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高中化学课时练习含解析新人教版必修1：富集在海水中的元素——氯(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2020·郑州高一检测)化学知识在日常生活中有广泛应用，下列说法正确的是( ) A．用食盐水清洗热水瓶中的水垢B．漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2见光分解C．加碘食盐能使淀粉溶液显蓝色D．氯水应避光保存是因为HClO见光分解【解析】选D。
水垢的主要成分为碳酸钙，与食盐水不反应，即不能用食盐水清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗，A项错误；Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，B项错误；加碘食盐中所含的碘并非碘单质，不能使淀粉溶液显蓝色，C项错误；氯水应避光保存是因为氯水中HClO见光分解，D项正确。
2．(2020·滨州高一检测)实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是( )A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满【解析】选D。
浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，故A错误；饱和食盐水作用是除去氯气中的氯化氢，如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，故B错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，故C错误；氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，故D正确。
3．(2020·郑州高一检测)下列几种物质的保存方法不正确的是( )A．漂白粉可以在敞口容器中长期存放B．氯水保存在棕色瓶里并放在阴暗处C．液氯保存在绿色的干燥钢瓶中D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中【解析】选A。
漂白粉若在敞口容器中长期存放，会与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质，A项错误；氯水中含有的次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色瓶里并放在阴暗处，B项正确；常温下液氯与钢铁不能发生反应，因此可以保存在绿色的干燥钢瓶中，C项正确；溴水中的溴单质容易与橡胶等有机物反应，因此溴水应盛放在有玻璃塞的细口瓶中，D项正确。
高一寒假作业（十三）第二节富集在海水中的元素——氯1．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。
答案： D2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是()A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C．氯化钙是漂白粉的有效成分D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀解析：工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。
答案： D3．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数()A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定解析：Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl 反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。
答案： A4．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。
答案： B5．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液解析：由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
富集在海水中的元素——氯1.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl溶液和NaCl溶液均是强电解质D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应2.如图是模拟工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3.下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.已知35Cl、3717Cl为两种不同的氯原子,因此有不同的化学性质17C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)4.下列反应中氯元素被氧化的是( )A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OC.5Cl 2+I2+6H2O10HCl+2HIO3D.2KClO32KCl+3O2↑5.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（）A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+ 存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl- 存在6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCO-CaCO3↓+H2OB.氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO 2+2ClO-+H2O S2O-+2HClO3D.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为 1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl 22Fe3++6Cl-+2Br27.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
富集在海水中的元素——氯A1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
答案:B2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失解析:A项没有排除C O32-等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。
答案:D3.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.钠和水作用:Na+2H2O Na++H2↑+2OH-解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。
答案:A4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
答案:C5.下列说法中,正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O H++Cl-+HClO,C正确;盐酸不能使有色布条褪色,D错误。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．下列关于氯气的说法中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢C．氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价2．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为()A．Cl－B．Br－C．I－D．Fe2＋4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是()A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中5．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气6．(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是()A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4C．石灰水D．碘水和淀粉7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。
则加入的液体是()A．水B．碘化钾淀粉溶液C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液8．(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是()A．水、汽油、酒精B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I210．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO11．下列叙述正确的是()A．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱C．F2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
富集在海水中的元素—氯一．选择题〔每题只有1个选项符合题意〕1．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水2．以下无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是〔〕A．AlCl3B．CuCl2C．FeCl2D．HCl3．以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是〔〕①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．以下关于物质的保存不正确的选项是〔〕A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液氯可以保存在枯燥的钢瓶中D．漂白粉可露置于空气中保存5．如下图，A处通入枯燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，翻开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，那么D瓶中装的是〔〕A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液6．以下实验过程中，不会产生气体的是〔〕7．以下离子方程式书写错误的选项是〔〕A．氯气与水反响：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－B．二氧化锰与浓盐酸共热制：MnO2+4H++2Cl－△Mn2++Cl2↑+2H2OC．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OD．向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO8．以下说法正确的选项是〔〕A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.2N AB．1molCl2与足量Fe反响，转移的电子数为3N AC．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3N AD．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反响中，每生成32g 氧气，转移2N A个电子9．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
假设制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是〔〕A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl (浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10．制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为〔〕A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶211．小强同学为“氯气与金属钠反响〞设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
高考化学复习富集在海水中的元素——氯1．(2019·广州模拟) 有关氯及其化合物的说法，正确的是( )A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B．氯碱工业中，阳极得到烧碱C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵( 主要成为HCl) 以增强漂白性D．Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性解析：工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠， B 错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl 氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；Cl 2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D错误；正确选项A。
