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复习题一、选择题1. 消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是-------------------------------------（）(A) 增大试样称量质量(B) 用两组测量数据对照(C) 增加测定次数(D) 进行仪器校准2. 可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是-----------------------------------------------（）A.进行对照试验B. 进行空白试验C. 进行仪器校准D. 增加平行试验的次数3. 下列表述中，最能说明随机（偶然）误差小的是-----------------------------------------------( )(A) 高精密度(B) 与已知质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准偏差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等4．下列各项定义中不正确．．．的是----------------------------------------------------------------------（）(A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(C) 偏差是指测定值与平均值之差(D) 总体平均值就是真值5. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为-------------------------------------------------------------------------（）(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 256. 下列各组组分中不属于．．．共轭酸碱对的是--------------------------------------------------（）(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH4+(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42-7. 对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是---------------------------------------- （）(A) 条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数(B) 酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小(C) 所有的副反应均使条件稳定常数减小(D) 条件稳定常数与配位滴定突跃无关8.根据标准电极电势（VEFF87.22/2=-θ，VEClCl36.12/2=-θ，VEBrBr08.12/2=-θ，VEII54.02/2=-θ，VEFeFe77.023/=++θ）判断以下说法正确的是--------------------------（）(A) 在F2、Cl2、Br2、I2中只有I2可被Fe2+还原(B) 在F-、Cl-、Br-、I-中只有I-可被Fe3+氧化(C) 在F-、Cl-、Br-、I-中除I-之外都可被Fe2+还原(D) 在F-、Cl-、Br-、I-中除I-之外都可被Fe3+氧化9. 关于基准物质下述不正确．．．的是---------------------------------------------------------------（）(A) 纯度高；(B) 组成与化学式相符；(C) 性质稳定。
应用化学专业期末考试《分析化学》试卷A1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；特殊情况如空间不够，可写在答题纸上。
3．考试形式：闭卷；可以使用计算器 4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
