2019_2020学年高中化学课时作业汇编(11-16)(含解析)新人教版选修3

（37套）2019年高中化学复习课时练习汇总（含各章节知识点及练习解析）如果暂时不需要，请将我收藏下来。

因为一旦错过我，可能就永远失去我了！课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H 只表示2个氢原子，D项错误。

答案 C2．(2017·潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。

答案 B3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是()A ．中子数相同B ．分子数不同C ．质子数相同D ．气体质量相同 解析14N 原子中有7个质子、7个中子，16O 原子中有8个质子、8个中子，13C 原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。

姓名，年级：时间：课后作业(十一)[基础巩固]一、物质的量1．下列说法中正确的是( ）A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g［解析］A中1 mol H2SO4的质量是98 g;C中两者数值相等,单位不同；D中1 mol氧指代不明。

［答案］B2．相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是（)①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①④ B．②③C．④⑤D．全部[解析] 题中CO和CO2的物质的量相同，所含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2,相同物质的量的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1∶2，②正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确;相同物质的量的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1,④正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，相同物质的量的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。

[答案] D3．下列叙述正确的是（）①常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A②常温常压下，8 g O2含有4N A个电子③分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2N A④18 g H2O中含的电子数为10N AA．①③④ B．①②③④C．①②③D．②③④［解析] 由于N2和CO的摩尔质量相等，都为28 g·mol－1，14 g混合气体的物质的量为0。

5 mol，原子总数为N A,①正确；一个O2分子中含16个电子，8 g O2中含电子数：错误!×16×N A＝4N A，②正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍,③正确；1个H2O分子中含10个电子，则18 g H2O中电子数为错误!×10×N A＝10N A，④正确。

课时跟踪训练(十一)1. 下列说法中正确的是( )A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子[解析]很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误；溴分子是非极性分子，故B项错误；二氧化碳(O===O===O)是非极性分子，D项错误。

[答案] C2．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④[解析]本题主要考查“相似相溶”原理。

非极性分子I2构成的单质易溶于非极性溶剂中。

[答案] C3．下列说法不正确的是( )A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同[解析]互为手性异构体的分子互为镜像关系，故A正确；在手性催化中，与催化剂手性匹配的化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，所以利用手性催化剂合成主要得到一种手性分子，故B正确；手性异构体是同分异构体的一种，同分异构体分子式相同，所以手性异构体分子组成相同，故C正确；手性异构体旋光性不同，化学性质可能有少许差异。

[答案] D4．下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R相同)( )①HRO3②(HO)RO3③HRO ④(HO)ROA．②>①>④>③B．①>②>③>④C．④>③>②>①D．③>①>④>②[解析]本题考查无机含氧酸的酸性强弱判断。

课时作业11 氧化还原反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应 D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。

置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。

复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。

C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。

答案：D2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中被氧化了B ．KMnO 4受热分解，Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，H 2O 中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A 中镁失去电子被氧化；B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C 中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D 中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。

答案：B3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。

课时作业19电解池1．电解池中，阳极的电极材料一定()A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．得电子2．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O23．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是() A．电解时以纯铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4．[2022·安徽芜湖高二期末]用石墨电极完成下列电解实验：实验装置下列对实验现象的解释或推测不合理的是()为电解池的阴极处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸处发生了反应：Fe－3e－===Fe3＋处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－5．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A.阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2＋＋2e－===NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6．用电解法测定某工业废气中CO的浓度，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是()为直流电源的负极，与之相连的电极是阴极B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－===CO2＋2H＋＋向阴极移动D.理论上每消耗L O2，转移2 mol电子7．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2∶1，下列说法正确的是()电极反应式：2H2O＋4e－===O2↑＋4H＋B.离子交换膜d为阴离子交换膜C.丙为硫酸，丁为氢氧化钠电极连接直流电源的正极作阳极8．肼(分子式N2H4，又称联氨)具有可燃性，可用于燃料电池的燃料。

高考化学 课时作业11 氧化剂和还原剂一、选择题1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。

有关该反应的说法正确的是( )A ．Fe 是氧化剂B ．CuSO 4是还原剂C ．Fe 被氧化D ．CuSO 4发生氧化反应【解析】 Fe 与CuSO 4反应，Fe 失电子被氧化，＋2价Cu 得电子被还原。

