高一化学必修一钠氯气练习题

一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。

()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。

()3b 过程中的离子方程式是___________。

()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。

()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。

2．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O 。

回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N 2的物质的量是____mol 。

(2)80 g CuO 中含有的Cu 2+的数目为____。

(3)相同物质的量的NH 3和H 2O 的分子的个数比是____，它们的质量比是____。

(4)标准状况下，将2.24 L NH 3溶于水配制成100 mL 的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L -1。

(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O________________________________________。

3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。

(3)NaHCO 3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。

(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠带答案专项训练单选题1、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-C．久置氯水酸性将增强D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性2、下列关于物质的量浓度表述正确的是2-总物质的量为0 .6 molA．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO4B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等3、已知1 .505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64gB．32gC．64g/molD．32g/mol4、某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。

下列说法正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2OB．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性Cl>Br>IC．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22 .4LCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于N AB．1L 0 .1mol/L 醋酸中含醋酸分子数为0 .1N AC．5 .6g铁粉在0 .1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0 .3 N AD．标准状况下，11 .2 L HF中含有氟原子的数目为0 .5 N A6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol羟基含有的电子数目为10N AB．1mol乙醇分子的C−H键数目为6N AC．标况下，22 .4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N AD．两种气体烃组成的混合气体0 .1mol，完全燃烧得0 .16molCO2，说明该混合气体中一定有甲烷7、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性C．制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol8、标准状况下，4 .48L CO2通过一定量的Na2O2固体后，最终收集到3 .36L气体，则这3 .36L气体的成分是（）A．O2B．CO2C．CO2和O2D．无法确定多选题9、下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2S=2NaOH+S D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O10、下列有关实验安全的叙述不正确．．．的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．GHS标准符号示意“毒性物质”C．观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭11、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)A．若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH−+CO2=HCO3−B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32−和HCO3−D．若3OB=BC，则溶液M中2c(NaHCO3)=c(Na2CO3)填空题12、H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。

(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题单选题1、向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，则原溶液中Na +的物质的量浓度为(单位：mol ⋅L -1) A ．2b -c aB ．b -2c aC ．b -2c 2aD ．2b -c 2a答案：A向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol SO 42-，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，说明原溶液中有cmol NH 4+，根据电荷守恒，Na +的物质的量为(2b-c)mol ，原溶液中则原溶液中Na +的物质的量浓度为(2b -c )mol aL=2b -camol ⋅L -1，故选A 。

2、配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是A ．“操作1”需将溶解的Na 2CO 3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B ．“操作2”中玻璃棒起引流作用C ．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D ．所配制的Na 2CO 3溶液中c (Na +)为2mol ⋅L −1 答案：CA ．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A 项正确；B ．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B 项正确；C ．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C 项错误；D ．碳酸钠的质量为10 .6g ，n (Na 2CO 3)=0 .1mol，容量瓶规格为100mL ，Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为1mol ⋅L −1，c (Na +)=2c (Na 2CO 3)=2mol ⋅L -1，D 项正确； 答案选C 。

钠及其化合物练习题1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO35、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。

8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。

则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO410、下列六种物质：①Na ２O ②Na2O22CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O213、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%16、将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是A.⑤＜④＜③＜②＜①Ｂ．①＜②＜③＜④＜C.氯气练习题11．下列说法正确的是A．潮湿的氯气具有漂白性B．氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色C．液氯是氯气的水溶液D．氯气有毒，氯离子也有毒2．下列物质中含有氯离子的是A．氯水B．氯酸钾C．液态氯化氢D．氯气3. 下列物质中含有氯分子的是A．氯水B．漂白粉C．盐酸D．氯化镁4.．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl35.下列关于漂白粉的叙述错误的是A．可用于杀菌消毒B．有效成分是氯化钙C．可用来漂白某些有色物质D．工业上常用氯气和消石灰制得8.生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。

高一化学海水中的重要元素-钠和氯专项练习经典练习1．下列有关钠及其化合物的判断不正确的是（）A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的数目比都为2∶1C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用BaCl2溶液2．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。

