流）1.典例剖析：某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：(1)步骤①和②的操作名称是过滤。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是观察不再产生气泡；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止液体局部受热外溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。
(3)加入Na2CO3目的是除去Ca2+、Mg2+，有关可能发生反应的离子方程式（略）。
2.梳理归纳：（1）分离提纯的基本原则：①引入的试剂一般只跟杂质反应；②后续试剂应能除去过量的前一次试剂；③不引入新杂质；④杂质与试剂生成的物质易被分离（状态类型不同）；⑤过程简单，现象明显；⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处C.用分液漏斗进行分液操作，可以将酒精和水的混合液分离D.用托盘天平称量物体时，无论物体是否有腐蚀性，都不能直接放进托盘里活动二、离子的检验（第七组交流）1. 典例剖析：某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全[学习目标定位] 1.能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
1．实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里________________，以免________________；(2)绝对禁止用燃着的酒精灯________另一只酒精灯；(3)用完酒精灯，必须______________________，不可____________________；(4)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应________________________。
2．化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意以下几点：(1)应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在________中进行，外加________处理装置。
(2)禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要________把手洗干净。
(3)皮肤上有伤口时，不能接触________________，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
(4)不可________任何药品的味道。
3．化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。
所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。
化学实验必须注意安全，要做到实验安全，应注意：(1)________________________；(2)____________________________；(3)________________________；(4)________________________。
现在我们通过以下的学习与探究来初步了解一些化学实验安全措施。
张家口市第四中学高一化学教学案必修1第一章《从实验学化学》编写人：审定：化学组2017-8-30编者的话亲爱的高一新同学们：你们好，首先祝贺你考入省示范性高中——张家口市第四中学。
我校是张家口市首先实行学案教学的学校，为使你尽快适应学案教学和高中化学学习，现给大家提出以下建议供你在学习中参考。
一、按“预习─听课─复习─作业—巩固”的方法学习课前必须预习。
预习的方法是通读教科书，将学案有关内容填充完整。
课前预习的好处是，通过预习可以发现难以理解的问题，然后带着问题去听课，可以提高听课效率。
课上必须要提高听课效率，做到“耳到、眼到、心到、口到、手到”。
在重视听的同时将学案修改、补充完整，以便日后复习所用。
课后先复习学案再做作业。
做作业之前，先要迅速复习学案，把所学知识理解之后再做作业，切忌边做作业边翻书，这样达不到巩固知识的目的。
一定时间后对学案上未掌握的知识进行由多变少的巩固。
巩固知识最有效的方法是采取“过电影”法，先把书、学案合起来回忆老师讲的内容，尽量想得完整些。
然后打开学案与书本，对照一下还有哪些没记清的，重点在记忆一下。
开始巩固的间隔可以短些，最后巩固的间隔可以适当长些。
如，开始时当天“过电影”，两天后“过电影”，最后一周“过电影”，考试前“过电影”。
这样就会使未掌握的知识逐渐由多变少，同时也检查了课堂听课的效果，也为改进听课方法及提高听课效果提出必要的改进措施。
二、强化记忆化学知识化学知识中有很多的内容需要记忆，而且很多需要讲究方式方法，化学上常用的几种记忆方法：顺口溜记忆、理解记忆、图表记忆、对比记忆、小结记忆等等。
三、提高思维水平，不但知其然而且知其所以然。
初中化学内容相对较少且比较浅显易于掌握，有些问题也许理解得不够深刻甚至是不理解，但通过大量练习，提高熟练程度，即可提高成绩。
高中化学课程内容较多且理论性、抽象性强，这就需要在对知识的理解上下功夫，要多思考、多研究，提高思维水平，不但知其然而且知其所以然。
单元复习【知识框架】【专题1】混合物的分离和提纯1．混合物的分离与提纯的涵义：混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。
2.混合物的分离与提纯的原则在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。
