西藏自治区林芝市第二高级中学高二理综上学期期中试题

西藏林芝市第二高级中学2020-2021学年高二理综上学期第二学段考试试题总分：300分考试时间：150分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 O-16 Na—23 Fe-56 Cl—35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关遗传、变异和进化的叙述，正确的是(）A．血友病、猫叫综合征和先天性愚型都属于染色体异常遗传病B．基因突变可以发生在生物体的任何时期,说明基因突变具有随机性C．基因重组可以产生新的基因组合，是生物变异的根本来源D．大肠杆菌不能发生基因重组，但可以发生基因突变和染色体变异2．下列有关健康成年人脑功能的描述，不正确的是（）A．控制排尿反射的高级神经中枢位于大脑皮层B．大脑皮层言语区的W区受损患者不能写字C．温度感受器位于下丘脑D．下丘脑参与血糖平衡的调节3．下列有关植物激素和植物生长调节剂的叙述，错误的是（）A．用高浓度的2，4-D除去玉米田中的双子叶杂草B．用一定浓度的赤霉素处理芹菜使其茎秆伸长C．用乙烯利催熟凤梨来做到有计划地上市.D．园林工人对绿篱定期修剪的目的是抑制其开花结果4．下列关于种群数量特征的叙述不正确的是（）A．种群密度是最基本的种群数量特征，不能反映种群的数量变化趋势B．年龄组成处于稳定型的种群,其种群密度不会发生变化C．年龄结构和性别比例影响种群密度的变化D．出生率、死亡率、迁入率和迁出率是种群密度变化的决定因素5．下列有关演替的叙述中，正确的是（）A．沙丘、弃耕的农田上进行的演替是次生演替B．群落演替的方向和速度不受人类活动的影响C．演替达到相对稳定的阶段后，群落内物种组成不再变化D．在群落初生演替过程中，物种丰富度增高6．下列关于生态系统能量流动的叙述，正确的是（）A．生态系统中的能量是沿着食物链和食物网流动的B．初级消费者越多，次级消费者获得的能量越少C．屎壳郎以羊的粪便为食，说明羊同化的能量有部分流入屎壳郎D ．稳定的生态系统不需要从外界输入能量7．下列说法正确的是 （ ） A ．燃烧是指可燃物在氧气中发生的剧烈的发光发热的反应 B ．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 C ．H 2在O 2中燃烧生成水与H 2O 电解生成H 2和O 2互为可逆反应D ．因为氨气与HCl 气体可以形成NH 4Cl 固体，所以该反应属于氮的固定8．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°，101kPa)： ①41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+2878/H kJ mol ∆=- ②41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+2658/H kJ mol ∆=- ③1746/H kJ mol ∆=-④410229()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+1526/H kJ mol ∆=- 由此判断,正丁烷的燃烧热是 （ ）A ．-2878kJ/molB ．—2658kJ/molC ．-1746kJ/molD ．-1526kJ/mol9．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．吸热反应没有利用价值C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D ．绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存"起来 10．下列关于平衡常数K 的说法正确的是（ ）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小11．对下列物质：①H2SO4 ②CO2③NaOH ④BaSO4⑤NH3⑥SO2⑦NH3·H2O ⑧C2H5OH⑨Cu ⑩NaCl溶液，以下分类不正确的是A．电解质：①③④⑦B．非电解质：②⑤⑥⑧C．强电解质：①③④D．弱电解质:④⑦12．下列说法正确的是A．反应NH3（g)＋HCl(g)=NH4Cl(s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH〉0B．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO-3分别移向正极和负极C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率,提高H2的转化率D．常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同13．如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

西藏林芝二中2019-2020学年高二理综上学期期中试题分值:300分，考试时间:150分钟 注意事项： 1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上, 写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共 13个小题，每小题 6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。

1. 群落演替过程中，物种多样性最丰富的阶段是 () A .灌木阶段 B. 草本植物阶段 C. 苔藓阶段 D. 森林阶段2. 在培养蘑菇的培养基上长出了曲霉，则蘑菇和曲霉的关系是 () A .共生 B. 共栖 C. 竞争 D.3. 在有限环境与无限环境中，种群数量增长曲线分别为 A . “ J ”型、“ S ” 型C. “ S ” 型、“ L '型 4. 下列各项属于群落的是( A . 一片草地上的蛇C. 一片稻田中的所有动植物 5. 下列选项属于特异性免疫的是 A.淋巴结对病原菌的过滤作用 C.有人注射了青霉素后产生过敏性休克症状6. 植物生长素的类似物在生产实践中可用于 ( C 单倍体育种A. C C C C. C C C 7. 随着人们生活质量的不断提高，() A.利用电池外壳的金属材料 回收其中石墨电极 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。

