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最新-2018年高考化学 第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新 精品

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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件

高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件

C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是

3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH(课件)-上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)

3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH(课件)-上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)

注意： ① pH试纸不能润湿； (检验气体要润湿) ② 玻璃棒应干燥洁净； ③ 应在半分钟内观察，时间长，pH试纸所显示
的颜色会改变。
pH计法 精确测定溶液pH，可读到小数点后两位
随堂练习 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( D)
A. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 中央，再与标准比色卡对照 C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准 比色卡对照
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时 水的电离和溶液的pH
回顾旧知 1.什么是弱电解质？ 部分电离的电解质叫弱电解质。 2.弱电解质的电离有什么特点？ 电离特点：可逆的，存在电离平衡
思考一下？ 电解质溶液中的溶剂水以何形式存在呢？ 分子？ 离子？ 两者都有？
活动与探究 精确的纯水导电性实验
的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(H+)必然会减小。
（4）其它因素： 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直 接作用，因而促进了水的电离。
随堂小练
下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D）
A. H+ C. S2-
B. OHD. Na+
随堂练习
在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸
■加碱后Kw =1×10-14碱溶液中Kw =c(OH-)碱·c(H+)水 =c(OH-)水
点拨—水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算思路 Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中所有H＋、OH－的总物

高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版

高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版

【解析】选A。0.01 mol·L-1的硫酸中的c(H+)=
0.02 mol·L-1,由水电离的c(OH-)= Kw 110－14=5× c H 0.02
10-13 mol·L-1,根据由水电离的c(OH-)等于由水电离
的c(H+),A项正确。
【加固训练】 1.(2019·温州模拟)下列说法正确的是 ( ) A.HCl溶液中无OHB.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH-也无H+ D.室温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且 KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14
NaHSO4, H
S
O
4
电离出的H+抑制水的电离,C错;将纯水加
热到90 ℃,水的电离程度增大,c(H+)>10-7mol·L-1,
D对。
角度2 水的离子积的计算与应用 3.(2019·济南模拟)T ℃下的溶液中,c(H+)=1.0× 10-xmol·L-1,c(OH-)=1.0×10-ymol·L-1,x与y的关系 如图所示。下列说法不正确的是 ( )
()
A.10
B.7
C.6
D.2
【解析】选D。在溶液中,c(H+)水=c(OH-)水=1×
10-12 mol·L-1。当溶液中c(H+)溶液=c(H+)水= 1×
10-12 mol·L-1时,pH=12;当溶液中c(OH-)溶液=c(OH-)水
=1×10-12 mol·L-1时, c(H+)溶液=
1 10 － 14 =1×
②碱抑制水的电离,H+全部来自于水的电离,水电离产 生的c(H+)=c(OH-)。如0.1 mol·L-1的NaOH中c(OH-)= 0.1 mol·L-1,c(H+) =10-13 mol·L-1,由水电离出的 c(H+)= c(OH-)=10-13 mol·L-1 ③水解呈酸性的盐溶液中的H+来自于水的电离,水解显 碱性的盐溶液,OH-来自于水的电离。

人教版高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性教学课件

人教版高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性教学课件

人教版高考化学复习：水的电离，溶 液的酸 碱性ppt
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人教版高考化学复习：水的电离，溶 液的酸 碱性ppt
酸碱中和滴定
• 2.“中和滴定”的注意事项
• (1)锥形瓶不能用待测液润洗，酸式滴定管不能盛放碱性溶液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛 放酸性和强氧化性溶液。
• (2)滴速要先快后慢，但不能成流，应一滴一滴地滴加，当接近终点时，应一滴一摇。
• ①酸式滴定管未用标准溶液润洗(
)
• ②锥形瓶用待测溶液润洗(
)
• ③锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(
)
• ④放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(
)
• ⑤酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(
)
• ⑥部分酸液滴出锥形瓶外(
)
• ⑦酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)(
2
水的电离、溶液的酸碱性
• 注意 (1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不 一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水 溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。 不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H A.25 ℃时，纯水的pH＝7，呈中性
• B.100 ℃时，纯水的pH＜7，呈酸性
• C.纯水的c(H＋)：100 ℃大于25 ℃
• D.100 ℃的纯水中c(H＋)＝c(OH－)
人教版高考化学复习：水的电离，溶 液的酸 碱性ppt
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人教版高考化学复习：水的电离，溶 液的酸 碱性ppt
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人教版高考化学复习：水的电离，溶 液的酸 碱性ppt

