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高中化学乙醇ppt课件

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高中化学《乙醇催化氧化》最新公开课PPT课件

高中化学《乙醇催化氧化》最新公开课PPT课件

实验改进后的优点
1.希夫试剂制取原料易得，价格经济，操作简便。 2.通过冰水浴和加橡胶塞，减少了乙醛的挥发，使学生能
够明显体验到乙醇到乙醛的气味变化。 3.通过添加希夫试剂改良了乙醛的检测方法，学生可以在
直观的颜色变化中感受到乙醛的生成。
实验改进后的优点
4.50℃以下，热铜丝两次以上插入到无水 乙醇中，再滴加希夫试剂可以观察到明 显的实验现象。 5.运用手持传感技术（或pH计），通过 测定混合液pH的变化定量测量乙醛的产 生的量。
实验缺点： 气味的变化，学生很难感觉到差别。
实验改进原理与方法
乙醛的沸点只有20.8℃，选用冰水浴和加橡胶 塞减少乙醛的挥发，使学生能感受到气味的变化。
运用新的试剂希夫试剂检测醛基的存在，通 过观察颜色的变化来体验乙醇催化氧化中产生了 新的物质乙醛，增强了实验的效果和功能。
R-CHO+Na2SO3→R-CH(OH)SO3Na+NaOH不但可以 定性判断醛的产生，还可以采用手持传感技术 （或pH计），通过测定混合液pH的变化定量测量 乙醛的产生的量。
3. pH传感器标定和显示方式的设定
pH计只有经过标定和补偿才能采集正确的数值。一般选 择两点标定法，实验前首先必须准备pH值为4.00和6. 86的 标准溶液。将实验数据显示方式设为数字方式。
4. pH值的测定
待标定和显示方式设定结束，将pH计分别插入待测液 中。记录显示的pH值。
插入热铜丝的次数越多，pH计读数逐渐增大，碱性逐 渐增强，说明产生的乙醛的量越多。
乙醇催化氧化产物的定性 与定量检测
秀水青山就是 金山银山
原实验
在苏教版高中《化学2(必修)》中,乙醇的 催化氧化实验的做法是:
向试管中加入3～4mL无水乙醇,浸入50℃ 左右的热水中,以保持反应所需的温度。将铜丝 烧热,迅速插入乙醇中,反复多次,观察并感受铜 丝颜色和乙醇气味的变化。

人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇

人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。

人教版高中化学必修二课件乙醇

人教版高中化学必修二课件乙醇
微观认识： H
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升 华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试 一 试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想 一 想
实验现象分析
LOGO
人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶

人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx

人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx

答案 一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰 蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探 究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分 析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关 系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意 义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环 境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使 用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用 观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的 能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物 的因果关系。 情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学 值观 习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培 养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质 乙醇是________色、有________的________体，密度 比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无 机物和有机物，能跟水以________互溶。

乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件

乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件

➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件

高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》

高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》

催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)

【高中化学】乙醇的结构和性质PPT课件

【高中化学】乙醇的结构和性质PPT课件
（ 1 ）乙醇和金属 Na 反应的气体产物是什么？断键的位 （1 ）气体是H ，断键位置在O－H键的位置。 置在哪里？ 2 （2）能否根据水与Na反应的方程式，写出乙醇与金属 Na反应的方程式呢？


2H－OH＋2Na＝2NaOH＋H2↑ 2C2H5－O－H＋2Na→ 2C2H5ONa ＋H2↑
（3）乙醇结构可以分为两部分： 乙基—CH2CH3，羟基 —OH，乙醇的性质主 要由哪一部分决定？ －OH决定着乙醇的性质 像这种决定有机物化学性质的原子或原子团 称为官能团 乙醇的官能团是－OH （4）乙醇和水中都有羟基，为什么乙醇和水 与金属钠反应，剧烈程度有所不同？ 与羟基官能团相连的原子（或原子团）不同， 水和乙醇上的羟基氢活泼性也不相同。 不同的原子或基团之间的相互作用会影响其 化学性质。

2C 2 H 5OH + O2

催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量


人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？ 是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
乙醇的化学性质

酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出 呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如 果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬 氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色 硫酸铬。
②乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：