已知在 1X 105Pa, 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 B 、C 、D 8. 10 号。

西藏林芝地区高二上学期理综地理期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共40分)1. （6分）下列有关区域的说法，正确的是（）A . 区域都有明确的界线B . 区域是主观任意划分的C . 区域内部差异明显，区域之间某些特征相对一致D . 区域根据一定的指标划分的，既可以是单一指标，也可采用综合指标2. （6分）(2020·黄浦模拟) 监测火山灰覆盖范围和火山地区地壳移动的地理信息技术分别是（）A . RS、GPSB . RS、GISC . GIS、GPSD . GPS、RS3. （6分） (2019高二上·大理期中) 读“中亚地区某河流域不同土地利用类型变化情况示意图”，完成下列小题（1）该流域最可能存在的生态环境问题主要是（）A . 水土流失B . 土地荒漠化C . 生物多样性的锐减D . 草场破坏（2）有关该地区说法正确的是（）A . 沙尘暴强度增大,频率降低B . 草地面积增长幅度较小C . 气温日较差增大D . 河流含沙量减小4. （4分） (2018高二下·庄河开学考) 地处干旱区的宁夏银川市，其周边地区曾广布湖泊，明清时有“七十二连湖”的说法。

20世纪80年代银川周边湖泊所剩无几。

1999年开始，银川实施恢复湿地的计划。

下图示意银川周围目前的湖泊分布。

据此完成下面小题。

（1） 20世纪80年代银川周边湖泊所剩无几的主要原因是（）A . 泥沙淤积B . 气候变暖C . 排水造田D . 黄河来水量减少（2）疏浚、恢复湖泊湿地，对银川环境的直接影响是（）①增强城市排污能力②增加城市空气湿度③美化城市环境④增大城市气温年较差A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④5. （6分）“煤炭危机”和“钢铁危机”的出现．主要原因不是（）A . 能源消费从“煤炭时代”进人“石油时代”，世界对煤炭的需求量明显下降B . 煤炭开挖深度的增加和劳动力成本的上升，使得鲁尔区所产煤的价格在市场竞争中乏力C . 钢铁出现了世界性的供过于求的状况，鲁尔区的钢铁工业受到各国钢铁产品低价格的冲击D . 鲁尔区铁矿资源主要来自法国西南部，运输成本不断提高6. （8分） (2015高二上·吉林期中) 有关热带雨林生态脆弱性的说法，正确的是（）A . 枯枝落叶使雨林中土壤一般很肥沃B . 植物生长的速度很慢C . 雨林植被一旦被毁，在高温多雨的气候条件下，地表植物很容易恢复D . 地上植被成为雨林最主要也是最关键的部位，而这又是最易遭受人类破坏的部分7. （4分）(2016·南昌模拟) 下图是我国西南区域河流示意图，支流含沙量较大，但支流汇入干流处，没有形成三角洲，最不可能的原因是（）A . 支流流速慢B . 位于干流凹岸C . 侵蚀作用强D . 汇人处落差大二、综合题 (共2题；共14分)8. （3分） (2015高二上·武汉期中) 根据图文材料，完成下列问题。

西藏林芝市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试理科综合1. 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是（）A. 升温，正、逆反应速率均加快B. 压缩容器增大压强，化学平衡正向移动C. 充入O2，可提高SO2的转化率D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态【答案】D【解析】【详解】A、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，升高温度，正、逆反应速率均加快，故A不符合题意；B、正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，故B不符合题意；C、反应中充入O2，可提高SO2的转化率，氧气转化率减小，故C不符合题意；D、反应前后气体质量始终保持不变，气体质量不变不能说明反应达到平衡状态，故D符合题意。

【点睛】对于多气体参加的可逆反应，增加反应物中某物质浓度，另一种反应物的转化率会增加，自身转化率降低。

2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算。

西藏自治区林芝市第二高级中学高二上学期期中考试理科综合化学试题知室温下 2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为。

4）已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

36.（15分）（15分）在容积为 1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡后，NO2的浓度（填“增大”或“缩小”）。

化学参考答案7．D 8．D 9．C 10．D 11．B 12．A 13．D26.（13分）A、B （2分） C （2分）3 mol/(L·min)、2 mol/(L·min)、3 mol/(L·min)（每空2分）3A+2B3C（3分）27.（每空2分，共14分）①不变②增大、增大③不变、不变④减小、减小28.（16分）（每空2分）（1）小（2）小（3）高（4）吸热（2）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H＝−3116.6kJ·mol－1；（3分）（3）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1；（3分）（4）2△H1+3△H2—2△H3；（2分）36.（15分）(1)大于 0.001 0.36 mol·L－1（每空2分）(2)①大于（1分）反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（2分）②（2分）K2＝2(0.160/)0.020/mol Lmol L＝1.28mol·L－1(3)逆反应增大（每空2分）。

