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金属的化学性质-鲁教版九年级化学下册教案一、化学性质的定义化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。
对于金属来说，它们的化学性质主要表现在金属原子与其他物质发生的反应中。
二、金属氧化反应金属与氧气结合产生的直接反应称为氧化反应。
金属与氧气反应的产物一般为金属氧化物。
氧化反应的公式为：金属 + 氧气→ 金属氧化物以铁为例：Fe + O2 → FeO金属氧化物在一定条件下还可以与水反应，产生相应的氢氧化物，例如：FeO + H2O → Fe(OH)2CuO + H2O → Cu(OH)2这些金属氢氧化物本身又可以与酸或者碱反应，形成相应的盐和水。
三、金属与酸反应一些金属原子可以与酸分子中的氢离子结合形成盐和氢气。
金属 + 酸→ 金属盐 + 氢气以铁为例：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2酸不仅可以使金属发生反应，还可以对金属表面产生腐蚀作用，这是因为酸性溶液中的氢离子与金属表面的氧化物发生反应，导致金属表面被腐蚀。
四、金属与碱反应金属与碱反应也会产生盐和氢氧化物。
金属 + 碱→ 金属盐 + 氢氧化物以铝为例：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2需要注意的是，有些金属虽然能够与碱反应，但是会产生非常剧烈的反应。
例如钠（Na）和钾（K）与水反应时会释放出大量的氢气，因此这种反应需要格外小心。
五、金属的还原性质金属还原性质是指金属在氧化剂作用下失去电子的性质，因此金属很容易与氧化剂如卤素、氧气等进行还原反应。
以铜为例：2Cu + O2 → 2CuO在这个反应中，铜原子失去了电子被氧气氧化，而产生了铜氧化物。
若此反应不带氧气，则内部电子转移被称为还原反应。
六、金属的电化学性质金属的电化学性质是指金属在电解质溶液中发生氧化还原反应的能力。
例如，在铝陶瓷电池中，金属铝被氧化，而发生氧化的同时电子流动，因而产生了电能。
七、小结金属拥有一系列独特的化学性质。
《金属的化学性质》教学设计一、教学目标知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，进一步激发学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
二、教学重难点：重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
三、教学方法分析：实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。
四、教学准备：多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸五、教学过程设计：（第一课时）师生双边活动细目流程教师活动学生活动设计意图问题情景导入展示：金戒指，黄铜视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
讨论：1．人们为何会上当2．现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。
【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
最新鲁教版化学九年第二节《金属的化学性质》教案单元第二节金属的化学性质【教学目标】1、知识与技能：（1）、知道常见金属铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）、初步认识常见金属铝、铁、铜等与盐酸、硫酸的反应；（3）、了解化合反应、分解反应、置换反应的区别,并能正确区分它们；（4）、培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。
2、过程与方法（1）、通过对日常生活中有关现象的整理,了解金属与氧气的反应,并从中归纳出几种金属的活动性顺序。
（2）、通过知识的对比让学生初步掌握分析问题的能力以及交流协作能力。
（3）、引导学生主动参与知识的获取过程,学习科学探究的方法,培养学生科学探究的能力；通过实验和游戏培养学生团队合作精神。
3、情感态度与价值观（1）、通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
（2）、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。
【学情分析】在本课学习之前,学生已经学习了非金属元素氧、碳及化合物的知识,也对金属的性质有所了解,但知识体系不够完整。
通过本节内容的学习可对酸、碱、盐的知识加强巩固。
另外,本节内容贴近生活实际,可丰富学生的知识,开拓视野。
【重点、难点】重点是金属与氧气、酸的反应；金属活动性顺序及置换反应。
难点是引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨,学习科学探究的方法。
【教学方法】自主学习、问题引导、实验探究【教学准备】多媒体课件、被氧化的铝片、粘有铝粉的滤纸条、铜丝、坩埚钳、火柴、酒精灯、试管、试管架、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼二、金属与酸的反应1、活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu2、置换反应。
《金属的化学性质》教学设计
黄岛区博文中学
经过半年的学习，学生已经掌握了一定的化学知识和学习方法，可以在回顾联系所学知识的基础上拓展延伸新的内容。
