高一化学必修一第二章离子反应知识点学案及练习题教学内容

人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案【三维目标】【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。

【学习重点】离子反应及其发生的条件。

【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。

【学习易错点】离子反应条件的识记。

第二学时【基础知识】一、离子反应的概念：叫做离子反应。

二、离子方程式的书写：1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

2、离子方程式的书写步骤：(1)写：写出正确的，并配平。

例如：碳酸钙与盐酸反应(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。

应记住哪些类物质不能拆!碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。

(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。

用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。

【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：(4)Fe与CuSO4溶液反应：(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(6)Fe与HCl溶液的反应：(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：3、中和反应的实质：(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。

结论：酸与碱发生反应的实质是。

(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。

5、离子反应方程式的正误判断：化学方程式书写错误；改写错误；配平错误。

新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。

在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。

学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。

教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。

在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。

因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。

本节课介绍前者。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。

再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。

本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。

教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。

第二节离子反应镇海中学陈志海一、电解质1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。

3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

5、强电解质与弱电解质的注意点：○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解度的大小无关。

○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。

○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。

6、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。

无论电解质还是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔融状态下能导电就是电解质。

注意事项：○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

【习题一】（2018•余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D．【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。

【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选；C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选；故选：B。

第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。

（要注意配平。

）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]。

③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。

④看“＝”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。

（2）审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

第二节离子反应（第二课时）一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。

第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。

本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。

二、教学目标1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。

3.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。

4.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。

5.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点与难点:教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件教学难点：离子方程式的书写步骤四、教学过程导入新课：复习：电解质和电离的概念。

过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。

电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？板书：二、离子反应及其发生条件推进新课：老师：演示实验2—1.（要求学生观察并写出完成化学方程式）学生：1.试管无现象2.试管有白色沉淀。

老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。

过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。

板书：1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

过度：那么离子反应怎么来表示呢？板书：2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

过度：那么如何书写离子方程式呢？板书：离子方程式的书写步骤老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。

老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。

板书：写、拆、删、查练习：练习习题老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。

第二节离子反应一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。

因而电解质是在化合物范畴内研究的。

酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。

㈡、强、弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。

强酸、强碱及大多数盐为强电解质。

弱电解质：电解质在水中只能部分电离为离子的电解质；弱酸、弱碱、水等均为弱电解质。

常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱㈢、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。

(2)CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。

(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。

2．关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。

(2)属于弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S 等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3④少数盐，如Pb（CH3COOH）2等。

第二节离子反应第一课时教学目标：（一）知识与技能1、了解电解质与非电解质的含义；2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。

（二）过程与方法1、引导学生自主学习，从导电实验中引出电解质和非电解质的定义；2、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生完成碱和盐的定义。

（三）情感态度与价值观通过实验演示激发学生学习化学的兴趣和情感教学重点、难点：电解质含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。

下面，我们就来学习离子反应。

[实验演示] 分别把装有NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液的三个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。

进而引出把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。

[提问]同学们回忆一下，在初中所学的知识中，除了以上物质，还有哪些物质在什么状态下可以导电？[板书]第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。

[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

（给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解）[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。

HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。

[学生讨论]主动回答。

[讲解]CO2、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。

[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。

必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。

（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。

（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。

2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。

电离时叫做碱。

电离时叫做盐。

三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。

2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。

3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。

学习重难点：电解质和非电解质的概念。

二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________①固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________①NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】①上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？①葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。

讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜①固态NaCl ①CO2①H2SO4①碳棒①酒精①KOH 晶体①熔融状态的KNO3①葡萄糖①氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质①：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质①：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。

第二节离子反应课时1 酸、碱、盐在水溶液中的电离目标与素养：1.了解电解质、非电解质的实质和含义。

(宏观辨识)2.了解酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写。

(模型认知)一、电解质与非电解质1．电解质2．非电解质微点拨：电解质在水溶液或熔融状态下导电的实质是电解质电离出阴、阳离子。

二、电解质的电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。

(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO2－4。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋4)与酸根阴离子组成的化合物。

NaHSO4在水溶液里能电离出H＋，是酸吗？提示：NaHSO4不是酸，而是酸式盐。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。