高中化学人教版2019必修课件第七章第三节第1课时乙醇

高中化学人教版2019必修课件第七章第三节第1课时乙醇

【解析】选C。钠的密度比乙醇的密度大，钠投入乙醇中，会沉入乙醇的底部， A错误。乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故钠与乙醇的反应比 较缓和，钠块不会熔成小球，B错误，C正确。2 mol乙醇与足量Na反应，生成 1 mol H2，但未说明是在标准状况下，故其体积不一定是22.4 L，D错误。
(2)凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而
是酮(
)。
(3)凡是含有
结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说 明不正确的是( ) A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和③ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂键①②③④⑤
【探究训练】 1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易 挥发的性质
选项
实验步骤及现象
实验结论
将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 乙醇催化氧化反 C
℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 应是放热反应
乙醇分子中有1个
在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反 氢原子与氧原子
D
应，收集到标准状况Hale Waihona Puke 气体112 mL相连，其余与碳
原子相连
【解析】选C。无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒 精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水。如有水，则出现的现象是晶 体颜色由白色变蓝色，本题直接加CuSO4·5H2O，无法判断，故A错误；在乙醇燃烧 火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含氢元素，另罩一内壁 涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含碳元素，不能确定是否 含有氧元素，故B错误；将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜 丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；在0.01 mol金属钠中加入过量的 乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个 H与O相连，故D错误。

高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇

高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇

化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2

新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件

新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件

CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon

乙醇 高中化学必修二教学课件PPT 人教版

乙醇 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面
Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动
Ｄ．钠块表面有气泡放出
2．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 （B ）
Ａ．乙醇完全燃烧生成水
Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶
Ｄ．乙醇容易挥发
3.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒 精中含有少量有毒物质是（ C ） Ａ．甘油 Ｂ．醋酸 Ｃ．甲醇 Ｄ．乙醛
H
H
H C—C—O—H H C—O—C—H
HH
H
H
探究乙醇分子的结构
1、乙醇与钠的反应（步骤课本73页）
HH H C—C—O—H
HH
H
H
H C—O—C—H
H
H
二、乙醇结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H HH
结构简式： CH3CH2OH “羟基”，写作－OH 或C2H5OH
1、乙醇、水与钠的反应现象对比
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面
钠的形状是否变化 熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
沉在液面下 仍是块状 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
根据水与钠反应的方程式，试写出乙醇跟 金属钠反应的化学方程式。
探究活动：
①点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在 酒精灯的外焰上灼烧。
②把灼热的铜丝放入盛有乙醇的试管中。
③重复上述操作步骤闻液体的气味。
HH 2 H C—C—O—H3; 2H2O
思考与交流：请你分析上述反应中发生化学 反应的部位.

PPT乙醇说播课优质课精品课件

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宏观现象
微观本质
符号表征
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
血液中酒精
浓度％
症乙
状
发生肇事
0.05
醇 精神愉快在，开始兴奋
有可能
人
知 识 线
0.10 0.20
失去控制，说体话含糊，走路不稳 内
动作不协的调，意识紊乱 代
增加 一定
0.40
麻醉状态谢，进入昏迷
一定
过
程
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
➢宏观辨识与微观探析素养
通过实验探究，掌握乙醇的化学性质，
会书写乙醇相关的化学反应方程式，发 展学生宏观辨识与微观探析核心素养；
➢模型认知与证据推理素养
2
➢社会责任素养
掌握乙醇分子的结构， 1 发展模型认知与证据 推理核心素养；
3 感受乙醇的用途， 学会从化学的视角 认识生活，具备一 定的科学态度和社
K2Cr2O7
乙醇
（橙红色）
H+
Cr3+
（绿色）
知
滴加乙醇
识
线
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
五.教学过程 ——环节四了解乙醇与强氧化剂反应
设计意图
素
这一体验性活
养
动让学生感受
线
化学与社会生
活的密切联系
。
五.教学过程 ——环节五感受乙醇的用途
环节一
教学 环节
情景线 活动线
乙醇与生 活的联系
观察 闻气味 涂抹
知识线
乙醇的物 理性质

人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)

人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)

让我 想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布 拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用 燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面 会生成发黑的氧化膜，银 匠说，可以先把铜、银在 火上烧热，马上蘸一下酒 精，铜银会光亮如初！你 想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和 已有的生活经验，从颜色、状态、 气味、密度、挥发性、溶解性等方 面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ：无色
❖ 气 味 ：特殊香味
❖ 状 态 ：液体
❖ 密 度 ：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH

人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)

人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)

