河北省邯郸市磁县第二中学20192020学年高一化学下学期线上教学检测试题【含解析】

2019-2020年河北省邯郸市教育局中学高一化学测试试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．在原电池内部阳离子向正极区域移动D．原电池是把化学能转化为电能的装置参考答案：B略2. 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸参考答案：D【考点】硝酸的化学性质；铝的化学性质．【分析】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，虽不溶于水，但溶于酸，注意选择的酸不能与铝反应．【解答】解：A、浓盐酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故A 错误；B、稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故B错误；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，但硫酸钙微溶，生成的硫酸钙会附着在水垢上，阻止反应继续进行，故C错误；D、冷的浓硝酸与CaCO3和Mg（OH）2反应，生成可溶的硝酸钙、硝酸镁，除去水垢，且铝在冷的浓硝酸中发生钝化，不损坏铝壶，故D正确；故选D．3. 下列说法肯定错误的是()A. 某原子K层上只有一个电子B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ，错误。

某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等,比如为H4. 下面的叙述中不正确的是()A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C. 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。

D. 导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.参考答案：C略5. 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A. 甲为C，X是O2B. 甲为CO2，X是NaOH溶液C. 甲为Cl2，X为FeD. 甲为Na，X为O2参考答案：DA．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，所以符合转化关系，故A不选；B．甲为CO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合转化关系，故B不选；C．甲为Cl2，X为Fe，乙为FeCl3，FeCl3能与铁反应生成FeCl2，FeCl2能够与氯气反应生成FeCl3，符合转化关系，故C不选；D．甲为Na，X为O2时，乙为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成丙，丙为过氧化钠，过氧化钠不能与钠反应，不符合转化关系，故D选；故选D。

河北省邯郸市磁县第二中学学年高一化学下学期线上教学检测试题（含解析）第I卷一、单选题1.关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（）A. 含有共价键的晶体，一定是原子晶体B. 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A、含有共价键的晶体不一定是原子晶体，可能是离子晶体，如NaOH，也可能是分子晶体，如干冰，故A错误；B、离子晶体可以是由非金属元素组成的，如NH4Cl，故B错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；D、共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确。

2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-【答案】B【解析】A、由于非金属性C>B，故酸性：H3BO32CO3，选项A错误；B．金属性Mg＞Be，则最高价氧化物的水化物的碱性为Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强，选项B正确；C．非金属性Cl＞Br ＞I，则气态氢化物的稳定性为HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项C错误；D．电子层结构相同，则M的原子序数-1=R的原子序数+1，则原子序数为R＜M，具有相同电子层结构核电荷数越大，半径越小，即则离子半径:M+ ＜ R2-，选项D错误；答案选B。

3.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．苯能将溴水中的溴萃取出来，使水层褪色，没有发生加成反应，故A错误；B．乙酸的酸性大于碳酸，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳，故B正确；C．蔗糖中不存在醛基，不能与银氨溶液反应产生银镜，故C错误；D．乙醇羟基中的氢原子没有水中的氢原子活泼，乙醇和钠反应比水与钠反应缓慢，故D错误。

2019～2020学年度第二学期线上考试高一化学试题说明：①本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分。

考试时间90分钟。

②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。

可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（共50分）选择题（本题包括20小题，1--10每小题2分,11--20每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关物质的储存及处理方法错误的是A．常温时液氯用钢瓶储存 B．未用完的钠、钾放回原试剂瓶C．尾气中氯气用烧碱溶液吸收 D．氧化性和还原性废弃物混合后直接排放2．华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输的研究方面所取得的开创性成就”获得了诺贝尔物理学奖。

光导纤维的主要成分是A．Si B．SiO2 C．CaSiO3D．SiCl43.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A. 通入澄清石灰水B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液D. 根据有无毒性4. 常温下，下列溶液中能溶解铁的是A．氢氧化钠溶液 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸5．反应4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．若2mol HNO3完全反应，则反应中共转移了NA个电子C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1 6．下列说法错误的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小B．O2和O3是氧元素的同素异形体C．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱7．下列对SO2和SO3的叙述正确的是A．都能与碱溶液反应B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．标准状况下都是无色气体，都易溶于水D．都可使品红溶液褪色8.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．氨水能导电，所以NH3属于电解质9．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液10．下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 氨可用作制冷剂B. 二氧化硫可用于杀菌消毒C. Fe3O4可用于做红色涂料D. 碳酸氢钠可用作面粉发酵11．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。

姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH－向负极迁移2．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)3．下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是( )混合物加入试剂或方法反应类型A 除去O2中的CO 通入炽热的CuO中化合反应B 除去CO2中的HCl 通入饱和NaHCO3溶液中中和反应C 除去CaCO3中的Na2CO3溶解、加入BaCl2溶液复分解反应D 除去NaCl中的Na2CO3加入适量盐酸、蒸发复分解反应D.D4．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（）A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣5．下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（）A．1mol OH-的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于g6．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A. 形成锌-铜原电池B.实验室制备乙酸乙酯C. 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸D.石油的分馏7．利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：下列说法错误．．的是A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B.负极的电极反应式：BH4－＋8OH－8e－＝B(OH)4－＋4H2OC.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出8．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B．证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性评卷得分二、填空题9．Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。

2019-2020 学年高一化学下学期教学段考试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I 卷（选择题）答案用2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第 I 卷（选择题 50分）一、选择题（每题 2 分， 25 题，共计 50 分）1. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AA. 18gH 2O含有 10N A个质子B. 标准状况下， 22.4LCC14中含有的氯原子数目为4N AC. 1 molN2与 3molH 在一定条件下充分反应生成的NH 分子数为 2N 23AD. 78g 苯中含有的碳碳双键的数目为3N A2. 科学家发现铂的两种化合物有不同的特性， a 具有抗癌作用，而 b 没有。

则 a 和 b 属于 ( )A. 同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一种物质3. 下列说法不正确的是（）A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源4.在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。

导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）A. C 2H4B. CH3COOHC. C 6H6D. CH 3CH2OH5. 下列叙述中正确的是（）A. 周期表中第15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H RO342-2－的具有相同的质子数和电子数B. O 2与 SC.所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH 、 LiD 、 LiT的化学性质不同6. 我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462 Sm与 15062 Sm的说法正确的是（）Sm的相互转化A. 通过化学变化可实现14462 Sm与15062B.14462 Sm与 15062 Sm的核外电子排布方式相同C. Sm元素的近似相对原子质量为150D.14462 Sm与 15062 Sm核外电子数和中子数均为627. 下列不能证明Cl元素的非金属性强于S 元素的是（）．．A. HCl的稳定性强于H2SB. Cl元素最高正价为+7，而S 元素最高正价为+6C.将 Cl 2通入 Na2S 溶液中，产生黄色沉淀D.单质与 H2化合所需的反应条件， S 比 Cl 2苛刻8. 下列关于铷（37 Rb）的叙述正确的（）A. 它在周期表的第 5 周期，第IA 族B.氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物C. 铷的一种核素3786Rb原子核内的中子数与电子数之差49D.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高9. 下列叙述正确的是()A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.非金属原子间不可能形成离子键C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键10.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不．正确的是 ( )A. 1 mol NH 5 中含有5N A个 N－ H键 (N A表示阿伏加德罗常数的数值)B.NH 5中既有共价键又有离子键C.NH 5的电子式为D.NH 5与水反应的离子方程式为 NH ＋ H－＋ H2O===NH3·H2O＋ H2↑11. 下列说法不正确的是（）A.碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量B.物质发生化学反应都伴随着原子的变化C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因D.化学反应必然伴随能量变化12. 下列说法正确的是（）A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C． SO2和 O2合成 SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因13. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+) 的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O2→2CO+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A. a 极为电池的正极B. 电池工作时，电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极+-C.电池正极的电极反应为： 4H +O2+4e ═2H2OD. 电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌- 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l) ﹦ Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s) 。