试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。
被提纯的物质要复原，尽量不减少。
所选用试剂应尽可能易得到。
即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。
【注意】（ 1）在实际操作中，加入“适量” 的试剂除去杂质是很难的。
要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。
所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。
（2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。
1．混合物的分离与提纯的常用方法。
（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和分液法。
【例题 1】某化工厂排放的污水中含有2+2+2++Zn、 Hg、 Fe、 Ag 等四种离子。
某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为：实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、 U形管、启普发生器等。
试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②。
（2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是。
（3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象是。
反应的化学方程式。
（4）第④步操作开始时应该，结束时应该。
实验过程中对多余氢气的处理方法是。
【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意。
银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒。
所以在加热回收时必须加一个冷凝装置。
因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原。
【答案】：⑴①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸。
⑵冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境。
△⑶试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O 2Ag+HO。
⑷先通 H ，待 H 充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H ，待试管冷却后停止通H ；2222点燃。
【专题 2】．物质的鉴别1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。
物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。
物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。
进而确定它是什么物质。
物质的推断是对已知的实验步骤以及现象进行分析，根据物质性质确定所检验物质的组成和名称。
【注意】无论是上述哪种情况，都要根据物质的特殊性质，选用适当的方法和试剂，准确地观察反应的现象，进行分析、推断，这是物质检验的一般方法。
2．只用一种试剂或不用外加试剂鉴别多种物质。
用一种试剂鉴别多种物质，解题的关键在于试剂的选择。
一般当几种物质的溶液酸、碱性有区别时，可选用指示剂或试纸进行鉴别；如果几种物质的水溶性、密度以及对水的反应情况有区别，可选用水作试剂进行鉴别；如果几种物质需要通过对阳离子的检验加以区分，一般可选用氢氧化钠或氨水为试剂，根据相应碱的溶解性及颜色进行区分；如果几种物质需要对阴离子的检验加以区分，一般可选用盐酸或稀硫酸作试剂，根据生成沉淀、气体的不同进行区分；如果几种物质必须对阴阳离子进行综合分析才能鉴别，一般选用某些盐作试剂。
另外掌握一些具有重要反应特征的试剂如氯化钡溶液．硝酸银溶液等的反应情况，对解答用一种试剂鉴别多种物质是有帮助的。
3.不用任何外加试剂鉴别多种物质，通常有两种方法：一是分析比较物质的外观特征（如颜色、物态、水溶性、气味等），确定出其中的某一种，然后用这种物质作为试剂对其它物质进行鉴别。
如果外观特征无明显区别，可用方法二，用物质之间的相互反应，根据反应现象进行综合分析和推断。
在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。
如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根、银离子等其它离子的干扰，应先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。
【例题 2】除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适量的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内：（a）加适量盐酸、过滤（ b）加适量水、过滤、蒸发（ c）加适量水、过滤（d ）加热（高温或灼烧）（ e）加适量盐酸、蒸发。
（f ）冷却热的饱和溶液、过滤⑴碳酸钙中混有少量的碳酸钠（易溶）（）⑵氯化钾粉末中混有碳酸钾（）⑶氧化钙中混有少量的碳酸钙（）⑷二氧化锰中混有少量的炭粉（）⑸硝酸钾中混有少量的食盐（）【解析】：（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠，碳酸钠是杂质。
