重难点09 水的电离与溶液的酸碱性-2023年高考化学专练(解析版)

第22讲 水的电离和溶液的酸碱性A 组 基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2021·某某天一大联考)25 ℃时，用0.100 mol ·L －1盐酸滴定25.00 mL 0.100 mol ·L －1氨水的滴定曲线如下图所示：下列说法正确的是( B )A ．可用酚酞作指示剂B ．25 ℃时，NH 3·H 2O 的lg K b ＝－4.8C ．0.100 mol ·L －1氨水用水稀释时，c NH ＋4c H ＋·c NH 3·H 2O 不断减小D ．当滴入的盐酸为12.50 mL 时，溶液中：c (Cl －)>c (NH 3·H 2O)>c (NH ＋4) [解析] 由题图知反应终点时溶液的pH ＝5.12，不在酚酞变色X 围内，A 项错误；c (NH ＋4)＝c (NH 3·H 2O)时pH ＝9.2，K b ＝c NH ＋4·c OH －c NH 3·H 2O＝c (OH －)＝109.2－14＝10－4.8，lg K b ＝－4.8，B 项正确；c NH ＋4c H ＋·c NH 3·H 2O ＝K bK W ，稀释时该比值不变，C 项错误；当滴入12.50 mL 盐酸时，溶液为等物质的量浓度的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液，由题图知溶液显碱性，则NH 3·H 2O 的电离程度大于NH ＋4的水解程度，故c (NH ＋4)>c (Cl－)>c (NH 3·H 2O)，D 项错误。

2.(2021·某某某某一模)常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液中水电离出来的c 水(H ＋)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。

下列推断正确的是( D )A．可用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH＝3B．F、H点对应的溶液中都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH增大D．G点对应的溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)[解析] E点溶液为氯水，具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定E点对应的溶液的pH，A项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，F点对应的溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和次氯酸，H点对应的溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和氢氧化钠，尽管溶液中由水电离出的c水(H＋)相等，但溶液中溶质的浓度不等，溶液的pH不等，F点对应溶液呈中性，H点对应溶液呈碱性，因此H点对应的溶液中不存在c(Na ＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，B项错误：加水稀释H点对应的溶液，溶液的碱性减弱，pH减小，C项错误；G点对应的溶液为次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，水的电离程度最大，次氯酸钠水解，溶液显碱性．c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H ＋)，D项正确。

1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。

2、了解PH 的定义，溶液的酸碱性与pH 的关系，测定pH 方法及简单计算。

3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。

一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O 2+H 2O 2 H 3O ++HO -2 简写为 H 2OH ++OH －（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka =c(H +)c(OH －)c(H 2O)2、水的离子积常数：K w = c(H +)c(OH －)（1）室温下：K w ＝1×10－14。

（2）影响因素；只与温度有关，升高温度，K w 增大。

（3）适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

（4）K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。

【特别提醒】①水的离子积常数K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，其实质是水溶液中的H ＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H ＋和OH －浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H ＋和OH －的离子积常数。

即K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有c (H ＋)H 2O ＝c (OH －)H 2O 。

②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。

3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H +或OH -，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w 不变。

（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H +]与[OH -]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w 增大，pH 变小，但[ H +]与[OH -]始终相等，故仍呈中性。

（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w不变。

水的电离溶液的酸碱性与pH基础达标练1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是( )A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性答案：D解析：升温,水的电离程度增大,但仍然为中性。

2.（2021天津滨海高二期中）下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.30 ℃时的氯化钠溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶D.非电解质溶于水得到的溶液答案：B解析：在常温下pH=7的溶液呈中性,100 ℃ ,pH=7的溶液呈碱性,故A不符合题意；氯化钠溶液中c(H+)=c(OH−) ,则溶液呈中性,故B符合题意；由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性,比如等物质的量的NaOH与H2SO4反应后溶液呈酸性,故C不符合题意；非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性,比如氨气溶于水的溶液呈碱性,故D不符合题意。

3.关于pH的测定,下列说法正确的是( )A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精密测定溶液pH的仪器答案：D4.（2021海南海口高二期中）为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度的定义：AG=lg c(H +)c(OH−)。