高考化学总复习专题18水的电离和溶液的酸碱性课件

高考化学总复习专题18水的电离和溶液的酸碱性课件
任何温度
2.溶液的pH
(1)定义:pH=-lg c(H+ )。
(2)pH 与溶液酸碱性的关系(25 ℃时)来自专题十八 水的电离和溶液的酸碱 性
注意 当c(H+ )>1 mol·L -1 或c(OH -)>1 mol·L -1 时,一般不用pH 表示溶液 的酸碱性,用c(H+ )或c(OH -)直接表示溶液的酸碱性更方便。
3.影响水电离平衡的因素
(1)升高温度,水的电离程度增大,K w 增大。 (2)加入酸或碱,水的电离程度减小,K w 不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na 2CO 3)或活泼金属(如Na),水的电离程度增 大,
K w 不变。
专题十八 水的电离和溶液的酸碱 性
拓展延伸
水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡向电离方向移动,c(H+ )和 c(OH -)都增大,故K w 增大,但溶液仍呈中性;对于K w ,若未注明温度,一般认为
用已知浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(酸)的实验方法叫作酸碱中和滴定
2016 全国卷Ⅰ,T12
结合中和滴定曲线考查中和滴定中有关电 离平衡的分析(考向 2)
酸碱中和滴定
2014 新课标全国卷 Ⅱ,T28
2017 天津理综，T9
以物质成分测定考查中和滴定、沉淀滴定 等相关知识(考向 3)
通过沉淀滴定法考查滴定操作、误差分析 、计算（考向 3 ）
命题分析预测
考情分析 本专题知识在高考中属于必考知识,试题难度一般较大,常结合 盐类水解、电离平衡以及离子浓度大小比较等进行综合命题,常见的命题形 式:(1)结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH 的计算,以及离子浓度的大小比 较等;(2)以酸碱中和滴定为载体,考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以 及其他相关知识;(3)以滴定为基础,考查相关操作和计算等。分值为4~8 分 。 命题预测 预计本专题依然会结合图像,考查水的电离平衡与溶液酸碱性 的关系,以及pH 的相关计算等;还会基于中和滴定,考查氧化还原滴定、沉淀 滴定等有关计算

人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH(课件PPT)

人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH(课件PPT)

酸电离的＋水电离的 水电离的 c(OH－)
≈ 0.001mol/L
Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
水电离的 c(OH-) 1.0×10-11 mol/L
二、 溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系（室温） 酸性溶液c（H+） ＞c（OH-）， c（H+） ＞1.0×10-7 mol/L 中性溶液c（H+） =c（OH-）=1.0×10-7 mol/L 碱性溶液c（H+） ＜c（OH-）， c（H+）＜1.0×10-7 mol/L 2.溶液的酸碱性与pH的关系 (1)pH的定义 pH是c（H+）的负对数，即pH=- lgc（H+） 。 (2)pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液pH与溶液酸碱性的关系可用图表示：
高中化学 选择性必修1
第三章 第 二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH
学习目标
1.知道水是一种极弱的电解质，认识水的电离平衡及其影响因素。 2.认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
用电导仪测定水的电导率，如上图。接通直流电 源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有 自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。
增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则 c(H+)必然会减小。
3.、水的离子积常数（Kw） （1）Kw的推导 根据电离常数的定义，水的电离常数可写为c（H+）·c（OH-）＝K电离·c（H2O）。从实验 可知，在室温时55.6 mol纯水中只有1×10-7 mol H2O电离，电离前后n（H2O）几乎不变， 因此c（H2O）可视为常数，K电离为常数，所以K电离·c（H2O）必然也为常数，用Kw表示， 因此有： Kw＝c（H+）·c（OH-） （2）Kw的影响因素 ①Kw只受温度的影响。水的电离是一个吸热过程，温度升高，Kw增大。 ②室温下，Kw＝c（H+）·c（OH-）＝1×10-14。 （3）Kw的适用范围 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

