高中化学 水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性【八大题型】【新高考通用】【知识点1水的电离与水的离子积常数】【知识点2溶液的酸碱性与pH 】【知识点3酸碱中和滴定】【题型1水的电离及影响因素】【题型2水的电离的相关计算】【题型3水的电离有关图像】【题型4溶液酸碱性的判断】【题型5有关pH 的简单计算】【题型6中和滴定的操作与指示剂选择】【题型7中和滴定的误差分析】【题型8滴定曲线的分析与应用】【过关测试】考点要求真题统计考情分析1．了解水的电离、离子积常数。

2．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

3．能选择实例说明溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

4．理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图像形式考查滴定曲线。

2024·安徽卷7题，3分；2024·安徽卷7题，3分；2024·山东卷10题，2分；2023湖南卷12题，4分；2022辽宁卷15题，3分；2022·浙江卷1题，2分；2022·浙江卷17题，2分2021湖北卷14题，3分；2021海南卷14题，4分；本专题试题主要结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH 的计算，以及离子浓度的大小比较等；以酸碱中和滴定为载体，考查微粒浓度的变化。

预测2025年结合图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及pH 的相关计算等；考查氧化还原滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定现象、操作、误差分析。

【思维导图】【知识点1水的电离与水的离子积常数】1.水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。

水的电离平衡常数的表达式为K=c(H+)·c(OH-)c(H2O)。

(2)影响水的电离平衡的因素①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H+)和c(OH-)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。

②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。

第三章．水溶液中的离子平衡第二节．水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：知识与技能1.了解水的电离和水的离子积。

2.理解掌握溶液呈酸碱性的原因及实质。

3.了解溶液的酸碱性和pH的关系。

4.初步掌握测定pH的方法，能进行简单的pH计算。

情感态度与价值观通过思考探究和实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。

激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

二、教学重点：1.溶液呈酸碱性的原因及实质.2.溶液的酸碱性和pH的关系。

三、教学难点：有关溶液pH的简单计算四、教学过程：五、板书设计：学生对水的原有认识停留在“水是由水分子构成的”和“纯水不导电”的基础上，通过本节的教学，学生会更深入的了解“纯水中除了水分子，还有极少量的H+和OH-”以及“纯水具有微弱导电能力”的事实，在情感上，以原来的最为熟悉的水为研究对象，学会了从科学宏观角度看问题的方法，从而进一步树立更科学的生活观念和态度；通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习，使学生了解矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义的观点。

《化学反应原理》总体原理较多，学生容易失去兴趣，而本节课从整体教学效果来看,学生对所设置的问题和实验探究都能认真积极思考，知识点的掌握还是不错的,学生都能理解并掌握,这为后面的新内容的学习打下坚实的基础。

更重要的是,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的教学活动,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。

通过本节课的教学还发现学生对实验探究课兴趣高昂，课堂效果良好！教材分析：《水的电离和溶液的酸碱性》这一节为选修4《化学反应原理》第三章第二节部分内容，它是第二章化学平衡理论知识在第三章水溶液的离子平衡中的拓展与应用，水的电离平衡是建立在对弱电解质电离平衡理论的深入认识基础上的，而后续的盐类水解平衡则是前述两节内容的综合应用，它们在知识的认识水平上是渐进的，因此本节内容在教学功能上起着承上启下的作用。

高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计•相关推荐高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计【考试说明要求】1. 了解水的电离和水的离子积常数；2. 了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。

【基础知识梳理】一、水的电离1、水是一种电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw＝Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是热过程，25℃时，Kw=2、影响水的电离平衡的因素⑴温度⑵酸、碱⑶易水解的盐【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：项目条件平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH－)变化 C(H+)与C(OH－)大小比较 Kw 溶液酸碱性升温加入少量H2SO4加入少量NaOH加入少量Na2CO3加入少量FeCl3【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( )A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能确定二、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。

酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH－)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH－)2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。

（2）25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。

（3）同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。

（4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。

【思考】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×)⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0 ( )⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 （）⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 ( )⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7 ( )⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性 ( )⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( )3.pH的计算①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算③混合计算【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH⑵求pH=12的.Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH⑶常温下，重水离子积常数为 1.6×10－15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。

水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。

本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。

水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。

水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。

二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。

当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。

如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。

pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。

当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。

当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。

三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。

通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。

相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。

水的电离和溶液的酸碱性水的电离溶液酸碱性与pH水是极弱的电解质水的离子积影响水电离的因素定义及表达式：影响因素说明温度酸、碱易水解的盐溶液酸碱性（25℃时）溶液的pH中性pH=7；c(H+) = c(OH-)酸性pH<7；c(H+) > c(OH-)碱性pH>7；c(H+) < c(OH-)表达式pH的计算pH的测定方法只受温度影响，升温K w增大K w=c(H+)·c(OH-)适用于纯水、酸碱盐的水溶液升温促进水的电离抑制水的电离（25℃，pH之和为14的酸与碱对水电离的抑制程度相同）促进水的电离（25℃，pH之和为14的两种盐对水电离的促进程度相同）其他板块一水的电离一、水的电离与水的离子积1.水的电离⑴水是极弱的电解质，能发生微弱的（自偶）电离，存在有电离平衡：H2O H++OH-ΔH>0 。

