2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第25讲 水的电离和溶液的pH含解析

水的电离和溶液的pH1．（2020·天津高三月考）25℃时，下列关于 pH ＝3 的 CH 3COOH 溶液的叙述正确的是A ．溶液中 H 2O 电离出的 c(OH −)＝1.0×10−3 mol ·L −1B ．加0.1 mol ·L −1CH 3COONa 溶液使 pH ＞7，则 c(CH 3COO −)＝c(Na +)C ．加入少量 CH 3COONa 固体后，溶液 pH 升高D ．与等体积 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性【答案】C【解析】A.pH ＝3的CH 3COOH 溶液中氢离子的浓度为10−3 mol ·L −1，是由醋酸电离产生的，而溶液中的氢氧根由水电离提供，由K w = c(H +)×c(OH -)可求得c(OH -)=()14113Kw 1010mol /L 10c H ---+==，故A 错误；B.加入醋酸钠后溶液中有电荷守恒c(CH 3COO −)+ c(OH -)＝c(Na +)+ c(H +)，因为溶液的pH ＞7， 即c(OH -)＞c(H +)，所以c(CH 3COO −)<c(Na +)，故B 错误；C.因为错酸钠显碱性，所以加入醋酸钠后，溶液的碱性会增强，溶液pH 会升高，故C 正确；D.pH ＝3的CH 3COOH 溶液电离出的氢离子与等体积pH ＝11的NaOH 溶液电离产生的氢氧根物质的量相等，但发生酸碱中和时，溶液中的醋酸分子还能继续电离产生氢离子，最终使溶液显酸性，故D 错误；综上所述，答案为C 。

2．（2020·吉林省高三期末）用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A ．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B ．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视【答案】D【解析】根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。

2021年高考化学一轮复习水的电离和溶液的pH值精品教案新人教版【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

一、水的离子积1．定义H2OH++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。

二、溶液的pH1．定义pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。

2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）表3．改变溶液pH的常用方法表5-2 改变溶液pH的方法注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。

4．有关pH的计算（1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW。

（2）强碱、强碱溶液稀释的计算①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n(n为稀释的倍数)②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n(n为稀释的倍数)（3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。

*（4）pH、c、的关系①一元弱酸溶液中，pH=-lg c(H+)=-lg(c)②一元弱碱溶液中，pOH=-lg c(OH-)=-lg(c)，pH=14-POH注意：*部分为新教材中不作要求的部分。

水的电离和溶液的pH基础知识一、水的电离1、水是一种的电解质，它能微弱电离生成和，其电离方程式为，通常简写为。

第26讲水的电离和溶液的pH复习目标1．了解水的电离、离子积常数(K w)。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

考点一水的电离与水的离子积必备知识整理1.水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2O⇌____________，可简写为H2O⇌__________。

(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝________________ mol·L－1。

2．水的离子积常数微点拨K w＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)，即不仅仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。

(1)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，K w不变()(2)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等()(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()对点题组训练题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变2．(双选)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。

下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化题组二溶液中由水电离出的c(OH－)或c(H＋)的求算3．25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1094．T℃时0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝12，则T℃时pH＝10的Na2CO3溶液中c(H ＋)H2O＝________ mol·L－1。

课时作业23水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·山东菏泽一中月考)已知：25 ℃时，K w＝1.0×10－14；35 ℃时，K w＝2.1×10－14。

下列有关水的电离的叙述正确的是(B)A．c(H＋)随温度的升高而减小B．水的电离属于吸热过程C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，K w增大D．35 ℃时，水中c(H＋)>c(OH－)解析：本题考查水的电离、水的离子积等。

水的离子积K w＝c(H ＋)·c(OH－)，升高温度，K w增大，说明升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)均增大，A错误，B正确；K w仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH－)增大，由于温度不变，则K w不变，C错误；任何温度下水都呈中性，则35 ℃时，水中c(H ＋)＝c(OH－)，D错误。