2018年高考化学二轮专题复习课件：《水的电离和溶液的酸碱性》(共71张PPT)

2018年高考化学二轮专题复习课件：《水的电离和溶液的酸碱性》(共71张PPT)
c HCl×V HCl VNaOH c(NaOH)＝________________ 计算。
考点串讲深度剖析
影响水电离平衡的因素 以及水电离出的c(H＋) 或c(OH－)的计算
1．外界条件对水电离的影响
2．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计 算(25 ℃时) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝ 1.0×10－7 mol/L。
因
玻璃活塞无法打开
为
Байду номын сангаас
____________________________
(2) 实 验 操 作 ( 以 标 准 盐 酸 滴 定 待 测 NaOH溶液为例) ①滴定前的准备 润洗 a ． 滴 定 查漏 管 ： _____→ 洗 涤 →______→装液→调液面→记录。 b ．锥形瓶：注碱液→记读数→加指 示剂。
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液
H＋和OH－均由水电离产生。
如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出 的c(H＋)＝10－2 mol/L； pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出 的c(OH－)＝10－2 mol/L。
特别提醒 溶质为酸或碱的溶液中： (1)当酸电离出的H＋远大于水电离出 的H＋时，水电离出的H＋可忽略不计. (2)当碱电离出的OH－远大于水电离 出的OH－时，水电离出的OH－可忽 略不计。
1．电离方程式
水是一种极弱的电解质，其电离方程式 ＋＋OH－ H O H 2 为：______________________。 2．室温下纯水的有关数据
(1)c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol· L－
1.
(2)KW
c(H＋)· c(OH－)
＝ ＝
1.0×10－14 ________________________

2018版高考化学一轮复习课件%3A第二十三单元水的电离和溶液的酸碱性(共102张PPT)

2018版高考化学一轮复习课件%3A第二十三单元水的电离和溶液的酸碱性(共102张PPT)
(4)25 ℃ 时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 ℃ 时 NaCl 溶液的 KW( )
(5)4 ℃ 时，纯水的 pH＝7( )
(6)由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－ 3 能大
量共存( )
考点互动探究
(7)水的离子积常数 KW＝c(H＋)·c(OH－)中 H＋和 OH－一定是水电离出来的( ) (8)25 ℃，pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水电离出的 c(OH－)前者小于后者
促进水的电离，则 a>b，A 和 B 选项错误； 由题意可知，两种溶液的 pH＝b，即硫酸 溶液中 c(H＋)是 1.0×10－b mol·L－1，而水 电 离 产 生 的 c(H ＋ ) 等 于 水 电 离 产 生 的 c(OH － ) ， 所 以 硫 酸 溶 液 中 c(OH － ) 是 1.0×10－a mol·L－1，KW＝1.0×10－(b＋a)，
考点互动探究
[答案] A
[解析] ①pH＝0 的 H2SO4 溶液中 c(H＋)＝1 mol·L－1，c(OH－)＝10－14 mol·L－1，H2SO4 溶液抑 制 H2O 的电离，则由 H2O 电离出的 c(H＋)＝10－14 mol·L－1；②0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液 中 c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，Ba(OH)2 溶液抑制 H2O 的电离，则由 H2O 电离出的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1；③pH＝10 的 Na2S 溶液促进 H2O 的电离，由 H2O 电离出的 c(H＋)＝10－4 mol·L－1；④pH＝5 的 NH4NO3 溶液促进 H2O 的电离，由 H2O 电离出的 c(H＋)＝

