下载文档原格式
天津高考化学专项训练水的电离和溶液的pH 基础题1.下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。
答案：C2．已知常温下水的离子积常数K w＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数K′w＝1.0×10－12。
将常温下的下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是( )A．硫酸钠溶液B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液 D．盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数K w和K′w可知，温度升高时水的离子积常数增大。
A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H＋)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。
答案：B3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H ＋)增大，但温度不变，KK w变大，C正w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题的全部内容。
1．99 ℃纯水的pH＝6，呈酸性。
( )2．c（H＋)＝的溶液一定呈中性。
（）3．1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0。
02 mol。
( )4．盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。
（）5．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4。
（ )6．规格为25 mL的滴定管,液面在10 mL处,将溶液全部放出大于15 mL。
（）常温下，计算下列溶液中由水电离出的c（H＋）或c（OH－）.(1)pH＝2的盐酸:c(H＋)水＝________。
（2）pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝________.（3）pH＝2的FeCl3溶液：c（H＋）水＝________。
（4)pH＝11的Na2CO3溶液：c(OH－）水＝________某温度下（K W＝1×10－12 mol2·L－2),计算下列溶液中水电离出的c（H＋）或c(OH－）.(1)蒸馏水中c(H＋）水＝________。
(2）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)水＝________。
（3）pH＝11 Na2CO3溶液中c(OH－)水＝________。
判断下列溶液在常温下的酸、碱性：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（)(3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（)（4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()（6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(）（7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（)（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(）3．在某温度时,测得0。
目夺市安危阳光实验学校跟踪检测（四十六）点点突破——水的电离与溶液的酸碱性1．100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1。
下列说法中正确的是( )①该NaCl溶液显酸性；②该NaCl溶液显中性；③该NaCl溶液中K W＝1×10－14；④该NaCl溶液中K W＝1×10－12；⑤该NaCl溶液的pH＝7。
A．②④B．①③C．①④ D．②⑤解析：选A 100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1，则水的离子积常数为K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1×10－12。
该NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。
2．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7解析：选A 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。
3．常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是( )A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性解析：选D 常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。
高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B【解析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。
由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。
反应后溶液呈酸性。
滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。
选项为：B。
【考点】考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。
2.测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+ MnO4- + H+→ Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平）。
（1）配平后离子方程式的系数依次为、、、、、。
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需。
（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是。
（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是；石灰石中钙元素的质量百分含量为。
（相对原子质量：Ca—40）【答案】（19分）（1）5、2、6、2、10、8 （4分）（2）胶头滴管量筒（4分）（3）KMnO4会把Cl－氧化而损耗（3分）（4）0.1ab mol/L； 40ab/m %或0.4ab／m×100％（8分）【解析】（1）根据方程式可知，在反应中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1mol草酸失去2mol电子。
重难点09 水的电离与溶液的酸碱性1．水的电离(1) 水的电离是吸热反应，常温时水的离子积K w＝10－14，100℃时，K w＝10－12。
(2) 不能把10－7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH－)的大小。
(3) 已知水的c(H+)或c(OH－)，并不能确定溶液的酸碱性。
(4) 水的电离平衡与影响因素①酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH－)，αw下降。
溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(K w) 的公式计算出水电离的c(OH－)w，c(H+)w＝c(OH－)w。
碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。
增大。
只有②能水解的盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，αw 一种弱离子水解，则c(H+)≠c(OH－)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。
水解呈酸性的盐溶液的pH与酸溶液相同，水解呈碱性的盐溶液的pH与碱溶液相同。
增大，K w增③温度可以影响水的电离平衡。
温度升高，水的电离平衡向右移动，αw 大，pH降低，但c(H+)＝c(OH－)。
2．溶液的pH定义：pH＝-lg{c(H+)}，通常的使用范围0~14，pH变化1个单位，则c(H+)变化10倍。
(1) pH─c(H+)─酸性─碱性─c(OH－)的关系；(2) 两溶液的pH相差n个单位，则c(H+)和c(OH－)相差10n倍(3) 酸、碱溶液稀释时，pH与c(H+)或c(OH－)的关系；酸、碱溶液稀释后的pH计算：若把已知pH的酸或碱溶液稀释n倍，① 强酸、强碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)① 弱酸、弱碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)一般情况下，强酸溶液稀释10倍，溶液的pH增大1；而弱酸溶液稀释10倍后，其pH只增大0.5左右。
① 当用水稀释溶液并求溶液的pH时，如强酸溶液的c(H+)远远大于纯水的c(H+)，水的氢离子浓度可以忽略不计。
2021届高考化学二轮优选题：水的电离和溶液的酸碱性及答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小2、喷墨打印机的墨汁的pH为7.5~9.0。
当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。
由此可知()。
①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A.①③B.②④C.①④D.②③3、313 K时，水的K W＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液()A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断4、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5、以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧6、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度高于25 ℃7、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。
课时限时检测(二十四)水的电离和溶液的酸碱性(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化硫气体D．向水中加入氯化钾晶体【解析】A项钠与水电离出的H＋反应，促进水的电离，但溶液呈碱性；B项将水加热煮沸，促进水的电离，但溶液仍呈中性；C项SO2与水生成H2SO3，抑制水的电离，且呈酸性；D项加入KCl晶体，对水的电离没有影响。
【答案】 C2．下列说法中正确的是()A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B正确；C选项不知温度，错误；100 ℃时，K w＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。