答案：A2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl 3 D．AlCl 3解析：铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。
答案：D3．(2019 ·大连模拟)Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下。
下列解释事实的方程式不正确的是( )A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl －＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl 2===6NH4Cl ＋N2D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO－3 ＋Cl2＋H2O===S24O－＋3H＋＋2Cl－电解解析： A 项，电解饱和食盐水制取Cl 2，反应的离子方程式为2Cl －＋2H2O====2=OH－＋H2↑＋Cl 2↑，正确； B 项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl 2＋H2O H＋＋Cl －＋HClO，不正确； C 项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为H SO－3＋Cl2＋H2O===S24O－＋3H＋＋2Cl －，正确。
富集在海水中的元素——氯练习题（附答案和解释）第四第二节第1时一、选择题1．关于氯气的叙述中，下列正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成Fel2．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【解析】l2与Fe反应生成Fel3，l2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。
【答案】 A2．(2013•惠阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液() A．褪色B．变成红色．先褪色后变红D．先变红后褪色【解析】l2＋H2===Hl＋Hl，H＋使紫色石蕊变红，Hl有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。
【答案】 D3．(2013•福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色．都含有H＋D．加AgN3溶液都能生成白色沉淀【解析】新制氯水中含Hl有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确；新制氯水长久放置时，由于Hl的分解，使l2继续与H2反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误；新制氯水和久置氯水中都含有H＋和l－，、D两项正确。
【答案】 A4．(2013•惠阳中学高一期末)(双选)如图：A处通入氯气。
关闭B阀时，处红色布条无变化，打开B阀时，处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是()A．D中可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气．D中可能是水D．D中不可能是NaH溶液【解析】关闭B通入l2，若D中为浓硫酸，则进入的是干燥的l2，中红色布条不褪色；打开B时中红色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的l2，由此分析知A、B两项正确。
【答案】AB．(2014•经典习题选萃)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是a(l)2．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na22【解析】漂白粉是将l2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2l2＋2a(H)2===al2＋a(l)2＋2H2，故其主要成分是al2、a(l)2，其有效成分为a(l)2，漂白液的主要成分是Nal，以上符合题意的只有B 项。
一、选择题1．关于氯气的叙述中，下列正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【解析】Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。
【答案】 A2．(2013•惠阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液( ) A．褪色 B．变成红色C．先褪色后变红 D．先变红后褪色【解析】Cl2＋H2O===HCl＋HClO，H＋使紫色石蕊变红，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。
【答案】 D3．(2013•福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【解析】新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B 项正确；新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误；新制氯水和久置氯水中都含有H＋和Cl－，C、D两项正确。
【答案】 A4．(2013•惠阳中学高一期末)(双选)如图：A处通入氯气。
关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是( )A．D中可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中可能是水D．D中不可能是NaOH溶液【解析】关闭B通入Cl2，若D中为浓硫酸，则进入C的是干燥的Cl2，C中红色布条不褪色；打开B时C中红色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的Cl2，由此分析知A、B两项正确。
【答案】AB5．(2014•经典习题选萃)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2【解析】漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
【答案】 B6．氯气是一种工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移【解析】A选项正确，因为HCl和NH3生成白烟NH4Cl；B选项该反应中氯气为氧化剂。
【答案】 C7．将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。
请你根据所学知识判断下列说法错误的是( )A．碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸B．氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3＋Cl2＋H2O===2KHCO3＋KCl＋KClOC．氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3＋Cl2＋H2O===KHCO3＋KCl＋HClOD．草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用【解析】A选项正确；B选项由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO；C选项正确；D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性，所以具有去污能力，但没有漂白性。
【答案】 B8．(2014•经典习题选萃)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O―→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )A．QGZYX B．GYQZXC．GYZQX D．ZXGYQ【解析】根据化合价升降规律，得出4个反应中的价态高低分别为①G＜Q，②中Q＜X，③中G＜Y＜Q，④中Q＜Z＜X，所以得出GYQZX。
【答案】 B9．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是( )A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解【解析】自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO。
HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。
【答案】 D10．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【解析】氯水中存在H＋，与NaHCO3反应产生CO2，与H＋相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈红色；氯水中存在Cl－，能与AgNO3反应生成白色沉淀。
【答案】 B二、非选择题11．新制备的氯水，显________色，说明氯水中有________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在。
蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为________________________________________。
氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
【解析】根据新制备氯水和久置氯水的成分进行分析判断。
新制备的氯水中溶解的Cl2使其显浅黄绿色。
新制备的氯水中含有Cl－，当加入AgNO3时，会发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；蓝色石蕊试纸遇氯水变红，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；HClO不稳定，见光易分解放出O2。
【答案】浅黄绿色Cl2 白色沉淀Cl－溶液中有H＋显酸性，HClO又有漂白性而使试纸褪色O2 2HClO=====光照2HCl＋O2↑12．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶，某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由_________________________________________________________________________。
A．钢瓶推到坡下的小河里B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C．把钢瓶扔到农田中(2)钢瓶处理后，工人应立即________，简述理由____________________________________________ ____________________________。
A．转移到坡下 B．转移到坡上(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是________。
A．NaOH B．NaClC．Ca(OH)2 D．Na2CO3【答案】(1)B 氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒的CaCl2 (2)B 氯气密度比空气大(3)D13．通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。
漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，回答下列问题：(1)漂白粉的有效成分是______________。
(2)制取漂白粉的过程中，化合价有变化的元素是________。
(3)漂白粉放置失效的原因是____________________________________________ ___。
【答案】(1)Ca(ClO)2(2)Cl(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO=====光照2HCl＋O2↑14．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。
XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ________，X2Y________。
(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是____________(写化学式)。
(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：________(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：_________________________________________。
(若不能反应，则此空不必填写)。
【答案】(1)HCl H2O (2)HClO(3)H2＋Cl2=====点燃2HCl(4)能Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 15．(2013•福州八中高一期末)已知A、B为气体单质，其中A 为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。
它们之间有下列转化关系：(1)试写出A、B、D、E的化学式：A________ B________ D________ E________xKb 1.Com(2)写出A与H2O反应的化学方程式：________________________________。
(3)若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)E＋A反应的离子方程式：_________________________________________________________________；F＋D反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