高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt

高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt

与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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(2)溶液的pH
①定义：水溶液中H＋的物质的量浓度的负对数．
②表达式： pH＝－lgc(H＋)
③意义：粗略表示溶液酸碱性的强弱．
④范围：pH的范围一般在 0～14 之间
⑤规律：pH越小，溶液的酸性 越强 ；pH越大，
溶液的碱性
越．强
⑥测定方法：把一小片pH试纸放在 玻璃片或表面 皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液去点试纸中部 ，
正确的是
()
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
解析：本题主要考查有关 pH 的简单计算． 由题意知：n(NaOH)＝x·10a－14 mol, n(HCl)＝y·10－b mol，所以 n(NaOH)∶n(HCl)＝xy·1·100a－－b14＝xy×10(a＋b－14)．若 x ＝y，且 a＋b＝14，则 n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反应， pH＝7；若 10x＝y 且 a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若 ax ＝by 且 a＋b＝13 则 n(NaOH)∶n(HCl)＝ba·110<1，故 pH<7； 若 x＝10y 且 a＋b＝14，则 n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH 过量，pH>7.
1．水的电离 (1)水是一种 极弱的电解质
，能发生微弱的
电离，其电离方程式为H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，简
写为 H2O
H＋＋OH－ 其电离平衡常数
(2)水的离子积——电离平衡常数的特例 ①符号：KW
②表达式：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 (25℃)
③影响因素：KW仅仅是温度的函数，温度不变，KW
解析：由水电离的c(H＋)＝10－pH＝1.0×10－12 mol/L，
由水电离出的c(OH－)等于由水电离出的c(H＋)，所以，
c(OH－)也等于1.0×10－12 mol/L.
答案：D
3．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL
pH＝b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，
[例题1] 在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12.向该溶液中 逐滴加入 pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如 下表所示：
序号
① ②
NaOH溶液的体 积/mL
20.00
20.00
盐酸的体积/mL
0.00 20.00
(3)强酸与强碱混合 方法：先据过量计算判断出反应的情况，若H＋过量 按 (1)情况计算，若OH－过量按(2)情况计算． (4)等体积强酸(pH＝a)与强碱(pH＝b)混合 ①若a＋b＝14，溶液呈中性，25℃时pH＝7. ②若a＋b>14，溶液呈碱性，25℃时pH>7. ③若a＋b<14，溶液呈酸性，25℃时pH<7.
KW 不变 ．
2．溶液的酸碱性和pH (1)溶液的酸碱性 ①溶液酸碱性的判断标准是c(H＋)与c(OH－) 的 相 对 大 小． ②25℃时，溶液酸碱性的判断标准是 pH与7 的 相对大小． ③规律
A．中性溶液：c(H＋) ＝ c(OH－) 25℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol/L, pH ＝ 7. B．酸性溶液：c(H＋) > c(OH－) 25℃时，c(H＋)>1×10－7 mol/L, pH < 7. C．碱性溶液：c(H＋) < c(OH－) 25℃时，c(H＋)<1×10－7mol/L, pH > 7.
(2)试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂．
②选择原则：变色明显，变色范围尽可能与中和反应 生成盐溶液呈现的酸碱性一致．强酸强碱之间的滴定选用 甲基橙或酚酞均中，一般不用石蕊．
5．步骤 (以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管中：a.洗涤；b.查漏；c.润洗；d.装液；e.排 气；f.调液面；g.记录读数 ②锥形瓶中：a.注碱液；b.记读数；c.加指示剂
变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH.
⑦ 注 意 ： A. 使 用 pH 试 纸 测 溶 液 的 pH 时 ， 试 纸 不 能
湿润
，记录数据时整只数有
， 不 小能数出 现
．
pH计
B．若精确测溶液的pH，则应使用
．
1．纯水在25℃时的氢离子浓度与90 ℃时的氢离子浓
度的关系是
()
A．大于
B．等于
V(标准) 变大 变小 变大 不变 变小
变大 变ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 变大 变小
变大
c(待测) 偏高 偏低 偏高
无影响 偏低
偏高 偏低 偏高 偏低
偏高