30分）下列数值中，有效数字为4位的是 ( )A. 11.50B. pH = 11.50C. 11.50⨯2.0D. π分别用KMnO 4或NaOH 标准溶液滴定同一浓度相同体积的草酸(H 2C 2O 4)溶液, 发现消耗高锰酸钾和氢氧化钠的体积相等, 则KMnO 4和NaOH 两溶液的摩尔浓度比为 ( )A. 5:2B. 2:5C. 5:1D. 1:5下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是( )A. KMnO 4B. KCr 2O 7C. H 2O 2D. SnCl 2标准偏差的表达式为1)(21--∑=-=n x x s i ni , s 用来表示 ( )A. 测定值的准确度B. 测定值的灵敏度C. 单个测定值的精密度D. 一组测定值的精密度浓度为c 的硫酸溶液, 其物料平衡为 ( )A. [OH -]+[-4HSO ]+2[-24SO ]= [H +]B. [-4HSO ]+[-24SO ]= cC. [OH -]+[-4HSO ]+[-24SO ]= [H +]D. [H 2SO 4]+[-4HSO ]+ [-24SO ]= c滴定突跃范围是选择指示剂的主要依据。
最理想的指示剂应恰好在化学计量点时变 色，但凡在突跃范围内变色的指示剂，都可保证测定结果具有（ ）A. 高精密度B. 小的终点误差C. 小的标准偏差D. 小的偶然误差7. 测定铝离子的含量时，可先加入一定量过量的EDTA 标准溶液，在pH ≈3.5时煮沸溶 液。
然后调节溶液pH=5.0~6.0，加入二甲酚橙指示剂，再用Zn 2+标准溶液滴定过量 的EDTA 。
采用的滴定方式为（ ）A. 直接滴定法B. 间接滴定法C. 返滴定法D. 置换滴定法8. 以稀H 2SO 4沉淀Ba 2+时，加入适量过量的H 2SO 4可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ）A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 屏蔽效应9. 对于氧化还原反应，A 2++B=A+B 2+，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上，则(θθ21E E -)至少应为 ( )A ．0.35VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.09V10. 在沉淀反应时, 若杂质离子与构晶离子半径相近, 晶格相同时, 容易形成( ) A. 表面吸附 B. 混晶 C. 后沉淀 D. 吸留 11. 莫尔法所用的指示剂为（ ） A. K 2CrO 4B. K 2Cr 2O 7C. 荧光黄D. 铁铵矾12. 六亚甲基四胺(pK b =8.85）与适量的盐酸组成缓冲溶液, 其缓冲pH 合适范围是( ) A. 4.0~6.0 B. 6.0~8.0 C. 8.0~10.0 D. 10.0~12.0 13. 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈14.以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已知在滴定终点时∆pM ' = 0.2，lgK 'MY = 9.0，若要求终点误差TE ≤ 0.1%，则被测离子M 的最低原始浓度是( ) A. 0.010 mol ⋅L -1 B. 0.020 mol ⋅L -1 C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -115. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最后流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+二、填空题（20分）1. 沉淀粗略分为晶型沉淀、凝乳状沉淀和无定形沉淀，其中颗粒最大的是 ，颗粒最小的是2. 用AgNO 3滴定Cl -，荧光黄（HFIn ）做指示剂。
（各位同学：以下题目来自各高校考研卷，插图来自几米《照相本子》，祝做题愉快^_^）第一章绪论1 （中科院2012）标准溶液是指已知浓度的溶液；得到标准溶液的方法有直接法和标定法。
2.（北京大学2013期末考试）滴定分析存在终点误差的原因---------------------------------------------------------------(A)(A)指示剂不在化学计量点变色(B)有副反应发生(C)滴定管最后估读不准(D)反应速度过慢第二章采样和分解1 （北科大2011）现测定牛奶中蛋白质含量的国标方法（GB/T5009.5–2003）采用的是凯氏定氮法：(1).简述凯氏定氮法的基本原理。
P35页倒数第二段(2).解释加“三聚氰胺”可以使蛋白的检测值提高的原因。
三聚氰胺结构式：，据此可知三聚氰胺含氮量高，而克达尔法无法将其中的N和蛋白质中的N加以区分，造成测得数值偏高。
(3).从分析化学角度，你认为如何能够检测出蛋白质的真值？谈谈你的看法。
*（仅作了解），利用质谱、色谱技术的联用。
亲爱的老师，你永远不会知道，教师墙角有一个小洞。
风会吹过来，雨会泼进来，可以看见蝴蝶在花间飞舞，彩虹浮现，可以看见独角兽飞上过弦月，流星不断地划过夜空，太空战士登陆火星。