（原始电离式：2H2O H3O++OH- ΔH>0）知识点睛知识网络第18讲水的电离与溶液酸碱性⑵实验测得，在室温下1LH2O（即55.6mol）中只有1×10-7mol的H2O电离，故在25℃时纯水中：c(H+)=c(OH－)= 1×10-7mol/L。

2.水的离子积（1）定义：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积与未电离的H2O的浓度之比是一个常数，即H2O的电离常数，可表示为K电离=+2(H)(OH)(H O)c cc-⨯。

其中由于水的电离极其微弱，所以c(H2O)可视为常数，则c(H+)·c(OH－)= K电离·c(H2O)，常数K电离与常数c(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作K w，即K w= c(H+)·c(OH－)。

在室温（25℃）下，K w= c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14。

（2）注意：①K w的值只与温度相关，而与其他变量无关。

第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。

2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)×10－14。

3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。

4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。

水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。

2．影响水电离平衡的因素改变条件 水的电离 平衡 溶液中 c (H ＋) 溶液中 c (OH －) 升高温度 右移 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 加入碱 左移 减小 增大 加入活泼 金属(如Na)右移减小 增大1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO －4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O H]－解析：A 项HSO －4电离出H ＋使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH －，抑制水的电离。

答案：AD水的离子积常数[自学教材·填要点]1．推导由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水( mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。

2．表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)；25℃时，K W＝×10－14。

3．影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。

4．适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。

《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的酸碱性》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析（一）教材的地位和作用“水的电离和溶液的酸碱性”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。

本节课是在学生已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步深入探讨水溶液中的离子平衡问题。

水的电离是弱电解质电离平衡的延伸和拓展，溶液的酸碱性则是水的电离平衡在实际中的应用。

通过本节课的学习，学生能够更加全面地理解水溶液中的离子行为，为后续学习盐类的水解等知识奠定基础。

（二）教学内容本节课主要包括水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性与 pH 等内容。

其中，水的电离平衡是理解溶液酸碱性的关键，水的离子积常数则是定量描述水的电离程度的重要物理量，溶液的酸碱性与 pH 的关系则是将抽象的离子浓度转化为直观的数值，便于实际应用。

二、学情分析（一）知识基础学生在必修 1 中已经初步了解了溶液的酸碱性和 pH 的概念，在选修4 第一章和第二章中学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识，具备了一定的平衡思维和分析问题的能力。

（二）学习能力高二学生已经具备了较强的自主学习能力和一定的实验探究能力，但对于抽象的理论知识理解起来可能还存在一定的困难，需要通过具体的实例和实验来帮助他们理解。

（三）学习兴趣学生对于与生活实际密切相关的化学知识往往具有较高的学习兴趣，溶液的酸碱性在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，因此可以通过联系实际来激发学生的学习积极性。