【答案】 B3．(2014·江西南昌一模)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结正确的是(均在常温下)()①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的盐酸中，水的电离程度相同④常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，K w变大A．①②③④B．③C．①②D．④【解析】①c(OH－)浓度增大；②c(H＋)之比为1∶10；③c(H＋)浓度相同，对水电离的抑制程度相同，正确；④K w只随温度改变而改变，错误。
水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。
2．下列溶液一定显中性的是( )A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋)B ．c(H ＋W KC ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1D ．pH<7的溶液 【答案】B【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误；B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确；C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误；D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。
3．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L－1 D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。
1．(2022·陕西咸阳模拟)水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。
下列有关水的说法正确的是()A．水是弱电解质，其电离方程式为2H2O===H3O＋＋OH－B．水分子之间存在氢键，因此水比H2S更稳定C．常温下，由水电离出c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能呈碱性D．水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气2．(2022·山西省应县一中模拟)25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变3．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶1094．常温下，下列叙述不正确的是()A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需NaOH的物质的量不同5．已知液氨的性质与水相似。
T℃时，NH3＋NH3NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法正确的是()A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH＋4)＜c(NH－2)6．下列事实中，能说明MOH是弱碱的是()A．0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红B．常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1C．MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱D．等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应7．下列叙述正确的是()A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．室温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．室温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7D．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝18．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA 与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)9．25 ℃时，体积为V a、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V b、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，V a＜V b，下列有关a的说法正确的是()A．a可能等于1 B．a一定大于2C．a一定小于2 D．a一定等于210．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化C．T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO－3、I－11．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K wB．M区域内(边界除外)任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．温度：T1＜T2D．XZ线段上任意点均有pH＝712.已知常温时HClO的K a＝3.0×10－8，HF的K a＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中c(R－)c(HR)·c(OH－)保持不变(HR代表HClO或HF)13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg VV0的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。
专练40 水的电离、溶液的酸碱性及pH计算1．[2024·浙江卷1月]已知25 ℃时二元酸H2A的K a1＝1.3×10－7，K a2＝7.1×10－15。
下列说法正确的是（）A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体（忽视溶液体积的变更）至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c（A2－）>c（HA－）D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋12．[2024·广东测试]25 ℃时，H2SeO4第一步完全电离，其次步电离平衡常数K a＝2.18×10－2。
则25 ℃时，下列说法正确的是（）A．KHSeO4溶液显碱性B．K2SeO4溶液中存在c（K＋）＝2[c（HSeO－4）＋c（SeO2－4）]C．0.5 mol·L－1的H2SeO4溶液中，c（HSeO－4）＋2c（SeO2－4）＋c（OH－）＝0.5 mol·L－1D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c（SeO2－4）c（HSeO－4）＝2.18×1043．[2024·贵州贵阳摸底]如图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列推断错误的是（）A.图中T1<T2B．XZ线上随意点均有pH＝7C．M区域内随意点（不含实线上的点）均有c（H＋）<c（OH－）D．两条曲线间随意点均有c（H＋）×c（OH－）＝K w4．室温时，下列混合溶液的pH肯定小于7的是（）A.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合5．25 ℃时，K w＝1.0×10－14；100 ℃时，K w＝1×10－12，下列说法正确的是（）A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B.25 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25 ℃时，0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞76．[2024·绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L －1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c（H＋）＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）7．[综合创新]室温下，在试验室中用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。
第2讲 水的电离和溶液的酸碱性真题速递1．（2024新课标Ⅲ）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增加【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、依据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
2．（2024天津）某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的改变如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Nan +相同【答案】C 【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的改变大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。
煌敦市安放阳光实验学校水的电离和溶液的酸碱性例题解析【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒B．一温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②NaNH2溶于水的反＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③类似于“H++OH—=H2O”的反＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生量的NH2—与NH4+，一温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。
具备上述知识后，就可顺利完成解题。
答案：（1）C（2）①2Na+2NH3=H2↑+2Na NH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑③NH2—+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl【例2】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
解析：由水电离产生的H+与OH-量始终相，知纯水中C(H+) = C(OH-)。
根据纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH-)。