2．(2020·黑龙江哈尔滨六中考试)下列有关水电离情况的说法正确的是(D)A．25 ℃，pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH －)/c(H＋)一定变小C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，K w增大解析：酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c(H＋)减小，c(OH－)增大，所以c(OH－)/c(H＋)增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度将降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H＋)增大，所以K w增大，D项正确。

第52讲 水的电离和溶液的pH[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(K w )。

2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

考点一 水的电离与水的离子积常数1．水的电离和水的离子积常数2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件 平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －) c (H ＋) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 Na 2CO 3 正 不变 增大 增大 减小 NaHSO 4 逆 不变 减小 减小 增大 加热正增大增大增大增大3.计算2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，2H O c (H ＋)＝______________________________。

(2)室温下，pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O c (H ＋)＝_____________________________。

(3)室温下，pH ＝10的KOH 溶液中，2H O c (OH －)＝___________________________。

(4)室温下，pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，2H O c (H ＋)＝_____________________________。

(5)室温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，2H O c (OH －)＝____________。

答案 (1)1×10－12mol·L －1(2)1×10－10mol·L －1(3)1×10－10 mol·L －1 (4)1×10－4 mol·L －1(5)1×10－4 mol·L －1溶液中2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)的计算及应用(以室温为例)(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c (OH －)，即2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)，碱溶液中求c (H ＋)，即2H O c (OH －)＝2H O c (H ＋)＝c (H ＋)。

课时作业25 电离平衡一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知室温时，0.1mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离常数约为1×10－7D ．HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍 2．下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）减小B ．浓度为0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．浓度为0.1mol·L －1HA 溶液的pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大则下列说法中不正确的是( ) A ．碳酸的酸性强于氢硫酸B ．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C ．常温下，加水稀释醋酸，c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大D ．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离常数不变4．醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数K a ＝1.75×10－5。

下列说法错误的是( )A ．0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH 在2～3范围内B ．CH 3COONa 溶液中，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －) C ．将0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释，其电离常数和c （H ＋）c （CH 3COOH ）均不变D ．等体积的0.1mol·L －1NaOH 溶液和0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液混合后，溶液pH>7，且c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是⎣⎢⎡⎦⎥⎤提示：电离度＝n 电离（弱电解质）n 总（弱电解质） ( )A.K 1＞K 2＞K 3＝0.01B ．室温时，若在NaZ 溶液中加少量盐酸，则c （Z －）c （HZ ）·c （OH －）的值变大C ．表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右c (X －)浓度逐渐增大 D ．在相同温度下，电离常数：K 5<K 4<K 36．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2A 的K al ＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

2021年高考化学专题练习：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、下列说法正确的是( )A.强酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性2、下列关于水的电离叙述正确的是()A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，K w变大，H＋浓度增大3、常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是()A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a4、下列说法正确的是()A．向10 mL浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B．0.01 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1盐酸中水的电离程度C．将0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)<1×10－7 mol·L－1D．将0.01 mol·L－1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)>1×10－7mol·L－15、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③6、在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-13 mol·L-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是()。

2021年高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课时作业一、选择题1．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的电离；Al3＋、NH＋4消耗OH－促进水的电离。

答案：C2．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，下列关于水的说法，不正确的是( )A．水的电离是吸热过程B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K W不变C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7解析：弱电解质的电离是吸热过程，A正确；根据勒夏特列原理，可知c(H＋)增大，K W 只与温度有关，B正确；溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的相对大小有关，而不是单一的只看c(H＋)或c(OH－)大小，C错误；升高温度，促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D正确。

答案：C3．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①SO2②NH4Cl溶液③NaHSO4溶液④醋酸溶液⑤NaNO3溶液⑥氨水⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性) ⑧NaOH溶液A．①③④⑥⑧ B．①④⑥⑧C．①④⑤⑥⑦ D．②⑤⑧解析：溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以①④⑥⑧均可；而水解的盐②⑦促进水的电离；强酸强碱盐⑤不影响水的电离；③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，抑制水的电离。

答案：A4．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为( )A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对解析：滴定管的刻度下面大，上面小。