亲爱的老师，这些我永远不会让你知道……第三章化学计量学1. （2013北科大）以下关于随机误差的叙述正确的是：BA、大小误差出现的概率相等B、正负误差出现的概率相等C、正误差出现的概率大于负误差D、负误差出现的概率大于正误差2.（厦门大学2007）对置信区间的正确理解是：（B）（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的范围（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围（C）总体平均值落在某一可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围3（中科院2012）某人测定纯明矾后报出结果，μ=10.79±0.04（%）（置信度为95%），你对此表达的理解是有95%的把握声明，[10.75%,10.81%]这一数值区间范围包含总体平均值（[10.75%,10.81%]这一数值区间范围包含总体平均值的概率是95%）。
2013年高考化学试题分析（新课标27）——工艺流程转载自耿丙坤老师的教研空间题记：黑箱方法——从整体的角度为人们提供了一条认识事物的重要途径。
（1）把研究对象看作是一个整体。
采取考察输入——输出的方式，对系统作整体上的考察。
（2）要突出联系的原则。
把所要研究的系统置于环境之中，从系统与环境之间的相互联系中去研究、认识对象。
工艺流程图10（13全国）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：（1）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应化学方程式。
（2）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
【解析】正向思考盯住目标工艺流程图：“酸浸”。
一眼可看到投料物质是：滤渣、H2SO4、H2O2。
滤渣成分是什么？如何分析滤渣成分?看已知条件：正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
其中Al转化为Al(OH)3。
再看“酸浸”后流程有Li2SO4和CoSO4生成，意味着LiCoO2在‘碱浸’阶段没有变化。
也就是说：LiCoO2既不溶于水也不溶于碱。
因此滤渣成分是LiCoO2和乙炔黑。
如何分析“酸浸”出料的成分?经过后需一步或几步，看到有Li2SO4和CoSO4。
出料的成分是：Li2SO4和CoSO4。
反应物有酸生成物必有H2O。
综上所述：把上述信息转化为化学用语。
LiCoO2 + H2SO4+ H2O2= Li2SO4+ CoSO4+H2O+……LiCoO2中的Co显+3价，反应CoSO4中的Co显+2价，LiCoO2作氧化剂。
基本规律：有氧化剂必有还原剂。
反应物H2O2可作还原剂，其氧化产物是O2，H2SO4为溶剂。
2LiCoO2 + 3H2SO4+ H2O2= Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2（得失电子相等配平）看设问“所有”，氧化还原反应不止一个，另一个只能是H2O2的分解，其作用是氧化所有的LiCoO2。
北京理工大学珠海学院《分析化学》2013一2014学年第二学期期末考试试卷（B卷）班级姓名学号成绩一、选择题（每小题2分，共50分)【得分: 】1．根据测定原理和使用仪器的不同,分析方法可分为( )。
A.质量分析法和滴定分析法B.气体分析法和仪器分析法C.化学分析法和仪器分析法D.色谱分析法和质谱分析法2．下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ )。
A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验次数3．下列各数中有效数字位数为四位的是:( )A. WCao=25.30%B. [H+]=0.0235 mol/LC.pH=10.46D.420Kg4．已知天平称量绝对误差极值为0.2mg，若要求称量相对误差小于0.1%，则应至少称取（ ) 。
A. 1gB. 0.2gC. 0.lgD. 0.02g5．直接法配制标准溶液必须使用( )。
A．基准试剂 B．化学纯试剂 C．分析纯试剂 D.一般试剂6.化学计量点是指( )。
A.指示剂发生颜色变化的转变点B.标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的那一点C.反应达到质量相等的那一点D.停止滴定的那一点7.共轭酸碱对的Ka 与Kb的关系是（ )。
A.KaKb=1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw8．浓度为0.1 mol/LHAC(pKa=4.74)溶液的pH是( )。
A.4.87B.3.87C.2.87D.1.879．标定盐酸溶液常用的基准物质是（ )。
A.无水Na2CO3B.草酸（H2C2O4·2HO)C.CaCO3 D．邻苯二甲酸氢钾10．用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（ )。
