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《化学反应与能量的变化》PPT10(说课) 人教课标版

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《化学反应与能量》优秀ppt人教

《化学反应与能量》优秀ppt人教
2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0

人教版高中化学必修二 《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件(第1课时化学反应与热能)

人教版高中化学必修二 《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件(第1课时化学反应与热能)
HUA
第四页，共四十二页。
知识梳理 1.实验探究(宏观辨识)
实验操作
实验现象
结论
①看到有气泡产生
②用手触摸反应后的试管， 该反应产生 气体 ，
_温__热__
放出 热量
③用温度计测得反应后温度
___升__高
第五页，共四十二页。
(1)
(2)闻到气味后Байду номын сангаас速用玻 璃片盖上烧杯
①混合物呈糊状 ②闻到刺激性气味 ③用手触摸杯壁下部， 冰凉 ，用手拿起烧杯， _木__片__与__烧__杯__粘__在__一__起__
(2)产生上述现象的原因是：______过__氧__化__钠__与__水__反__应__放__热__，__锥__形__瓶__内__气__体__温__度升高，
_气__压_增__大___。
第十一页，共四十二页。
2.根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥
该反应产生NH3和 H2O， 吸收 热量
第六页，共四十二页。
结论：化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的 放出热量，有的 吸收热量。
特别提醒：化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、 电等多种能量形式。
第七页，共四十二页。
2.吸热反应和放热反应
(1)概念 ①把 释放 热量的化学反应称为放热反应。
人教版高中化学必修二 《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件 (第1课时化学反应与热能)
科 目：化学
适用版本：人教版
适用范围：【教师教学】
第六章 第一节 化学反应与能量变化

化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四

化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四

1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
3. 热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
化学计量
整数
数
可表示个数或物质的量
状态
不注明
热化学方程式 整数或分数 只表示物质的量
化学式后注明
ΔH的正负 号及单位
意义
无 只表示物质变化
必须注明
既表示物质变化 又表示能量变化
（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq），不 用标“↑” 或“↓” 。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以 是分数，但不可是小数。当化学计量数不同时，其H 也 不同，但单位始终为kJ/mol
（4）需注明H 的“+”与“-”，正逆反应的ΔH绝对值相等， 符号相反。
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
(试题来源：2015年高考化学新课标卷Ⅰ第28⑶题)
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
定义 宏观
比较 角度
放热反应和吸热反应的比较
放热反应
吸热反应
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
200℃
H2(g)+I2(g)=10=1=k=P=a2HI(g)
ΔH=－14.9kJ/mol
2. 书写注意事项

61 化学反应与能量变化 人教版(2019)高中化学必修第二册课件(共25张PPT)

61 化学反应与能量变化 人教版(2019)高中化学必修第二册课件(共25张PPT)
反应物总能量 > 生成物总能量
➢ 第一节 化学反应与热能
2．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是(B )
A．石墨不如金刚石稳定 B．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 C．石墨转化为金刚石的反应是放热反应 D．等质量的石墨的能量高于金刚石的能量
D．HCl(g) =
1 2
H2(g)
+
1 2
Cl2(g)
ΔH= +92.5 kJ·mol-1
➢ 第一节 化学反应与热能
9. 如图所示，对于A生成C的反应，下列所得结论正确的是 ( B )
A．该反应为吸热反应 B．该反应进行时，一定有能量放出 C．A物质比C物质稳定 D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行
(2)已知拆开1 mol H-H 键、1 mol I-I 键、1 mol H-I 键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299
kJ。
放出
11
则由1 mol 氢气和1 mol 碘反应生成①H②I会③_⑤__⑦_____(填“放出”或“吸收”)___④__⑥___kJ的热量。
(3)下列反应中，属于放热反应的是__________________，属于吸热反应的是______________。
➢ 第一节 化学反应与热能
7．下列说法不正确的是( A ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高
➢ 第一节 化学反应与热能
8．已知断开1 mol H2(g)中 H-H 键需要吸收436 kJ能量。根据能量变化示意图， 下列说法或热化学方程式不正确的是 ( D )

化学课件《化学反应中的物质变化和能量变化》优秀ppt(说课) 人教课标版

化学课件《化学反应中的物质变化和能量变化》优秀ppt(说课) 人教课标版
1、工业：金属冶炼、制造硫酸、石油化工中 的催化加氢（去氢）、链烃氧化、环氧树脂的 合成…
2、农业：植物的光合作用、呼吸作用、土壤 里肥料的变化…
3、生活：干电池、蓄电池的工作原理、人的 生命运动、煤、石油等燃料的利用…
4、危害：食品腐败变质、森林火灾、橡胶老 化、钢铁锈蚀…
第二节 离子反应的本质
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2、最有希望的新能源是太阳能、燃料电 池、风能和氢能等。这些新能源的特点 是资源丰富，且有限可再生，为再生能 源，对环境没有污染或污染少。
新知识
已学知识
单线桥分析法
氧化还原反应
重要的氧化剂 重要的还原剂
双线桥分析法
重要氧化剂和还原剂的常见反应
氧化剂、还原剂
氧化性和还原性的强弱判断
氧化还原方程式配平
高考主要考查点为：
1、离子共存问题。 2、离子方程式的正误判断。 3、离子反应的条件。
离子反应的条件：
1、生成难溶物。 2、生成挥发性物质。 3、生成难电离物质。 4、发生氧化还原反应。
离子方程式正误判断：
1、是否符合反应客观事实。 2、化学式拆写是否正确。 3、符号使用是否正确。 4、是否遵循三大定律：即质量守恒、电 荷守恒和电子守恒。 5、是否符合反应物的用量。

