(新课标)高中化学 第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离 精品导学案 鲁科版选修四

第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解电解质在水溶液中的电离平衡；2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；3.通过介绍与生两平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

■自主梳理—基础知识导航一、弱电解质的电离1.电离平衡：在一定条件下(如温度，压强)，当_________________与________________,电离的过程就达到了平衡状态，即电离平衡。

2.区别于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在___________。

3.电解质电离的条件是_____________，而弱电解质则必须在_________发生电离。

1.醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为_________________________________、______________________________。

电离常数可分别表示为、_________________________、__________________。

电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。

2.__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。

同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。

COOH CH O NH弱电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。

电离平衡是一种特殊的化学平衡。

它符合化学平衡的一切特征。

以CH 3COOH 的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH 3COOHCH 3COO — + H +。

2.弱电解质的电离平衡特征 （1）动 电离平衡是相对的，暂时的，有条件的动态平衡。

（2）等 弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等。

高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三章第1节弱电解质的电离（第1课时）编制人：赵昆元审核人：备课组领导签字：【学习目标】1. 掌握弱电解质的电离规律及其应用2.掌握弱电解质的电离方程式的书写【教学重点】弱电解质的电离和性质【教学难点】运用弱电解质的电离解决实际问题自主学习（一）、电解质与非电解质的区别（1）电解质非电解质（2）电离（3）判断电解质非电解质1. Na 2. Br2 3.CaO 4.Al2O35. SO36. H2S 7. H2SO48.HCl 9. HClO 10. HF 11. Ba(OH)2 12. NH3•H2O 13. NaCl 14. BaSO415.H 2O 16. C2H5OH 17.NH318、氨水19、盐酸 20、氯化钠溶液属于电解质的有属于非电解质的有是强电解质的是弱电解质的是（二）弱电解质的电离特点1：实验探究比较盐酸、醋酸的电离程度，可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH，3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH，0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、镁条为减缓镁与盐酸的反应，又不影响生成H2体积的总量可以采用的方法是①加浓度更大的盐酸②加水③加CH3COONa固体④加MgO ⑤加Na2CO3固体”即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式（1）电离方程式的书写：强电解质用，弱电解质用。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：____________________________________________________________________ ____，___________________________________________________________________ _____。

第1课时弱电解质的电离平衡发展目标体系构建1.知道电离平衡常数，认识电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。

2.能通过化学平衡理论认识弱电解质在水溶液中的电离平衡，认识温度、浓度影响电离平衡的规律。

1．电离平衡常数(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度(次方)的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

(2)表达式：一元弱酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋K a＝c平CH3COO－·c平H＋c平CH3COOH。

一元弱碱：NH3·H2O NH＋4＋OH－K b＝c平NH＋4·c平OH－c平NH3·H2O。

(3)意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。

(4)电离平衡常数的特点①电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且升高温度K值增大。

②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。

③多元弱酸是分步电离，逐级减小且一般相差很大，K a1≫K a2，故溶液中的c平(H＋)主要由第一步电离程度决定。

④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。

2．电离度(1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度，用α表示。

(2)表达式：α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%。

(3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。

3．影响电离平衡的因素(1)弱电解质的电离平衡①概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。

②特点：电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。

(2)内因：由弱电解质本身的性质决定的。

弱电解质的电离班级：组别姓名【考纲定标】1、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。

【热点定位】1、常见强弱电解质的判断与比较。

2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响以及相关“量”的变化。

3、结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。

【教材回扣和自主探究】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系练习1 将下列物质进行分类：①BaSO4 ②Ca(OH)2 ③HI ④HF ⑤Fe(OH)3 ⑥Al(OH)3 ⑦SO211NH3·H2O ○12 盐酸○13 CaO⑧Cu ⑨HClO ⑩Cl2 ○属于强电解质的_____________________ 属于弱电解质的___________________思考：（1）、常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？（2）、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？（3）、强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？2、弱电解质的证明方法例1：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 B．常温下，测的0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）A．c(H+)：盐酸大于氢硫酸B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍C．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2D．各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半二、电离方程式的书写例2：写出下列电解质的电离方程式( 1)HF_____________________________ (2)H2SO3_____________________________(3)Ba(OH)2_________________________ (4)Fe(OH)3___________________________(5)NaHCO3_____________________________________ (6)NaHSO4________________________________________[小结] 电离方程式书写注意的问题：①________________________________________________________________②________________________________________________________________三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数：（1）．表达式对一元弱酸HA：HA H＋＋A－K a＝____________。

鲁科版选修4 化学反应原理第2 节弱电解质的电离盐类的水解第1 课时弱电解质的电离平衡（新授课）一、教学目标υ知识与技能：1.了解弱电解质在水溶液中的存在电离平衡。

2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

υ过程与方法目标⒈比较并了解强电解质和弱电解质在水溶液中的存在形态2.应用化学平衡的知识认识电离平衡和电离平衡常数以及影响电离平衡的因素。

υ情感态度与价值观1.通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。

2.培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度；培养学生与他人合作的、交流的意识和能力，激发学生学习化学的兴趣和情趣，提高辩证思维的能力。