A.游离指示剂的颜色B.EDTA-M络合物的颜色C.指示剂-M络合物的颜色D.上述A+B的混合色11．一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配合比为（ )。
A.1: 2B.1: 1C.2: 1D.1:412.氧化还原滴定法中，经常采用的指示剂类型不包括（ )。
2013-2014新人教版初中化学《7.1燃烧和灭火》练习及答案分析课题1 燃烧和灭火【培优训练题】1．(山西初赛)扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器是（）A．高压水枪B．二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D．水基型灭火器2．（长春初赛）氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢两种气体，此过程需要不断吸收热量，两种产物均不支持燃烧。
舞台上的幕布常用浓氯化铵溶液浸泡，可起到防火的作用。
试分析此幕布能够防火的两点原理：（1）；（2）。
3．（海南初赛）如下图所示，为了让水中的白磷燃烧起来，小明通过导气管用嘴向水中吹气，结果白磷没有燃烧。
请回答（1）白磷未能燃烧的原因：。
（2）设计使白磷燃烧的一种方法：。
4．（黑龙江初赛）大庆油田对我国经济建设起到了重要的促进作用。
在油田中，有的时侯会发生一些较大的火灾，这个时候灭火人员会用炸药在大火上方爆炸或者选择液态氮来灭火。
请简述两者灭火原理？分析两种灭火方法中，哪一种方法较快，原因是什么？【情景创新题】5．（原创题）2012年8月23日早上6时18分，广东省佛山市盛丰陶瓷有限公司（三水分公司）综合大楼发生火灾，据调查，该综合楼为4层钢筋混凝土结构，单层面积1100 m2，火灾过火面积为4400 m2。
此次火灾造成15人死亡，1人重伤，其中12人在火灾中死亡，2人跳楼死亡，1人医治无效身亡，火灾于8时20分被扑灭。
请回答下列问题：（1）下列标志不属于消防安全标志的是。
（2）综合大楼的下层起火时，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是。
①沿楼梯迅速下楼②匍匐前进，寻找安全出口③封闭门窗④迅速转移到阳台，用绳子下坠⑤跳楼⑥用湿毛巾堵住口鼻A．①②⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②④⑥D．②③④⑥（3）消防官兵用水枪向火区喷水灭火，其原理是。
A．降低可燃物的着火点B．使温度降低到可燃物着火点以下C．使可燃物与空气隔绝D．水能分解出不能助燃的物质（4）发现火势较大，有蔓延的可能，应马上打什么电话号码报火警。
2013年12月20日华南理工大学应用化学专业期末考试《分析化学》试卷A1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；特殊情况如空间不够，可写在答题纸上。
3．考试形式：闭卷；可以使用计算器 4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
30分）下列数值中，有效数字为4位的是 ( A )A. 11.50B. pH = 11.50C. 11.50⨯2.0D. π分别用KMnO 4或NaOH 标准溶液滴定同一浓度相同体积的草酸(H 2C 2O 4)溶液, 发现消耗高锰酸钾和氢氧化钠的体积相等, 则KMnO 4和NaOH 两溶液的摩尔浓度比为 ( D )A. 5:2B. 2:5C. 5:1D. 1:5下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是( B )A. KMnO 4B. K 2Cr 2O 7C. H 2O 2D. SnCl 2标准偏差的表达式为1)(21--∑=-=n x x s i ni , s 用来表示 ( D )A. 测定值的准确度B. 测定值的灵敏度C. 单个测定值的精密度D. 一组测定值的精密度浓度为c 的硫酸溶液, 其物料平衡为 ( B )A. [OH -]+[-4HSO ]+2[-24SO ]= [H +]B. [-4HSO ]+[-24SO ]= cC. [OH -]+[-4HSO ]+[-24SO ]= [H +]D. [H 2SO 4]+[-4HSO ]+ [-24SO ]= c滴定突跃范围是选择指示剂的主要依据。
最理想的指示剂应恰好在化学计量点时变 色，但凡在突跃范围内变色的指示剂，都可保证测定结果具有（ B ）A. 高精密度B. 小的终点误差C. 小的标准偏差D. 小的偶然误差7. 测定铝离子的含量时，可先加入一定量过量的EDTA 标准溶液，在pH ≈3.5时煮沸溶 液。
然后调节溶液pH=5.0~6.0，加入二甲酚橙指示剂，再用Zn 2+标准溶液滴定过量 的EDTA 。
