化学：2.3《化学平衡》课件(新人教版选修4)

(2)可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应。用“ ”表示。 (3)不可逆反应 有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行 到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2 的燃烧、酸碱中和等。用 “===”表示。
(4)可逆反应的特点：
例如：将 2 mol SO2 与 1 mol O2 在密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：SO2、O2、 SO3。
2 新知识·预习探索 目标定位
1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。
新知预习 1．可逆反应和不可逆反应 (1)溶解过程的可逆性 一定温度下的饱和溶液，存在溶解、结晶平衡，即溶解平衡状态。
①表示：固体溶质 溶液中的溶质 ②溶解平衡状态的含义 在一定温度下的饱和溶液中固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分 子结晶的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
【答案】 A 【解析】 根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开 始，v 正最大，v 逆＝0，最后达平衡时，v 正＝v 逆≠0。
4 ．对于恒容密闭容器中发生的可 逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A．断开 1 个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2
2．化学平衡状态 (1)化学平衡的建立 如：在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入某密闭容器中：
以上过程用 v－t 图像表示如右图所示：

③2NO2 N2O4 与 N2O4 2NO2 ④2SO2＋O2催化 △剂2SO3 与 2SO3催化 △剂2SO2＋O2
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
【解析】 可逆反应必须是在同一条件同时向两个方向进行 的反应。
【答案】 C
2．14CO2 与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 到平衡后，平衡混合物中含 14C 的粒子有( )
因此有 0.4≤a≤1.3，0≤b≤0.9。
【答案】 (1)a－b＝0.4 (2)0.4≤a≤1.3
学生分组探究二 化学平衡的标志 第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．化学平衡的基本标志是什么？ 【提示】 v 正＝v 逆与各组分的浓度保持不变。 2．若反应体系的总压强不变，该可逆反应一定达平衡了吗？
溶解 结晶
溶液中的溶质。
2．可逆反应与不可逆反应 (1)可逆反应 在 同一条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向 逆反应 方 向进行的反应。 (2)不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进 行的反应叫不可逆反应，用“ === ”号连接反应物和生成物。例 如：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
【答案】 A
4．在一定条件下，可逆反应 A2(g)＋B2(g) 2C(g)达到平衡 时，A2、B2 和 C 的浓度分别为 0.5 mol/L、0.1 mol/L、1.6 mol/L， 若用 a、b、c 分别表示 A2、B2、C 的初始浓度(mol/L)，则：
(1)a、b 应满足的关系是__。 (2)a 的取值范围是__。 【解析】 (1)由于在建立平衡的过程中 A2、B2 的浓度变化相 同，所以二者平衡浓度之差应等于 a 与 b 的差。 a mol/L－b mol/L＝0.5 mol/L－0.1 mol/L＝0.4 mol/L，即 a－b ＝0.4。

t0
t1
t2
牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH] 溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ + 3PO43- + OH-
当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用
化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
(二)压强对化学平衡的影响
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
2.意义：增大成本较低的反应物的浓度， 提高成本较高的反应物的转化率。
思考： 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过 程中，应该怎样通过改变浓度的方法 来提高该反应的程度？
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，
能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
N2 （g） + 3H2 （g）
2NH3 （g）
压强/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
【讨论】分析上表数据，你能得出何结论？ 随着压强的增大,NH3的含量在增大，即平衡向着生 成NH3的正反应方向移动。
2. V(正) > V(逆) 故：平衡向正反应方向移动。
增大反应物浓度 v
速率-时间关系图
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡
V’ (逆)
0 增大反应物浓度 t
讨论：对于该反应达到平衡时，按以上方法分析以下情况， 化学平衡将如何移动？
减少反应物浓度
1. V(正)突然减小、 V(逆)瞬间不变
第二章 化学反应速率和化学平衡
§2.3 化学平衡 (第2课时)
化学平衡的移动

反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9