高二化学上学期乙醇

乙醇高中化学教案书主题：乙醇的性质和应用教学目标：1. 了解乙醇的化学结构和性质；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇在生活和工业中的应用。

教学重点和难点：重点：乙醇的化学结构及其性质、应用领域。

难点：乙醇的合成方法和化学性质。

教学过程：一、引入（5分钟）1. 展示乙醇的分子式，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用；2. 提出本节课的学习目标和重点，激发学生的学习兴趣。

二、乙醇的化学结构和性质（15分钟）1. 给学生讲解乙醇的分子结构和分子式；2. 分析乙醇的物理性质，包括溶解性、沸点和密度等；3. 探讨乙醇的化学性质，如氧化反应和酯化反应等。

三、乙醇的生活和工业应用（15分钟）1. 分析乙醇在饮料、药品、香水等生活用品中的应用；2. 探讨乙醇在工业生产中的用途，如燃料、溶剂等。

四、习题训练（10分钟）1. 给学生出一些乙醇相关的练习题，检测他们对知识点的掌握程度；2. 鼓励学生在小组内讨论，并互相校对答案。

五、总结（5分钟）1. 回顾本节课的学习内容，强化学习重点；2. 鼓励学生提出疑问和思考，促进深层次学习。

师生互动与评价：1. 教师要引导学生积极参与课堂讨论，激发学生的学习兴趣；2. 教师要及时给予学生反馈，帮助他们提高自主学习能力；3. 学生可以通过课后练习和作业来巩固和加深所学知识。

拓展延伸：1. 鼓励学生自主探索乙醇在其他领域的应用，如医药、化工等；2. 可以安排实验课程，让学生亲自操作合成乙醇的实验，加深对知识的理解和记忆。

以上是本节课的教学内容，希望能帮助学生更好地掌握乙醇的性质和应用。

祝愿学生在化学学习中取得更好的成绩！。

醇的通性醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。

醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。

乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。

甲醇俗称"木精"。

乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。

两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液（体积分数60％）的凝固点达到－49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。

醇类的官能团为羟基－OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，可表示为，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。

和活泼金属反应（Na, Mg, Al, K）；和氢卤酸（HX）发生取代反应；氧化反应；消去反应。

醇：醇的定义：羟基跟烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连的化合物叫做醇。

说明：在同一个碳原子上存在两个或多个羟基的多元醇，羟基连在碳碳双键或碳碳三键的不饱和碳原子上的醇，都不能稳定存在。

醇的性质：醇的物理性质饱和一元醇的沸点比其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点高。

这是因为一个醇分子中羟基上的氢原子可与另一个醇分子中羟基上的氧原子相互吸引形成氢键，增强了醇分子间的相互作用。

醇的化学性质羟基的反应①取代反应在加热的条件下，醇与氢卤酸(如HCl、HBr、HI)发生取代反应生成相应的卤代烃和水，例如：在浓硫酸作催化剂及加热的条件下，醇可以发生分子间的取代反应生成醚和水，例如：说明a．由醇生成醚的反应又叫做脱水反应或分子间脱水反应。

b．在醇生成醚的反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。

温度是醇脱水生成醚的必要条件之一，若温度过低，反应速率很慢或不能反应；若温度过高，反应会生成其他物质。

②消去反应含β—H的醇，在一定条件下发生消去反应生成烯烃和水，例如：说明a．由醇生成烯烃的反应又叫做脱水反应或分子内脱水反应。

高中化学乙醇试讲教案一、教学内容本节课将介绍乙醇及其在生活中的应用。

二、教学目标1. 知识目标：掌握乙醇的结构式、性质、制备方法及在生活中的应用；2. 能力目标：能够描述乙醇分子的结构，并运用所学知识解决与乙醇相关的问题；3. 情感目标：培养学生对乙醇及其在生活中的应用的兴趣和好奇心，增强学生的实验探究能力。