【答案】 C2．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A ．被氧化的物质是还原剂B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D ．氧化剂失去电子，化合价升高【解析】 还原剂应是被氧化的物质，所以A 项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B 项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C 项错误；氧化剂应得电子、化合价降低，所以D 项错误。

【答案】 A3．下列叙述正确的是( )A ．氧化反应一般是化合反应B ．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C ．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D ．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应【答案】 D4．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价既升高，又降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂【解析】KMnO4中锰元素的化合价为最高价态(＋7价)，不可能再升高，故选项B不正确。

【答案】 B5．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋【解析】含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。

课时作业（一）A组—基础巩固一、化学反应中的能量变化1．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为是放热反应，故不必加热就可以发生解析一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。

所以，放热反应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。

放热反应也往往需要加热才能进行，如碳的燃烧；吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，不用加热就能发生。

答案 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。

答案 D考查内容常见的吸、放热反应3．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析由于A＋B―→X为吸热反应，故X的能量大于A和B的能量和，可排除A项和C项；而总反应A＋B―→C为放热反应，故C的能量小于A和B的能量和，B项错误，D项正确。

答案 D4．(双选)下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应C．硫磺在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气的反应解析A、C两项的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、D两项为吸热反应，符合题目要求。

答案BD考查内容常见的吸、放热反应5.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。

课时作业16铁的重要化合物一、选择题1．下列物质不能通过化合反应得到的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．Fe3O4【解析】不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3为化合反应。

【答案】 A2．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3【解析】题述现象说明化合物中含有Fe2＋。

【答案】 A3．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③【解析】加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使溶液变红色；KMnO4酸性溶液也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫红色，加入足量酸性KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。

【答案】 C4．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜【解析】向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3＋首先与Fe反应，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。

所以不可能出现烧瓶中有铁无铜的现象，故选B。

【答案】 B5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋【解析】因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋等可与Fe反应，不可能存在较多。

本套资源目录2019_2020学年高中化学1.1.1能层能级与构造原理作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学1.1.2能量最低原理电子云与原子轨道作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学1.2.1原子结构与元素周期表作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学1.2.2元素周期律作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学2.1共价键作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学2.2.1价层电子对互斥理论作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学2.2.2杂化轨道理论配合物理论作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学2.3.1键的极性和分子的极性分子间作用力作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学2.3.2溶解性手性无机含氧酸分子的酸性作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学3.1晶体的常识作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学3.2分子晶体与原子晶体作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学3.3金属晶体作业与测评含解析新人教版必修32019_2020学年高中化学3.4离子晶体作业与测评含解析新人教版必修3能层、能级与构造原理一、选择题1.下列说法错误的是（）A.氢是宇宙中含量最丰富的元素B.所有恒星，包括太阳，都在不断合成元素C.核外电子是分层排布的D.同能层不同能级的电子能量相同答案D解析核外电子的能量跟能层和能级都有关系，同能层不同能级的电子，能量按s、p、d、f顺序依次升高。

2.下列各能层中包含f能级的是（）A.KB.LC.MD.N答案D解析第四能层及以上才有f能级。

3.某一能层上d能级所能容纳的最多电子数为（）A.6B.10C.14D.15答案B解析s、p、d、f能级所能容纳的最多电子数依次为2、6、10、14…4.下列能级中最多能容纳电子数为14的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级答案D解析各能级所能容纳的最多电子数与能级所在的能层无关，f能级最多容纳14个电子。

2019新版高中化学必修第一册全册课时练习物质的分类、胶体课时作业A篇·知识对点训练知识点1根据物质的组成和性质分类1．对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤答案C解析纯碱是碳酸钠，与KClO3属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误、C正确；食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，液态氧是单质，属于纯净物，B、D错误。

2．下列树状分类法正确的是()答案A解析B项，将物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C项，把化合物分为有机物和无机物是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的；D项，氧化物包含于化合物，二者不是并列关系。

3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑦D．①④⑤⑥答案B解析硝酸是重要的三大强酸之一，它是含氧酸、一元酸、易挥发性酸、化合物。

4．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。

从物质分类来看，ClO2属于() A．氧化物B．酸C．碱D．盐答案A解析ClO2含两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物。

5．(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。

试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________________________________。

②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________。

③H3PO4、H2SO4、HCl、H4SiO4__________________________________。

④浊液、溶液、水____________________________________________。