《化学反应与能量》PPT课堂-课件【人教版】

《化学反应与能量》PPT课堂-课件【人教版】

键能 变化
生成物总键能大于 反应物总键能
生成物总键能小于 反应物总键能
13
H2(g)+I2(g)
200 ℃ 101 kPa
2HI(g)
ΔH=-14.9 kJ/mol
该化学方程式与普通的方程式有什么不同？
（1）指明了温度和压强； （2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。
14
二、热化学方程式
1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。 2.表示的意义 （1）反应物和生成物的种类、聚集状态 （2）反应中各物质的物质的量比和质量比 （3）反应中放出或吸收的热量。
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《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
答案： (1)a:断裂1 molH—H键和0.5 molO—O键吸收的热量 b:2 mol气态H原子和1 mol气态O原子结合生成1 mol气态 H2O放出的热量 c:1 molH2(g)与0.5 molO2(g)反应生成1 mol气态H2O放 出的热量 (2)放热；小于0
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教Байду номын сангаас材）
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《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
3.下列叙述正确的是（ AC ） A.化学反应一定伴随能量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若ΔH<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若ΔH>0，则反应物的能量高于生成物的能量
化学反应与 能量的变化
焓变、 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 反应热 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
热化学 方程式

《化学反应与能量的变化》.PPT课件

形成化学键 释放 能量
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是 放热反应？吸收或者放出的热量是多少？
微观解释：
1molH-H键断裂时吸收436kJ的能量
5)当反应逆向进行时,其ΔH与正反应的数值相等， 符号相反。
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生 成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热 化学方程式。
S(g)+O2(g)=SO2 (g) kJ/mol
S(s)+O＞2(g)=SO2 (g) bkJ/mol
2、热化学方程式中各物前的化学计量数只表示物质的量 而不表示微粒的个数，可以是整数，也可以是分数。 3、在热化学方程式后需注明△H 的“＋”、“—”及其
数值。 4、热化△学H方程的式数的值正误大判小断必—须— 与“三方查程法式” 中的物质前的化学 计量数对应，其单位为kJ/mol 。
1、检查是否表明聚集状态。
Δ则Ha1 ＜ ΔHb2
ΔH1 = －a ΔH2 = －
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +700 kJ/mol
➢ 石墨与金刚石哪个能量高？ ➢ 石墨与金刚石哪个更稳定？ ➢物质的性质与具有的能量的关系?
小结： 1、化学键断裂，吸收能量；
化学键生成，放出能量
2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应， 体系能量降低， H为“－”或小于

化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与能量变化(共41张ppt)

管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
教师导学
用手触摸反应后的试管，温热
实 验 现 象 ：看到有气泡产生
用温度计测得反应后温度升高
实 验 结 论 ：该反应产生__气__体____，___放__出_____热量
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
教师导学
实验6-2 将20 g Ba(OH)2 ·8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入 烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到 气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。 观察现象。
第一节 化学反应与能量变化
第1课时
学习目标
1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的 吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随着能量变化的观念。
2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理 解化学反应中能量变化的原因。
学习重难点： 化学反应中能量变化的原因
知识导航 1.放热反应、吸热反应的概念 2.常见的吸热、放热反应有哪些？
3、吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行。
4、吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热 反应，为物理变化过程；另外升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
训练验学
1.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是( C )
①放热反应： 释放 热量的化学反应。 ②吸热反应： 吸收 热量的化学反应。
【实验6-1】
吸热反应一定需要加热？放热反应一【定实不验需6-2要】加热吗？
不一定
体会吸、 放热反应
一、化学反应中的能量变化 1、常见的吸热反应：

化学反应与能量变化的说课PPT


板书设计
第一节化学反应与能量的变化 焓变、反应热
稀盐酸与铝片的反应（放热反应） ——能量变化曲线图 氢氧化钙与氯化铵的反应（吸热反应） ——能量变化曲线图 △H<0 反应热、焓变（△H） 化学键与能量变化的关系 △H>0
教学评价
在课的开始就做实验，激发学生的学习兴趣，活跃课 堂气氛。在课上我以问题为载体，通过个别提问小组讨论 的方法，让学生充分参与思考讨论。我可能不能正确回答 学生提出的问题以及在学生讨论的时间上把握不好。
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时 焓变 反应热
说课流程图
1 2 3 4 5 6
教材分析 教学目标及教学重难点 教学方法 教学过程 板书设计
教学反思
教材分析
本节位于新课标人教版高中化学选修4,是对必 修2第二章化学能与热能的扩展与提高。 第一节中引入焓变、反应热的概念，通过理 解焓变与反应热的关系以及键能与反应热的关系， 为日后的学习提供了理论依据和研究方法。
巩固提升
1、H—H键、 N－H键、N≡N键的键能分别是 436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1mol N2 生成NH3的反应热为-92KJ/mol ，
2、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应 热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
回忆必修二化学能变化示意图
反应物的总能量 > 生成物的总能量
反应物的总能量 < 生成物的总能量
化学反应放出能量
化学反应吸收能量
指导学生画出能量变化曲线图
能 量 反应物 能 量
生成物
E 反>E 生