西藏林芝二中2017-2018学年高二上学期期中考试理综化学试卷1. 工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是( )A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)＋H2(g)＝C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1C. 该反应中每生成1 mol H2(g)需要吸收131.4 kJ热量D. 该反应中每生成1体积CO(g)需要吸收131.4kJ热量【答案】C【解析】试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气即2g氢气吸收的热量为131.4 kJ，C错误；D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 kJ，而1LC0物质的量不是1mol，D错误；答案选B。

考点：考查反应热的有关判断与计算2. 实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.51 kJ·mol－1D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.51 kJ·mol－1【答案】C【解析】选项A中所有物质都没有标注其状态，所以选项A错误。

实验是在25℃、101 kPa 时，进行的测定，所以生成的应该是液态水，选项B错误。

热化学方程式中的系数表示对应物质的物质的量，1mol甲醇燃烧得到液态水的放热为726.51kJ，所以热化学方程式表示为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.51 kJ·mol－1，选项C正确。

西藏林芝二高2018-2019学年高二理综上学期第二学段考试试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关稳态的叙述中，正确的是（）A．稳态是机体通过消化、呼吸、循环、排泄这四个系统的协调活动来维持的B．稳态是机体在神经系统的调节下，通过各器官、系统的协调活动来共同维持的C．在正常情况下，内环境的各项理化性质是保持不变的D．在正常情况下，内环境的各项理化性质经常处于变动之中，但都保持在适宜的范围内2．下列能体现生长素作用的两重性的是（）①顶端优势②茎的向光性③根的向地性④茎的背地性A．①②③ B．①③④ C．①③ D．②④3．下列关于群落演替的叙述，正确的是（）A．如果时间允许，弃耕的农田总能形成树林B．群落自然演替过程中，物种的丰富度不一定增加C．人类活动对群落的影响要远远超过其它所有自然因素的影响D．封山育林使植被恢复的过程中进行的群落演替属于初生演替4．下列关于种群、群落、生态系统的叙述，正确的是（）A．通过研究种群数量的增长规律，分析得出呈“S”曲线增长的种群其增长率先增大后减小B．西双版纳热带雨林生态系统的自我调节能力强于三北防护林C．通过研究生态系统能量流动，可帮助人们合理设计人工生态系统，提高能量传递效率D．一棵树上不同高度的喜鹊巢，体现出群落存在垂直结构5．下列属于生物多样性的间接价值的是（）A．科学家根据苍蝇平衡棒的导航原理,研制了新型的导航仪B ． 野生生物相互依存、相互制约,共同维持生态系统的稳态C ． 生物多样性是培育农作物、家畜和家禽新品种不可缺少的基因库D ． “两个黄鹂鸣翠柳,一行白鹭上青天”激发人们文学艺术创作灵感6．关于免疫细胞的叙述，错误的是（ ）A ． 淋巴细胞包括B 细胞、T 细胞和吞噬细胞B ． T 细胞和B 细胞的产生部位相同，成熟部位不同C ． 吞噬细胞和B 细胞都属于免疫细胞D ． 浆细胞分泌抗体的过程需要消耗能量7．关于化学反应中的说法错误．．的是( ) A. 如图所示的反应为放热反应B. 化学反应中有物质变化也有能量变化C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D. 化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量8.下列溶液肯定呈酸性的是( )A ．含H +的溶液B.加酚酞显无色的溶液 C ．pH<7的溶液 D.c(OH －)<c(H +)的溶液9.在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（ ）10. MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的HA 弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )A.)()()()(+--+>>>H c A c OH c M cB. )()()()(-+-+>>>OH c H c A c M cC.)()()()(+--+>>>H c OH c A c M cD. )()()()(--++>>>OH c A c H c M c11.可逆反应达到平衡的重要特征是( )A. 反应停止了B. 正、逆反应的速率均为零C. 正、逆反应都还在继续进行D. 正、逆反应的速率相等12.关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜离子在铜片表面被还原C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜片质量逐渐减少13.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A.甲中负极反应式为222H e H =+-+B.乙中阳极反应式为Ag e Ag =+-+C.丙中+H 向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