金属的化学性质是第七单元的重点，而本节内容中的教学重点则是金属活动性顺序的理解与掌握，围绕研究金属活动性顺序，这节课主要研究了金属的前两个化学性质，即金属与氧气的反应和金属与酸的反应。
导入新课：本节课先展示几幅金项链金手镯图片，并观看新闻报道：某电视广告出售的黄金首饰经过实验验证不但不含金，还含有有害物质，长期佩戴对身体有害。
从而引入新课：要了解金属的化学性质，辨识生活中的一些现象。
讲金属与氧气的反应的时候，先回顾学过的铁镁等与氧气反应的实验现象，再由教师演示铝与氧气的反应，让学生进行对比分析，为金属的活动性顺序做准备！
讲金属与酸的反应的时候，先回顾金属与酸的反应，在此基础上提出问题：是不是所有的金属都能与酸反应，反应的剧烈程度一样吗？然后让学生带着问题进行实验探究，通过自己的动手操作，认真观察，讨论分析金属的活动性顺序！充分调动学生积极学习的兴趣，提高学生的自主学习能力！最后设计几个小问题对本节内容加以巩固！
本节课教学主要采用问题发现、主动探究、合作学习、讨论交流、实践应用的方式展开教学，培养学生的学习习惯和学习方法，充分尊重学生的主体地位，积极发挥教师的主导作用。
这就是我这节课的大致的设计思路，在我们同组老师的大力帮助下，才完成了这次教学任务，希望各位老师多多批评指正！。
一轮复习《金属的性质》教学设计【学习目标】复习目标：1．了解常见金属的物理性质、用途。
2．掌握常见金属与氧气、酸、盐溶液反应的化学性质。
3. 学会推断金属活动性顺序及运用该顺序解决实际问题。
【导学案】设计知识梳理：要点一：常见金属物理性质大多数金属都具有光泽，度度较大，点 ____点较高，具有良好的性和性性，常温下都是体（除外）反馈练习一：1.填空1.铁铝等大多数金属都呈 __ 色，铜呈__色，金呈__色。
2.金属钠保存在煤油中。
说明钠的化学性质___________ 。
3 .真金不怕火炼。
说明金化学性质__ 。
4 .铝比铁活泼，在铁质暖气片上涂“银粉"，"银粉“即铝粉，为什么？所以，生活中常见铁生锈，却很少见到铝制品生锈。
要点二：常见金属的化学性质1、与氧气反应注意：铁在潮湿的空气中，与O2和H20共同作用发生缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分为氧化铁（化学式为）。
2.与酸反应（写出化学反应方程式）铁与盐酸反应铁与硫酸反应铝与盐酸反应铝与硫酸反应3.与盐溶液反应（写出化学反应方程式）铁片插入硫酸铜溶液中铜与硝酸银溶液反应1、小试牛刀下列盐可由金属与相应的酸发生置换反应制得的有（）A、FeCl3B、AlCl3C、CuSO4D、FeSO42 、下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A FeB ZnC CuD Pb习题精练1、根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是（）A、Fe和CuSO4溶液B、Cu和稀盐酸C、Zn和Hg（NO3）2溶液D、铜和氯化银2、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、Y＞X＞ZB、Y＞Z＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞Y3、等质量的两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示：（1）A、B两种金属的活动性由强到弱是（2）A、B两种金属元素的相对原子质量的大小关系是(3)Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是（相对原子质量Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64）再接再厉1.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）2 向AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有( )A . Ag Cu ZnB . Cu Zn FeC . Ag Zn FeD . Ag Cu Fe3天平两侧烧杯各放等质量等质量分数且足量的稀盐酸，分别向两烧杯中各加入等量的镁片和铝片，天平指针偏向( )A 镁一边B、铝一边C、平衡D、都可能http:///wxt/list.aspx?ClassID=3060。
9.2金属的化学性质教学目标【知识与能力】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
3.通过实验判断金属的活泼性程度。
4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【过程与方法】1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
【情感态度价值观】1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。
教学重难点【教学重点】1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
【教学难点】1. 活动性顺序强弱的探究及排序。
2. 金属活动性顺序表的应用。
教学过程作业设计:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性Zn ＞Fe ＞Cu板书设计:9.2金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二、金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
三、金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻。