2019-2020年高一下学期第二次质量检测（期中）化学试题含答案化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Na-23 Mg-24Al-27 Si-28 Ag-108 Zn-65 Cl-35.5一．选择题：每小题3分1．下列各项中表达正确的是()A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同3．将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。

据此判断下列说法正确的是()。

A.外电路中电流方向为X→YB.若电极材料分别为锌片和铜片,则Y为锌片C.X极上发生还原反应D.若电极材料都是金属,则金属活动性:X>Y4．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指某一时刻某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C ．根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢D ．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显6．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。

若H 2O 2溶液的浓度由2.0 mol·L －1降到1.0 mol·L －1需10 s ，那么H 2O 2浓度由1.0 mol·L －1降到0.5 mol·L －1所需的反应时间为( )A ．5 sB ．大于5 sC ．小于5 sD ．无法判断7．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

河北省邯郸市磁县第二中学2020年高一化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列比较中，正确的是：（）A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.氧化性：F2>Cl2> P > S参考答案：A略2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 苯分子的比例模型：B. CO2的电子式：C. Cl－离子的结构示意图：D. 乙烯的结构式：CH2=CH2参考答案：A【详解】A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误。

答案选A。

3. 某阴离子R n- 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为()A. a+x-nB. a+x+nC. a-x-nD. a-x+n参考答案：A分析：根据离子所带电荷数计算质子数，根据质子数+中子数＝质量数分析解答。

详解：某阴离子R n- 的核外共有x个电子,则R的质子数是x－n，核内有a个中子,则R的质量数＝x－n＋a，答案选A。

4. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是（）A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D略6. 下表中有关物质的分类正确的是C7. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 参考答案：D略8. 甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（）A．甲是BaCl2 B．丁是Na2CO3 C．乙是AgNO3 D．丙是HCl参考答案：A略9. 家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备B．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化D．磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体参考答案：C略10. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：11. 由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（）A. 7∶11B. 11∶7C. 3∶1D. 1∶3参考答案：C试题分析：CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32，令CO2和N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量可知，则：=32，整理得，x：y=1：3，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故该混合气体中CO2和N2的体积比为1：3，故选C。

物理试卷注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

一、单选题（本大题共17小题，共68.0分）1.关于平抛运动和圆周运动，下列说法正确的是A. 平抛运动是匀变速曲线运动B. 匀速圆周运动是速度不变的运动C. 圆周运动是匀变速曲线运动D. 做平抛运动的物体落地时的速度一定是竖直向下的【答案】A【解析】【分析】平抛运动的物体只受重力，而且与初速度不在同一直线上，是匀变速曲线运动，落地速度不可能竖直向下，匀速圆周运动速度的方向沿圆周的切线方向，时刻在变化，速度是变化的，加速度方向指向圆心，时刻在变化。

对于速度、加速度均是矢量，只要大小或方向之一改变，该矢量就改变。

【解答】A.平抛运动的物体只受重力，而且与初速度不在同一直线上，是匀变速曲线运动，故A正确；B.匀速圆周运动速度的方向沿圆周的切线方向，时刻在变化，速度是变化的，故B错误；C.圆周运动是加速度变化的运动，不是匀变速曲线运动，故C错误；D.平抛运动水平方向做匀速直线运动，速度不为零，落地时一定有水平速度，速度不可能竖直向下，故D错误。

故选A。

2.如图所示，从同一条竖直线上两个不同点分别向右平抛两个小球P和Q，初速度分别为、，结果它们同时落到水平面上的M点处不考虑空气阻力下列说法中正确的是A. 一定是P先抛出的，且B. 一定是P先抛出的，且C. 一定是Q先抛出的，且D. 一定是Q先抛出的，且【答案】B【解析】【分析】平抛运动的时间由高度决定，两球同时落到M处，根据高度比较出运动的时间，从而确定出谁先抛出，根据水平位移相等，结合水平方向上做匀速直线运动比较平抛运动的初速度大小。