三、教学重点与难点1. 重点：乙醇的结构、性质、制备方法及在生活中的应用；2. 难点：乙醇分子结构的跨科知识整合。

四、教学过程一、引入1. 讲解：今天我们要学习的是关于乙醇的知识，它是一种常见的醇类化合物，可以在日常生活中见到。

你们有没有听说过乙醇？它有什么用途？2. 激发：请同学们讨论一下乙醇在生活中的应用，并分享自己的观点。

二、知识讲解1. 结构与性质：乙醇的分子式为C2H5OH，是一种无色透明的液体，在常温下易挥发。

它具有水溶性和可燃性，是一种常用的溶剂。

2. 制备方法：乙醇可以通过发酵过程或乙烯的水合反应制备而得。

3. 应用领域：乙醇在医药、化工、食品等领域有着广泛的应用，例如可以用作消毒剂、溶剂等。

三、实验演示1. 实验目的：观察乙醇的燃烧现象。

2. 实验步骤：取一小量乙醇倒入容器中，点燃乙醇，并观察其燃烧过程。

3. 实验现象：乙醇在点燃后产生火焰，并伴有明亮的蓝色火焰。

4. 实验结论：乙醇是可燃的物质，并在燃烧时产生火焰。

四、课堂练习1. 根据以下式子，画出乙醇分子的结构式：C2H5OH。

2. 描述乙醇在生活中的一个应用场景，并说明其作用原理。

3. 进行乙醇的制备实验，并记录实验步骤及观察结果。

五、总结与作业1. 总结：今天我们学习了乙醇的结构、性质、制备方法及在生活中的应用，希望大家能够深入理解乙醇的相关知识。

2. 作业：完成课堂练习中的题目，并整理乙醇相关的知识点，准备下节课的复习。

第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇课前自主预习一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物.2．官能团（1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

(2）实例二、乙醇1．1。

乙醇的分子组成和结构分子式：C2H6O，结构式:。

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH.2．乙醇的性质（1)物理性质：无色透明，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发,能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

（2)化学性质①乙醇与金属钠反应在乙醇与金属钠的反应中,金属钠置换出了羟基中的氢原子，生成了氢气和乙醇钠,化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑.②氧化反应a ．燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是C 2H 5OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O 。

b ．催化氧化乙醇在加热和催化剂(Cu 和Ag ）存在条件下，被空气中氧气氧化成乙醛.可用以下实验演示该反应。

把一端绕成螺旋形的铜丝,放在酒精灯外焰上烧至红热，铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇溶液中.铜丝立即变成红色。

重复上述操作几次,原有的乙醇气味消失而带有强烈的刺激性气味的物质生成。

上述实验可用下列化学方程式表示:2Cu ＋O 2错误!2CuO 和 CH 3CH 2OH ＋CuO 错误!CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。

Cu 是催化剂,乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式（合并上述两个反应）为：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu ，△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

(工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛） c ．与强氧化剂反应乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,直接被氧化为乙酸。

课堂互动探究乙醇与钠的反应1．钠与乙醇、水反应的比较2。

乙醇与钠的反应的有关规律(1)在乙醇分子中被钠置换的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。

（2）CH3CH2OH中羟基中的氢原子能被置换，但不能电离产生H＋，CH3CH2OH为非电解质。

高中化学乙醇教学设计教案
教学内容：乙醇
一、教学目标：
1. 知识与技能：学生能够掌握乙醇的物理性质、化学性质和用途，能够正确区分饱和和不饱和化合物。

2. 过程与方法：通过实验、观察、分析，培养学生的实验能力和分析能力。

3. 情感态度价值观：培养学生保护环境的意识，正确对待饮酒行为。

二、重点难点：
乙醇的化学性质和用途。

三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过“乙醇是一种常见的有机物，我们日常生活中常常接触到乙醇，你们知道它有什么特点吗？”的提问，引导学生思考乙醇的性质。

2. 学习（30分钟）：介绍乙醇的物理性质、化学性质和用途，让学生通过实验来了解乙醇的性质，培养学生实验能力。

3. 实验（20分钟）：设计一个简单的实验，让学生通过实验观察乙醇在不同条件下的反应，分析乙醇的化学性质。

4. 活动（15分钟）：组织小组讨论，让学生展示他们的实验成果并交流思考，引导学生对乙醇用途的进一步了解。

5. 总结（10分钟）：对本节课的内容进行总结，强调乙醇的重要性和使用注意事项。

四、课后作业：
1. 复习乙醇的物理性质、化学性质和用途。

2. 思考乙醇的环境影响和使用范围。

3. 准备下节课的讨论材料。

五、教学反思：
本节课通过实验、讨论等多种方式引导学生了解乙醇的性质和用途，培养学生的实验能力和思维能力。

但是在实验环节需要加强安全教育，确保学生的安全意识。

高中化学乙醇教案怎么写
主题：乙醇及其性质
课时：1课时
目标：
1. 了解乙醇的结构和化学性质；
2. 掌握乙醇的制备方法和性质；
3. 理解乙醇在生活中的应用。