题号 1 1－1 2 3 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 7－1 8 8－1 答案高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定试题（含解析）一、单项选择题1．水的电离平衡为H 2O 高温H ＋＋OH －，在25 ℃时水的离子积为K W ＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为K W ＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A ．c (H ＋)随着温度的升高而降低B ．35 ℃时c (H ＋)＞c (OH －)C ．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D ．水的电离是吸热过程解析：35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中的c(H ＋)、c(OH －)大于25 ℃时水中的c(H ＋)、c(OH －)，但c(H ＋)仍等于c(OH －)，亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程，故选D 项。
答案：D1题变式1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K W ＝1×10－12。
下列说法正确的是( )A ．0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液pH ＝1B ．0.001 mol·L －1的NaOH 溶液pH ＝11C ．0.005 mol·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL解析：A 项，0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液中c(H ＋)＝0.10 mol·L －1，pH ＝1；B 项，c(OH －)＝1.0×10－3 mol·L －1，则c(H ＋)＝1.0×10－121.0×10－3＝1.0×10－9 mol·L －1，pH ＝－lg 1.0×10－9＝9；C 项，pH ＝6时，c (H ＋)＝c(OH －)，显中性；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中n(H ＋)＝0.001×0.05 mol ＝5×10－5 mol ，V(NaOH)＝5×10－50.1＝5×10－4L ＝0.5 mL 。
专题45 水的电离与溶液的pH1．【2022年1月浙江卷】已知25℃时二元酸H2A的K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。
下列说法正确的是A．在等浓度的Na2A．NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A 的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 2．（2021.1·浙江真题）25℃时，下列说法正确的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 3．（2019·北京高考真题）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu 2+水解平衡移动方向不同4．（2019·上海高考真题）25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（）A．1×1210-mol/L B．1×1310-mol/LC．5×1210-mol/L D．5×1310-mol/L5．（2017·上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：A．Na2CO3B．NH4Cl C．H2SO4D．NaHCO36．（2017·浙江高考真题）下列说法不正确．．．的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性7．（2017·浙江高考真题）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3 8．（2013·全国高考真题）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝79．（2008·全国高考真题）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10．（2007·天津高考真题）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变11．（2014·广东高考真题）常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）12．（2014·海南高考真题）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管13．（2008·上海高考真题）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④14．（2012·上海高考真题）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b 15．（2015·广东高考真题）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
第22讲水的电离与溶液的pH1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是()A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热，平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变2.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子数为4 mol3．一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是() A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，K w不变4．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化5．已知液氨的性质与水相似。
T℃时，NH3＋NH3NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是()A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH＋4)<c(NH－2)6．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A．图中温度T1>T2B．图中五点K w间的关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c OH－c H＋＝1×10－8，下列叙述正确的是()A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V29．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的指示剂和仪器()10．在某温度时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH为11。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题1.在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()A．a=b=10B．a=b>10C．a< b D．a>b【答案】D【解析】在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个，即减小和增大。
若a=b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH=5，就必须加水稀释，即a>b。
【考点】pH的计算2. 25℃时，水中存在电离平衡：。
下列叙述正确的是A．将水加热，增大，不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，不变C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大【答案】B【解析】A．水是弱电解质，升高温度促进水的电离，所以将水加热，增大，pH减小，错误；B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，由于温度不变，所以不变，正确；C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，c(OH-)增大，错误；D．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+与水电离产生的OH-结合产生弱电解质，使水的电离平衡正向移动， c(OH-)减小，错误。
【考点】考查影响水的电离平衡的因素的知识。
3.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是A．a点时，CH3COOH的电离度是1%B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K【答案】C【解析】C点溶液的p H=7，而当CH3COOH和NaOH恰好反应完全时，溶质为CH3COO Na其p H>7,错误；【考点】弱电解质。
高考化学真题（2010-2019）专题解析—水的电离和溶液的酸碱性B ．c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34P 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性1.(2019·全国Ⅲ·11)设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AO -)+c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
pH=2的H 3PO 4溶液中c (H +)=10-2mol·L -1，每升溶液中所含N(H+)=0.01N A ，A 错误；由电荷守恒知，该H 3PO 4溶液中存c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+c (OH −)，B 正确；加水稀释能促进H 3PO 4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H +)减小，溶液pH 增大，C 错误；向H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4固体，溶液中c(H 2PO 4-)增大，促使平衡H 3PO 4H++H 2PO 4-逆向移动，抑制H 3PO 4电离，溶液酸性减弱，D 错误。
【命题动向】本题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。
2.(2019·北京·12)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H +)＞c(OH -)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1【答案】B【解析】水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+)，在HCl溶液中c(OH-)<c(H+)，在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-，所以C错；在常温下，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1。
【考点】水的电离溶液的酸碱性2.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。