碳酸钙是石灰石的主要成分，难溶于水；而杂质碳酸钠易溶于水。
因此选择（C），加适量水，充分振荡，使碳酸钠完全溶解，然后过滤，留在滤纸上的是纯净的碳酸钙。
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾，主要物质氯化钾和杂质碳酸钾均易溶于水，不能用过滤法分离。
但碳酸钾跟碳酸钙一样，易跟盐酸反应放出二氧化碳： K2CO3O+CO2+2HCl=====2KCl+H↑，留在溶液中的为氯化钾，将该溶液蒸发，即可得到氯化钾晶体，因此选用方法（e）即可。
（3）氧化钙中混有碳酸钙，主要物质氧化钙易溶于水后发生化学反应，变成了其他的物质，因此不能用加水过滤的方法分离。
根据碳酸钙高温分解，能生产氧化钙和二氧化碳，CO2逸出后只剩下氧化钙，便达到了除杂质提纯的目的，应当选择方法（d）。
（4）二氧化锰中混有少量的炭粉，二氧化锰和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可选用方法（ d），将二者的混合物在空气中灼烧，这时炭粉被烧掉只留下二氧化猛。
（5）硝酸钾中混有少量的食盐，二者均易溶于水，不能用过滤法分离。
但比较二者的溶解度可知，硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，而食盐的溶解度受温度变化影响不大。
因此，可选用结晶法分离除杂质。
即加入适量的水，加热，使混合物完全溶解。
然后冷却，待晶体析出后过滤，留在滤纸上的是硝酸钾。
若要提高硝酸钾的纯度，还可以将滤纸上得到的硝酸钾晶体再结晶 1～ 2次，结晶次数越多，纯度越高，选择方法（f ）。
【答案】：（1） c (2) e(3) d(4) d(5) f【专题 3】物质的量及其相关计算物质的量浓度 (C)÷V×V× M物质的量× Vm物质的质量气体摩尔体(m)（ n）积 (V)÷ M÷ Vm÷ N A× N A微粒数目 (N)【例题 3】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、 16gO2中含有N A个氧气分子B、 1mol/LCaCl 2溶液中含有2molCl -C、 1mol 锌与足量盐酸反应产生H21molD、常温常温下，22.4LCO2含有N A个 CO2分子【解析】16gO2的物质的量为0.5mol,氧气分子数为0.5 N A，A 错； n=C× V, 选项中没有溶液的体积，无法计算溶质的物质的量， B 错误； Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑，1molZn产生H21mol，C 正确；常温常压下22.4LCO2的物质的量不等于1mol，所以CO2的分子数也不等于N A个，D 错误。
【答案】 C【典例分析】选择例题的自我评价表（典型、新颖的判断标准：步步高、创新设计，编写内容与评比对象进行对比并在相应栏目下打√）例题紧扣教材难度（以教材课后题目为准）典型性、新颖性持平略高持平高例题 1√√√例题 2√√√例题 3√√√自我评价表（解析是否做到下表中所说的要求）解析（例题和练解析精练、简练的判断标准备注习）化学术语规范言简意赅点出关键词、突实验的解析就是破口或题眼答案例题 1√√√例题 2√√√例题 3√√√【章末测试】分值： 100分时间：90分钟第 I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．按下列实验方法，能够达到要求的是（）A．用 10ml量筒量取 7.56ml 溶液B．用托盘天平称量25.20g 氯化钠固体C．用 250ml容量瓶配制 100ml氯化钠溶液 D ．用 200ml 容量瓶配制 200ml0.1mol/LnaOH 溶液【解析】：本题主要考查仪器的使用情况，需要理解记忆。
用10ml量筒量取液体的读数只能是小数点后保留一位数字，同样托盘天平也只能准确到0.1g ；容量瓶只能配制与其容量大小相等体积的溶液，即250ml 容量瓶只能配制250ml溶液。
【答案】： D2．用酒精灯对下列实验仪器加热时，必须垫石棉网的是（）A．坩埚B．蒸发皿C．试管D．蒸馏烧瓶【解析】：蒸馏烧瓶在被直接加热时因受热不均匀而易炸裂，放在火上加热时要加垫石棉网。
【答案】： D3．1 滴水约为0.05ml ，设水的密度在室温下为1g/cm3, 则 1 滴水含有的水分子数为（）A． 3× 1022 B． 1.7 × 1021 C． 2×1020 D． 3× 1023【解析】：本题给出水的体积和密度求水分子数，思路为：由体积和密度求出水的质量，进3而求出水的物质的量，再求分子数。
1 滴水的质量为：0.05ml × 1g/cm =0.05g ，这些水的物质的量为： 0.05g ÷ 18g/mol=1/360mol 。
所以 1 滴水含有的水分子数为：1/360mol ×6.02 ×1023 /mol=1.7 ×1021。
【答案】： B4. 下列常用仪器中，不能直接用于化合物的分离和提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗 C ．蒸馏烧瓶.D ．容量瓶【解析】：容量瓶是专用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器。
【答案】： D5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小【解析】：萃取剂应具备的条件是：与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂里的溶解度。
【答案】：B6．设 N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A． N A个氧气分子和N A个氯气分子的质量比为1： 1。