三、教学目标（一）知识与技能目标1、理解水的电离平衡及其影响因素。

2、掌握水的离子积常数的表达式及意义。

3、了解溶液的酸碱性与 pH 的关系，能够进行 pH 的简单计算。

（二）过程与方法目标1、通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。

高中化学教案：溶液的酸碱性与电离一、溶液的酸碱性及电离的概念溶液的酸碱性以及溶液中的物质是否电离是化学中的重要概念。

酸、碱是指化学物质的特性，而电离则是物质在溶液中解离成离子的过程。

1. 酸碱性的定义酸碱性是物质溶解在水中时所表现出的性质。

酸性物质具有酸性溶液的性质，碱性物质具有碱性溶液的性质。

常见的酸碱性指示剂，如酚酞、甲基橙等，可以通过颜色的变化来显示溶液中的酸碱性。

2. 电离的定义电离是指物质在溶液中分解成带电离子的过程。

在水溶液中，酸性物质会产生H+离子，碱性物质会产生OH-离子。

电离程度的高低可以通过溶液的电导率来衡量，电导率越高，说明溶液中的离子浓度越高，电离程度越大。

二、溶液的酸碱性与电离的关系溶液的酸碱性与溶质在溶液中的电离有着密切的关系。

正是因为物质在溶液中的电离现象，才导致了溶液的酸碱性的表现。

1. 酸性溶液和电离酸性溶液中溶质会产生氢离子H+。

一般情况下，酸性溶液中的H+离子浓度较高，酸性强度也相对较大。

电离程度高的酸性物质能够完全电离为离子，而电离程度低的酸性物质只能部分电离为离子。

2. 碱性溶液和电离碱性溶液中溶质会产生氢氧根离子OH-。

碱性溶液中OH-离子浓度较高，碱性强度也相对较大。

电离程度高的碱性物质能够完全电离为离子，而电离程度低的碱性物质只能部分电离为离子。

3. pH值与酸碱性pH值是衡量溶液酸碱性强度的指标，它与溶液中H+离子或OH-离子的浓度有关。

pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

当pH值低于7时，溶液呈酸性；当pH值高于7时，溶液呈碱性；当pH值为7时，溶液呈中性。

三、影响溶液酸碱性与电离的因素溶液的酸碱性及电离程度受多种因素的影响，包括溶质的性质、浓度、温度等。

1. 溶质性质对酸碱性与电离的影响不同溶质具有不同的化学性质，因此对溶液的酸碱性和电离程度有着重要影响。

比如，强酸和强碱具有较高的电离程度，酸性和碱性溶液的酸碱强度相对较大。

教学设计引入：通过脑筋急转弯“什么东西越洗越黑？”引入本节内容，由精确的导电实验结果，回顾在水中纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。

说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，并根据过程写出水的电离方程式。

H 2O＋H2O≒H3O+＋OH-简写为：H2O≒H++OH-通过该方程式让学生认识到水电离产生的H+与OH-之比为1:1讨论1：通过水是弱电解质请大家思考影响水电离的因素是什么？分别是如何影响的？学生可以总结出两个因素：温度和浓度；升高温度平衡正向移动，水的电离程度增大。

H+与OH-浓度增大都会使平衡逆向移动，水的电离程度减小。

总结：升温促进水的电离，加酸加碱抑制水的电离。

过渡：既然有电离平衡，我们也可以写出水的电离平衡常数。

学生书写水的电离平衡常数，并分析水的电离平衡常数只与温度有关而1L水的物质的量为55.6mol这与发生电离的水相比可以忽略不计。

所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。

得出水的离子积用Kw表示，Kw=C(H+)C(OH-)，并且Kw受温度影响，温度越高，Kw越大。

由信息25℃,1L纯水中只有1×10-7摩尔水电离，让学生计算KW。

根据C(H+)=C(OH-)=1×10-7 mol/L 。

Kw=1×10-14。

强调：Kw=1×10-14只是室温下的一个值。

讨论2：酸溶液、碱溶液中C(H+) 、C(OH-)还相等吗？它们会有什么关系？加酸抑制水的电离，Kw变化吗？既然Kw只与温度有关，加酸加碱不会影响水的离子积，因此水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

既然我们知道了它适用于所有稀溶液，那么我们就可以用Kw来计算稀溶液中的C(H+),C(OH-)。

讲述：酸中：C(H+)=C(H+)酸电离碱中：C(OH-)=C(OH-)碱电离C(H+)水电离=C(OH-)水电离例1、在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：c(H+) = ，c(OH-) = ；c(H+)水= ， c(OH-)水= 。

第二节水的电离和溶液的pH一、水的电离（一）水的电离1、电离方程式：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O ++OH-2、特点：（1）极难电离（2）可逆过程，吸热（3）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L（4）由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水3、影响因素：（1）促进：①升温②加活泼金属③加弱碱阳离子或弱酸阴离子（即能水解的盐）④电解（2）抑制：①降温②加酸或碱③加强酸酸式盐（二）水的离子积1、定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。

2、表达式：K w=c(H+)·c(OH-)说明：①c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的H+、OH-的总物质的量浓度②K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液酸溶液中：K w= c(H+)酸·c(OH-)水碱溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)碱盐溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)水③不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中的c(H+)水=c(OH-)水④25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，K w=1.0×10-14100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈1.0×10-6mol/L，K w=1.0×10-12⑤K w有单位，其单位为mol2·L-2，因其复杂通常省略⑥K w只与温度有关，温度升高，K w增大，水更易电离二、溶液的酸碱性与pH（一）溶液酸碱性的判断：看c(H+)与c(OH-)的相对大小当c(H+)=c(OH-)时，为中性；当c(H+)>c(OH-)时，为酸性；当c(H+)<c(OH-)时，为碱性（二）酸性强弱的判断溶液中酸性的强弱：c(H+)越大，酸性越强酸的酸性强弱：看酸电离出的H+的难易，越容易电离出H+，酸性越强（三）溶液酸碱性的表示方法当c(H+)或c(OH-)大于或等于1mol/L时，用c(H+)或c(OH-)直接表示当c(H+)或c(OH-)小于1mol/L时，用pH表示（四）pH1、定义：用c(H+)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱2、适用范围：稀溶液3、表达式：pH=-lgc(H+) 或c(H+)=1.0×10-pH mol/L4、意义：pH↑→碱性增强，pH↓→酸性增强5、pH与溶液酸碱性的关系：K W 注：在分析c(H )、pH 与溶液的酸碱性关系时，要注意溶液的温度（五）溶液酸碱性的测定方法1、用pH 试纸测定（1）pH 试纸的制作：是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的，pH 试纸一般呈黄色。