采用的滴定方式为（ C ）A. 直接滴定法B. 间接滴定法C. 返滴定法D. 置换滴定法8. 以稀H 2SO 4沉淀Ba 2+时，加入适量过量的H 2SO 4可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ C ）A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 屏蔽效应9. 对于氧化还原反应，A 2++B=A+B 2+，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上，则(θθ21E E -)至少应为 ( B ) A ．0.35VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.09V10. 在沉淀反应时, 若杂质离子与构晶离子半径相近, 晶格相同时, 容易形成( B ) A. 表面吸附 B. 混晶 C. 后沉淀 D. 吸留 11. 莫尔法所用的指示剂为（ A ） A. K 2CrO 4B. K 2Cr 2O 7C. 荧光黄D. 铁铵矾12. 六亚甲基四胺(pK b =8.85）与适量的盐酸组成缓冲溶液, 其缓冲pH 合适范围是( A ) A. 4.0~6.0 B. 6.0~8.0 C. 8.0~10.0 D. 10.0~12.0 13. 晶形沉淀的沉淀条件是( A )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈14.以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已知在滴定终点时∆pM ' = 0.2，lgK 'MY = 9.0，若要求终点误差TE ≤ 0.1%，则被测离子M 的最低原始浓度是( D ) A. 0.010 mol ⋅L -1 B. 0.020 mol ⋅L -1 C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -115. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最后流出分离柱的离子是( D ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+二、填空题（20分）（每空1分）1. 沉淀粗略分为晶型沉淀、凝乳状沉淀和无定形沉淀，其中颗粒最大的是 晶型沉淀 ，颗粒最小的是 无定型沉淀2. 用AgNO 3滴定Cl -，荧光黄（HFIn ）做指示剂。
计量点前，AgCl 沉淀优先吸附 氯（负） 离子，因此沉淀表面带 负 电荷，不与FIn -产生作用，因此溶液显示FIn -的原色。
3. AgCl 沉淀在NH 4+-NH 3缓冲溶液中达成沉淀-溶解平衡，该体系存在多种化学平衡，写出三个化学平衡方程式1） H 2O = H ++OH - 2） AgCl = Ag + + Cl -3） Ag ++NH 3 = Ag(NH 3)+ 4. 高锰酸钾法测定H 2O 2时, 须在 稀硫酸 介质中 室温 温度下进行即可. 5. 计算络合滴定终点误差的林邦公式为E t =%1001010'''⨯-∆-∆sp MMYpM pM CK ，式中∆pM ' = pM`ep -pM`sp 。
'MY K 代表络合物的 条件稳定 常数。
6 计算缓冲溶液H +浓度的精确公式为][][][][][-+-++-++-=-OH H C OH H C K H A HA a , 通常情况下, [OH -]和[H +]都很小,可忽略, 得到计算H +浓度的最简公式: -=+A HAaC C K H ][。
最简式中，C HA 代表 共轭酸的分析浓度 ；C A -代表 共轭碱的分析浓度 。
7 统计学中对可疑值的取舍有几种方法。
我们主要学习了格鲁布斯（Grubbs ）法， 4 ¯d 法和 Q 法。
8色谱是当今最常用的物质分离手段之一。
平板色谱中，通常用比移值（R f ）衡量各组分的分离情况：R f =ba其中a 为 试剂斑点中心 到原点的距离(cm)，b 为 溶剂前沿 到原点的距离(cm)。
9 电极反应-272O Cr +14H + + 6e == 2Cr 3+ + 7H 2O, 已知某条件下该电极的条件电极电位E 'θ,则计算该条件下电极电位的能斯特公式为 : E =E 'θ+23272lg 6059.0+-Cr O Cr c c 10．根据质子酸碱理论， NH 3的共轭酸为 NH 4+ ;H 2PO 4-共轭碱为 HPO 42- 。
三、计算题（共50分）1（15分） 20 mL 混合酸溶液, 其中HCl 浓度为0.10 mol ⋅L -1, 醋酸 (HAc, k a =1.8⨯10-5) 浓度为0.20 mol ⋅L -1。
请写出 (1) 混合酸体系中的质子条件 (2) 混合酸体系中HAc 和 Ac -的分布分数。
将浓度为0.10 mol ⋅L -1的 NaOH 溶液与上述混合酸溶液等体积混合。