2019-2020年九年级化学下册 9.2 金属的化学性质教学案 鲁教版
一、置换反应
【点拨】 (1)置换反应是化学反应的基本类型之一，前面学习过的化合反应、分解反应、复分解反应都属于化学反应的基本类型，它们的特点分别是：①化合反应：A ＋B ＋……→AB……(多变
一)；②分解反应：AB……→A＋B ＋……(一变多)；③置换反应A ＋BC→AC＋B ；④复分解反应：AB ＋CD→AD＋CB
(2)有单质和化合物参与的反应不一定是置换反应，如CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ；有单质和化合
物生成的反应也不一定是置换反应，如3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
【例题1】 彩虹飞来为天桥，巨龙卧波笑海风。
2008年5月1日下午3时40分，随着180辆仪仗车南北双向对开，世界上最长的跨海大桥——杭州湾跨海大桥试运营通车。
大桥主要为钢架
结构，工程技术人员常用如下反应来焊接钢架间的缝隙：2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 。
有关此反应
的下列说法中正确的是( )
A ．该反应属于化合反应
B ．该反应属于分解反应
C ．该反应属于置换反应
D ．该反应中铁元素的化合价升高
答题关键：置换反应是中学化学四种基本反应类型之一，解题时要认真分析反应前后物质的种类，并结合置换反应的概念加以判断。
解析：该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；在该反应中铁由＋3价变为0价，化合价降低。
答案：C
二、金属活动性顺序的意义及应用
【点拨】 (1)人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
――→K Ca Na Mg Al 金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序可采用“五元素一句”的记忆方法，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金”。
(2)金属活动性顺序的应用如下：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢(H)前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
注意：
①酸通常指盐酸和稀硫酸等，浓硫酸和硝酸与金属反应不产生氢气；
②盐是指能溶于水的盐溶液，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl 不溶于水，Fe 和AgCl 不反应；
③金属与盐溶液发生置换反应，K 、Ca 、Na 除外，原因是K 、Ca 、Na 太活泼，加入溶液中会先与水发生反应生成氢气。
【例题2】 下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。
下列说法错误的是
( )
A ．可将上述四种金属分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
B ．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应属于置换反应
C ．若乙是金属Zn ，则丙可能是Fe 或Cu
D ．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
答题关键：本题通过漫画及诙谐的语言描述，形象生动地表达了这几种金属与盐酸的反应情况，根据与盐酸反应产生气泡的快慢总结出它们的活动性顺序，这是解答本题的关键。
解析：根据图片信息可知，甲、乙、丙三种金属都能与盐酸发生置换反应，且反应速率为甲＞乙＞丙，丁在盐酸中悠然自得，可判断其不能与盐酸反应，故四种金属活动性由强到弱的顺序为甲、乙、丙、丁；丙不可能为Cu ，因为Cu 的金属活动性排在H 后，不能与盐酸发生置换反应。
答案：C
【例题3】迎迎同学设计如下图所示的A、B两个实验。
(1)实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是____________________________________________________；
(2)A实验的目的是___________________________________________；
实验时，将铁丝和银丝同时插入到稀硫酸中，可观察到的现象是；所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)B实验中，当烧杯内盛有溶液时，可验证Fe、、Ag三种金属活动性强弱。
答题关键：在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，银排在氢的后面，铁能与稀硫酸反应，而银不能；铁排在铜前面，银排在铜后面，铁能从铜的盐溶液中置换出铜，而银不能。
利用这些规律可解决此类题目。
解析：根据铁能与稀硫酸反应产生氢气而银不能与稀硫酸反应，可以确定铁比银的活动性强。
要验证铁丝、银丝和另一种金属的活动性强弱，B中盛放溶液中的金属离子可以是金属活动性中排在铁和银之间的金属，如硫酸铜溶液等。
答案：(1)用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮(合理答案均可)
(2)比较铁和银的金属活动性强弱铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色变为浅绿色Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(3)硫酸铜(CuSO4) Cu(合理答案均可)。