则下列叙述正确的是( )A.酸性溶液的AG＜0B.中性溶液的AG=1C.25 ℃时0.10 mol⋅L−1NaOH溶液的AG＞0D.25 ℃时0.10 mol⋅L−1HCl溶液的AG=12答案：D解析：酸性溶液,c(H +)c(OH−)＞1 ,因此AG＞0 ,故A错误；中性溶液,c(H+)c(OH−)=1 ,AG=0 ,故B错误；25 ℃时0.10 mol⋅L−1NaOH溶液,c(H +)c(OH−)=1×10−13mol⋅L−10.10 mol⋅L−1=1×10−12 ,cc=−12<0 ,故C错误；25 ℃时0.10 mol⋅L−1HCl溶液,c(H +)c(OH−)=0.10 mol⋅L−11×10−13mol⋅L−1=1×1012 ,AG=12 ,故D正确。

电离平衡、水的电离和溶液的pH课标要求1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。

2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。

3.认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。

知识网络知识详解【强电解质和弱电解质】1．电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。

观察、比较并记录现象。

酸0.1 mol·L－1盐酸0.1 mol·L－1醋酸pH较小较大导电能力较强较弱与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢实验结论实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度(2)强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电解质在溶液中的存在形式只有阴、阳离子既有阴、阳离子，又有电解质分子化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物实例①多数盐(包括难溶性盐)；②强酸，如HCl、H2SO4等；③强碱，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱碱，如NH3·H2O等；③水1．电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。

(2)建立过程(3)电离平衡的特征2．电离方程式的书写 (1)强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“===”。

(2)弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“⇌”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

水的电离和溶液的pH水的电离溶液的酸碱性课后篇素养形成必备知识基础练1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是()A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积K W=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积K W=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程,温度升高时K W增大。

25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1;35 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)≈1.45×10-7 mol·L-1。

温度升高,纯水中c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,水的电离程度也增大,因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热过程。

3.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH=6.5的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,A项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性,B项错误;pH=6.5的溶液也可能呈中性或碱性,C项错误。

4.关于pH的测定,下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿了,则会对所测溶液进行稀释,可能会造成误差,故A项说法错误;广泛pH试纸可以识别的pH差约为1,用广泛pH试纸测得的pH是整数,故B项错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其pH,故C项错误;pH计可以精确测定溶液的pH,故D项正确。

考点27 水的电离与溶液的pH(核心考点精讲精练)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，涉及本考点的试题难度一般较大，常结合盐类水解、电离平衡以及离子浓度大小比较等进行综合命题，常见的命题形式：(1)结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH的计算，以及离子浓度的大小比较等；(2)以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；(3)以滴定为基础，考查相关操作和计算等。

【备考策略】(1)认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。

(2)能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。

(3)能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

(4)理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图像形式考查滴定曲线。

【命题预测】预测2024年本考点依然会结合图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及pH的相关计算等；还会基于中和滴定，考查氧化还原滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定现象、操作、滴定终点判断的规范表达，能进行误差分析。

1．水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数(1)表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)。

室温下，K w＝1×10－14。

(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K w增大。

(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。

3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。

(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。

(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。

外界条件对水电离平衡的具体影响请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( ) (2)100 ℃的纯水中c (H ＋)＝1×10－6 mol·L －1，此时水呈酸性( ) (3)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( )(4)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) (5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl 溶液与0.1 mol·L－1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( )(6)任何水溶液中均存在H ＋和OH －，且水电离出的c (H ＋)和c (OH －)相等( ) (7)25 ℃时，0.1 mol·L－1的NaOH 溶液中K W ＝1×10－13mol 2·L －2 ( )(8)某温度下，纯水中的c (H ＋)＝2×10－7mol·L －1，则c (OH －)＝1.0×10－14 mol 2·L －22×10－7 mol·L －1( ) (9)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，c (OH －)＝1.0×10－12mol·L －1 ( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)√例1 25°C 时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH -，下列叙述不正确的是( )A ．将纯水加热到95℃时，K w 变大，pH 减小，水仍呈中性B ．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH -)增大，K w 不变C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H +)增大，平衡逆向移动，K W 不变D ．向水中通入HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 【答案】D【解析】A 项，水加热到95℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH 减小，但c (H +)=c (OH -)，因此仍呈中性，A 不符合题意；B 项，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中c (OH -)增大，但由于温度不变，所以水的离子积常数K w 不变，B 不符合题意；C 项，水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生H +，使溶液中c (H +)增大，水的电离平衡逆向移动，但水温度不变，因此水的离子积常数K w 不变，C 不符合题意；D 项，水中通入氯化氢，HCl 电离产生H +，使溶液中c (H +)增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性增强，D 符合题意；故选D 。