人教版化学《化学反应与能量变化》完美版课件

作业： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生
成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的 热量多？
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
物的总能量
生成物总键能〉反应物 生成物总键
总键能
能〈反应物
总键能
键能越大，物质能量越 低，越稳定
键能越小， 物质能量越 高，越不稳 定
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的 能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的 能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
生成HF： △H=436+157－568×2=-543 kJ/mol 生成HCl: △H=436+243－432×2=-185 kJ/mol
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
第2课时
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。
例1：在200 0C、101kPa时，1molH2与碘蒸 气作用生成HI的反应。
具有的总能量的相对大小 D、吸热反应在一定的条件下也能发生
5、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知（AB）
A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化
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引入概念
思考
找出这里的体系和环境？
二、 分析讨论
形成概念
回答学案上的问题
思ห้องสมุดไป่ตู้考
➢ 反应能量如何转移？
➢ 体系的能量如何变化？
➢ 环境的能量如何变化？
➢ 反应体系的压强如何变化？
完成学案
一、焓变 反应热 1.焓 (H ) 是与内能有关的物理量 2.焓变(△H ) 在恒压条件，下某一反应的热效 应即等于焓变。 我们用△H表示反应热 单位 ：kJ/mol 3.表示方法：(1)放热反应，体系的能量降低， 则∆H为“－”； 或∆H<0 (2)吸热反应，体系的能量升高， 则∆H为“＋”； 或∆H>0
感谢观看，欢迎指导！
E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
自由原子 自由离子
能
量
E1
E2
自由原子 自由离子
E1 E2
反应物
反应热 生成物
反应物
反应热 生成物
反应过程
∆H＝ （E1-E2）
反应过程
小结 第一节 化学反应与能量的变化
一、焓变 反应热 1、概念
2、符号、单位 3、 ∆H表示方法
▪
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
▪
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
二、教法阐述
【学情分析】
学案导学法 实验探究法
探究实验 归纳现象
分析讨论 形成概念
归纳总结 建构理论
课堂练习 巩固提高
三、学法指导
建构主义学习观 新课程标准理念
自主构建式
四、教学过程
探究实验
学
分析讨论
习
过
归纳结论
程
课堂练习
课后任务
引入概念
形成概念 建
理解概念
构 理
论
巩固概念
延伸概念
一、 探究实验
三、 归纳结论
理解概念
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol
H Cl
完成学案
实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl 时放出184.6kJ的热量，如何计算反应热？
完成学案
4、 ∆H计算方法
＝ E ∆H
（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
▪
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
▪
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
【过程与方法 】 通过对实验的探究，培养学生动手、动脑能力 通过对图像、数据的分析，培养学生获取、归纳信息能力
【情感态度与价值观】 从能量角度深刻了解化学科学对人类贡献，并通过化学研究 实践激发学生对热化学的学习兴趣，培养学生严谨科学的学 习态度。
（三）重点、难点
重点 化学反应中的能量变化的原因 难点 焓变的意义及表达方式
▪ 例3：分析右面的能量变化示意图，确定下列 选项中正确的是（A）
▪ A.2 A（g）+ B(g) →2 C（g）；△H＜0 ▪ B.2 A（g）+ B(g)→2 C（g）； △H＞0 ▪ C.2A + B →2 C；△H＜0 ▪ D.2C →2 A +B ；△H＜0
5． 课后任务
延伸概念
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
自学
热化学方程式的书写
讨论对比 热化学方程式与化学方程式
的异同
说课小结
▪ 设计意图 ▪ 借助实验，化无形概念为有形反应 ▪ 借助图像，转微观反应为直观数据 ▪ 借助教材，变抽象知识为生活经验 ▪ 借助学案，改被动接受为主动建构
▪
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
4、 ∆H计算方法
四、 课堂练习
巩固概念
例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
▪
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
▪
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
▪
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
选修四第一章第一节
化学反应与能量的变化 说课
说课流程图
教材分析 教法阐述 学法指导 教学过程
一、教材分析
（一）教材地位与作用
1. 对必修2中的拓展与提高。 2. 是热化学方程式书写、反应热的计算、化学反应
进行的方向等知识的基础。
（二）教学目标
【知识与技能】 1. 了解化学反应中能量转化的原因 2. 能举例说明化学能与热能的相互转化 3. 了解反应热和焓变的涵义。