下列说法正确的是（）A．③的作用是吸收尾气B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液C．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关D．装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置巩固练习1．下列关于钠的化合物的说法中正确的是（）A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物B．等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1∶2D．分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2或者BaCl2溶液，均可产生白色沉淀2．下列是对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是（）①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部3．某溶液中含有HCO3-、SO2-3、CO23-、CH3COO-等4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（）A．CH3COO-B．SO2-3C．CO23-D．HCO3-4．将少量钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）①稀H2SO4②氯化镁溶液③氢氧化钠稀溶液④硫酸铜溶液⑤氯化铁溶液A．①②B．②④⑤C．②③④D．全部5．氯气是一种重要的化学工业原料，下列有关氯气的说法中正确的是（）A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白色烟雾C．将自来水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的HClO分解D．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是次氯酸盐不稳定，容易分解6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的（）A．新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2KHCO固体，有气泡产生，说明氯水中含HClOB．向氯水中加入3C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明水中含H+和HClOAgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D．向氯水中滴加硝酸酸化的37．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是（）A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C．用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD．将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出8．A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。

2017级高一化学作业《钠和氯气》1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是（）。

A．①②③④⑤B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥2．少量钠应保存在（）。

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( )①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤4．下列说法中，不正确的是( )A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献5．下列物质属于纯净物的是( )A．液氯B．氯水 C．漂白粉D．碘酒6、在烧杯中加入水和苯（密度小于水）各50mL，将一小粒钠投入烧杯中观察到现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩8．下列关于钠的叙述错误的是( )A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠9．下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁10.将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，设反应中水分不损失）则a和b的关系为( )A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定11. 下列物质的转化不能通过一步反应实现的是( )A．Na→NaOH B．Na→Na2CO3C．Na2O→NaOH D．Na2O2→Na2CO312. 将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上到处游动 B．有气体产物生成C．溶液中有银白色金属析出 D．溶液变浑浊13.氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤14、下列物质反应有关现象描述错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C.铁在氯气中燃烧——红棕色的烟D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟15.除去2Cl中混有的少量HCl气体，可将气体通入（）A. 苛性钠溶液B. 饱和3NaHCO溶液C. 澄清石灰水D. 饱和氯化钠溶液16、下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀17．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水18．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 ( )A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色19．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱20．下列关于漂白粉的叙述正确的 ( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是将Cl2通入石灰水中制得D．漂白粉的主要成分是CaCl2 班级___________ 姓名__________________21、判断正误，错误的并加以改正（1）钠可以从排在其后面的金属的盐溶液中置换出其他金属单质（2）过量的钠投入到稀盐酸中，钠先跟水发生反应（3）钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末色物质（4）Ca(OH)2和CO2反应；Fe和HCl反应，这两组反应都会因反应条件或反应物用量改变, 引起产物种类变化（5）金属钠着火时，可以灭火的物质是砂子和煤油（6）将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，可观察到溶液中有银白色金属析出22、图中，A是单质，B为淡黄色固体。

新教材人教必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯1、(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是()A.HClB.K2SO4C.饱和NaOH溶液D.CuSO4答案CD解析对于A、B项,都是消耗Na,产生H2,2Na→H2↑,即投入46gNa,放出2gH2,溶液质量均增大,对于C项,因消耗水而析出NaOH,溶液质量减小;对于D项,钠首先与H2O反应,生成NaOH、放出H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,总化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,由化学方程式可以看出,每溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液质量减小54g。

2、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()。

【答案】D【解析】钠的焰色是黄色,K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰。

该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察,可判断一定含Na+,不能确定是否含K+。

3、下列关于氯气的说法正确的是()。

A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,实验时应注意尾气处理【答案】D4、欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水答案B解析利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。

5、(2020广东惠州期末) H2在O2中燃烧的反应为2H2+O22H2O,反应前后会发生变化的是()A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目答案C解析反应前后元素的种类不变,A不合题意;依据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,B不合题意;该反应前后分子的数目发生改变,C符合题意;依据质量守恒定律,反应前后原子的数目不变,D不合题意。