教学内容：
1. 乙醇的结构和命名；
2. 乙醇的物理性质和化学性质；
3. 乙醇的制备方法；
4. 乙醇在酒精饮料、药物、消毒液等方面的应用。

教学过程：
1. 引入：通过展示乙醇常见的应用场景，引起学生对乙醇的兴趣。

2. 知识讲解：讲解乙醇的结构、物理性质和化学性质，并介绍乙醇在生活中的广泛应用。

3. 实验演示：进行乙醇的制备实验，让学生亲身体验乙醇的制备过程。

4. 讨论与总结：引导学生讨论乙醇的用途和意义，总结乙醇的性质和应用。

5. 作业布置：布置乙醇相关的练习题，巩固学生的知识。

教学手段：
1. 多媒体教学：利用图片、视频等多媒体资源展示乙醇的结构和应用；
2. 实验演示：进行乙醇的制备实验，让学生亲自参与，增强学习体验；
3. 讨论研究：引导学生围绕乙醇展开讨论，促进思维碰撞。

教学评价：
1. 学生态度：观察学生对乙醇的学习态度和参与程度；
2. 学生成绩：通过作业和课堂表现评价学生对乙醇的掌握情况；
3. 教学效果：学生对乙醇的认识和理解情况。

扩展内容：
1. 对乙醇的氧化反应进行深入探讨；
2. 探究乙醇与其他物质的反应机制；
3. 讨论乙醇在环境保护和能源领域的应用前景。

附注：本教案仅作参考，教师可根据学生实际情况和教学进度进行灵活调整。

高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。

希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。

高二化学上册教案五篇1.高二化学上册教案一、教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。

在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。

)二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。

通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标【知识与技能】知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

【过程与方法】通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)五、教学方法实验探究法，讲授法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。

)六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。

我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。

让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。

【要点梳理】要点一、醇的定义1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。

—OH 是醇类物质的官能团。

2．醇的分类。

根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。

一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。

3．醇的通式。

一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。

碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。

要点二、醇的物理性质1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。

2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。

3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。

4．醇的密度比水的密度小。

要点三、醇的化学性质醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。

此外醇还能发生氧化反应。

1．消去反应。

2．取代反应。

CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。

如：2C 2H 5OH+2Na →2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。

①大多数醇能燃烧生成CO 2和H 2O 。

C n H 2n+1OH+32n O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1) H 2O ②在Cu 作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。

乙醇醇类【学习目标】1、乙醇的分子结构及其物理、化学性质2、醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用【主干知识梳理】一、乙醇的分子组成和结构分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型官能团C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基(—OH)—OH与氢氧根的区别氢氧根羟基带负电的阴离子电中性稳定不稳定能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在，必须和其它“基”或原子相结合二、乙醇的物理性质及用途：1、物理性质：乙醇俗名为酒精，是一种无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，熔点—117.3℃，易挥发，能溶于水，与水以任意比混溶，能溶解多种有机物和无机物，本身是一种良好的有机溶剂2、用途：作燃料、饮用酒、重要化工原料、有机溶剂、医用酒精(体积分数为75%)三、乙醇的化学性质1、乙醇的取代反应(1)乙醇与活泼金属的反应：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ [羟基上的氢原子被活泼金属(Na)置换]①本反应是取代反应，也是置换反应②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子没有水分子中羟基上的H原子活泼钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速减小，最后完全消失钠沉于无水乙醇的底部，不溶成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。

钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。

2Na + 2H2O ==2NaOH +H2↑水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。

钠与乙醇缓慢反应生成氢气。

2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼(2)乙醇与HBr的反应：CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O①应用：制备卤代烃②反应条件：浓氢卤酸、加热(3)乙醇分子间脱水形成乙醚(分子间脱水)：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O (取代反应)①反应机理：一个醇分子脱羟基，另一个醇分子脱氢②浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂③甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为(4)乙醇与乙酸(无机含氧酸)发生酯化反应：①反应机理：酸脱羟基醇脱氢②与硝酸酯化反应：③与硫酸酯化反应：2、乙醇的氧化反应(1)乙醇的燃烧反应：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧时，火焰淡蓝色②乙醇能作为绿色能源的原因：燃烧放出大量的热、燃烧产物无污染、可再生能源 ③烃的含氧衍生物燃烧通式为：O H y xCO O z y x O H C z y x 2222)24(+−−→−-++点燃 (2)乙醇与氧气的催化氧化：实验操作实验现象铜丝在酒精灯外焰加热后变黑色，插入乙醇后，铜丝重新变成亮红色，试管口的液体有刺激性气味 实验结论铜在加热时生成黑色的CuO ：2Cu ＋O 2△2CuOCuO 和乙醇发生反应生成铜和乙醛：总反应方程式：①来的氢原子与氧气分子中的氧原子结合生成水。