()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。

()(3)溶液导电的实质是溶液中阴、阳离子的定向移动。

()(4)不含金属的化合物一定不是盐。

()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．下列物质中，能够导电的电解质是()A．铝丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖[答案] B3．有物质①Na2SO4②CO2③Cu④Ca(OH)2⑤HNO3上述物质是电解质的为______，是非电解质为______(填序号)；写出以上电解质在水溶液中电离的方程式____________________________________________________。

[答案]①④⑤②Na2SO4===2Na＋＋SO2－4、Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－、HNO3===H＋＋NO－3电解质的判断与电离方程式的书写(1)从物质类别判断(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

教案一：复习离子反应一、复习目标：1.知识与技能目标：使学生了解电离方程式的判断和书写以及离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。

2.过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。

3.情感态度与价值观目标：通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能力。

二、复习重难点：重点：离子反应的判断和离子反应方程式的书写。

难点：离子反应方程式的书写。

三、复习内容1.酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）电解质概念电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。

举例说明：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如图1），NaCl发生了电离。

这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl = Na+ + Cl-图1 NaCl在水中的溶解和电离示意图（2）酸的概念引入：HCl、H2SO4和HNO3的电离也可以用电离方程式表示如下：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = H+ + SO4-HNO3 = H+ + NO3-总结：HCl、H2SO4和HNO3都能电离出H+，因此，我们可以从电离的角度对酸的本质有一个新的认识。

酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化学物叫酸。

（3）碱的概念引入：NaOH和KOH电离也可以用电离方程式表示如下：NaOH = Na+ + OH-KOH= K+ + OH-总结：NaOH和KOH都能电离出OH-，因此，我们可以从电离的角度对碱的本质有一个新的认识。

碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化学物叫碱。

2. 离子反应及其发生的条件（1）离子反应的定义：由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。

（2）离子反应方程式引入：AgNO3和NaCl都是无色的溶液，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时，溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，通过初中的学习我们知道是由于AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓分析一下这个反应：NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下：NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-对于AgCl它是以固体颗粒的形式存在，我们用化学式表示；而NaNO3 是易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na++ NO3-。

2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。

第二节离子反应教学目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高自己的自学能力、实验探究能力；培养自己的合作意识教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件第二课时★预习案★一、离子反应1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示①离子方程式的书写步骤写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示。

（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。

（途径）查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

（保证）以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。

练习：写出下列反应的离子方程式1盐酸与氢氧化钾反应2大理石与盐酸反应3、盐酸和氨水反应4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应5、碘化钾溶液和氯气反应讨论1：以NaOH 溶液与盐酸的反应和KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

H++OH-＝H2O思考：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O 表示的是（）A、硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质表示同一类型的反应★探究案★二、离子方程式的书写(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。

鲁科版高中化学必修一第二章第2节离子反应第一课时授课教师：授课班级：授课时间：2020 - 11- 9一、教材分析《弱电解质的电离离子反应》是鲁科版化学必修一第二章第2节内容，本节课着重介绍“离子反应”。

该内容在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在此之前，学生已经学习了化学反应的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。