2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
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第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时 乙 醇
1
课 标展示
1、掌握乙醇的分子结构和化学性。 2、理解烃的衍生物、官能团的概念 3、认识乙醇在日常生活中的应用。
2
中国的酒文化博大精深 源远流长
关于酒的诗词名句有很多 同学们知道哪些
说说看
3
对酒当歌，人生几何？ 何以解忧？ 唯有 杜康 。
4
5
材料一： 杜康酒的由来 晋代江统《酒诰》中道“有饭不尽，委之空桑，郁结成味， 久蓄气芳，本出于代，不由奇方。”是说杜康将未吃完的剩 饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在洞中发酵后，有芳香的气 味传出。这就是杜康造酒的由来。 酒经过几千年的发展，在 酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中 国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌 和故事。如“举杯邀明月，对影成三人。”“醉卧沙场君莫 笑，古来征战几人回。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。” 等。
• 结构简式:CH3CH2OH 或 C2H5OH
9
三、烃的衍生物和官能团
1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他 原子或原子团取代而生成的一系列化合物 。 如：C2H5OH、CH3Cl、 CH2Cl 2、 CHCl3 、 CCl4 、C6H5NO2。
2、官能团：决定有机化合物的化学特性的 原子或原子团。 如：卤素原子（—X）羟基（ — OH） 硝基（ — NO2） 碳碳双键（C=C ）
2CH3CHO + 2H2O
催化氧化的条件： 与-OH相连的碳原子上要有氢原子。
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乙醇小结
• 1、分子结构及官能团： • 2、重要化学性质：
A、与活泼金属发生取代反应产生H2； B、催化氧化；
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〖课堂练习〗
1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B. 0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成 0.05mol 氢气 C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脱水
对比乙烷、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测 乙醇的结构式？
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1、乙醇的分子式：C2H6O HH
2、乙醇的结构式：H—C—C—O—H HH
3、乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
4 乙醇的官能团： 羟基（—OH） 与氢氧根离子的区别： 电子式不同
羟基 ： O H 氢氧根离子 O H
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二、乙醇的分子结构
体产生的气味。
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观察与思考
实验步骤 铜丝在火焰上加热
加热后铜丝插入乙醇中
现象 铜丝由红色变为黑色 铜丝由黑色变为红色 反复多次闻到刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 催化剂
的作用
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（2）催化氧化
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
醇催化氧化的条件：与羟基（-OH）相连的 碳原子上必须有H原子。
（C）新制的生石灰 （D）碳化钙
5、不能用加氢还原的方法得到的醇是
（A）C2H5OH
（B）(CH3)3COH
（C）(CH3)2CHOH （D）CH3OH
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反应的关系式： 2CH3CH2OH ～ H2
2 乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧
点燃
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O+Q
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〖实验探究2〗
在试管中加入3～4ml无水乙醇，把光亮的铜
丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰加热烧红，当表面
生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试
管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管
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2、 某有机物6g 与足量钠反应，生成 0.05mol氢气，该有机物可能是
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3、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用
的试剂是
（）
（A）生石灰 （B）金属钠
（C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜
4、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加
入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ）
（A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸
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（3）能被强氧化剂氧化
乙醇 K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（蓝绿色）
交警常用此原理检测司机是否酒后 驾车。
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〖实验探究1〗
乙醇与金属钠反应：分别在１～２ml的煤油（说明： 煤油为烷烃，用乙烷代替）和无水乙醇中投入一小 粒金属钠，观察并记录实验现象。
实验现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部， 有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透 明。 钠在煤油中无明显现象
溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多
种无机物和有机物
挥发性：易挥发
熔点：-117.30C
沸点：78.50C
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想一想？
• 指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质 ？
• ⑴酒香不怕巷子深。 • ⑵高烧病人擦酒精降温。
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二、乙醇的分子组成和结构
• 分子式：C2H6O
HH
• 结构式: H C C O H
HH
中但不接触乙醇液体。
[实验现象] a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
氧气、铜和乙醇在反应中分别起 到了什么作用？
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C2H6O+O.swf
（2）乙醇的催化氧化
HH
HH
催化剂
2H C—C—H + O2
2H—C— C+2H2O
HO H
H乙醛O
催化剂
2CH3CH2OH + O2
材料二：酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分， 酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含 酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含 乙醇50%～70%。
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一、乙醇的物理性质
颜 色 ：无色透明
气 味 ：特殊香味
状 态 ：液体
密 度 ：比水小，200C时的密度是
0.7893g/cm3
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四、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 乙醇钠
2、氧化反应
（1）燃烧 C2H5OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
• 现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰为淡 蓝色，同时放出大量的热。
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实验3-3把灼热的 铜丝插入乙醇中， 观察铜丝颜色变化， 并小心闻试管中液
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
写出乙醇的结构式、结构简式、化学式。
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三、乙醇的化学性质
1 和金属钠反应
2CH3CH2OH + 2N a 2CH3CH2ONa +H2 注意：1 比水和金属钠反应要缓和的多
2锂 钾 镁 铝等活泼金属能把乙醇分子里羟基中 的氢取代出来。
H+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