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等6．可以用碱石灰干燥的气体是A．H2B．Cl2C．HCl D．CO2 7．有关物质及其用途的描述，正确的是（）①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等)②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案)③Fe3O4(用作红色油漆和涂料)④ClO2(自来水消毒剂)⑤Al(OH)3(胃酸中和剂)⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂)A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．全部8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(3)该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。

(4)某同学分析碳可能是加热过程中钠与先取一块纯净的钠放入干燥的①C中所盛试剂为，作用是②B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是③装置E中反应生成碳单质的化学方程式为17．某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：(1)仪器A的名称是，实验中制备氯气的反应方程式为。

(2)C中发生反应的化学方程式为若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是，原因是。

(3)实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾(1)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过中加入适量的浓盐酸，写出该反应的化学方程式(2)这种装置制取得到的氯气中可能含有少量净干燥的氯气，应使气体依次通过装有参考答案：4．BA．过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，过氧化钠氧化碳表现强氧化性，该反应是放热反应，A正确；B．过氧化钠和玻璃中的二氧化硅能够反应，熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，铝具有还原性，过氧化钠氧化铝时表现强氧化性，C正确；D．Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应时可生成Na2SO4，反应方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，D正确；故合理选项是B。

一、填空题1．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。

2．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

___（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。

但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：__。

（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。

（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：__。

3．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。

(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。

(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。

(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。

(保留三位小数)4．（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为____。

必修一第一章练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题 （每小题只有一个或两个选项符合题意）1．氢气和氯气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，并在瓶口形成( B )A ．白烟B ．白雾C ．白色烟雾D ．棕色烟2．下列关于钠的说法正确的是( C )A ．金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同B ．金属钠着火可用水扑灭C ．少量的钠可保存在煤油中D ．钠的化学性质活泼，可从CuSO 4溶液中置换出Cu3．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ A ）A ．FeB ．AlC ．CuD ．Zn4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是 （ C ）A ．Na 和O 2B ．Ca(OH)2和CO 2C ．Fe 和HClD ．C 和O 2 5．下列说法错误的是( D )A ．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的B ．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C ．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性D ．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢6．检验HCl 气体中是否混有少量Cl 2可采用的方法是 ( D )A ．凭气味和颜色B ．通入AgNO 3溶液C ．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化D ．紫色石蕊试液7. 下列有关氯气的说法正确的是 （ B ）A ．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。

B ．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是石蕊试液先变红后褪色。

C ．红热的铜丝在Cl 2 中燃烧产生棕黄色的雾；H 2 在Cl 2 中燃烧，火焰呈淡蓝色D ．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌8.下列叙述中正确的是（ C ）A 、H 2SO 4的摩尔质量是98 gB 、2mol NO 和2mol NO 2含原子数相同C 、等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同D 、等质量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等9．下列说法错误的是 （ D ）A 、1mol Na + 中含有N A 个钠离子B 、1mol H 2O 中含有6.02×1023个水分子C 、 1mol 氢中含有N A 个氢原子D 、 1mol H 2O 中含有1molH 2和 1mol O10.下列物质中分子数最多的是（ A ）A．标准状况下22.4L SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH11．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(B)A．2.3 g金属钠所含钠原子数目为0.2N A B．2 g氢气所含原子数目为2N AC．17 g NH3所含的分子数为2N A D．N A个O2和N A个H2的所含原子数目比等于16∶1 12．下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是(D)①0.5 mol NH3②4 g H2③4℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．②①④③13.等物质的量的钠、镁、铁与足量稀盐酸反应生成的氢气的物质的量之比是（ D ）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．1:2:214．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ B ）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A15．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（BC ）A．原子数B．体积C．质子数D．质量16．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（D ）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H217．下列说法不正确的是（ B ）A．标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L/molB．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L18．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ D ）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为11:16 19下列物质里含氢原子数最多的是（ C ）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．29．4gH3PO4二、填空题21．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。