本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

二、教学目标宏观辨识与微观探析：通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

变化观念与平衡思想：通过电导率图像分析，深化学生对离子反应微观过程的认识，形成从现象到本质再到运用的思维意识。

证据推理与模型认知：进一步体会实验法在化学研究中重要作用，提高学生实验、推理、分析归纳能力。

科学探究与创新意识：在自主学习中，培养学生，善于合作，勇于质疑，勇于创新的品质，形成科学的态度与价值观。

科学态度与社会责任：在探究活动中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。

三、教学重点和难点【重点】1、离子反应的概念、实质及其发生的条件。

2、离子方程式的书写。

【难点】1、离子反应的发生条件2、离子方程式的书写。

四、教学过程环节教师活动学生活动设计意图【环节一】预习反馈发现问题【引入】利用智学网大数据分析学生预习情况，评价收获和疑惑智课互动：教师平板端展示，屏幕推送思考、倾听反馈评价问题驱动【环节二】实验探究揭示本质教师演示数字化实验：教师端实物展台，屏幕推送任务单一探究稀H2SO4与Ba（OH）2反应的实质P55智课互动：随机选人回答实验现象实验现象解释观察、思考、描述、解释宏观辨识微观探析明确学习任务设计问题：通过这个实验，你对稀H 2SO 4与Ba （OH ）2的反应有了哪些认识？这个反应的实质是什么？学生用离子卡片演绎微观变化过程 智课互动：视频展台理解实质 动手操作激发学生的兴趣【环节三】求同存异 构建模型任务单二 探究离子反应发生的条件P 56智课互动：全班作答教师评价小结 【启示】电解质在溶液里起反应的实质是_________之间的反应【小结】1、概念：有_________参加的反应2、复分解型离子反应发生的条件：_____________3、实质：反应后某些离子浓度_______________ 【讲解】4、离子方程式概念：用实际参加反应的_______表示离子反应的式子 离子方程式的书写方法：ppt 展示 以稀H 2SO 4与Ba （OH ）2反应为例（一）．四步法： 写→写出正确的化学方程式 拆→强酸强碱易溶盐拆，其余不拆 删→删去两边不参与反应的离子 查→原子守恒、电荷守恒（二）．直写法：写出反应物在溶液的主要存在形式→ 确定发生反应的微粒、产物及数量关系→ 写出离子方程式并配平→溶液存在 离子离子反应能否发生及其原因 实际反应的离子 ①H 2SO 4与NaOH ②CuSO 4与NaOH ③Na 2CO 3与HCl ④NaCl 与AgNO 3 ⑤KCl 与AgNO 3思考 交流 回答倾听，体会观察，思考注意要领掌握离子方程式的概念 听、看、理解离子方程式的书写步骤跟着老师的思路，试着正确书写离子方程式任务单三探究离子反应方程式的意义P57智课互动：抢答溶液存在离子离子方程式结论H2SO4与NaOHHC l与KOHBaCl2与Na2SO4Ba（NO3）2与K2SO4Na2CO3与HClK2CO3与H2SO4教师点评小结【结论】不同离子反应的离子方程式可能相同，所以离子方程式即可以表示一个具体的反应，也可以表示一类反应。

高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。

二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。

一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。

例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A、①B、③④C、②⑤D、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。

第二章第二节离子反应教学目的2：1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。

2. 重点学习离子共存。

教学课时：2.5课时知识体系 21. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）⑴．电离、电离方程式① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

⑵．电解质与非电解质的区别⑶．强弱电解质的区别”2. 离子反应及其发生的条件（B）⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

① 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。

② 离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

⑵．离子方程式① 书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

② 书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。

示范教案第三课时离子反应的应用整体设计教学目标知识与技能1．提炼和总结离子方程式的书写方法。

2．了解常见的离子共存问题。

3．掌握常见离子的检验方法。

4．能运用离子反应知识解决实际问题，如离子共存问题、常见离子的检验等。

过程与方法通过对较复杂离子反应的分析，进一步完善研究水溶液系统的思路和方法。

情感态度与价值观1．体会离子反应在研究物质及其变化中的重要作用。

2．通过认识离子反应的广泛实际应用，感悟化学的魅力：取之于生活，服务于人类。

教学方法实验探究法、推理法。

教学重点复杂离子方程式的书写、应用离子反应解决实际问题。

教学难点如何应用离子反应的相关知识解决实际问题。

教学用具导电性实验装置、试管。

CaCO3、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸。

教学过程教学环节一：实验导入教师活动【实验1】学生活动【观察现象】【思考】CaCO3、稀盐酸在水溶液中的存在形式是什么？怎样书写离子方程式？CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑设计意图通过实验引发学生思考，难溶物反应时怎样书写离子方程式教学环节二：思维变迁教师活动【实验2】在滴加几滴酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，反应过程中的导电性实验【板书】一、复杂离子方程式的书写学生活动【分析原因】①为什么灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？②电流计指针读数由大到小说明了什么？③溶液颜色为什么会由红变紫？④猜测白色沉淀的成分及形成的由来。

⑤稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质。

分析说明出现上述现象的原因：_______________________________________________。

写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O结论：该反应的实质为________________。