体系反应平衡后，请写出 （3）该溶液的电荷平衡方程 （4）该溶液的质子条件式， 并请计算（5）该溶液的pH 值。
解(1) [H +]=[Ac -]+[OH -]+0.10 2分 或[H +]=[Ac -]+[OH -]+[Cl -](2) δHAc = aK H H +++][][, δAc-= a a K H K ++][ 3分 (3) [Na +]+[H +]=[OH -]+[Cl -]+[Ac -] 3分 (4) [H +]=[OH -]+[Ac -] 2分 (5)该溶液相当于0.10 mol ⋅L -1醋酸和0.10 mol ⋅L -1氯化钠混合溶液 1分 cK a 远大于10K w , 因此质子条件式中的[OH -]可忽略, 1分 c/K a =0.10÷(1.8⨯10-5)远大于100,因此可按最简式计算 : 1分 [H+]=a cK =1.3⨯10-3pH=2.89（如果一步完成的话为2.87） 2分2（10分） 1 mol ⋅L -1 H 2SO 4介质中, 44.1'34/=++θCe Ce E V , 68.0'23/=++θFe Fe E V 。
在1 mol ⋅L -1 H 2SO 4介质中，用0.1000 mol ⋅L -1 Ce(SO 4)2滴定20.00 mL 0.1000 mol ⋅ L -1 Fe 2+溶液, 写出滴定反应方程式，并计算 (1) 滴入10.00 mL Ce 4+ 溶液时, 体系的电势； (2) 化学计量点时的电势; (3) 滴入40.00 mL Ce 4+ 溶液时, 体系的电势。
解Fe 2++Ce 4+ = Fe 3++Ce 3+ 1分滴入10.00 mL Ce 4+ 溶液时，Fe 2+反应一半， ++=23Fe Fe c cE =E 'θ+++23lg1059.0Fe Fe c c =0.68 v 3分 化学计量点时, E sp =21'2'1n n E n E n ++θθ=(1.44+0.68)/2=1.06 v 3分滴入40.00 mL Ce 4+ 溶液时,Ce 4+过量, 并且++=43Ce Ce c cE =E 'θ+++34lg1059.0Ce Ce c c =1.44 v 3分3 （10分）今有MgSO 4⋅7H 2O 试剂一瓶，不含其它杂质，但有部分产品失水变为MgSO 4⋅6H 2O 。
测定其中Mg 含量后，全部按MgSO 4⋅7H 2O 计算，得质量百分数为100.96%，试计算试剂中MgSO 4⋅6H 2O 的质量百分数。
（Mg 相对原子质量24.3，S 相对原子质量32.1） 解: MgSO 4⋅6H 2O 相对分子质量24.3+32.1+16.0⨯10+1.00⨯12=228.4 1分 MgSO 4⋅7H 2O 相对分子质量24.3+32.1+16.0⨯11+1.00⨯14=246.4 1分设含MgSO 4⋅6H 2O 质量分数为x , 则MgSO 4⋅7H 2O 质量分数为1-x 2分MgSO 4⋅6H 2O 换算为MgSO 4⋅7H 2O 质量分数为4.2284.246x2分则 4.2284.246x+1-x=100.96% x=12.18% 试剂中MgSO 4⋅6H 2O 的质量百分数为12.18% 4分4 （15分） 在pH=5.0的HAc-Ac -缓冲溶液中，用0.0020 mol ⋅L -1的EDTA 标准溶液滴定0.0020 mol ⋅L -1的Pb 2+溶液，以二甲酚橙做指示剂, 已知终点时[HAc]+[Ac -]=0.31 mol ⋅L -1，lgK PbY =18.04, Pb(Ac)2的lg β1=1.9, lg β2=3.8, 指示剂lgK 'PbIn =7.0, pH=5.0时, lg αY(H)=6.45, HAc 的k a =1.8⨯10-5.计算 1) 终点时[Ac -] 2) 副反应系数αPb(Ac)3) 条件稳定常数lgK 'PbY 4) 终点误差解 [Ac-]=aaK H K ++][c= 555108.1100.1108.1---⨯+⨯⨯⨯0.31=0.20 mol ⋅L -1 2分 Pb 2++Y = PbY Ac - H +αPb(Ac) = 1+β1[Ac -]+β2[Ac -]2= 1+0.20⨯101.9+0.202⨯103.8= 269 （268也可以） 3分 EDTA 的酸效应系数lg αY(H)=6.45条件稳定常数lgK 'PbY =lgK PbY -lg αPb(Ac)-lg αY=18.04-2.43-6.45=9.16K 'PbY =109.16 4分计量点时金属离子浓度 )(lg 21''spM MY sp pc K pM +==21（9.16+3.0）=6.08 2分-='lg 'PbIn ep K pM lg αPb(Ac) =7.00-2.43=4.57∆'''spep pM pM pM -==4.57-6.08=-1.51 Et%=%1001010'''⨯-∆-∆sp MMYpM pM CK =%1001010101000.316.951.151.1⨯---=-2.7 % 4分。