解决本题的关键知道平抛运动在水平方向上做匀速直线运动，在竖直方向上做自由落体运动，平抛运动的时间由高度决定。

【解答】根据得：可知P的运动时间大于Q的运动时间，所以P先抛出，两者水平位移相等，P的运动时间长，则P的初速度小于Q的初速度，故ACD错误，B正确。

数学试题注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.如图是一个物体的三视图，则此三视图所描述物体的直观图是A. B. C. D.2.在中，，，，则a的值为A. 3B. 23C.D. 23.已知数列中，，且，则数列通项公式为A. B. C. D.4.如图，在正方体中，M、N分别是，CD的中点，则异面直线AM与所成的角是A. B. C. D.5.已知a，b，c，，则下列命题中必然成立的是A. 若，，则B. 若，，则C. 若，则D. 若，则6.体积为8的正方体的顶点都在同一球面上，则该球面的表面积为A. B. C. D.7.若，则A. B. C. D.8.设m，n是两条不同的直线，，是两个不同的平面，则下列命题正确的是A. 若，，则B. 若，，，则C. 若，，，则D. 若，，则9.在中，若，判断的形状为A. 等腰三角形或直角三角形B. 等边三角形C. 等腰直角三角形D. 等腰三角形10.若是等差数列，首项，，，则使前n项和成立的最大自然数n是A. 46B. 47C. 48D. 4911.在中，角A、B、C的对边分别为a、b、c，则以下结论错误的为A. 若，则B.C. 若，则；反之，若，则D. 若，则12.正数x、y满足，则xy的最大值为A. B. C. 1 D.第II卷（非选择题）二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.设是等差数列的前n项和，若，，则______ ．14.若的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若，，则边c的最小值是______ ．15.如图所示，为测量一水塔AB的高度，在C处测得塔顶的仰角为，后退20米到达D处测得塔顶的仰角为，则水塔的高度为______米．16.设m，n是两条不同的直线，，，是三个不同的平面．在下列命题中，正确的是______写出所有正确命题的序号若，，则或；若，，，，则；若，，则；若，，，则三、解答题（本大题共6小题，共70.0分）17.（10分）已知OA，OB，OC交于点O，且，E，F分别为BC，OC的中点．求证：平面AOC．18.（12分）设的内角A，B，C所对边的长分别是a，b，c，且，，．求a的值；求的面积．19.(12分)如图，在底面是矩形的四棱锥中，平面ABCD，，是PD的三等分点，求证：平面EAC；求证：平面平面PAD；求多面体的体积．20.(12分)已知不等式的解集为或．Ⅰ求a，b的值；Ⅱ解不等式．21.(12分)已知向量，，，函数，且函数的最小正周期为．Ⅰ求函数的单调递增区间；Ⅱ若，求x的取值范围．22.(12分)已知数列满足：，．求证：数列是等比数列；求数列的通项公式；设，求数列的前n项和的取值范围．答案和解析【答案】1. D2. C3. C4. D5. D6. A7. A8. D9. A10. A11. D12. A13. 014.15.16.17. 略18. 解：，，，，，，，解得．，由得：，，．19. 证明：连接BD交AC于点G，连接EG，因为E为FD的中点，G为BD的中点，所以，又因为，，，所以平面EAC；证明：平面ABCD，，，，，，，；解：，因为E为PD的三等分点，，所以点E到平面ADC的距离是，即，所以．20. 解：Ⅰ由题意知1和2是方程式的根，由根与系数关系得解得，；Ⅱ方程两根为，，当时，不等式的解集为，当时，不等式的解集为，当时，不等式的解集为．21. 解：Ⅰ，函数的最小正周期为，，当时，即，，函数单调增，函数的单调递增区间为Ⅱ，则，即x的取值范围为．22. 证明：，，即常数，数列是以2为首项，2为公比的等比数列．解：由知是等比数列，公比，首项为，，．解：，，设，则是增函数，当时，取得最小值，的取值范围是．【解析】1. 【分析】本题主要考查三视图，三视图的复原，可以直接解答，也可以排除作答，是基本能力题目．正视图和左视图可以得到A和D，俯视图可以得到B和D，结合三视图的定义和作法解答本题正确答案为D．