林芝市第二高级中学2018-2019学年高二物理上学期期中试题二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14、如图所示，a 、b 、c 是一条电力线上的三个点，电力线的方向由a 到c ，a 、b 间的距离等于b 、c 间的距离。

用a ϕ、b ϕ、c ϕ和E a 、E b 、E c 分别表示a 、b 、c 三点的电势和电场强度，可以断定 A ．a ϕ>b ϕ>c ϕ B ．E a >E b >E c C ．a ϕ-b ϕ=b ϕ-c ϕ D ．E a =E b =E c15、如图所示，将平行板电容器接在电池组两极间，两板间的带电尘埃恰好处于静止状态．若将两板缓慢地错开一些，其他条件不变，则( ) A ．电容器带电荷量不变 B ．电源中将有电流从正极流出 C ．尘埃仍静止D ．电流计中将有电流，电流方向b →a16、若带正电荷的粒子只受到电场力的作用，则它在任意一段时间内-( ) A.一定沿电场线由高电势处向低电势处运动 B.一定沿电场线由低电势处向高电势处运动C.不一定沿电场线运动，但一定由高电势处向低电势处运动D.不一定沿电场线运动，也不一定由高电势处向低电势处运动17、处在如图所示的四种电场中P 点的带电粒子，由静止释放后只受电场力作用，其加速度一定变大的是：18、电荷＋Q 激发的电场中有A 、B 两点．质量为m ，电量为q 的带正电的粒子，自A 点由静止释放后的运动中经过B 点时的速度为v 0，如果此粒子的质量为2q ，质量为4m ，仍从A 点由Eac静止释放(粒子重力均不计)，则后一个粒子经过B 点时的速度应为( )A ．2v 0B ．4v 0C ．v 0/2D.22v 0 19、如图所示，质量、电量分别为m 1、m 2、q 1、q 2的两球，用绝缘丝线悬于同一点，静止后它们恰好位于同一水平面上，细线与竖直方向夹角分别为α、β，则-( ) A.若m 1=m 2，q 1<q 2，则α=β B.若m 1=m 2，q 1<q 2，则α>β C.若q 1=q 2，m 1>m 2，则α>βD.q 1、q 2是否相等与α、β大小无关，且若m 1>m 2，则α<β20、图中实线是一簇未标明方向的由点电荷产生的电场线，虚线是某一带电粒子通过该电场区域量的运动轨迹，a 、b 是轨迹上的两点。

林芝二高2018～2019学年第二学期高二期中考理综试卷化学部分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、188．以下能级符号错误的是A．5s B．3d C．3f D．6p9．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．乙醇的结构式：C2H6OD．中子数为53、质子数为78的碘原子：131 53 I10．下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S （7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不对11．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③12．下列顺序表达正确的是A．酸性强弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．原子半径：Na ＞Mg ＞OC．热稳定性：H2O ＞HF ＞H2SD．熔点高低：NaCl ＞SiO2＞CO213．下列叙述中不正确的是（）A．氧族元素各单质的氧化性：O2＞S＞SeB．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键C．氮族元素的各单质的熔点：N2＜P4＜AsD．碳族元素气态氢化物的稳定性：CH4＜SiH4＜GeH426．（本题14分）氮元素可以形成多种化合物。

西藏自治区林芝市第二高级中学2020-2021学年高二上学期第二学段考试理综化学试题一、单选题(★) 1. 下列说法正确的是A．燃烧是指可燃物在氧气中发生的剧烈的发光发热的反应B．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．H2在O2中燃烧生成水与H2O电解生成H2和O2互为可逆反应D．因为氨气与HCl气体可以形成NH4Cl固体，所以该反应属于氮的固定(★★★) 2. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①②③④由此判断，正丁烷的燃烧热是A．-2878kJ/mol B．-2658kJ/mol C．-1746kJ/mol D．-1526kJ/mol (★) 3. 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．吸热反应没有利用价值C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来(★) 4. 下列关于平衡常数 K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小(★) 5. 对下列物质：①H 2SO 4 ②CO 2③NaOH ④BaSO 4⑤NH 3⑥SO 2⑦NH 3·H 2O ⑧C 2H5OH⑨Cu⑩NaCl溶液，以下分类不正确的是A．电解质：①③④⑦B．非电解质：②⑤⑥⑧C．强电解质：①③④D．弱电解质：④⑦(★) 6. 下列说法正确的是A．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0B．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向正极和负极C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同(★) 7. 如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag，下列叙述正确的是A．电子从银电极经导线流向铜电极B．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C．电池工作时，Cu2＋向铜电极移动D．反应过程中银电极上有气泡二、原理综合题(★★★) 8. 作为一种绿色消毒剂，H 2O 2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。