[例题2] 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于 测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不 变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色．而 要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶 液中H＋的浓度来测定溶液的pH.已知100℃时，水的离子 积常数KW＝1×10－12.
(2)滴定 左手控制滴定管活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注 视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定至终点时，记录标准液 的体积． 记忆口诀：左手塞，右手瓶，眼向下，别上瞧，颜色 变，等等看，半分钟，记数据．
(3)数据处理
按上述操作重复二至三次，求出标准盐酸体积的平均
值，根据c(NaOH)＝
V[HCl(aq)]·c(HCl) V[NaOH(aq)]
；对水的电离平衡无影
响的是 C .
②规律
A．加入酸或碱：水的电离平衡向左移动，电离程度
减小
，KW 不变 ．
B．温度：升高温度，水的电离平衡向右移动，电离
程度 增大 ，c(H＋)和c(OH－) 增大 ，KW 增大 ． C．加入盐：不水解的盐对水的电离平衡 无影响 ；
可水解的盐使水的电离平衡向右移动，电离程度 增大 ，
答案：D
(3)注意：酸溶液稀释时，pH增大，但无论稀释多大 倍数，pH无限接近于7，但不会大于7.碱溶液稀释时，pH 减小，但无论稀释多大倍数，pH无限接近于7，但不会小 于7.
2 .溶液pH的计算 (1)酸性溶液 方法：先求 c(H＋)，再求 pH.(不论是一种酸溶液还是强 酸的稀释或混合)． (2)碱性溶液 方法：先求 c(OH－)，再据 c(H＋)＝c(OKHW－)求出 c(H＋)， 最后求 pH(不论是一种碱溶液还是强碱的稀释或混合)．
C．小于
D．不能肯定
解析：水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离
出的c(H＋)和c(OH－)比25℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH
－)大．
答案：C
2．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的
c(OH－)为
()
A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L
C．1.0×10－3 mol/L D．1.0×10－12 mol/L
答案：CD
2．(2009·广州调研)向V mL BaCl2溶液中加入一定体 积的0.05 mol/L的硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应
后溶液的pH为3.0，则原BaCl2溶液的物质的量浓度为
()
A．5.05×10－4 mol/L
B．5.05×10－3 mol/L
C．1.01×10－4 mol/L
D．1.01×10－3 mol/L
解析：BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另 一 方 面 是 H2SO4 溶 液 中 的 c(H ＋ ) 被 冲 稀 ， 原 H2SO4 溶 液 中 c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L, pH＝1，被稀释100倍后
pH＝3，则BaCl2与H2SO4溶液的体积比为99∶1， 则二者物质的量浓度之比为1∶99
－)＝1×10－4 mol/L.由②可知，加入 20 mL 盐酸后溶液的
pH＝6，此时恰好完全中和．则
c(H＋)＝0.020
L×10－4 0.020 L
mol/L
＝1×10－4 mol/L，则 c＝4. 答案：B
1．常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水
稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则
(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋ OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动 ，且所得溶液呈酸性， 选择的方法是________(填字母)．
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2 C．加热水至100℃ D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸 测 定 ， 则 试 纸 显 ________ 色 ， 溶 液 呈 ________ 性 ( 填 “ 酸 ” “ 碱 ” 或 “ 中 ” ) ； 若 用 pH 计 测 定 ， 则 pH________7(填“>”“＝”或“<”)，溶液呈________ 性(填“酸”“碱”或“中”)．
计算待测氢氧化钠
溶液的浓度．若某一组数据误差太大，要舍去不合理的数
据．
6．误差分析
依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待
测)＝
c(标准)·V(标准) V(待测)
，因c(标准)已确定，因此只要分析出
不正确操作引起V(标准)与V(待测)的变化，即分析出结
果．
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例， 常见的因操作不正确而引起的误差有：
下列结论中正确的是
()
A．A酸比B酸的电离程度小
B．B酸比A酸容易电离
C．B是弱酸，A是强酸
D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大