【解答】解：正视图和左视图相同，说明组合体上面是锥体，下面是正四棱柱或圆柱，由俯视图可知下面是圆柱．故选D．2. 【分析】本题主要考查了余弦定理在解三角形中的应用，属于基础题．由已知及余弦定理即可计算得解．【解答】解：，，，由余弦定理，可得：，整理可得：．故选C．3. 【分析】本题考查等差数列、等比数列的判定，数列通项求解，考查变形构造，转化、计算能力．形如：递推数列，这种类型可转化为构造等比数列求解．在两边同时加上2，整理判断出数列是等比数列，求出的通项后，再求．【解答】解：在两边同时加上2，得，根据等比数列的定义，数列是等比数列，且公比为以为首项．等比数列的通项，移向得．故选C．4. 【分析】本题考查异面直线所成的角的定义，求异面直线所成的角的方法．取BA的中点为G，判断直线AM与所成角就是直线AM与成的角，是解题的关键．【解答】解：如图所示，取BA的中点为G，连接GN，交AM于点O，则，且四边形是平行四边形，就是异面直线AM与所成的角，而≌，，，．故选D．5. 解：与c的大小关系不确定；B.取，，，，满足，，则不成立．C.取，，不成立；D.，，则，正确．故选：D．A.a与c的大小关系不确定；B.取，，，，满足，，即可判断出是否成立．C.取，，即可判断出结论；D.利用不等式的基本性质即可判断出结论．本题考查了不等式的基本性质，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．6. 【分析】本题考查学生的空间想象能力，正方体体积的相关计算和球表面积公式的运用，属基础题．先通过正方体的体积，求出正方体的棱长，然后求出球的半径，即可求出球的表面积．【解答】解：正方体体积为8，可知其边长为2，正方体的体对角线为，即为球的直径，所以半径为，所以球的表面积为．故选A．7. 【分析】本题考查了利用商的关系化简齐次式，以及倍角的正切公式的应用．由题意和商的关系化简所给的式子，求出的值，利用倍角的正切公式求出的值．【解答】解：由题意得，，即，解得，，故选A．8. 【分析】本题考查空间中的线面关系以及面面垂直的判定定理，属于基础题．由空间中的线面关系一一判定即可．【解答】解：错误，同时和一个平面平行的两直线不一定平行，可能相交，可能异面；B.错误，两平面平行，两平面内的直线不一定平行，可能异面；C.错误，一个平面内垂直于两平面交线的直线，只有在两个平面互相垂直的时候才与另一个平面垂直；D.正确，由，，得，又，．故选D．9. 【分析】本题考查正弦定理，二倍角的正弦函数公式，熟练掌握正弦定理是解本题的关键，属于中档题．已知等式利用正弦定理化简，整理后得到，可得出或，即可确定出三角形形状．【解答】解：把，利用正弦定理化简得：，整理得：，即，化简得：，即，或，即或，则为等腰三角形或直角三角形，故选：A．10. 【分析】本题考查等差数列求和公式以及等差数列性质的应用，属于基础题．首先判断出，，进而，，从而得到，，即可得答案．【解答】解：是等差数列，且，，，可知中，，，，，，，故使前n项和成立的最大自然数n是46，故选A．11. 解：A，，由正弦定理，，又，C为的内角，，故A，A正确；B，由正弦定理可得，，故B正确；C，在中，设外接圆的半径为R，若，则，由正弦定理可得，即；若，即有，即，即．则在中，，故C正确；D，或或三角形为直角三角形或等腰三角形．故D错误．故选：D．A、由题设中的条件可以得出B，C两角的正弦与余弦都对应相等，由此关系即可得出正确答案B、利用正弦定理及等比性质，即可求得结论．C、在中，设外接圆的半径为R，运用正弦定理和三角形的边角关系，即可得到结论．D、利用题设等式，根据和差化积公式整理求得或，推断出或，则根据三角形形状可判断出．本题考查三角形中的正弦定理的应用，以及三角形的边角关系，考查了三角函数恒等变换的应用，正弦函数、余弦函数的图象和性质，属于中档题．12. 【分析】本题考查基本不等式的应用，考查计算能力．利用基本不等式求解表达式的最值即可．【解答】解：，当且仅当，时取等号．故选：A．13. 解：是等差数列的前n项和，，，，解得，，．故答案为：0．利用等差数列通项公式列出方程组，求出首项和公差，由此能求出．本题考查等差数列的前5项和的求法，是基础题，解题时要认真审题，注意等差数列的性质的合理运用．14. 解：，，解得：，当且仅当时等号成立，又，当且仅当时等号成立，故答案为：．