高二化学烃的衍生物之乙醇 醇类课件 人教版

写出下列方程式，并注明反应条件： 1、乙二醇与钠反应 2、丙三醇与钠反应
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
2.乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：
单击查看现象 1 2 3
实验现象: 1、在试管里加入2mL无水乙醇 ，先将铜 1.铜丝在酒精灯上灼烧后，铜丝变黑； 丝在酒精灯上灼烧，观察铜丝灼烧后
2.趁热伸入乙醇中发现铜丝变红； 3、反复多次，闻一闻试管里“酒精”的 3.反复多次，闻到刺激性气味。
7、化学性质：
（1）取代反应 ①与钠反应： ②分子间脱水： ③与HX反应： （2）氧化： ①燃烧： ②催化氧化： （3）消去反应：分子内脱水：
写出下列反应的方程式，并指出反应类型。
1.
3. 5. 2—丙醇分子间脱水反应
醇的催化氧化：
判断下列醇反应能否发生催化氧化，若能请写出氧化产物
⑴ ⑵
酮
⑶
⑷
试比较这两个反应的异同点，有什么心得？
2、 能发生消去反应的醇的分子结构特点是
什么？ 是不是所有的醇都能发生消去应？
乙醇的结构：
H | | H—C — C —H | | H O —H H CH3CH2OH或C2H5OH 结构简式 C2H6O 分子式
结构式
物 理 性 质
颜 气 状 密 色： 味： 态： 度： 无色透明
乙醇俗称酒精
特殊香味 液体 比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3
溶解性： 跟水以任意比互溶
5、通式：
饱和一元醇：CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O 饱和多元醇：CnH2n＋2 –m( OH)m或CnH2n＋2Om 6、物性（规律）
（1）低级饱和一元醇为无色中性液体，易溶于水，有 特殊气味，随碳原子数的增加，其溶解性逐渐降低，气 味变为无味。 （2）同系物：随碳原子的增加，醇的沸点增大。 （3）同分异构体：支链越多，密度越小。
1.钠与乙醇的反应
H H
（取代反应）
|
H
|
H
2 H—C — C —O—H + 2Na | |
其他活泼金属如:K、Mg、 Al等也能把乙醇羟基中的 氢取代出来。
2.乙醇的催化氧化：
实验现象: 1.在试管里加入2mL无水乙醇 ，先将铜 丝在酒精灯上灼烧，观察铜丝灼烧后 1.铜丝在酒精灯上灼烧后，铜丝变黑 的颜色；
| |
|
|
170 C
CH2=CH2↑ + H2O 乙烯
H
OH
能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？ 是不 是所有的醇都能发生消去应？
3.乙醇的脱水反应：
（2）分子间脱水 -------取代反应
H H H H
H—C — C —OH + H—O—C — C —H
|
|
|
| |
|
|
H
|
H

浓硫酸
1400C
H
H
C2H5—O—C2H5 + H2O 乙醚
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的 异同点，有什么心得？ 可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条 件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。
4.乙醇的卤化反应：
-------取代反应
NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr

H
O —H
|
H H | | H—C — C — O + Cu + H2O | H 乙醛
总反应式：
2C2 H5OH O2 2CH3CHO 2H2O
催化剂△(CuFra bibliotek催化剂）3.乙醇的脱水反应：
（1）分子内脱水 -------消去反应 H H H—C — C—H 浓硫酸 0
酮
醛
什么样的醇能发生催化氧化反应？ --C上有氢原子 那种醇能氧化为醛？ --C上有氢原子 哪种醇能成酮？ --C上只有一个氢原子
醇的消去反应
1。判断下列醇反应能否发生消去反应，若 能请写出产物。
⑵ ⑴
⑶
⑷
2.什么样的醇能发生消去反应？--C上有氢原子
8.几种常见的醇
甲醇 乙二醇 丙三醇
下列有机化合物哪些属于醇类？
A C DE
E.
D.
3.命名
1.选主链。选含—OH的最长碳链作主链。 2.编号。从离羟基最近的一端开始编号。 3.定名称。在取代基名称之后，主链名称之前用阿拉伯数字标 出—OH的位次，且主链称某醇。其他同烷烃的命名。
4，5—二甲基—3—己醇
4.同分异构体的书写方法
①官能团的类别异构 ②碳链异构 ③官能团的位置异构 按上述异构类别书写丁醇的所有同分异构体。
2.迅速将铜丝浸入试管里的乙醇中，观 2.趁热伸入乙醇中发现铜丝变红 察铜丝颜色的变化；
单击查看现象 1 2 3
3.反复多次，闻到刺激性气味 3.反复多次，闻一闻试管里“酒精”的气味。
2.乙醇的催化氧化：
2Cu O2 2CuO
H H

反应机理：
H—C — C—H + CuO
| |
|

的颜色； 2、迅速将铜丝浸入试管里的乙醇中，观 察铜丝颜色的变化；
气 味。
小结：
乙醇的结构 1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式 乙醇的化学性质 1、跟金属的反应 2、氧化反应 3、脱水反应
H
H
H—C — C—H 浓硫酸 0
| |
|
|
170 C
H
OH
启迪思考：
1、通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，
能够溶解多种无机物和有机物 挥发性： 易挥发
化学性质
１.钠与乙醇的反应
钠与水的反应 钠浮在水面上， 剧烈反应，产生 无色气体，熔成 闪亮小球，四处 游动,很快消失。 钠与乙醇的反应 钠沉在乙醇底，反 应较为缓慢，产生 无色气体，钠慢慢 消失。滴加酚酞溶 液变红。
1.钠与乙醇的反应
根据刚才的实验思考下列问题： 1、钠和乙醇与钠和水反应比较，哪一个更剧烈？ 水 2、如何检验反应中生成的气体是氢气？ 钠粒沉于无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液 面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；气体被点燃时，气体燃 烧并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠， 但倒入烧杯内的石灰水无新现象。 3、测得足量的钠和1mol乙醇反应时生成０.５molH2，乙醇分子 中哪个键发生了断裂？ D、O-H A、C-H B、C-C C、C-O D、O-H 4.该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH > C2H5-OH CH 5.NaOH和CH3CH2ONa相比，谁的水溶液碱性更强？ 3CH2ONa
如何分离水和酒精？ 由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。 酶
葡萄糖
酶
酒精
H H | | H—C — C—H | | H OH
工业上如何制取无水的乙醇？
先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏 分离乙醇。
小结：
乙醇的结构 1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式 乙醇的化学性质 1、取代反应 2、氧化反应 3、消去反应
乙醇
官能团：--OH H H
催化氧化
| |④
H
消去反应 卤 化
| |②
O ——H
被Na取代
H——C —— C ——H
二、醇类
1、概念：p152 2、分类： 根据羟基的数目分：
一元醇：如CH3OH 甲醇
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH 多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH 饱和醇 根据烃基是否饱和分： 不饱和醇 脂肪醇 根据烃基中是否含苯环分： 芳香醇
H H
H—C — C —OH + H— Br
| |
|
|
H
C2H5—Br+ H2O
浓硫酸
H
你知道引入卤素原子的方法有哪些？
乙醇的用途：
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乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料
溶剂
饮料
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
燃料
乙醇的工业制法
1.发酵法：淀粉 2.乙烯水化法：
CH2=CH2↑ + H2O 启迪思考：