二、【教学重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

三、【教学难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

四、【教学方法】本节课主要使用了计算机、实物投影等媒体手段，同时借助动画等辅助教学。

通过实验、知识迁移学习的方法组织教学。

五、教学过程【温故知新】核对课前预习案中的部分，师生共同核对答案，发现问题。

【附课前导学案】【 引 入 新 课 】 由电离方程式CH 3COOHCH 3COO — + H +可知醋酸的电离是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。

醋酸的电离平衡是如何建立的呢？ 【思考与讨论】请写出醋酸的电离方程式，将醋酸溶于水形成稀溶液，从开始的瞬间分析， V 电离 和 V 结合怎样变化？当V 电离 = V 结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出该过程的v-t 图和 c-t 图。

【学生活动】小组讨论后投影展示 3 个小组画的图像，从中找出正确结论 【投影】 CH 3COOH CH 3COO — + H +ctV电 离 速率 电离平衡状态 结 合 速 率t【设问】弱电解质电离平衡的建立过程与学过的什么相似？【学生】化学平衡【教师】我们可以类比化学平衡来总结什么是电离平衡。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第一课时）一．学习目标：1．了解电解质．强电解质和弱电解质的概念。

正确书写强．弱电解质的电离方程式。

2．理解弱电解质的电离平衡，以及温度．浓度等条件对电离平衡的影响二、【温故而知新，可以为师矣】⒈电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。

电解质 ____________________________________________________________非电解质 _______________ ___________________________________________既不是电解质，也不是非电解质 _______________ _______________________⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________ NaOH ：____________________H2SO4：________________________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。

一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解电解质在水溶液中的电离平衡；2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；3.通过介绍与生两平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

■自主梳理—基础知识导航 一、弱电解质的电离1.电离平衡：在一定条件下(如温度，压强)，当_________________与________________,电离的过程就达到了平衡状态，即电离平衡。

2.区别于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在___________。

3.电解质电离的条件是_____________，而弱电解质则必须在_________发生电离。

二、电离平衡常数和电离度1.醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为_________________________________、______________________________。

电离常数可分别表示为、_________________________、__________________。

电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。

2.__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。

同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。

问题思考1 ？醋酸溶液显酸性为什么还存在OH —？醋酸加水降低浓度时，为什么会使电离平衡向电离的方向移动？自主梳理参考答案 一、1、电解质分子电离成离子的速率 离子重新结合成分子的速率2、电解质分子3、溶于水或熔融状态 水中二、1、CH 3COOH CH 3COO — + H +、NH 3•H 2O NH 4+ + OH —33c(CH COO )c(H )c(CH COOH)-+432c(NH )c(OH )c(NH H O)+-• 强 强 2、电离度 电离度 电离度 稀 问题思考参考答案 问题思考1：在醋酸溶液中同时存在水的的电离平衡和醋酸的电离平衡，其中醋酸的电离程度远大于水的电离程度。

高中化学鲁教版选修4第三单元第2-1课《弱电解质的电离》省级名师优质课教案比赛获奖教案示范课教案公开课教案
【省级名师教案】
1教学目标
1、知识与技能
(1)掌握电离平衡概念及知道电离平衡常数的概念,并且明白电离平衡常数与电离程度的关
系
(2)会分析温度、浓度、外加物质对电离平衡移动的影响。

2、过程与方法
通过过去学过化学平衡原理解决弱电解质的电离问题;通过图表和数据及“活动·探究”引导学生、分析、归纳等方法;
3、情感态度和价值观
通过弱电解质的电离成离子、阴阳离子又能结合成分子等特征,对立统一关系。

通过弱电解质的电离的学习帮助学生认识水溶液涉及的反应至关重要
2学情分析
学生刚刚学习过化学平衡的知识,知道化学平衡的特征和影响化学平衡移动的因素,对此部
分学习有非常大的帮助
3重点难点
温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

4教学过程
教学活动
1【导入】教学导入
复习:1.化学平衡
(1)概念:
(2)特征:
(3)化学平衡常数(K)的定义及影响因素:
(4)影响化学平衡移动因素:
【板书】一弱电解质的电离平衡。

高中化学弱电解质的电离盐类的水解（第1课时）导学案鲁科版选修4-4三维目标：知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。

2. 掌握盐类水解的规律和应用。

了解盐溶液的酸碱性。

过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。

情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。

重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。

课时安排：共3课时∙【导学提纲】一、盐类的水解规律口诀。

二、盐类的水解实质。

三、盐类水解的应用。

∙【知识链接】规律口诀：二、盐类的水解实质：∙【预习新知】三、盐类水解的应用：1．利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及PH大小。

水解规律：越_______越水解。

①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。

②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。

若水解程度>电离程度，则溶液显碱性；若水解程度<电离程度，则溶液显酸性。

由于NaHCO3水解程度大于电离程度，所以溶液显_______性。

由于NaH2PO4水解程度小于电离程度，所以溶液显_______性。

2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。

如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体来净化水。

通常利用在沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矾净水。

写出明矾的净水原理和FeCl3制备胶体的离子反应方程式：_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________________3．配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。