由已知利用平方和公式，基本不等式可求，又，利用余弦定理即可计算得解．本题主要考查了平方和公式，基本不等式，余弦定理在解三角形中的应用，考查了计算能力和转化思想，属于基础题．15. 【分析】本题主要考查了三角函数的定义，根据三角函数可以把问题转化为方程问题来解决，属于基础题．利用AB表示出BC，让BD减去BC等于20即可求得AB长．【解答】解：设，则，，则，，故答案为．16. 【分析】本题考查线面、面面平行或垂直的判定与性质，解题的关键是有着较强的空间感知能力及对空间中线面，面面，线线位置关系的理解与掌握，此类题是训练空间想像能力的题，属于中档题．利用线面、面面平行、垂直的判定与性质，进行判断，即可得出结论，【解答】解：若，且，分两种情况：m不在内或在内，则或故正确，若，，，，m，n相交，则，故不正确，若，，则，此命题不正确，因为垂直于同一平面的两个平面可能平行、相交，不能确定两平面之间是平行关系，故不正确，由平行的传递性知若，，则，因为，所以，故正确，故答案为．17. 证明：在中，，F分别为BC，OC的中点，且，又且，由平行公理和等量代换知，且，四边形ADEF是平行四边形，，又平面AOC，平面AOC，平面AOC．18. 本题主要考查了二倍角的正弦函数公式，正弦定理，余弦定理，同角三角函数基本关系式，三角形面积公式在解三角形中的应用，考查了转化思想，属于基础题．由已知，利用二倍角的正弦函数公式，正弦定理可得，进而利用余弦定理即可解得a的值．由可求cos B，利用同角三角函数基本关系式可求sin B的值，进而利用三角形面积公式即可计算得解．19. 本题考查线面平行的判定，面面垂直的判定，考查三棱锥的体积的求法，解题时要认真审题，注意空间思维能力的培养．连结BD，交AC于点G，得，由此能证明平面EAC；由已知得，，得平面PAD，由此能证明平面平面PAD；由三棱锥的体积，能求出结果．20. 本题考查了一元二次不等式与对应方程的解的应用问题，也考查了分类讨论思想的应用问题，是中档题．Ⅰ由一元二次不等式与对应方程的关系，结合根与系数关系，即可求出a、b的值；Ⅱ根据方程的两根，讨论m的值，即可求出对应不等式的解集．21. 本题主要考查了三角函数恒等变换的应用，三角函数的图象和性质．属于中档题．Ⅰ利用向量的坐标运算，表示出的解析式，利用两角和公式整理，利用周期公式求得，得到函数解析式，在根据三角函数的性质求得函数的递增区间．Ⅱ利用正弦函数性质求不等式解集．22. 本题考查了等比数列的判断，等比数列的通项公式，裂项法求和，属于中档题．递推式两边同时加1即可得出结论根据的结论求出，从而得出使用裂项法求和，判定的单调性得出范围．。

化学试题可能用到的原子量：H :1 O:16 C:12 S:32 N:14 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是A. ④⑤B. ①②③④C. ①③D. ④【答案】A【解析】【详解】可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：④⑤。

故选A。

2.用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是()A. Na＋的结构示意图：B. Cl2O的结构式：Cl—O—ClC. 中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD. CO2的电子式：【答案】B【解析】【详解】A. 钠原子核电核数为11，所以Na＋的结构示意图：，故A错误；B. Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl—O—Cl，故B正确；C. 氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl，故C错误；D. CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，故D错误。

答案选B。

3.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. B. C.D.【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。