（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。
（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4【答案】（1）错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差（2）盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，稀释时平衡右移，继续电离出H+，稀释时Δc(H+)较小，ΔpH较小，故误差较小（3）C【解析】用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。
若润湿，会使待测液浓度下降，结果出现误差。
但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。
【考点】pH的计算3.（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。
下表是4种常见指示剂的变色范围：（1）该实验应选用作指示剂。
（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为。
高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题1．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)B．a、b两点溶液的导电性：a>bC．b、c两点溶液中水的电离程度：b=cD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b=V c【答案】B2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线【答案】D3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( )A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下【答案】A4．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较【答案】C6．在25℃时水的离子积K w＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K w＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小【答案】B7．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)【答案】C8．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c （OH -）=10-10mol•L -1．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A ．该溶液一定呈酸性 B ．该溶液中()c H+可能等于510- 1mol L -⋅C ．该溶液的pH 可能为4也可能为10D ．该溶液有可能呈中性 【答案】C9．准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是（ ）A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．滴定达终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内内壁C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，使结果偏高 【答案】B10．水是生命之源，生产生活都离不开水。
下列有关说法正确的是（ ） A ．水的电离是放热过程 B ．纯水的pH 一定等于7C ．pH=4的盐酸和NH 4Cl 溶液中水的电离程度相同D ．电解水制H 2和O 2时，可以向水中加入少量Na 2SO 4以增强溶液导电性 【答案】D11．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH −)，下列说法正确的是A ．T 1和T 2的关系是：T 1>T 2B ．K W 的关系是：B>C>A=D=EC ．A 点到D 点：加入少量酸可实现D ．T 2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性 【答案】C12．室温下,用0.100mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L -1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)C ．V(NaOH)=10.00mL 时,醋酸溶液中C(CH 3COO -)+2C(H +)=C(CH 3COOH)+2C(OH -) D ．V(NaOH)=20.00mL 时,两份溶液中C(Cl -)=C(CH 3COO -) 【答案】B13．25 ℃时纯水的电离度为a 1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a 2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a 3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a 1。
下列关系式中正确的是（ ） A ．a 2=a 3＜a 4＜a 1 B ．a 3=a 2＜a 1＜a 4 C ．a 2＜a 3＜a 1＜a 4 D ．a 1＜a 2＜a 3＜a 4【答案】A14．下列叙述正确的是A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4C ．0.2mol·L －1的盐酸与等体积水混合后pH ＝1D ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝7 【答案】C15．若用AG 表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[()()c H c OH +-]。
室温下，实验室里用0.10mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL0.10mol/LMOH 溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．MOH 电离方程式是MOH=M ++OH -B．C 点加入盐酸的体积为10mLC．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-)D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大【答案】C16．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．图中五点K w间的关系：B>C>A=D=EB．在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点C．D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性【答案】C17．常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。
下列选项正确的是A．a点时，已经滴入NaOH溶液B．b点所示的溶液中，只存在两种分子C．a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大D．d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等【答案】C18．常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。
则下列说法正确的是A．b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mLB．b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C．取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小D．d点溶液呈中性【答案】C19．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【答案】B20．准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是 ( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大【答案】BD21．水的硬度常用一种规定的标准来衡量：将水中的Ca2＋、Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1°，1L水中含有20mgCaO即为2°，以此类推，8°以上为硬水，8°以下为软水，Ca2＋、Mg2＋的硬度之和称为总硬度。
用配位滴定法分析某水样(含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、HCO3-)的硬度时，取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH＝10)及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5mL。
另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50mL。
(已知Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)（1）日常生活中可用____检验某水样是硬水还是软水。
（2）加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是______。
（3）加入三乙醇胺溶液的目的是_____。
（4）试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。
_____【答案】肥皂水除去HCO3-并赶走CO2除去Fe3＋8.4°、14°22．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20. 00mL 待测溶液到锥形瓶中②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0. 1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定. 滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题(1)锥形瓶的溶液从____色变为_______无色时，停止滴定；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察______________(3)②缺少的操作是________________用标准液润洗酸式滴定管(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为_______(5)根据下列数据：请计算待测NaOH溶液的浓度为________(6)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是____A 未用标准液润洗酸式滴定管B 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化【答案】红无锥形瓶内溶液颜色变化用标准盐酸溶液润洗滴定管 22.60 0.1250 ADE23．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