高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据能否具有在熔融态或水溶液中导电的才干，可以将化合物分为电解质和非电解质。

以下是2021届高考化学温习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。

1.在25 ℃时，区分用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积区分为V1和V2，那么V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】由于pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol由于pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。

依据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的水平越小，那么==10，即V110V2。

2.关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，那么c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C 错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。

3.(2021广州质检)25 ℃时，水的电离到达平衡：H2O??H++OH- 0，以下表达正确的选项是()A.向平衡体系中参与水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中参与大批稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中参与大批NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(2021山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如以下图所示，那么()A.M点所示溶液的导电才干强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离水平相反D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离水平很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电才干最弱，A错;N点所示溶液为碱性，依据溶液电荷守恒判别出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，关于水的电离水平抑制才干相反，所以两点水的电离水平相反，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，那么所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

第2讲 水的电离和溶液的酸碱性真题速递1．（2024新课标Ⅲ）设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增加【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、依据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。

2．（2024天津）某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。

将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的改变如图所示。

下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Nan +相同【答案】C 【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的改变大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。

第47讲水的电离和溶液的pH复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或简写为H2O H＋＋OH－。

(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。

2．水的离子积常数3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) HCl 逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大NaHSO4逆不变减小减小增大加热正增大增大增大增大1．水的电离平衡常数与水的离子积相等()2．25 ℃时CH 3COONa 溶液的K w 大于100 ℃时NaOH 溶液的K w ( ) 3．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) 4．温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变( )5．室温下，0.1 mol·L －1的HCl 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√22H O H O (H )(OH )c c +-一或、的计算1．室温下，计算下列溶液中水电离出的2H O (H )c +。

(1)0.01 mol·L－1的盐酸中，2H O (H )c +＝___________________________________。

(2)pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O (H )c +＝___________________________________。

第22讲水的电离与溶液的pH1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述错误的是()A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热，平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变2.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子数为4 mol3．一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是() A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，K w不变4．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。

下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化5．已知液氨的性质与水相似。

T℃时，NH3＋NH3NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是()A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH＋4)<c(NH－2)6．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A．图中温度T1>T2B．图中五点K w间的关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c OH－c H＋＝1×10－8，下列叙述正确的是()A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V29．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的指示剂和仪器()10．在某温度时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH为11。

高考化学真题（2010-2019）专题解析—水的电离和溶液的酸碱性B ．c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34P 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性1.(2019·全国Ⅲ·11)设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AO -)+c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。

pH=2的H 3PO 4溶液中c (H +)=10-2mol·L -1，每升溶液中所含N(H+)=0.01N A ，A 错误；由电荷守恒知，该H 3PO 4溶液中存c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+c (OH −)，B 正确；加水稀释能促进H 3PO 4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H +)减小，溶液pH 增大，C 错误；向H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4固体，溶液中c(H 2PO 4-)增大，促使平衡H 3PO 4H++H 2PO 4-逆向移动，抑制H 3PO 4电离，溶液酸性减弱，D 错误。

【命题动向】本题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。

2.(2019·北京·12)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H +)＞c(OH -)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。

第22讲水的电离与溶液的pH1．认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。

2．能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH，能调控溶液的酸、碱性。

能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析水的电离，并运用平衡移动原理解决实际问题。

2.科学研究与创新意识：能发现并提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究过程中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。

3.证据推理与模型认知：能从定性和定量上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论；能运用pH计算模型进行pH的简单计算。

知识点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。

2.水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。

(1)室温下：K w＝1×10－14。

(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

3.影响水电离平衡的因素体系变化平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－)c(H＋)条件HCl逆不变减小减小增大NaOH逆 不变 减小 增大 减小 可水解的盐Na 2CO 3正 不变 增大 增大 减小 NH 4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度升温正 增大 增大 增大 增大 降温逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na正不变增大增大减小知识点二 溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c (H ＋)和c (OH －)的相对大小。

(1)酸性溶液：c (H ＋)>c (OH －)，常温下，pH<7。